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北京市第五十六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份北京市第五十六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析北京市第五十六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题原卷版docx、精品解析北京市第五十六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第一部分选择题(共50分)
每小题只有一个选项符合题意(1~25小题，每小题2分)
1. 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．切块绞碎相当于研磨，增大接触面积，有利于提取梨汁，故不选A；
B．武火煮汁相当于溶解，提取有效成分，故不选B；
C．纱布滤渣是梨渣和梨汁分离，属于过滤，故选C；
D．“文火熬膏”属于蒸发浓缩，故不选D；
选C。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 漂白粉B. 浓硫酸C. 液氯D. 胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A错误；
B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，B错误；
C．液氯是液态氯气，属于纯净物，C正确；
D．胶体属于混合物，D错误；
故选C。
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A 蔗糖溶液B. Fe(OH)3胶体C. KNO3溶液D. H2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．蔗糖溶液中，分散质粒子直径小于10-9m，对光不产生散射作用，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体对光具有散射作用，能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．KNO3溶液中，分散质粒子直径小于10-9m，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．H2SO4溶液中，分散质粒子直径小于10-9m，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 凡电离出阴离子全部是OH-的化合物属于碱
B. CuSO4•5H2O属于混合物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱在水溶液或熔融状态下能够电离并产生OH-，则凡电离出阴离子全部是OH-的化合物属于碱，A正确；
B．CuSO4•5H2O是盐的水合物，具有固定的熔点，属于纯净物，B不正确；
C．酸和某些酸式盐在水溶液中都能电离出H+，所以能电离出H+的化合物不一定属于酸，C不正确；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，也可能含有铵根离子等，D不正确；
故选A。
5. 关于如图，有关说法正确的是
A. 表示的是NaCl熔化时的电离
B. 表示的是NaCl在水中的电离
C. NaCl的水溶液不能导电
D. a表示钠离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，氯化钠的电离过程中有水分子出现，则表示的不是NaCl熔化时的电离，A不正确；
B．由A中分析可知，图中出现水分子，则表示的是NaCl在水中的电离，B正确；
C．NaCl的水溶液电离产生的离子能够自由移动，则能够导电，C不正确；
D．水分子中的氢原子靠近a，则a带负电性，a表示氯离子，D不正确；
故选B。
6. 下列物质中，不属于电解质的是
A. NaOHB. MgSO4C. KNO3D. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH是可溶性碱，在水溶液和熔融液中都能导电，属于电解质，A不符合题意；
B．MgSO4是可溶性盐，在水溶液和熔融液中都能导电，属于电解质，B不符合题意；
C．KNO3是可溶性盐，在水溶液和熔融液中都能导电，属于电解质，C不符合题意；
D．Fe是金属单质，虽然能导电，但不属于电解质，D符合题意；
故选D。
7. 用洁净的铂丝蘸取KNO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色为
A. 紫色B. 黄色C. 绿色D. 红色
【答案】A
【解析】
【详解】KNO3溶液中含有K+，钾元素焰色试验透过蓝色钴玻璃可观察到显紫色，故合理选项是A。
8. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气性质描述正确的是
A. 黄绿色B. 无毒C. 无味D. 难溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氯气是黄绿色气体，A正确；B. 氯气有毒，B错误；C. 氯气具有刺激性气味，C错误；D. 氯气能溶于水，D错误，答案选A。
9. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气有毒，制备氯气应在通风橱中进行，故A正确；
B．氯气密度大于空气的密度，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误；
C．钠以及过氧化钠均与水反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故C正确；
D．闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选B。
10. “84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是
A. 盐酸B. 氯化钠C. 次氯酸钠D. 高锰酸钾
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】氯气与NaOH反应制备漂白液，含次氯酸钠的溶液为无色，且具有漂白性，“84″消毒液有效成分是次氯酸钠，故选C。
11. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是
A. 均能与水反应B. 氧元素的化合价均为－2
C. 均为淡黄色固体D. 均能与CO2反应放出氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；
B．过氧化钠中氧元素是－1价，B错误；
C．氧化钠白色固体，C错误；
D．氧化钠和CO2反应生成碳酸钠不生成氧气，D错误；
答案选A。
12. 下列过程所包含的主要反应中，不属于氧化还原反应的是
A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色B. 工业上用H2和N2合成NH3
C. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 生石灰和水反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色，是由于空气中氧气的作用，将铁转化为铁锈，发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．工业上用H2和N2合成NH3时，N、H元素都发生化合价的变化，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，Na2O2与CO2、H2O发生反应，生成Na2CO3、NaOH和O2，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．生石灰和水发生化合反应，生成氢氧化钙，没有发生元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
13. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；
B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；
