初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质教案设计

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质教案设计，共2页。教案主要包含了教学过程，当堂检测等内容，欢迎下载使用。

课型：新授课
审批：
班级：
小组：
课题： 7.1 酸及其性质（2）
流程及学习内容
学习要求及方法
解读目标：
知识与技能
1.初步掌握酸的化学性质。
2.通过对盐酸化学性质的认识，学会总结硫酸的化学性质。
过程与方法：通过思考的方法总结酸的性质
情感态度与价值观：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。
重点、难点：理解酸的化学性质实质是H+的性质。
【教学过程】：
一、实验探究
在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸，你能通过实验方法帮助老师确定它们的身份吗？
1.实验方案：
（1）取液体与试管中并滴加紫色石蕊试液，观察现象
（2）向有锌粒（镁条）的试管中倾倒溶液，观察现象
（3）向有生锈铁钉的试管中倾倒溶液，观察现象
（4）向有大理石（碳酸钠、氯化钡溶液和硝酸银溶液）的试管中倾倒溶液，观察现象
2.实验现象：
紫色石蕊
镁条
生锈铁钉
碳酸钠粉末
氯化钡溶液
硝酸银溶液
A
B
3.写出下列方程式
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
Mg + HCl =
Fe + HCl =
Fe2O3+ 6 HCl = 2FeCl3（氯化铁）+3H2O
MgO + HCl =
CuO + HCl =
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + HCl＝
AgNO3 + HCl =AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = +BaSO4↓ + 2HCl
二、酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，是H+的作用。
2.与活泼金属单质（Mg、Al、Fe、Zn）反应，生成盐和氢气。
3.与金属氧化物（Mg、Al、Fe、Zn）反应，生成盐和水。
4.与某些盐反应，生成新盐和新酸。
注：酸具有通性的原因是酸的溶液中都能电离出H+。
【当堂检测】
1.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+活泼金属→盐+H2 ②X+金属氧化物→盐+ H2O
A.H2SO4 B.CO2 C.NaOH D.CaO
2.白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A．铜制塑像 B．镀锌水管 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
3.(1)要除去烧水的铝壶上的水垢 [主要成分为CaCO3]可以加适量的稀盐酸但不能过量，原因是_________________________________________。相关的化学方程式为：①____________________________②________________________。
(2)把一根生锈的铁钉放入试管中，再加入稀盐酸，过一段时间可以看到无色溶液变为_______色，该反应的化学方程式为_________________ ，继续观察可以看到铁钉的表面有_____产生，反应化学方程式为_______________________。课后清洗仪器时，某同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液，这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_________________________________。
认真阅读实验方案，思考做实验时的注意事项
分组实验分工明确，专人操作、观察、记录
根据已有方程式，写出同类方程式
初步酸的通性和特性
独立完成左侧习题
反
思