初中鲁教版第一节 酸及其性质教学课件ppt

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第1课时 常见的酸及其化学性质
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
点击图片播放盐酸硫酸视频
浓盐酸 形成白雾的原因？
工业盐酸略带黄色的原因？
浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
闻气体的气味需要注意什么？
闻气体的气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
浓硫酸能干燥某些气体，体现浓硫酸的什么性质？
浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
浓硫酸的稀释溶于水放出大量的热量，将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。
【例1】下列关于浓盐酸的叙述正确的是(　　) A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会减小 D．盐酸就是液态氯化氢
【例2】下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是(　　) A．浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂 B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性 C．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑 D．浓硫酸“伤熊”事件，说明浓硫酸有强腐蚀性
夺取含有碳、氢、氧等元素的化合物组成里的水分
1.下列有关浓盐酸的叙述正确的是(　　)A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生C．浓盐酸中的溶质是HCl ，能使紫色石蕊溶液变蓝D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量会减小
2.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法错误的是(　　)A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到____________________。(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有____的烧杯里，并用________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__________的感觉。
盐酸能与哪些物质发生化学反应
2.向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸。
试着自己写一下相关反应的化学方程式。
看看你写的化学方程式正确吗？
Na2CO3+2HCl
NaCl+H2O+CO2↑
2FeCl3+3H2O↑
盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。
除锈后的铁钉能不能继续与盐酸反应，如果能请你尝试写出反应的化学方程式。
除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑
【例3】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是(　　)①铁钉上的铁锈消失　②铁钉上有气泡产生　③溶液呈棕黄色A．只有①②　　 B．只有①③ C．只有③ D．①②③
铁锈消失、溶液呈棕黄色
铁锈完全反应后继续加盐酸
实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是____________________________；发生反应的化学方程式为______________________________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为____________________________。他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因_____________________________，_____________________________ (用化学方程式表示)。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
生产化肥、农药、火药以及染料
实验室中常用它做干燥剂
浓盐酸：有挥发性，应密封保存
稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属防锈等；
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
金属镁、碳酸钠、铁锈（主要成分是氧化铁）、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应