C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；
D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；
故选B。
14. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A. Na＋、K＋、Cl-、NOB. Na＋、Cu2+、Cl-、OH-
C. H＋、K＋、SO、OH-D. K＋、H＋、SO、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na＋、K＋、Cl－、NO在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；
B．Cu2+、OH－结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合；
C．H＋、OH－结合生成水，不能大量共存，C不符合；
D．H＋、CO结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
D. 碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe与H+反应产生Fe2+、H2，离子方程式应该为：2H++Fe=Fe2++H2↑，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．电子不守恒，原子不守恒，不符合物质的拆分原则，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；
D．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；
故合理选项是B。
16. “纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A. ①④⑥B. ②③④C. ②③⑤D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔现象，能透过滤纸，且胶体属于介稳体系，静置后，不会析出黑色沉淀，则②③④正确，故选B。
17. 下列关于物质的保存方法，说法不正确的是
A. Na保存于煤油或石蜡油中B. 氢氧化钠需密封保存
C. Na2O2需密封保存D. 氯水应存放在玻璃塞无色试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，需隔绝空气保存，通常保存于煤油或石蜡油中，A正确；
B．氢氧化钠具有强碱性，易吸收空气中的二氧化碳而变质，需密封保存，B正确；
C．Na2O2能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，需密封保存，C正确；
D．氯水中含有的次氯酸见光易分解，需避光保存，所以应存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中，D不正确；
故选D。
18. 在C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑反应中，浓硫酸是
A. 氧化剂B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】A
【解析】
【详解】在反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，化合价降低，被还原，浓硫酸是氧化剂，碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，碳是还原剂。
答案选A。
19. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ）
A. Fe3+B. Cl-C. AlD. Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+居于Fe元素的最高价+3价，只有氧化性，A不符合题意；
B．Cl-中Cl元素化合价为-1价，处于Cl元素的最低价，只有还原性，B不符合题意；
C．Al单质中元素化合价为0价，处于最低价，只有还原性，C不符合题意；
D．Fe2+中Fe元素化合价为+2价，居于Fe元素的最高价+3价和最低价0价之间，既有氧化性，又有还原性，D符合题意；
故合理选项是D。
20. 在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气溶于水后形成氯水，在氯水中，只有少量氯气与水反应，大部分氯气仍以分子形成存在，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B．在氯水中，有部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；
C．氯水中含有盐酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，发生反应生成CO2等，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，C正确；
D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，不能肯定Cl2有漂白性，D不正确；
故选D。
21. 只用一种试剂把AgNO3、NaCl、Na2CO3三种溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH溶液B. HNO3溶液C. HCl溶液D. BaCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液与三种物质混合，都会产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；
B．HNO3溶液只能与Na2CO3反应产生气体，与另外两种不能反应，不能鉴别，B错误；
C．HCl溶液与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀；与NaCl混合，不反应，无明显现象；与Na2CO3溶液反应产生气泡，三种溶液中加入HCl溶液，现象各不相同，可以鉴别，C正确；
D．BaCl2溶液与AgNO3溶液混合发生反应，产生白色沉淀；与Na2CO3溶液混合，也发生反应产生白色沉淀，因此不能区别二者，D错误；
故合理选项是C。
22. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
23. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是。
A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应
B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2
C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用
D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。
【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确；
C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确；
D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确；
故选：A。
24. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是
A. 试剂a可选用BaCl2溶液
B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+
C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换
D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
【答案】D
【解析】
【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确；
B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确；
C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确；
