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北京市月坛中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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试卷满分：100分 考试时间：90分钟
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共30题，每题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、试管能加热，故不选A；
B、圆底烧瓶垫上石棉网可以加热，故不选B；
C、烧杯垫上石棉网可以加热，故不选C；
D、是容量瓶，不能加热，故选D；
选D。
2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A. 石墨B. KNO3C. CuD. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．KNO3在水溶液中能导电，属于电解质，故选B；
C．Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选B。
3. 下列物质中，属于酸性氧化物的是
A. SO2B. Na2O2C. H2SO4D. KClO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2是由S和O两种元素组成的化合物，由于其能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A符合题意；
B．Na2O2是由Na和O两种元素组成的过氧化物，不属于酸性氧化物，B不符合题意；
C．H2SO4属于酸，C不符合题意；
D．KClO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，D不符合题意；
故合理选项是A。
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. CuSO4溶液
【答案】C
【解析】
【分析】能观察到丁达尔效应的分散系是胶体。
【详解】A．NaCl溶液不是胶体，A错误；
B．蔗糖溶液不属于胶体，B错误；
C．Fe(OH)3胶体是胶体，C正确；
D．CuSO4溶液不是胶体，D错误；
答案选C。
5. 下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是
A. NaOHB. Na2SO4C. Na2CO3D. K2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，所以Na2SO4、Na2CO3都属于钠盐，NaOH属于碱，K2CO3属于钾盐；硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，Na2SO4属于硫酸盐；Na2CO3属于碳酸盐，K2CO3属于碳酸盐；所以既属于钠盐又属于硫酸盐的是Na2SO4；
故选：B。
6. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 金属的冶炼B. 金属的腐蚀C. 食物的腐败D. 煅烧石灰石
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的冶炼的实质是将金属从正价的金属化合物中还原为0价的金属单质，涉及氧化还原反应，A不合题意；
B．金属的腐蚀是将金属由游离态转化为化合态，金属元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，B不合题意；
C．食物的腐败是食物在微生物的作用下被空气中的O2氧化，涉及氧化还原反应，C不合题意；
D．煅烧石灰石反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合价未改变，未涉及氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
7. 下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃CH4前，必须检验气体的纯度
B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
【答案】C
【解析】
【详解】A．点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，A正确；
B．钠易于水反应生成氢氧化钠和氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，B正确；
C．氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，C错误；
D．由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，D正确；
答案选C。
8. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3D. CaCO3=CaO+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B. Fe、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；
C. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不选；
答案选B。
9. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A. 有银白色金属光泽B. 在空气中燃烧只生成氧化钠
C. 具有很强的还原性D. 在空气中燃烧发出黄色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．钠是银白色金属，具有金属光泽，质地较软，可用刀子切割，A正确；
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，B不正确；
C．钠原子的最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性，C正确；
D．钠的焰色试验中火焰呈黄色，所以在空气中燃烧，发出黄色火焰，D正确；
故选B。
10. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A. 纯碱溶液和H2SO4溶液混合B. 苛性钠溶液和盐酸混合
C. Cu(OH)2和稀H2SO4反应D. CO2通入NaOH溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱碳酸钠溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为，A不符合题意；
B．苛性钠溶液和盐酸混合反应生成氯化钠和水，离子方程式H++OH-=H2O，B符合题意；
C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，离子方程式为，C不符合题意；
D．CO2通入NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，D不符合题意；
故选B。
11. 下列气体有毒的是
A. 氮气B. 氧气C. 氯气D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】氮气、氧气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氮气、氧气、二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体；故选C。
12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
13. 在0.5ml NaCl中，Na+的个数是
A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 1
【答案】A
【解析】
【详解】在0.5ml NaCl中，Na+的个数是0.5ml×6.02×1023ml-1=3.01×1023，故答案为A。
14. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. NH3属于纯净物B. HNO3属于酸
C. SO2属于氧化物D. KOH属于盐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NH3中只含有一种分子，属于纯净物，故A正确；
B．HNO3在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+，属于酸，故B正确；
C．二氧化硫中含有S与O两种元素，且其中一种为O元素，属于氧化物，故C正确；
D．KOH电离时生成的阴离子全部是OH-，属于碱，故D错误；
故选D。
15. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 还原剂本身被还原B. 一定有电子转移(得失或偏移)
C. 氧化反应先于还原反应发生D. 一定有氧气参加
