初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质学案设计

酸及其性质

教学目标 
知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 

能力：浓H2SO4的特性及稀释。 

情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

 重点 、难点 

盐酸、稀H2SO4的化学性质。 
化学方程式的书写。
课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。试试看，相信自己！）

1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有       ，汽水等碳酸饮料中含有      ，汽车电瓶中常有      ，食醋中含有        ，酸雨中含有极少量的      和        。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒                （填写微粒的符号）。

【课堂学习研讨】

一、常见的酸

【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）

【小结】

1、      浓盐酸的物理性质                                                              

2、      浓硫酸的特性：

（1）易        。常可作         （如干燥         、         等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？

                         气体流向如何？                  

（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。

（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）

实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？                                 。

★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以可以用铁槽车装浓硫酸。

3、稀释浓硫酸的正确操作                                                          

【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？

二．酸的性质

【活动与探究】

1、      将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。

2、      结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容

【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质

酸在组成上的共同点是               ，

酸溶液存在通性的原因是                           。

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞遇到酸溶液不变色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）

（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属 → 盐溶液 + 氢气

如：Zn +  HCl ==                          ；

 Fe + H2SO4 ==                          。    

（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水

注意：该反应过程中，金属元素的化合价       ，酸中的原子团不变。

如：CuO + HCl ==                           ZnO + HNO3 ==

Fe2O3 + H2SO4 ==                                     

（4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐 → 新酸+ 新盐

如：CaCO3 + HCl ==                           Na2CO3 + H2SO4 ==                                             

Na2CO3+ HCl ==                               K2CO3 + HNO3 ==                                         

HCl + AgNO3 ==                               BaCl2 + H2SO4 ==。                           

【延伸知识】Cl—及SO42-的检验

A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl－，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl－。

B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。

【课堂评价练习】           

1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是（）                                             A．硫酸            B．碳酸              C．醋酸             D．盐酸

2. 实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（）

A.浓硫酸        B.稀硝酸     C.稀硫酸        D.稀盐酸

3.下列说法不正确的是（）

   A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出  B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色

C.盐酸使紫色石蕊试液变红色            D.盐酸可除去铁制品表面的锈

4.下列化学方程式正确的是（）   

   A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑                  B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O

 C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑     D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑

5. 下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是     （    ）

 A. ①②              B.②④              C. ③④               D. ①③        

6. 酸都具有某些共同的性质，主要决定于（）

 A．与指示剂作用             B．都含有氢元素

C．都能电离出相同的H+                  D．都能使紫色石蕊试液变红

7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是（）

Ａ．食盐溶液         Ｂ．浓盐酸　　    Ｃ．稀硫酸　　     Ｄ．硝酸钾溶液

  8．将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液        （填颜色变化情况），该反应的化学方程式是                           ；继续观察可以看到铁钉表面有           放出，反应的化学方程式为                                           。

10. 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式                      、              ；

【课后拓展练习】           

1．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是  （    ）

     A. 浓硫酸         B. 浓盐酸        C. 浓硝酸         D. 石灰水

2．请用实验探究：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色?

实验步骤：

 ①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

 ②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

 ③在第三支试管中加入约2 mL HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

  通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)：

  实验①看到的现象是           ，你得出的结论是                         ；

  实验②看到的现象是            ，你得出的结论是                           ；

实验③看到的现象是           ，你得出的结论是                        。

4．有失去标签的的浓盐酸和的浓硫酸各一瓶，请用不同的方法将他们区分开：

　  物理方法：________________________________________________。

    化学方法：_______________________________________________。