北京市第八十中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 （原卷版+解析版）

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（考试时间90分钟 满分100分）
提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。（钇）是一种稀土元素，常以形式存在。下列说法错误的是
A. Ca属于s区元素B. Y属于金属元素
C. 嫦娥石中Fe的化合价为＋3D. 可利用X射线衍射法获取其晶体结构
2. 下列基态原子或离子的价层电子排布图错误的
A. B.
C. CuD.
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的球棍模型：
B. 的价层电子对互斥模型：
C. HF的电子式：
D. 的名称：2,4,4-三甲基戊烷
4. 下列比较错误的是
A. 热稳定性：
B. 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
C. 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
D. 沸点：乙二醇＞乙醇＞丙烷
5. 是离子晶体，根据下面循环可判断离子键强弱。
下列说法错误的是
A. Li元素的第一电离能为
B. 中氧氧键键能为
C. 得电子变成需吸收能量
D. 4Li（晶体）（晶体）
6. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. 键的键能小于键的键能
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
7. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是
A. 和都是极性分子
B. 和分子中的共价键都是键
C. 分子的键角小于分子的键角
D. 烧瓶中溶液颜色变红原因：
8. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯
9. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是
A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
10. 关于实验室制取乙炔，下列描述合理的是
A 乙炔气体中常含有杂质，通常采用硫酸铜溶液洗气除杂
B. 为了加快此反应的反应速率，通常往水中加入少许盐酸
C. 将生成的气体直接通入溴水中，溴水褪色则证明产生了乙炔
D. 通常采取向上排空气法收集乙炔
11. 下列化学反应及其反应类型对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 从香荚豆中提取一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是
A. B. C. D.
13. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B. 环己醇与乙醇互为同系物
C. 己二酸与溶液反应有生成
D. 环己烷分子中所有碳原子共平面
14. 迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 迷迭香酸的分子式为C18H15O8
B. 迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应
C. 1ml迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8ml H2
D. 1ml迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6ml NaOH
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 回答下列问题。
（1）基态Mn原子核外未成对电子有________个。
（2）与具有相同的电子构型，小于，原因是________。
（3）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是________，中，存在________（填标号）。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
（4）X射线衍射测定发现，中存在离子，离子的空间结构为________；反应中，中心原子的杂化为________。
A. B. C.
（5）在低压合成甲醇反应（）所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________。
（6）乙二胺（）能与、等金属离子形成环状离子，其原因是________。
（7）经X射线衍射测得化合物R晶体结构，其局部结构如图所示。
R中阴离子中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为________。
16. 回答下列问题。
（1）图1所示的几种碳单质，属于________晶体，石墨中存在的作用力有________。金刚石和石墨中碳碳键键长较大的是________，理由：________。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示，回答。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
（3）是共价分子，可以单体、二聚体和多聚体形式存在。其中单体和多聚体的结构简式分别如下：Cl—Be—Cl、
写出二聚体的结构简式________，并判断其中Be的杂化轨道类型________。
（4）一定条件下，、K和反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图3所示（晶胞参数，），其中Cu化合价为＋2。若阿伏加德罗常数值为，化合物X的密度ρ＝________。（用含的代数式表示，相对原子质量：F19 K39 Cu64）
17. 已知醛在一定条件下可以两分子间反应：
兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗醛合成兔耳草醛的路线如下：
（1）枯茗醛的核磁共振氢谱有________组峰。
（2）枯茗醛→A的反应类型是________。
（3）B中含有的官能团是________。
（4）写出C→兔耳草醛的化学方程式：________。
（5）以为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线________（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
18. 根据图示填空。
Ⅰ.化合物A有如下转化关系：
（1）1mlA与反应生成1mlE，其反应方程式是________。
（2）B与的溶液反应得到D，D的结构简式是________。
（3）F的结构简式是________。
Ⅱ.奶油中有一种只含C、H、O的化合物A，其分子式为，存在碳氧双键和碳氧单键。B在存在并加热时只生成一种产物C。
已知：
（4）写出B→D反应的化学方程式：________。
（5）写出E→F反应的化学方程式：________。
（6）C在条件①下进行反应的化学方程式：________。
19. 反应原理题（其中选择题为单选）
（1）下列反应与电离平衡无关的是________。
A. 溶液与溶液反应制备
B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOH
C. 加氨水除去溶液中的杂质
D. 将溶液加入水垢中使转化为
（2）某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图1所示，下列有关叙述错误的是________。
A. 放电时，电极a作电源的正极，发生还原反应最终变为Cu
B. 充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强
C. 充电时，
D. 当完全放电时，则电池内部有发生迁移
（3）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，与pH的关系如图2所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是________。
A. 曲线①代表与pH的关系
B. 的约为
C. 向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在
D. 向的溶液中加入等体积0.4ml/L的HCl，体系中元素M主要以存在
（4）乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①________。
②压强为100kPa时，和投料比1:3发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
已知：CO的选择性
表示CO选择性的曲线是________（填标号）。573K时，生成氢气的体积分数为________（保留2位有效数字）。
③向重整体系中加入适量CaO，其优点是________。
苯与混酸制备硝基苯
乙酸、乙醇及浓硫酸制备乙酸乙酯
溴乙烷与氢氧化钠溶液
制备TNT
加成反应
取代反应
消去反应
酯化反应
A
B
C
D