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原剂失电子被氧化，故A错误；
B．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，特征是元素化合价的升降，故B正确；
C．氧化反应和还原反应同时发生，故C错误；
D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，与是否有氧气参加无关，故D错误；
故选B。
16. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是
A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 氯化钡溶液D. 硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、NaOH溶液只能和AgNO3反应生成白色沉淀，和Na2CO3、NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、NaCl，A错误；
B、盐酸和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，和氯化钠不反应，可以鉴别出这三种物质，B正确；
C、BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3都反应生成白色沉淀，和NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、AgNO3，C错误；
D、硝酸只能和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3、NaCl不反应，不能鉴别出AgNO3、NaCl，D错误；
所以答案选B。
17. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. Fe→FeCl3B. CuO→Cu
C. CaO→Ca(OH)2D. HNO3→NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A符合题意；
B．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，B不符合题意；
C．元素化合价不变，不需要加入氧化剂，C不符合题意；
D．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，D不符合题意；
故选A。
18. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A. Fe→FeCl2B. CuO→CuSO4C. HNO3→NOD. SO3→H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe→FeCl2，Fe元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A不选；
B. CuO→CuSO4，没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂即可实现，故B不选；
C. HNO3→NO，N元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C选；
D. SO3→H2SO4，没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂即可实现，故D不选；
答案选C。
19. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ）
A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故A正确；
B. 钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该用干燥的沙土灭火，故B正确；
C. 浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，故C错误；
D. 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，故D正确；
答案选C。
20. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ）
A. Fe3+B. Cl-C. AlD. Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+居于Fe元素的最高价+3价，只有氧化性，A不符合题意；
B．Cl-中Cl元素化合价为-1价，处于Cl元素的最低价，只有还原性，B不符合题意；
C．Al单质中元素化合价为0价，处于最低价，只有还原性，C不符合题意；
D．Fe2+中Fe元素化合价为+2价，居于Fe元素的最高价+3价和最低价0价之间，既有氧化性，又有还原性，D符合题意；
故合理选项是D。
21. 下列离子方程式书写正确是
A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
C. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
D. 碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑，B错误；
C．盐酸溶液中加入铁粉生成氯化亚铁：2H++Fe=Fe2++H2↑，C错误；
D．碳酸钙是沉淀，不能拆，碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 +2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，D错误；
答案选A。
22. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A. Na+、K+、Cl-、NOB. Na+、Ba2+、Cl-、SO
C. H+、K+、SO、OH-D. K+、H+、SO、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．各离子之间不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ba2+与反应生成BaSO4，不能大量共存，B不符合题意；
C．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
23. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
24. 下列说法中，正确的是
A. 物质的量就是物质的质量
B. Na的摩尔质量是23g/ml
C. 1mlCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D. 常温常压下，1mlN2的体积是22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的数量也不是物质的质量，A错误；
B．Na的相对原子质量为23，故Na的摩尔质量是23g/ml，B正确；
C．1mlCl2中含有的氯原子数约为12.04×1023，C错误；
D．外界条件不是标准状况下无法计算，D错误；
故选B。
25. 实验室中可用该反应吸收氯气：3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1 ：1B. 3 ：2C. 1 ：5D. 5 ：1
【答案】D
【解析】
【详解】3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O反应，氯气中氯元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1生成NaCl，Cl2中Cl元素化合价由0升高为+5生成NaClO3，根据得失电子守恒，氧化剂、还原剂的物质的量比为5:1，选D。
26. 下列物质中，常用作还原剂的是
A. 氯气B. 金属钠C. 氯化铁D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】物质中元素的化合价处于最高价态，化合价只能降低，只能做氧化剂；元素的化合价处于最低价态，化合价只能升高，只能做还原剂；元素的化合价处于中间价态，既能升高，也可以降低，既能做氧化剂，又能做还原剂。
【详解】稀硝酸中N元素为最高价，只能做氧化剂；氯气中Cl元素为中间价、氯化铁中Fe元素为中间价态，既能做氧化剂，又能做还原剂；金属钠中Na元素为最低价态，只能做还原剂，故选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，在中学化学中，常用作氧化剂的主要有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、氯气、过氧化氢、次氯酸、三价铁离子等；常用作还原剂主要有钠镁铝铁等常见金属单质、C、氢气、CO、亚铁离子、硫离子、碘离子等。
27. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A. H2SO4=2H++SOB. K2SO4=2K++SO
C. NaOH=Na++OH-D. NaHCO3=Na++H++CO