D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确；
故选D。
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠固体溶于水会放出热量，使溶液温度升高；碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，故伴随着放热现象的是碳酸钠固体，A正确；
B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3、BaSO3或AgCl，因此不能判断确定该溶液中是否一定含有，B错误；
C．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，说明反应产生了I2，发生了反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，由于在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以可证明物质的氧化性：Cl2＞I2，C正确；
D．钠元素焰色试验显黄色，用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，D正确；
故合理选项是B。
第二部分非选择题(共50分)
26. 厨房中有下列用品：①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋(主要成分为醋酸)
（1）主要成分属于酸的是___________(填序号)；
（2）水溶液呈碱性的是___________(填序号)；
（3）食盐在水中的电离方程式是___________。
【答案】（1）④ （2）②③
（3）NaCl=Na＋＋Cl-
【解析】
【分析】①食盐为NaCl，NaCl属于盐，②小苏打为NaHCO3，NaHCO3属于盐，③纯碱为Na2CO3，Na2CO3属于盐，④食醋主要成分为醋酸，醋酸属于酸。
【小问1详解】
由分析可知，食醋主要成分为醋酸，醋酸属于酸，因此主要成分属于酸的是④。
【小问2详解】
氯化钠溶液显中性，NaHCO3溶液呈碱性，Na2CO3溶液呈碱性，食醋溶于水显酸性，因此水溶液呈碱性的是②③。
【小问3详解】
NaCl属于强电解质，在水中完全电离生成钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na＋＋Cl-。
27. 铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在上述反应中，Al元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，Al被___________(填“氧化”或“还原”)。Fe2O3作___________剂，具有___________性。
【答案】 ①. 升高 ②. 氧化 ③. 氧化 ④. 氧化
【解析】
【详解】在反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，Al元素由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；Fe元素由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子，被还原，因此Fe2O3作氧化剂，表现氧化性。
28. 阅读短文，回答问题。
氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。
氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。
氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
（1）氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。(___________)
（2）燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。(___________)
（3）制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。(___________)
（4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。(___________)
【答案】（1）正确 （2）错误
（3）正确 （4）正确
【解析】
【小问1详解】
氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素，该说法正确。
【小问2详解】
氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右，因此“燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少”说法错误。
【小问3详解】
氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保，因此说法正确。
【小问4详解】
氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，说法正确。
29. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是___________。
（2）装置B的作用是___________。
（3）装置C中盛放的物质是___________，其作用是___________。
（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___________。
（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中混有的HCl
（3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥Cl2
（4） （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】本装置用于制取并收集干燥、纯净的Cl2。A装置用于制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中混有HCl和水蒸气；装置B中饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl，装置C中应放入浓硫酸，用于干燥Cl2；装置D用于收集Cl2，因为Cl2的密度比空气大，导管应左长右短；装置E中的NaOH溶液用于吸收Cl2尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应，生成Cl2、MnCl2等，化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小问2详解】
由分析可知，装置B的作用是：除去Cl2中混有的HCl。
【小问3详解】
由分析可知，装置C中盛放的物质是浓硫酸，其作用是干燥Cl2。
【小问4详解】
装置D用于收集Cl2，图中装置D的导气管应左长右短，补充完整为。
【小问5详解】
装置E用于吸收尾气，E中Cl2与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【点睛】制取有毒气体时，应进行尾气处理。
30. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
（1）根据上图，将化学方程式补充完整：________
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）过程①对应的分离操作名称是___________。
（3）下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-
【答案】（1）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）过滤 （3）abc
【解析】
【分析】往饱和食盐水中先通入NH3，制得氨盐溶液，再通入CO2气体，此时有白色沉淀生成；过滤后，得到白色沉淀的主要成分为NaHCO3固体，往滤液中加入NaCl固体，此时溶液中又有白色沉淀生成；过滤出白色沉淀，它是NH4Cl固体，滤液中含有NH4Cl、NaCl等。
【小问1详解】
