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初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质巩固练习
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7.1酸及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【详解】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。故选B。
2．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．称量固体
【答案】C
【详解】A、用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，不正确；
B、稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢沿烧杯壁加入水中，不正确；
C、手握法检查装置气密性，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，正确；
D、托盘天平称量物体时左盘放物体，右盘放砝码，不正确。
3．下列物质属于酸的是
A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO
【答案】B
【详解】酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。故选B。
4．“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是
A．点燃酒精灯 B．转移蒸发皿
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【详解】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A不正确；
B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确；
C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C正确；
D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。故选C。
5．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．铜制塑像 B．镀锌水管 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
【答案】A
【详解】由已知“蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质”，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质；盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应，而铜不与盐酸反应，则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像。故选A。
6．下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同--分子构成不同
B．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动--分子不再运动
C．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL--分子间有间隔
D．蔗糖溶液不导电--其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
【答案】B
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同；正确；
B、分子总是在不断地运动的，结冰的水中水分子仍是在不断地运动的；错误；
C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；正确；
D、蔗糖溶液不导电，蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是水分子构成的，蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子；正确；
7．下图所示的实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．过滤
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；
B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选C。
8．如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
【答案】A
【详解】A、装置③是万用瓶，可用于收集气体，因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，进入万用瓶以后，占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，氧气或二氧化碳从a端进入。故实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入，此选项错误；
B、如果用双氧水和二氧化锰制氧气，不需要加热；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热。因此实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都选择固液常温型装置，装置②是固液常温型装置，均可使用装置②，此选项正确；
C、浓硫酸具有吸水性，实验室可用浓硫酸干燥氧气和二氧化碳，装置④是洗气装置，洗气装置的导气管是长进短出，气体从导管c进入，此选项正确；
D、因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，故实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，此选项正确。
9．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意
10． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱
【答案】C
【详解】浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变， 浓盐酸 具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．