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故A正确；
B.硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为,故B正确；
C.氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故C正确；
D.碳酸氢钠是强电解质在溶液中完全电离，但碳酸氢根离子是弱酸的酸式根离子不拆，其电离方程式为，故D错误。
故答案选D。
【点睛】解题时需注意多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如碳酸氢根，亚硫酸氢根，硫氢根等。
28. 亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是( )
A. N2B. N2O3C. HNO3D. NO2
【答案】A
【解析】
【分析】NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。
【详解】A．N2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；
B．N2O3中N化合价为+3价，B不满足题意；
C．HNO3中N化合价为+5价，C不满足题意；
D．NO2中N化合价为+4价，D不满足题意。
答案选A。
29. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性
【答案】B
【解析】
【详解】加入维生素C，可有效防止淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)，可知维生素C具有强的还原性，先于亚铁离子被氧化。故B正确；
故选：B。
30. 为研究Na的性质，进行如下实验
下列说法中，不正确的是
A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B. Ⅰ中反应的离子方程式为
C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确；
B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；
D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确；
故选C。
第二部分
本部分共9题，共40分。
31. 补齐物质及其用途的连线_________。
【答案】
【解析】
【详解】氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯气制漂白粉；过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠作供氧剂；碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳，碳酸氢钠用于焙制糕点。用途的连线为。
32. 写出下列物质在水溶液中电离方程式：
上述物质属于酸的是___________，(填序号，下同)属于碱的是___________，属于盐的是___________。
【答案】 ①. HCl = H+ + Cl- ②. KOH = K+ + OH- ③. Na2CO3 = 2Na+ + ④. ① ⑤. ② ⑥. ③
【解析】
【详解】①HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HCl = H+ + Cl-；
②KOH是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KOH = K+ + OH-；
③Na2CO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为Na2CO3 = 2Na+ + ；
HCl电离出的阳离子全是氢离子，HCl属于酸；KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH属于碱，Na2CO3电离出的阳离子是钠离子、阴离子是，Na2CO3属于盐。
33. 写出下列反应的离子方程式：
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。
（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。
【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）CO+2H+=H2O+CO2↑
（3）Ba2++SO=BaSO4↓
【解析】
【小问1详解】
NaOH+HCl=NaCl+H2O中，只有水在离子反应中保留化学式，离子反应为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；
【小问2详解】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中，只有水和二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为：CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
【小问3详解】
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：+Ba2+═BaSO4↓。
34. 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为C＋H2O(g) CO＋H2。
（1）该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物是___________(填化学式)。
（2）若消耗了1 ml C，则生成CO的体积约是___________L(标准状况)，转移电子的物质的量为___________ml。
【答案】（1） ①. C ②. H2O ③. CO
（2） ①. 22.4 ②. 2
【解析】
【小问1详解】
反应中，C元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，H2O(g)中H元素的化合价从+1价降低到0价，被还原，则H2O(g)作氧化剂，氧化产物是CO，故答案为：C；H2O(g)；CO；
【小问2详解】
根据方程式可得出关系式：CCO，所以若消耗了1 ml C，则生成CO的物质的量也为1ml，其体积在标准状况下约是1ml=22.4L；转移电子的物质的量为1ml×2=2ml，故答案为：22.4；2。
35. 实验室用NaCl固体配制100 mL 2.00 ml·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。
（1）需要称取NaCl固体___________g。 [M(NaCl)= 58.5 g·ml-1]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。
（3）下列操作中，正确的是___________(填字母)。
a． b． c．
（4）如果配置过程没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)
【答案】（1）11.7
（2）100 mL容量瓶
（3）b （4）偏低
【解析】
【小问1详解】
根据公式m=nM=cVM可知，需要称取NaCl固体的质量为0.1L×2.00 ml·L-1×58.5g·ml-1=11.7g，故答案为：11.7；
【小问2详解】
配制溶液时，需要溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，容量瓶是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，且有固定规格，所以必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL的容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
【小问3详解】
a．称量固体时，遵循“左物右码”的原则，a错误；
b．图示操作为转移步骤，用玻璃棒引流，操作科学、规范，b正确；
c．定容时，液体凹液面与刻度线相切，视线要与凹液面的最低处平齐，俯视会使加水量偏小，最终使浓度偏大，c错误；
故答案为：b；
【小问4详解】
如果配置过程没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，会使所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低。
36. Na2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，正确的是_______(填字母)。
a.Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性
b.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3
c.向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO2的体积也相同