依据分析，根据上图，参加反应的物质还有NaCl和H2O，将化学方程式补充完整：
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【小问2详解】
过程①对应的分离操作，为分离固体与溶液的操作，名称是过滤。
【小问3详解】
a．制取NaHCO3时，溶液中需要通入CO2气体，NaHCO3热分解制取纯碱时，又生成CO2，所以CO2可循环使用，a正确；
b．副产物NH4Cl为铵态氮肥，可用作肥料，b正确；
c．由分析可知，溶液B中含有NH4Cl、NaCl等，则一定含有Na+、、Cl-，c正确；
故选abc。
【点睛】联合制碱时，应往饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳。
31. 完成下列离子方程式。
（1）过氧化钠和水反应___________；
（2）稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应___________；
（3）稀盐酸和Na2CO3溶液反应___________。
【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）+2H+=H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠和水反应，生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
【小问2详解】
稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
【小问3详解】
稀盐酸和Na2CO3溶液反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑。
32. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）将图②中的现象与解释用直线连接起来________。
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有___________生成；
（3）钠与水反应的化学方程式是___________。
【答案】32. 33. 碱性物质
34. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【小问1详解】
钠熔成小球，表明钠与水反应放热且钠的熔点低；钠四处游动，嘶嘶作响，表明产生了气体；钠熔成小球，表明钠的密度比水小。则将图②中的现象与解释用直线连接起来为
【小问2详解】
碱性物质能使酚酞变红色，图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有碱性物质生成；
【小问3详解】
钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【点睛】钠为活泼金属，能置换出水中的氢。
33. 某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】
猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
【实验探究】
（1）小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验：
【交流反思】
（2）大家一致认为小明和小磊的结论不准确。
I．小明实验结论不准确的原因是___________。
Ⅱ．小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有___________。
（3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是___________(填字母)。
A．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
B．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同
（4）比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性：Na2CO3的稳定性___________(“强”或“弱”)于NaHCO3的稳定性。
【答案】（1） ①. ＞ ②. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2） ①. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 ②. 碳酸钠
（3）A （4）强
【解析】
【分析】碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，虽然碳酸氢钠属于酸式盐，但它仍呈碱性。碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多；相同温度、相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性强，pH大。
【小问1详解】
不管是碳酸钠还是碳酸氢钠，溶于水后所得溶液都呈碱性，则将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度，其pH＞7；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，且产生二氧化碳气体和水蒸气，做热分解实验时，试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊，则表明固体中含有碳酸氢钠，其分解反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【小问2详解】
I．小明分析溶液的碱性时，忽略了碳酸氢钠也呈碱性，则实验结论不准确的原因是：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
Ⅱ．小磊分析实验现象时，没有考虑到固体中也可能同时存在两种盐的情况，则实验方案不能排除白色粉末中是否含有碳酸钠。
小问3详解】
A．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，二者的水溶液均显碱性，A正确；
B．相同温度下，虽然碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，但NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，B不正确；
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中，NaHCO3的物质的量比Na2CO3大，分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积NaHCO3多，C不正确；
故选A。
【小问4详解】
Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解，则Na2CO3的稳定性强于NaHCO3的稳定性。
【点睛】比较两种盐的碱性强弱时，应在相同温度、相同浓度条件下进行。A.切块绞碎
B.武火煮汁
C.纱布滤渣
D.“文火熬膏”
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分的化学式
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向0.5 g碳酸钠和0.5 g碳酸氢钠固体中分别加入4.5 g水，温度传感器显示碳酸钠溶液示数升高
伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝
氧化性：Cl2＞I2
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中含有Na+
实验现象
解释
钠熔成小球
产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响
钠的密度比水小
钠浮在水面上
钠与水反应放热且钠的熔点低
学生
实验操作
实验现象
实验结论
小明
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH___________(选填“＞”“＜”或“=”)7
溶液呈碱性，猜想1成立
小磊
用如图所示的装置进行实验：
