广东省广州市广外、铁一、广大附中等三校2023~2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）

这是一份广东省广州市广外、铁一、广大附中等三校2023~2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了5 Mn， 下列离子方程式中，正确的是，5NA等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55
一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。
1. 最近，华为Mate60 Pr上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是
A. 硅是芯片主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
B. 晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
C. 光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体
D. 工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2作还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；
B．同素异形体化学性质相似，B错误；
C．分散质的粒子直径1-100nm，属于胶体，C正确；
D．SiO2中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误；
故答案为：C。
2. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是
A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体
B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
D. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米量级碳酸钙是纯净物，不是混合物，不属于胶体，故A错误；
B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 误；
C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，故C错误；
D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 氯水中：、、、
C. 无色透明溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中：、、、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．氯水中与发生氧化还原反应不共存，H+与反应生成水和二氧化碳不共存，选项B错误；
C．显紫色，与无色透明溶液不相符，选项C错误；
D．与反应生成，又与Ba2+生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
4. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：
C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误；
B．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液，钡离子完全转化为碳酸钡沉淀、氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子：，B错误；
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为，C错误；
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为，D正确；
答案为D。
5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氧元素的化合价变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾霾的颗粒直径在1nm-100nm之间，其所形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，A正确；
B．胆矾为硫酸铜，硫酸铜能与铁釜中的铁单质反应生成铜单质，该反应为置换反应，B正确；
C．青蒿素的提取过程利用了萃取原理，没有新物质生成，不涉及化学变化，C错误；
D．蜡炬成灰泪始干涉及物质的燃烧，则氧气一定参与了燃烧，氧元素化合价一定有变化，D正确；
故答案选C。
6. 次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。下列说法中错误的是
A. 还原性：Fe(OH)3>Cl−
B. 由反应可知每2mlFe(OH)3完全反应时，反应中转移6ml电子
C. Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性
D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中Fe(OH)3失电子为还原剂，ClO-得电子生成的Cl-为还原产物，则还原性Fe(OH)3>Cl-，A正确；
B．该反应中1个Fe(OH)3失去3个电子转化为高铁酸根离子，则2ml氢氧化铁完全反应转移6ml电子，B正确；
C．高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；
D．该反应中氧化剂为ClO-，还原剂为Fe(OH)3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，D错误；
故答案选D。
7. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 18g水中含有的氢原子数目为NA
B. 1ml氩气分子所含原子数目为2NA
C. 53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D. 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．18g水的物质的量为1ml，含有氢原子数目为2ml，A错误；
B．氩气分子为单原子分子，1ml氩气分子含有的原子数为1ml，B错误；
C．53g碳酸钠物质的量为0.5ml，含有钠离子的数目为1ml，C错误；
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，7.8g过氧化钠物质的量为0.1ml，与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1ml，D正确；
故答案选D。
8. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60gB. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C. 1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml−1D. 6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/ml，A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1ml，1ml偏二甲肼的质量为60g，B正确；
C．1ml偏二甲肼的质量为60g，C错误；
D．6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11ml，含有碳原子数为0.22ml，D错误；
故答案选B。
9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃溃疡，陈述Ⅰ错误，选项A错误；
B．HCl和CO2通入饱和Na2CO3溶液中均会发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，陈述Ⅰ错误，选项B错误；
C．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，因此可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，且具有因果关系，选项C正确；
D．Na2O2能和人体呼出的CO2和H2O反应生成O2，因而可做供氧剂，与Na2O2是淡黄色粉末无因果关系，即陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，选项D错误；
故选C。
10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是
A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小
B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小
C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸
D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，生成HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH减小，A错误；
B．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中氯离子浓度增大，B错误；
C．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，C正确；
D．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，D错误；
答案选C。
11. 某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是
A. 一定有B. 一定有C. 一定没有D. 一定没有
【答案】A
【解析】