(2)按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是_______ 。
【答案】 ①. a ②. A装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊
【解析】
【详解】(1)a．Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性，正确；b．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3 ，错误；c．向等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3固体，物质的量是NaHCO3大，则与足量的盐酸反应产生 CO2 的体积(相同条件下)是 NaHCO3大，错误；则答案为a。
(2)由实验装置，可得到“Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是：A装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊，可见碳酸钠受热不分解、而碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。
37. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
（1）装置A中反应的化学方程式是____。
（2）装置B的作用是____。
（3）装置C中盛放的物质是____。
（4）装置D用于收集Cl2，所用的收集方法是____，请将图中装置D的导气管补充完整(画图)____。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中混有的HCl
（3）浓硫酸 （4） ①. 向上排空气法 ②.
【解析】
【分析】本实验为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，经过饱和食盐水除去HCl气体，经过浓硫酸除去水蒸气，采用向上排空气法收集氯气，最后尾气处理，据此分析回答问题。
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
由以上分析可知，装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl；
【小问3详解】
由以上分析可知，装置C中盛放的物质是浓硫酸；
【小问4详解】
氯气的密度比空气大，故装置D用于收集Cl2，所用的收集方法是装置D用于收集Cl2，所用的收集方法是向上排空气法；画图为。
38. 阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L− 1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___
B．ClO2是有刺激性气味的气体。___
C．ClO2杀菌力强、无抗药性。___
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。__
（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由___。
【答案】 ①. 错 ②. 对 ③. 对 ④. 对 ⑤. 合理 ⑥. ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性
【解析】
【分析】（1）根据题中短文描述，结合物质的性质分析判断；
（2）ClO2具有氧化性，FeSO4溶液具有还原性，可发生氧化还原反应；
【详解】（1）A. 根据题干短文描述，餐饮用具可用200mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L− 1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，故A错误，
故答案为：错；
B. 常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，氯气具有刺激性气味的气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，故B正确，
故答案为：对；
C. 根据题干表格中ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能，ClO2无抗药性，故C正确；
故答案为：对；
D. 我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域，则未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向，故D正确；
故答案为：对；
（2）根据短文中描述ClO2具有强氧化性，FeSO4中亚铁离子具有还原性，则ClO2能与FeSO4溶液反应，推测是合理的，
故答案：合理；ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性。
【点睛】本题较为简单，只需要认真阅读短文，提取解题信息即可解题。
39. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】
【分析与解释】
（1）实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
（2）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH-未参与该反应的实验证据是_______。
（3）实验II中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO3溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。
【答案】（1）NaHCO3
（2） ①. + Ca2+ = CaCO3↓ ②. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合
（3）、OH-
【解析】
【分析】根据碳酸钠和碳酸氢钠的组成、性质差异，结合图像中曲线的变化趋势分析解答。
【小问1详解】
由图可知，碳酸氢钠固体溶解时，溶液温度略有下降，为吸热过程，碳酸钠固体溶解时，溶液温度升高，为放热过程，故答案为：NaHCO3；
【小问2详解】
碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应离子方程式为+ Ca2+ ＝CaCO3↓，实验Ⅱ中，澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知OH-未参与该反应，故答案为：+ Ca2+ ＝CaCO3↓；澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合；
【小问3详解】
碳酸氢钠中的碳酸氢根能够与氢氧化钙中的氢氧根反应生成CO和水，OH-浓度发生了明显变化，所以实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，故答案为：HCO、OH－。装置
实验
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 ml·L-1 盐酸
Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
物质
电离方程式
①HCl
___________
②KOH
___________
③Na2CO3
___________
性能
ClO2
氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力
可杀灭所有的微生物
可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有
编号
实验操作
实验数据
实验I
测量下述实验过程的温度变化
实验II
测量下述实验过程的pH变化
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共30题，每题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、试管能加热，故不选A；
B、圆底烧瓶垫上石棉网可以加热，故不选B；
C、烧杯垫上石棉网可以加热，故不选C；
D、是容量瓶，不能加热，故选D；
选D。
2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A. 石墨B. KNO3C. CuD. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．KNO3在水溶液中能导电，属于电解质，故选B；
C．Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选B。
3. 下列物质中，属于酸性氧化物的是
A. SO2B. Na2O2C. H2SO4D. KClO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2是由S和O两种元素组成的化合物，由于其能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A符合题意；
B．Na2O2是由Na和O两种元素组成的过氧化物，不属于酸性氧化物，B不符合题意；