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。
猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为___________
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第一部分选择题(共50分)
每小题只有一个选项符合题意(1~25小题，每小题2分)
1. 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．切块绞碎相当于研磨，增大接触面积，有利于提取梨汁，故不选A；
B．武火煮汁相当于溶解，提取有效成分，故不选B；
C．纱布滤渣是梨渣和梨汁分离，属于过滤，故选C；
D．“文火熬膏”属于蒸发浓缩，故不选D；
选C。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 漂白粉B. 浓硫酸C. 液氯D. 胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A错误；
B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，B错误；
C．液氯是液态氯气，属于纯净物，C正确；
D．胶体属于混合物，D错误；
故选C。
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A 蔗糖溶液B. Fe(OH)3胶体C. KNO3溶液D. H2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．蔗糖溶液中，分散质粒子直径小于10-9m，对光不产生散射作用，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体对光具有散射作用，能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．KNO3溶液中，分散质粒子直径小于10-9m，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．H2SO4溶液中，分散质粒子直径小于10-9m，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 凡电离出阴离子全部是OH-的化合物属于碱
B. CuSO4•5H2O属于混合物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱在水溶液或熔融状态下能够电离并产生OH-，则凡电离出阴离子全部是OH-的化合物属于碱，A正确；
B．CuSO4•5H2O是盐的水合物，具有固定的熔点，属于纯净物，B不正确；
C．酸和某些酸式盐在水溶液中都能电离出H+，所以能电离出H+的化合物不一定属于酸，C不正确；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，也可能含有铵根离子等，D不正确；
故选A。
5. 关于如图，有关说法正确的是
A. 表示的是NaCl熔化时的电离
B. 表示的是NaCl在水中的电离
C. NaCl的水溶液不能导电
D. a表示钠离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，氯化钠的电离过程中有水分子出现，则表示的不是NaCl熔化时的电离，A不正确；
B．由A中分析可知，图中出现水分子，则表示的是NaCl在水中的电离，B正确；
C．NaCl的水溶液电离产生的离子能够自由移动，则能够导电，C不正确；
D．水分子中的氢原子靠近a，则a带负电性，a表示氯离子，D不正确；
故选B。
6. 下列物质中，不属于电解质的是
A. NaOHB. MgSO4C. KNO3D. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH是可溶性碱，在水溶液和熔融液中都能导电，属于电解质，A不符合题意；
B．MgSO4是可溶性盐，在水溶液和熔融液中都能导电，属于电解质，B不符合题意；
C．KNO3是可溶性盐，在水溶液和熔融液中都能导电，属于电解质，C不符合题意；
D．Fe是金属单质，虽然能导电，但不属于电解质，D符合题意；
故选D。
7. 用洁净的铂丝蘸取KNO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色为
A. 紫色B. 黄色C. 绿色D. 红色
【答案】A
【解析】
【详解】KNO3溶液中含有K+，钾元素焰色试验透过蓝色钴玻璃可观察到显紫色，故合理选项是A。
8. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气性质描述正确的是
A. 黄绿色B. 无毒C. 无味D. 难溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氯气是黄绿色气体，A正确；B. 氯气有毒，B错误；C. 氯气具有刺激性气味，C错误；D. 氯气能溶于水，D错误，答案选A。
9. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气有毒，制备氯气应在通风橱中进行，故A正确；
B．氯气密度大于空气的密度，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误；
C．钠以及过氧化钠均与水反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故C正确；
D．闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选B。
10. “84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是
A. 盐酸B. 氯化钠C. 次氯酸钠D. 高锰酸钾
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】氯气与NaOH反应制备漂白液，含次氯酸钠的溶液为无色，且具有漂白性，“84″消毒液有效成分是次氯酸钠，故选C。
11. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是
A. 均能与水反应B. 氧元素的化合价均为－2
C. 均为淡黄色固体D. 均能与CO2反应放出氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；
B．过氧化钠中氧元素是－1价，B错误；
C．氧化钠白色固体，C错误；
D．氧化钠和CO2反应生成碳酸钠不生成氧气，D错误；
答案选A。
12. 下列过程所包含的主要反应中，不属于氧化还原反应的是
A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色B. 工业上用H2和N2合成NH3
C. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 生石灰和水反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色，是由于空气中氧气的作用，将铁转化为铁锈，发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．工业上用H2和N2合成NH3时，N、H元素都发生化合价的变化，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，Na2O2与CO2、H2O发生反应，生成Na2CO3、NaOH和O2，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．生石灰和水发生化合反应，生成氢氧化钙，没有发生元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
13. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；
B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；
C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；
D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；
故选B。
14. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A. Na＋、K＋、Cl-、NOB. Na＋、Cu2+、Cl-、OH-