【详解】溶液是无色的，一定没有，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故不能确定，所以选项A错误，BCD选项均正确。
故选A。
12. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+
B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+
D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误，
C．离子方程式电荷不守恒，，C错误；
D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确；
故答案为：D。
13. 下列叙述正确的是
A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B. 任何条件下，等物质量的甲烷（CH4）气体和CO气体所含有的原子数一定相等
C. 1LCO气体一定比1LO2的质量小
D. 同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等
【答案】D
【解析】
【分析】主要根据阿伏加德罗定律分析判断。
【详解】A项：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体，其分子数一定相等。但原子数不一定相等，A项错误；
B项：等物质的量的甲烷（CH4）气体和CO气体所含有的分子数一定相等，原子数一定不等，B项错误；
C项：不知气体的温度、压强，不能比较1LCO和1LO2的质量，C项错误；
D项：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的CO和N2气体，其物质的量相等。又两者的摩尔质量相等，故其质量相等，D项正确。
本题选D。
14. 下列实验设计可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠会先和水反应，生成的氢氧化钠再和溶液中的铜离子反应产生沉淀，不能置换出铜，故不能证明金属活动性，A错误；
B．检验离子，应该用铂丝或铁丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，而不是玻璃棒，B错误；
C．实验室制备氢氧化铁胶体时，将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，C正确；
D．金属钠、氧化钠、过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，滴入无色酚酞溶液后，溶液均为红色，故无法证明产物为氧化钠，D错误；
选C。
15. 无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是
A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸
B. 氯化铝产品最后在装置E中收集
C. 实验开始时应先点燃D处酒精灯
D. 装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换
【答案】B
【解析】
【分析】根据实验装置图可知，该实验中A装置为用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用B中饱和食盐水除去氯化氢，再用C中浓硫酸干燥，氯气与铝在D装置反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气，用G装置中的氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，F装置中浓硫酸可防止G中水蒸气挥发进入收集装置E中，据此分析判断。
【详解】A. 试剂瓶B中应盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，故A错误；
B. 氯化铝产品最后在装置E中收集，故B正确；
C. 实验开始时应先点燃A处酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃D处酒精灯，故C错误；
D. 装置G用于吸收尾气中的氯气，无水CaCl2不能吸收氯气，故D错误；
故选B。
16. 如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是
A. a装置中反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑
B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收CO2中HCl
C. 制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓
D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
【答案】D
【解析】
【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，b中为饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收二氧化碳中的HCl，CO2进入c中反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度较小结晶析出，d中为碱液，用于吸收多余的CO2。
【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能拆成碳酸根离子的形式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；
B．b装置中的溶液为饱和碳酸氢钠，用于吸收二氧化碳中的HCl，B错误；
C．制取碳酸氢钠的离子方程式为CO2+H2O+Na++NH3=NaHCO3↓+，C错误；
D．装置c中，含氨的饱和食盐水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，所以能提高CO2的吸收效率，D正确；
故答案选D。
二、非选择题
17. Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：_______。
（2）现有：①固体②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
（3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为_______。
（5）标准状况下，与的气体含相同原子数的的体积为_______。
（6）由、两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为。则、的物质的量之比为_______。
【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2） ①. ②④⑥ ②. ①④
（3）NaClO=Na++ClO-
（4）135g/ml
（5）11.2L （6）3:1
【解析】
【小问1详解】
SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
【小问2详解】
①KOH晶体离子不能自由移动，不导电，KOH晶体的水溶液能导电，KOH是电解质；②稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③氨气不含离子，自身不能电离，氨气是非电解质；④熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质；⑤蔗糖不含离子，自身不能电离，蔗糖是非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；其中能导电的是②稀盐酸、④熔融NaCl、⑥铜；属于电解质的是①KCl晶体、④熔融NaCl；
【小问3详解】
次氯酸钠是强电解质，完全电离，电离方程式是NaClO=Na++ClO-
【小问4详解】
40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，说明n(MCl2)=0.3ml，则该金属氯化物的摩尔质量为；
小问5详解】
34g H2S气体含H原子的物质的量是，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量是0.5ml，标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
【小问6详解】
混合气体物质的量==0.4ml；设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x ml、y ml，则有， 解得x=0.3，y=0.1，则CO、CO2的物质的量之比为3:1。
18. I．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。
（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______。
II．用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（2）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______。反应中，如果有17.4g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为_______。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。
（4）G处的现象是_______。
（5）H处装置的作用为_______，反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）E→C→D→A→B→H→G→F
（2） ①. ②. 14.6g
（3）E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色
（4）棉花团变蓝 （5） ①. 处理尾气(或吸收氯气) ②. Cl2+2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸干燥氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。仪器的连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。