C．H2SO4属于酸，C不符合题意；
D．KClO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，D不符合题意；
故合理选项是A。
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. CuSO4溶液
【答案】C
【解析】
【分析】能观察到丁达尔效应的分散系是胶体。
【详解】A．NaCl溶液不是胶体，A错误；
B．蔗糖溶液不属于胶体，B错误；
C．Fe(OH)3胶体是胶体，C正确；
D．CuSO4溶液不是胶体，D错误；
答案选C。
5. 下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是
A. NaOHB. Na2SO4C. Na2CO3D. K2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，所以Na2SO4、Na2CO3都属于钠盐，NaOH属于碱，K2CO3属于钾盐；硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，Na2SO4属于硫酸盐；Na2CO3属于碳酸盐，K2CO3属于碳酸盐；所以既属于钠盐又属于硫酸盐的是Na2SO4；
故选：B。
6. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 金属的冶炼B. 金属的腐蚀C. 食物的腐败D. 煅烧石灰石
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的冶炼的实质是将金属从正价的金属化合物中还原为0价的金属单质，涉及氧化还原反应，A不合题意；
B．金属的腐蚀是将金属由游离态转化为化合态，金属元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，B不合题意；
C．食物的腐败是食物在微生物的作用下被空气中的O2氧化，涉及氧化还原反应，C不合题意；
D．煅烧石灰石反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合价未改变，未涉及氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
7. 下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃CH4前，必须检验气体的纯度
B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
【答案】C
【解析】
【详解】A．点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，A正确；
B．钠易于水反应生成氢氧化钠和氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，B正确；
C．氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，C错误；
D．由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，D正确；
答案选C。
8. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3D. CaCO3=CaO+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B. Fe、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；
C. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不选；
答案选B。
9. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A. 有银白色金属光泽B. 在空气中燃烧只生成氧化钠
C. 具有很强的还原性D. 在空气中燃烧发出黄色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．钠是银白色金属，具有金属光泽，质地较软，可用刀子切割，A正确；
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，B不正确；
C．钠原子的最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性，C正确；
D．钠的焰色试验中火焰呈黄色，所以在空气中燃烧，发出黄色火焰，D正确；
故选B。
10. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A. 纯碱溶液和H2SO4溶液混合B. 苛性钠溶液和盐酸混合
C. Cu(OH)2和稀H2SO4反应D. CO2通入NaOH溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱碳酸钠溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为，A不符合题意；
B．苛性钠溶液和盐酸混合反应生成氯化钠和水，离子方程式H++OH-=H2O，B符合题意；
C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，离子方程式为，C不符合题意；
D．CO2通入NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，D不符合题意；
故选B。
11. 下列气体有毒的是
A. 氮气B. 氧气C. 氯气D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】氮气、氧气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氮气、氧气、二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体；故选C。
12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
13. 在0.5ml NaCl中，Na+的个数是
A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 1
【答案】A
【解析】
【详解】在0.5ml NaCl中，Na+的个数是0.5ml×6.02×1023ml-1=3.01×1023，故答案为A。
14. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. NH3属于纯净物B. HNO3属于酸
C. SO2属于氧化物D. KOH属于盐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NH3中只含有一种分子，属于纯净物，故A正确；
B．HNO3在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+，属于酸，故B正确；
C．二氧化硫中含有S与O两种元素，且其中一种为O元素，属于氧化物，故C正确；
D．KOH电离时生成的阴离子全部是OH-，属于碱，故D错误；
故选D。
15. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 还原剂本身被还原B. 一定有电子转移(得失或偏移)
C. 氧化反应先于还原反应发生D. 一定有氧气参加
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原剂失电子被氧化，故A错误；
B．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，特征是元素化合价的升降，故B正确；
C．氧化反应和还原反应同时发生，故C错误；
D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，与是否有氧气参加无关，故D错误；
故选B。
16. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是
A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 氯化钡溶液D. 硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、NaOH溶液只能和AgNO3反应生成白色沉淀，和Na2CO3、NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、NaCl，A错误；
B、盐酸和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，和氯化钠不反应，可以鉴别出这三种物质，B正确；
C、BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3都反应生成白色沉淀，和NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、AgNO3，C错误；
D、硝酸只能和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3、NaCl不反应，不能鉴别出AgNO3、NaCl，D错误；