C. H＋、K＋、SO、OH-D. K＋、H＋、SO、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na＋、K＋、Cl－、NO在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；
B．Cu2+、OH－结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合；
C．H＋、OH－结合生成水，不能大量共存，C不符合；
D．H＋、CO结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
D. 碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe与H+反应产生Fe2+、H2，离子方程式应该为：2H++Fe=Fe2++H2↑，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．电子不守恒，原子不守恒，不符合物质的拆分原则，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；
D．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；
故合理选项是B。
16. “纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A. ①④⑥B. ②③④C. ②③⑤D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔现象，能透过滤纸，且胶体属于介稳体系，静置后，不会析出黑色沉淀，则②③④正确，故选B。
17. 下列关于物质的保存方法，说法不正确的是
A. Na保存于煤油或石蜡油中B. 氢氧化钠需密封保存
C. Na2O2需密封保存D. 氯水应存放在玻璃塞无色试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，需隔绝空气保存，通常保存于煤油或石蜡油中，A正确；
B．氢氧化钠具有强碱性，易吸收空气中的二氧化碳而变质，需密封保存，B正确；
C．Na2O2能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，需密封保存，C正确；
D．氯水中含有的次氯酸见光易分解，需避光保存，所以应存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中，D不正确；
故选D。
18. 在C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑反应中，浓硫酸是
A. 氧化剂B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】A
【解析】
【详解】在反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，化合价降低，被还原，浓硫酸是氧化剂，碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，碳是还原剂。
答案选A。
19. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ）
A. Fe3+B. Cl-C. AlD. Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+居于Fe元素的最高价+3价，只有氧化性，A不符合题意；
B．Cl-中Cl元素化合价为-1价，处于Cl元素的最低价，只有还原性，B不符合题意；
C．Al单质中元素化合价为0价，处于最低价，只有还原性，C不符合题意；
D．Fe2+中Fe元素化合价为+2价，居于Fe元素的最高价+3价和最低价0价之间，既有氧化性，又有还原性，D符合题意；
故合理选项是D。
20. 在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气溶于水后形成氯水，在氯水中，只有少量氯气与水反应，大部分氯气仍以分子形成存在，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B．在氯水中，有部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；
C．氯水中含有盐酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，发生反应生成CO2等，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，C正确；
D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，不能肯定Cl2有漂白性，D不正确；
故选D。
21. 只用一种试剂把AgNO3、NaCl、Na2CO3三种溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH溶液B. HNO3溶液C. HCl溶液D. BaCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液与三种物质混合，都会产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；
B．HNO3溶液只能与Na2CO3反应产生气体，与另外两种不能反应，不能鉴别，B错误；
C．HCl溶液与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀；与NaCl混合，不反应，无明显现象；与Na2CO3溶液反应产生气泡，三种溶液中加入HCl溶液，现象各不相同，可以鉴别，C正确；
D．BaCl2溶液与AgNO3溶液混合发生反应，产生白色沉淀；与Na2CO3溶液混合，也发生反应产生白色沉淀，因此不能区别二者，D错误；
故合理选项是C。
22. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
23. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是。
A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应
B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2
C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用
D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。
【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确；
C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确；
D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确；
故选：A。
24. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是
A. 试剂a可选用BaCl2溶液
B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+
C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换
D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
【答案】D
【解析】
【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确；
B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确；
C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确；
D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确；
故选D。
