北京市月坛中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份北京市月坛中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了 “垃圾是放错了位置的资源”， 下列物质中，属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。

北京市月坛中学2022-2023学年度第一学期
期中试卷高一年级化学
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5
请将选择题的答案填在机读答题卡上。
第一部分 选择题（ 共60分）
每小题只有一个选项符合题意,每小题2分
1. “垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．金属或合金
2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A. 石墨 B. KNO3 C. CO2 D. NaOH溶液
3. 下列物质中，属于氧化物的是
A．SO2 B．KMnO4 C．H2SO4 D．KClO3
4．胶体与其它分散系的本质区别是
A．能产生丁达尔效应

B．胶体微粒能通过滤纸

C．分散质微粒直径在1~100 nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

5．下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是
A．NaOH B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．K2CO3
6．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．金属的冶炼   B．金属的腐蚀     C． 食物的腐败    D．煅烧石灰石
7．下列行为不符合安全要求的是
A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度
B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
8. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl B. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
C. Na2CO3 + H2O +CO2= 2 NaHCO3 D. CaCO3 = CaO + CO2↑
9. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．紫色
B．黄色
C．绿色
D．红色
10. 能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．纯碱溶液和H2SO4溶液混合 B．苛性钠溶液和盐酸混合
C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中
11. 下列气体有毒的是
A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．二氧化碳
12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色（Fe3+），说明氯水中含有HClO
13. 在0.5molNaCl中含有Na+的数目约为
A．6.02×1023 B．3.01×1023 C．0.5 D．1
14. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．硫酸属于酸
B．氯化钠属于盐
C．二氧化碳属于酸性氧化物
D．纯碱属于碱
15. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．还原剂本身被还原 B．一定有电子转移（得失或偏移）
C．氧化反应先于还原反应发生 D．一定有氧气参加
16．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是
A．硝酸　　　 B．氢氧化钠溶液　 　C．盐酸　　　 D．氯化钡溶液
17. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Fe → FeCl3 B．CuO → Cu
C．CaO → Ca(OH)2 D．HNO3 → NO
18. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A. Fe→FeCl2 B. CuO→CuSO4
C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4
19． NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是
A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3
B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4
C．FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH) 3、Fe(SCN) 3
D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
20. 下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al D．Cl—
21. 下列离子方程式书写正确的是
A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH－ + CO2 = CaCO3↓+ H2O
B. 过氧化钠溶于水：Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2↑
C. 盐酸溶液中加入铁粉：6H+ + 2Fe = 2Fe3+ + 3H2↑
D. 碳酸钙和盐酸反应：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
22. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A．Na＋、K＋、Cl－、NO B．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-
C．H＋、K＋、SO42-、OH－ D．K＋、H＋、SO42-、CO32-
23．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

24. 下列说法中，正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．Na的摩尔质量是23 g/mol
C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D． 常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L
25．14克氮气的物质的量是
A．14mol　　 B．1mol　　 C．2mol　　 D． 0.5mol
26．下列物质中，常用作还原剂的是
A．氯气
B．金属钠
C．氯化铁
D．稀硝酸
27．下列电离方程式书写不正确的是
A. H2SO4 = 2H+ + SO42- B. K2SO4 = 2K+ + SO42-
C. NaOH = Na+ + OH- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
28．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能产生的产物是
A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2
29．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．酸性  B． 碱性 C．氧化性   D．还原性
30．下列说法正确的是
A．1 mol O2的质量是32g/mol B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C．CO2的摩尔质量是44g/mol D．22.4L氮气所含的原子数目为2NA









第二部分 非选择题（共40分）
31．（2分）从I或II中选择一组，补齐物质及其用途或性质的连线。
26-I
26-II
物质 用途
物质 性质
A．乙醇 a. 作供氧剂
B．氯气 b. 作医用消毒剂
C. 碳酸氢钠 c. 制漂白粉
D. 过氧化钠 d. 作于焙制糕点
A．HClO溶液 a. 使酚酞溶液变红
B．Cl2 b. 具有漂白性
C．Na2CO3溶液 c. 具有氧化性
32.（8分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）HCl （2）H2SO4
（3）NaOH （4）Na2CO3
上述物质属于酸的是 ，（填序号，下同）属于碱的是 ，属于盐的
是 ，属于电解质的是 。
33.（3分）写出下列反应的离子方程式：
（1）HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
高温
（3）BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 ↓ + 2NaCl
34．（5分）工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO==== 2Fe+ 3CO2。
（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”）,CO被______（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗了3 mol CO，则生成______mol CO2，转移电子的物质的量是______mol。
35．（4分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气
囊充气。
ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 。
ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收第ⅰ步反应过程中释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。
36．（3分）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。





（1）下列现象与解释正确的是_______（填序号）。
序号
实验现象
解释
A
钠浮在水面上
钠的密度比水小
B
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
C
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______________生成；
（3）钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。
37．（5分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

（1）装置A中反应的化学方程式是______。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置C中盛放的物质是______。
（4）装置D用于收集Cl2，所用的收集方法是____，请将图中装置D的导气管补充完整 （画图）。


38．（6分）阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。
常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
性能
ClO2
氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力
可杀灭所有的微生物
包括细菌芽孢
可杀灭所有细菌繁殖体
高浓度能杀死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。
我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______
B．ClO2是有刺激性气味的气体。______
C．ClO2杀菌力强、无抗药性。______
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______
（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理______（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由______。
39. （4分）利用如下图所示的实验装置完成液体导电性实验。

为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下:
按如图所示连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再不断地滴加H2SO4溶液，并轻轻振荡。请回答下列问题:
（1）实验现象及分析:
①溶液颜色变化: ；
②灯泡亮度变化: ，原因是　  　。 
（2）实验结论:
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是  (用离子方程式表示)。
以下为草稿纸













北京市月坛中学2022—2023学年度第一学期
期中试卷高一年级化学评分标准
第一部分 选择 （每小题2分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
C
B
D
C
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
D
B
C
A
C
D
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
A
B
B
D
B
D
A
D
C
第二部分 非选择题（共40分）
31．（2分）
26-I
26-II
物质 用途
物质 性质
A．乙醇 a. 作供氧剂
B．氯气 b. 作医用消毒剂
C. 碳酸氢钠 c. 制漂白粉
D. 过氧化钠 d. 作于焙制糕点
A．HClO溶液 a. 使酚酞溶液变红
B．Cl2 b. 具有漂白性
C．Na2CO3溶液 c. 具有氧化性
32.（8分）
（1）HCl = H+ + Cl- （2）H2SO4 = 2H+ + SO42-
（3）NaOH = Na+ + OH- （4）Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
（1）（2）； （3）； （4）； （1）（2）（3）（4）
33. （3分）
（1）H++ OH- = H2O （2）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
（3）Ba2++ SO42-= BaSO4 ↓

34．（5分）
（1）Fe2O3 升高 氧化 （2）3 6
35．（4分）
（1）失去 （2）煤油
（3）ii． 6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe
iii． 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
36．（3分）
（1）ABC （2）碱性物质 （3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
△
37.（5分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（1分）
（2）除去Cl2中混有的HCl（1分）
（3）浓硫酸（1分）
（4）向上排空气法



38．（6分）
（1）错 对 对 对 （2）合理 ClO2能中氯元素化合价为+4价，具有氧化性，FeSO4中铁元素为+2价，具有还原性，两者能发生氧化还原反应
39.（4分）
（1）
①红色逐渐消失
②灯泡由亮变暗，直至熄灭，再逐渐变亮 溶液中的离子数目先减少，后增加 
（2） Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