所以答案选B。
17. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. Fe→FeCl3B. CuO→Cu
C. CaO→Ca(OH)2D. HNO3→NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A符合题意；
B．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，B不符合题意；
C．元素化合价不变，不需要加入氧化剂，C不符合题意；
D．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，D不符合题意；
故选A。
18. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A. Fe→FeCl2B. CuO→CuSO4C. HNO3→NOD. SO3→H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe→FeCl2，Fe元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A不选；
B. CuO→CuSO4，没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂即可实现，故B不选；
C. HNO3→NO，N元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C选；
D. SO3→H2SO4，没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂即可实现，故D不选；
答案选C。
19. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ）
A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故A正确；
B. 钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该用干燥的沙土灭火，故B正确；
C. 浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，故C错误；
D. 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，故D正确；
答案选C。
20. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ）
A. Fe3+B. Cl-C. AlD. Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+居于Fe元素的最高价+3价，只有氧化性，A不符合题意；
B．Cl-中Cl元素化合价为-1价，处于Cl元素的最低价，只有还原性，B不符合题意；
C．Al单质中元素化合价为0价，处于最低价，只有还原性，C不符合题意；
D．Fe2+中Fe元素化合价为+2价，居于Fe元素的最高价+3价和最低价0价之间，既有氧化性，又有还原性，D符合题意；
故合理选项是D。
21. 下列离子方程式书写正确是
A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
C. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
D. 碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑，B错误；
C．盐酸溶液中加入铁粉生成氯化亚铁：2H++Fe=Fe2++H2↑，C错误；
D．碳酸钙是沉淀，不能拆，碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 +2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，D错误；
答案选A。
22. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A. Na+、K+、Cl-、NOB. Na+、Ba2+、Cl-、SO
C. H+、K+、SO、OH-D. K+、H+、SO、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．各离子之间不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ba2+与反应生成BaSO4，不能大量共存，B不符合题意；
C．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
23. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
24. 下列说法中，正确的是
A. 物质的量就是物质的质量
B. Na的摩尔质量是23g/ml
C. 1mlCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D. 常温常压下，1mlN2的体积是22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的数量也不是物质的质量，A错误；
B．Na的相对原子质量为23，故Na的摩尔质量是23g/ml，B正确；
C．1mlCl2中含有的氯原子数约为12.04×1023，C错误；
D．外界条件不是标准状况下无法计算，D错误；
故选B。
25. 实验室中可用该反应吸收氯气：3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1 ：1B. 3 ：2C. 1 ：5D. 5 ：1
【答案】D
【解析】
【详解】3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O反应，氯气中氯元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1生成NaCl，Cl2中Cl元素化合价由0升高为+5生成NaClO3，根据得失电子守恒，氧化剂、还原剂的物质的量比为5:1，选D。
26. 下列物质中，常用作还原剂的是
A. 氯气B. 金属钠C. 氯化铁D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】物质中元素的化合价处于最高价态，化合价只能降低，只能做氧化剂；元素的化合价处于最低价态，化合价只能升高，只能做还原剂；元素的化合价处于中间价态，既能升高，也可以降低，既能做氧化剂，又能做还原剂。
【详解】稀硝酸中N元素为最高价，只能做氧化剂；氯气中Cl元素为中间价、氯化铁中Fe元素为中间价态，既能做氧化剂，又能做还原剂；金属钠中Na元素为最低价态，只能做还原剂，故选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，在中学化学中，常用作氧化剂的主要有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、氯气、过氧化氢、次氯酸、三价铁离子等；常用作还原剂主要有钠镁铝铁等常见金属单质、C、氢气、CO、亚铁离子、硫离子、碘离子等。
27. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A. H2SO4=2H++SOB. K2SO4=2K++SO
C. NaOH=Na++OH-D. NaHCO3=Na++H++CO
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故A正确；
B.硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为,故B正确；
C.氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故C正确；
D.碳酸氢钠是强电解质在溶液中完全电离，但碳酸氢根离子是弱酸的酸式根离子不拆，其电离方程式为，故D错误。
故答案选D。
【点睛】解题时需注意多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如碳酸氢根，亚硫酸氢根，硫氢根等。
28. 亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是( )
A. N2B. N2O3C. HNO3D. NO2
【答案】A
【解析】
【分析】NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。
【详解】A．N2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；
B．N2O3中N化合价为+3价，B不满足题意；
C．HNO3中N化合价为+5价，C不满足题意；
D．NO2中N化合价为+4价，D不满足题意。
答案选A。
29. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性
【答案】B
【解析】
【详解】加入维生素C，可有效防止淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)，可知维生素C具有强的还原性，先于亚铁离子被氧化。故B正确；
故选：B。