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠固体溶于水会放出热量，使溶液温度升高；碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，故伴随着放热现象的是碳酸钠固体，A正确；
B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3、BaSO3或AgCl，因此不能判断确定该溶液中是否一定含有，B错误；
C．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，说明反应产生了I2，发生了反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，由于在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以可证明物质的氧化性：Cl2＞I2，C正确；
D．钠元素焰色试验显黄色，用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，D正确；
故合理选项是B。
第二部分非选择题(共50分)
26. 厨房中有下列用品：①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋(主要成分为醋酸)
（1）主要成分属于酸的是___________(填序号)；
（2）水溶液呈碱性的是___________(填序号)；
（3）食盐在水中的电离方程式是___________。
【答案】（1）④ （2）②③
（3）NaCl=Na＋＋Cl-
【解析】
【分析】①食盐为NaCl，NaCl属于盐，②小苏打为NaHCO3，NaHCO3属于盐，③纯碱为Na2CO3，Na2CO3属于盐，④食醋主要成分为醋酸，醋酸属于酸。
【小问1详解】
由分析可知，食醋主要成分为醋酸，醋酸属于酸，因此主要成分属于酸的是④。
【小问2详解】
氯化钠溶液显中性，NaHCO3溶液呈碱性，Na2CO3溶液呈碱性，食醋溶于水显酸性，因此水溶液呈碱性的是②③。
【小问3详解】
NaCl属于强电解质，在水中完全电离生成钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na＋＋Cl-。
27. 铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在上述反应中，Al元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，Al被___________(填“氧化”或“还原”)。Fe2O3作___________剂，具有___________性。
【答案】 ①. 升高 ②. 氧化 ③. 氧化 ④. 氧化
【解析】
【详解】在反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，Al元素由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；Fe元素由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子，被还原，因此Fe2O3作氧化剂，表现氧化性。
28. 阅读短文，回答问题。
氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。
氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。
氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
（1）氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。(___________)
（2）燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。(___________)
（3）制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。(___________)
（4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。(___________)
【答案】（1）正确 （2）错误
（3）正确 （4）正确
【解析】
【小问1详解】
氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素，该说法正确。
【小问2详解】
氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右，因此“燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少”说法错误。
【小问3详解】
氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保，因此说法正确。
【小问4详解】
氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，说法正确。
29. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是___________。
（2）装置B的作用是___________。
（3）装置C中盛放的物质是___________，其作用是___________。
（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___________。
（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中混有的HCl
（3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥Cl2
（4） （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】本装置用于制取并收集干燥、纯净的Cl2。A装置用于制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中混有HCl和水蒸气；装置B中饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl，装置C中应放入浓硫酸，用于干燥Cl2；装置D用于收集Cl2，因为Cl2的密度比空气大，导管应左长右短；装置E中的NaOH溶液用于吸收Cl2尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应，生成Cl2、MnCl2等，化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小问2详解】
由分析可知，装置B的作用是：除去Cl2中混有的HCl。
【小问3详解】
由分析可知，装置C中盛放的物质是浓硫酸，其作用是干燥Cl2。
【小问4详解】
装置D用于收集Cl2，图中装置D的导气管应左长右短，补充完整为。
【小问5详解】
装置E用于吸收尾气，E中Cl2与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【点睛】制取有毒气体时，应进行尾气处理。
30. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
（1）根据上图，将化学方程式补充完整：________
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）过程①对应的分离操作名称是___________。
（3）下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-
【答案】（1）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）过滤 （3）abc
【解析】
【分析】往饱和食盐水中先通入NH3，制得氨盐溶液，再通入CO2气体，此时有白色沉淀生成；过滤后，得到白色沉淀的主要成分为NaHCO3固体，往滤液中加入NaCl固体，此时溶液中又有白色沉淀生成；过滤出白色沉淀，它是NH4Cl固体，滤液中含有NH4Cl、NaCl等。
【小问1详解】
依据分析，根据上图，参加反应的物质还有NaCl和H2O，将化学方程式补充完整：
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【小问2详解】
过程①对应的分离操作，为分离固体与溶液的操作，名称是过滤。
【小问3详解】