二、判断题
11．食醋中含有醋酸
【答案】正确
【详解】食醋中含有醋酸，正确。
12．浓硫酸和稀硫酸性质相同。( )
【答案】错
【分析】根据浓硫酸和稀硫酸的性质分析。
【详解】浓硫酸具有腐蚀性、脱水性和吸水性，稀硫酸不具有腐蚀性、脱水性和吸水性，13．复分解反应不能生成单质( )
【答案】正确
【详解】复分解反应的定义就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故得不到单质。
14．盐的定义：组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。( )
【答案】√
【详解】盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
此说法正确
15．物质溶于水电解出氢离子的化合物一定是酸。( )
【答案】错
【分析】在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸。
【详解】硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故说法错误。
三、填空题
16．纯净的浓盐酸是____色的液体，有_____气味，它是_____的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是_____，浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的____气体跟空气里的____接触，形成盐酸的_____缘故．
【答案】 无 刺激性 氯化氢 37% 白雾 氯化氢 水蒸气 小液滴
【详解】纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故。
17．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________．
【答案】 ＜ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 中和 浓盐酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【详解】（1）硫酸和盐酸为酸，故pH＜7；
（2）铁锈主要成分为Fe2O3，为金属氧化物，能与酸作用，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）酸碱的反应为中和反应，故填：中和；
（4）浓盐酸有挥发性，挥发氯化氢气体与水蒸气产生水雾。
（5）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
18．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 _____填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）图中①的现象是： _____。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 _____。
（4）图中性质④属于 _____反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 _____(填用途）。
【答案】 偏大 紫色石蕊试液变红 复分解 除铁锈
【详解】（1）湿润的试纸会稀释盐酸，使酸性减弱，pH越大，酸性越弱，因此pH偏大；
（2）酸能使紫色石蕊试液变红；
（3）符合图中③的反应可以是硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：；
（4）图中性质④为酸和碱反应生成盐和水，符合两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
（5）酸还能与金属氧化物生成盐与水，因此可以是盐酸除铁锈（合理即可）。
19．化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：
(1)2个氮原了_______。
(2)氧化镁中镁元素的化合价_______。
(3)写出一种酸_______。
(4)写出一种阳离子_______。
【答案】(1)2N
(2)
(3)HCl（合理即可）
(4)H+（合理即可）
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
（2）氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：；
（3）酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，如稀盐酸，化学式为：HCl，硫酸，化学式为H2SO4等；
（4）阳离子是带正电荷的离子，如氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：H+。
20．自然界中存在的元素只有百余种，可这百余种元素构成了千万种物质。
(1)同种元素或不同种元素都能形成多种物质。
I.列举由同种元素组成的两种不同单质_______
II.由C、H元素组成的一类物质包含C2H4，C3H6，C4H8—CnH2n等多种物质，这类物质中C、H元素的质量比为_______(相对原子质量C—12 H—1)
(2)19世纪，俄国化学家雄勒和李比希发观下表中的两种物质。。
物质
主要性质
氰酸银AgCNO
白色晶体，难溶于水，密度4.0g/cm3
常温下稳定，受热会分解
雷酸银AgONC
白色晶体，不溶于水，密度4.0g/cm3
常温下稍微触碰即爆炸
I.请归纳出一例氰酸银的化学性质_______
II.氰酸银和雷酸银是否为同种物质？答：_______(填“是”或“不是”)判断理由是：_______
III.有一种反应类型，通过交换成分得到生成物，人们形象比喻成交换男女舞伴，两对男女跳交谊舞，中途交换男女舞伴，如氰酸银可由氰酸钾(KCNO)溶液与硝酸银溶液混合制得。该反应表达表达式为KCNO+AgNO3—AgCNO↓+KNO3，(CNO、NO3都属于一种原子团)下列反应不是该反应类型的的是____
A NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3↓+NaOH
C．Na2CO 3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ D．C2H5OH+O2H2O+CO2
【答案】(1) 金刚石、石墨(O2 O3) 6：1
(2) 受热易分解 不是 物质不同，性质不同 D
【解析】(1)
I.由同种元素组成的两种不同单质：金刚石、石墨(O2 O3)。
II.由C、H元素组成的一类物质包含C2H4，C3H6，C4H8—CnH2n等多种物质，观察化学式可知，这类物质中C、H元素的原子个数比为1:2，所以C、H元素的质量比为：12：（1×2）=6:1。