30. 为研究Na的性质，进行如下实验
下列说法中，不正确的是
A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B. Ⅰ中反应的离子方程式为
C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确；
B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；
D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确；
故选C。
第二部分
本部分共9题，共40分。
31. 补齐物质及其用途的连线_________。
【答案】
【解析】
【详解】氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯气制漂白粉；过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠作供氧剂；碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳，碳酸氢钠用于焙制糕点。用途的连线为。
32. 写出下列物质在水溶液中电离方程式：
上述物质属于酸的是___________，(填序号，下同)属于碱的是___________，属于盐的是___________。
【答案】 ①. HCl = H+ + Cl- ②. KOH = K+ + OH- ③. Na2CO3 = 2Na+ + ④. ① ⑤. ② ⑥. ③
【解析】
【详解】①HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HCl = H+ + Cl-；
②KOH是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KOH = K+ + OH-；
③Na2CO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为Na2CO3 = 2Na+ + ；
HCl电离出的阳离子全是氢离子，HCl属于酸；KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH属于碱，Na2CO3电离出的阳离子是钠离子、阴离子是，Na2CO3属于盐。
33. 写出下列反应的离子方程式：
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。
（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。
【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）CO+2H+=H2O+CO2↑
（3）Ba2++SO=BaSO4↓
【解析】
【小问1详解】
NaOH+HCl=NaCl+H2O中，只有水在离子反应中保留化学式，离子反应为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；
【小问2详解】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中，只有水和二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为：CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
【小问3详解】
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：+Ba2+═BaSO4↓。
34. 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为C＋H2O(g) CO＋H2。
（1）该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物是___________(填化学式)。
（2）若消耗了1 ml C，则生成CO的体积约是___________L(标准状况)，转移电子的物质的量为___________ml。
【答案】（1） ①. C ②. H2O ③. CO
（2） ①. 22.4 ②. 2
【解析】
【小问1详解】
反应中，C元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，H2O(g)中H元素的化合价从+1价降低到0价，被还原，则H2O(g)作氧化剂，氧化产物是CO，故答案为：C；H2O(g)；CO；
【小问2详解】
根据方程式可得出关系式：CCO，所以若消耗了1 ml C，则生成CO的物质的量也为1ml，其体积在标准状况下约是1ml=22.4L；转移电子的物质的量为1ml×2=2ml，故答案为：22.4；2。
35. 实验室用NaCl固体配制100 mL 2.00 ml·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。
（1）需要称取NaCl固体___________g。 [M(NaCl)= 58.5 g·ml-1]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。
（3）下列操作中，正确的是___________(填字母)。
a． b． c．
（4）如果配置过程没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)
【答案】（1）11.7
（2）100 mL容量瓶
（3）b （4）偏低
【解析】
【小问1详解】
根据公式m=nM=cVM可知，需要称取NaCl固体的质量为0.1L×2.00 ml·L-1×58.5g·ml-1=11.7g，故答案为：11.7；
【小问2详解】
配制溶液时，需要溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，容量瓶是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，且有固定规格，所以必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL的容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
【小问3详解】
a．称量固体时，遵循“左物右码”的原则，a错误；
b．图示操作为转移步骤，用玻璃棒引流，操作科学、规范，b正确；
c．定容时，液体凹液面与刻度线相切，视线要与凹液面的最低处平齐，俯视会使加水量偏小，最终使浓度偏大，c错误；
故答案为：b；
【小问4详解】
如果配置过程没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，会使所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低。
36. Na2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，正确的是_______(填字母)。
a.Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性
b.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3
c.向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO2的体积也相同
(2)按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是_______ 。
【答案】 ①. a ②. A装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊
【解析】
【详解】(1)a．Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性，正确；b．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3 ，错误；c．向等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3固体，物质的量是NaHCO3大，则与足量的盐酸反应产生 CO2 的体积(相同条件下)是 NaHCO3大，错误；则答案为a。
(2)由实验装置，可得到“Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是：A装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊，可见碳酸钠受热不分解、而碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。
37. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
（1）装置A中反应的化学方程式是____。
（2）装置B的作用是____。
（3）装置C中盛放的物质是____。
（4）装置D用于收集Cl2，所用的收集方法是____，请将图中装置D的导气管补充完整(画图)____。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中混有的HCl
（3）浓硫酸 （4） ①. 向上排空气法 ②.