a．制取NaHCO3时，溶液中需要通入CO2气体，NaHCO3热分解制取纯碱时，又生成CO2，所以CO2可循环使用，a正确；
b．副产物NH4Cl为铵态氮肥，可用作肥料，b正确；
c．由分析可知，溶液B中含有NH4Cl、NaCl等，则一定含有Na+、、Cl-，c正确；
故选abc。
【点睛】联合制碱时，应往饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳。
31. 完成下列离子方程式。
（1）过氧化钠和水反应___________；
（2）稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应___________；
（3）稀盐酸和Na2CO3溶液反应___________。
【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）+2H+=H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠和水反应，生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
【小问2详解】
稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
【小问3详解】
稀盐酸和Na2CO3溶液反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑。
32. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）将图②中的现象与解释用直线连接起来________。
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有___________生成；
（3）钠与水反应的化学方程式是___________。
【答案】32. 33. 碱性物质
34. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【小问1详解】
钠熔成小球，表明钠与水反应放热且钠的熔点低；钠四处游动，嘶嘶作响，表明产生了气体；钠熔成小球，表明钠的密度比水小。则将图②中的现象与解释用直线连接起来为
【小问2详解】
碱性物质能使酚酞变红色，图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有碱性物质生成；
【小问3详解】
钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【点睛】钠为活泼金属，能置换出水中的氢。
33. 某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】
猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
【实验探究】
（1）小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验：
【交流反思】
（2）大家一致认为小明和小磊的结论不准确。
I．小明实验结论不准确的原因是___________。
Ⅱ．小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有___________。
（3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是___________(填字母)。
A．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
B．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同
（4）比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性：Na2CO3的稳定性___________(“强”或“弱”)于NaHCO3的稳定性。
【答案】（1） ①. ＞ ②. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2） ①. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 ②. 碳酸钠
（3）A （4）强
【解析】
【分析】碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，虽然碳酸氢钠属于酸式盐，但它仍呈碱性。碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多；相同温度、相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性强，pH大。
【小问1详解】
不管是碳酸钠还是碳酸氢钠，溶于水后所得溶液都呈碱性，则将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度，其pH＞7；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，且产生二氧化碳气体和水蒸气，做热分解实验时，试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊，则表明固体中含有碳酸氢钠，其分解反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【小问2详解】
I．小明分析溶液的碱性时，忽略了碳酸氢钠也呈碱性，则实验结论不准确的原因是：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
Ⅱ．小磊分析实验现象时，没有考虑到固体中也可能同时存在两种盐的情况，则实验方案不能排除白色粉末中是否含有碳酸钠。
小问3详解】
A．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，二者的水溶液均显碱性，A正确；
B．相同温度下，虽然碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，但NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，B不正确；
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中，NaHCO3的物质的量比Na2CO3大，分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积NaHCO3多，C不正确；
故选A。
【小问4详解】
Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解，则Na2CO3的稳定性强于NaHCO3的稳定性。
【点睛】比较两种盐的碱性强弱时，应在相同温度、相同浓度条件下进行。A.切块绞碎
B.武火煮汁
C.纱布滤渣
D.“文火熬膏”
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分的化学式
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向0.5 g碳酸钠和0.5 g碳酸氢钠固体中分别加入4.5 g水，温度传感器显示碳酸钠溶液示数升高
伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝
氧化性：Cl2＞I2
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中含有Na+
实验现象
解释
钠熔成小球
产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响
钠的密度比水小
钠浮在水面上
钠与水反应放热且钠的熔点低
学生
实验操作
实验现象
实验结论
小明
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH___________(选填“＞”“＜”或“=”)7
溶液呈碱性，猜想1成立
小磊
用如图所示的装置进行实验：
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。
猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为___________
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