【小问1详解】
根据分析可知，仪器的正确连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。
【小问2详解】
A中浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，2个HCl中Cl失电子转化为1个氯气，MnO2中Mn得电子转化为MnCl2，用双线桥表示的反应方程式为。该反应中有17.4gMnO2被还原，即0.2mlMnO2被还原，则有0.8mlHCl参与反应，其中0.4mlHCl被氧化，质量为14.6g。
【小问3详解】
图示装置中，C中为饱和食盐水，D中为浓硫酸，E中的氯气为干燥的氯气，干燥的氯气没有漂白性，E中红色干布条无变化，F中氯气与湿布条中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性使湿润的红色布条褪色，因此现象为E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色。
【小问4详解】
Cl2能与KI反应生成碘单质，因此G处的现象为棉花团变蓝。
【小问5详解】
H处为尾气处理装置，通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
19. i．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装罝测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6ml/L盐酸、6ml/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用___________，理由是___________。
（2）装置D中碱石灰的作用是________。指出该装置存在不足的地方并改正________。
（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___________。
ii.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】
（4）装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓
（5）装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
【实验反思】
（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
（7）需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，___________。
【答案】（1） ①. 6ml/L盐酸 ②. 硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水会覆盖在CaCO3表面使反应不能持续进行
（2） ①. 吸收装置D中反应剩余CO2 ②. B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶
（3）78% （4）a
（5）浓硫酸 （6）CO2气体中有水，水也可以与Na2O2反应产生O2而使木条复燃
（7）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
【解析】
【分析】i．装置A制备二氧化碳、B除二氧化碳中的氯化氢、C中过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，D中碱石灰除氧气中的二氧化碳，E、F排水量气法测定放出氧气的体积，根据二氧化碳和过氧化钠反应放出的氧气的量计算Na2O2试样的纯度；
ii. 装置①制备二氧化碳、装置②除二氧化碳中的氯化氢，装置③干燥二氧化碳；分别把湿润的二氧化碳和干燥的二氧化碳通过过氧化钠，验证是否放出氧气。
【小问1详解】
装置A制备二氧化碳，硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水会覆盖在CaCO3表面使反应不能持续进行，装置A中液体试剂选用6ml/L盐酸。
【小问2详解】
C生成的氧气中含有二氧化碳杂质，该实验需要测定生成氧气的体积，所以装置D中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。该实验是根据二氧化碳和过氧化钠反应放出的氧气的量计算Na2O2试样的纯度，所以B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶。
【小问3详解】
二氧化碳和过氧化钠反应方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2的物质的量为 ，若开始时测得样品的质量为2.0g，则Na2O2试样的纯度为。
【小问4详解】
装置①中生成的二氧化碳中含有HCl杂质，装置②的作用是除二氧化碳中的氯化氢，试剂是饱和溶液，选a。
【小问5详解】
验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，应该分别用湿润的二氧化碳和干燥的二氧化碳分别与过氧化钠反应，则装置③的作用是干燥二氧化碳，试剂是浓硫酸；
【小问6详解】
CO2气体中有水，水也可以与Na2O2反应产生O2而使木条复燃，所以上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应；
【小问7详解】
要证明过氧化钠和二氧化碳反应，需证明反应后的固体中含有碳酸钠，需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
20. 一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如图：
（1）“制浆”过程中发生的化学反应方程式为____。
（2）“氯化”过程氯化过程是Cl2与Ca(OH)2作反应。
①提高Cl2利用率的措施是____。
②Cl2与Ca(OH)2作用除生成Ca(ClO3)2外，还可能生成Ca(ClO)2，当生成含等物质的量氯元素的Ca(ClO3)2与Ca(ClO)2时，消耗的Cl2的物质的量之比为____。
③“氯化”过程中会有少量Ca(ClO)2和一些无色无味气体生成，该气体可能是____(填化学式)。
（3）“转化”过程各物质的溶解度曲线如图所示。
①Ca(ClO3)2的溶解度曲线是____(填A或B)，若溶液中KClO3的含量为100g•L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是____、____、____、洗涤。
②KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为____。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2） ①. 缓慢通入Cl2 ②. 3：1 ③. O2
（3） ①. A ②. 蒸发浓缩 ③. 降温结晶 ④. 过滤 ⑤. 2ClO+SO2=2ClO2+SO
【解析】
【分析】石灰(CaO)中加入水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中通入足量氯气生成氯化钙、次氯酸钙、水，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，反应后过滤除去滤渣，滤液中加入过量KCl转化为KClO3溶液，然后经过一系列反应生成KClO3固体。
【小问1详解】
制浆过程为石灰（CaO）中加入水反应生成氢氧化钙，发生的化学反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为CaO+H2O=Ca(OH)2；
【小问2详解】
①缓慢通入Cl2可以保证氯气充分反应，提高Cl2的转化率，故答案为：缓慢通入Cl2；
②Cl2与Ca(OH)2作用除生成Ca(ClO3)2外，还可能生成Ca(ClO)2，生成Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，生成Ca(ClO3)2的化学方程式为6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，当生成含等物质的量氯元素的Ca(ClO3)2与Ca(ClO)2时，消耗的Cl2的物质的量之比为3：1；故答案为3：1；
③氯化过程中会有少量无色无味气体生成，该气体可能是Ca(ClO)2和空气中的CO2以及水反应生成了HClO，HClO分解生成了O2，故答案为O2；
【小问3详解】
①根据图2的溶解度曲线，向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出的原因是相同温度下的KClO3溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度；Ca(ClO3)2的溶解度曲线是A；若溶液中KClO3的含量为100g•L−1，可以通过蒸发浓缩、降温结晶，过滤的方法使溶液中尽可能多地析出KClO3；故答案为A；蒸发浓缩；降温结晶；过滤；
②KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为2ClO+SO2=2ClO2+SO；故答案为2ClO+SO2=2ClO2+SO。
【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃溃疡
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去
可与HCl反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去
可与NaOH反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
是淡黄色粉末
做供氧剂
Ⅰ对，Ⅱ对，有
选项
实验目的
实验设计
A
证明金属活动性：
将金属钠投入溶液中
B
检验待测液中含有
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C
制备胶体
将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D
探究钠在空气中燃烧产物为
将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色