【解析】
【分析】本实验为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，经过饱和食盐水除去HCl气体，经过浓硫酸除去水蒸气，采用向上排空气法收集氯气，最后尾气处理，据此分析回答问题。
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
由以上分析可知，装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl；
【小问3详解】
由以上分析可知，装置C中盛放的物质是浓硫酸；
【小问4详解】
氯气的密度比空气大，故装置D用于收集Cl2，所用的收集方法是装置D用于收集Cl2，所用的收集方法是向上排空气法；画图为。
38. 阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L− 1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___
B．ClO2是有刺激性气味的气体。___
C．ClO2杀菌力强、无抗药性。___
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。__
（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由___。
【答案】 ①. 错 ②. 对 ③. 对 ④. 对 ⑤. 合理 ⑥. ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性
【解析】
【分析】（1）根据题中短文描述，结合物质的性质分析判断；
（2）ClO2具有氧化性，FeSO4溶液具有还原性，可发生氧化还原反应；
【详解】（1）A. 根据题干短文描述，餐饮用具可用200mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L− 1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，故A错误，
故答案为：错；
B. 常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，氯气具有刺激性气味的气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，故B正确，
故答案为：对；
C. 根据题干表格中ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能，ClO2无抗药性，故C正确；
故答案为：对；
D. 我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域，则未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向，故D正确；
故答案为：对；
（2）根据短文中描述ClO2具有强氧化性，FeSO4中亚铁离子具有还原性，则ClO2能与FeSO4溶液反应，推测是合理的，
故答案：合理；ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性。
【点睛】本题较为简单，只需要认真阅读短文，提取解题信息即可解题。
39. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】
【分析与解释】
（1）实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
（2）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH-未参与该反应的实验证据是_______。
（3）实验II中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO3溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。
【答案】（1）NaHCO3
（2） ①. + Ca2+ = CaCO3↓ ②. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合
（3）、OH-
【解析】
【分析】根据碳酸钠和碳酸氢钠的组成、性质差异，结合图像中曲线的变化趋势分析解答。
【小问1详解】
由图可知，碳酸氢钠固体溶解时，溶液温度略有下降，为吸热过程，碳酸钠固体溶解时，溶液温度升高，为放热过程，故答案为：NaHCO3；
【小问2详解】
碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应离子方程式为+ Ca2+ ＝CaCO3↓，实验Ⅱ中，澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知OH-未参与该反应，故答案为：+ Ca2+ ＝CaCO3↓；澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合；
【小问3详解】
碳酸氢钠中的碳酸氢根能够与氢氧化钙中的氢氧根反应生成CO和水，OH-浓度发生了明显变化，所以实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，故答案为：HCO、OH－。装置
实验
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 ml·L-1 盐酸
Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
物质
电离方程式
①HCl
___________
②KOH
___________
③Na2CO3
___________
性能
ClO2
氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力
可杀灭所有的微生物
可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有
编号
实验操作
实验数据
实验I
测量下述实验过程的温度变化
实验II
测量下述实验过程的pH变化
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