(2)
II.氰酸银和雷酸银不是同种物质，判断理由是：物质不同，性质不同。
III.A. NaOH+HCl→NaCl+H2O是氢氧化钠和稀盐酸通过交换离子发生反应的，此选项不符合题意；B. Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3↓+NaOH是碳酸钠和氢氧化钙通过交换离子发生反应的，此选项不符合题意；C. Na2CO 3+HCl→NaCl+H2+CO2↑ 是碳酸钠和稀盐酸通过交换离子发生反应的，此选项不符合题意；D. C2H5OH+O2H2O+CO2不是离子交换成分发生的反应，此选项符合题意。故选D。
四、综合应用题
21．探究从身边的物质开始
过氧化氢，是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。
(1)我们在用双氧水处理伤口时，除了观察到有气泡产生之外还会发现伤口周围的皮肤有发白现象，你认为造成该现象的原因是过氧化氢具有_______性；
(2)假设过氧化氢和水的密度一样，图示浓度的双氧水中过氧化氢与水的体积比为_______。
(3)利用下列装置可以完成实验室制取某些气体，请根据要求回答问题。
①图中仪器①的名称是_______。
②若利用A装置制氧气，其反应的文字表达式是_______。
③实验室制取二氧化碳、过氧化氢制取氧气都可选用B装置，其原因是_______、_______。
④若用F装置来代替C装置收集气体，首先应采取的操作是_______，然后将要收集的气体从导管口_______(填“a”或“b”)通入。
(4)在探究二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂实验中，发现将二氧化锰加入过氧化氢溶液后，产生大量气体，并有白雾产生，伸入带火星的木条，未条未复燃，稍等一会，再伸入带火星的木条，木条复燃。
【分析】向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，反应时放出大量的热。请根据该信息分析起初伸入木条没有复燃的原因是_______。
【查阅资料】生石灰、氯化钙和浓硫酸是常见的干燥剂：可用于干燥氧气等；水蒸气含量越高，相对湿度越大。
【提出问题】相同条件下，浓硫酸、生石灰、氯化钙三种物质，哪种物质的干燥效果更好？
【设计实验】实验I：在老师指导下，兴趣小组同学按图1实验，测定所收集气体的相对湿度，然后将装置中盛浓硫酸的洗气装置撤去，将干燥管中的生石灰换成氯化钙，利用相同浓度的过氧化氢溶液重新进行实验，测定结果如图2所示。
【讨论】
①实验时，两次使用相同浓度的过氧化氢溶液，其目的是_______。
②三种干燥剂中，相同时间内，浓硫酸的干燥效果最好，其原因可能是_______。
【深入探究】由图2可知，即使用浓硫酸干燥，所收集的氧气中仍然含有一定量的水蒸气，为此，小组同学继续进行如下探究：
实验Ⅱ：利用同浓度的过氧化氢与二氧化锰作用，将产生的气体连续两次通过浓硫酸，然后收集并测定收集气体的相对湿度。测得收集到氧气的相对湿度为20%。
实验Ⅲ：利用同浓度的过氧化氢溶液与二氧化锰作用，将产生的氧气通过多孔球泡(如下图)导入浓硫酸中，然后收集并测定收集气体的相对湿度，观察到气体由多孔球泡进入浓硫酸中，气泡多且细小，收集到的氧气的相对湿度为16%。
【分析】对比实验I，实验Ⅱ、Ⅲ处理后的气体较干燥，实验Ⅱ采取的措施是_______，实验Ⅲ采取的措施是_______。
【答案】(1)强氧化或氧化
(2)3：97
(3) 长颈漏斗 固体与液体混合 不需要加热 F装置装满水 b
(4) 放出的热量导致水蒸发，带火星木条不复燃的原因是水蒸气含量较大 控制变量，过氧化氢溶液的浓度不相同，反应速率不同，气体带出的水蒸气量也不同 液体和气体的接触面积较大，接触时间长，吸收更充分 增加干燥的次数、延长时间 增大和干燥剂的接触面积
【解析】(1)
我们在用双氧水处理伤口时，除了观察到有气泡产生之外还会发现伤口周围的皮肤有发白现象，该现象的原因是过氧化氢具有强氧化性或氧化性；
(2)
水的密度是1g/cm3，假设过氧化氢和水的密度一样，该瓶过氧化氢的质量为100mL×1g/cm3=100g，溶质过氧化氢的质量为：100g×3%=3g，水的质量为100g-3g=97g，图示浓度的双氧水中过氧化氢与水的体积比为(3g÷1g/cm3):(97÷1g/cm3)=3:97；
(3)
①图中仪器①的名称是长颈漏斗；
②A装置是固体加热装置，且试管口没有棉花，是氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的文字表达式为：；
③反应物的状态和反应条件决定使用的发生装置。实验室制取二氧化碳、过氧化氢制取氧气都可选用B装置，其原因是固体与液体混合、不需要加热；
④若用F装置来代替C装置收集气体，首先应采取的操作是F装置装满水，气体的密度比水小，然后将要收集的气体从导管口b通入；
(4)
分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解成水和氧气，放出的热量导致水蒸发，起初伸入木条没有复燃的原因是水蒸气含量较大；
讨论：
①反应物的浓度会影响反应的速率，产生气体的速率不同，则带出的水蒸气含量可能不同，所以要控制这个变量；
②分析图2，液体干燥剂的效果比固体好，可能是液体和气体的接触面积更大，接触时间长，吸收更加充分；
分析：实验II是用了两次浓硫酸来干燥，所以增加了干燥的次数，延长了干燥时间；实验III利用了多孔球泡，增大了和液体（干燥剂）的接触面积。
22．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_________________________。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重____________g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____________________________________。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是______（填字母）。
a硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b电解过程中化学能转化为电能
c电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有____________（填微粒符号）。
【答案】 H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+；
【详解】（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为：H2；
（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x，
，
x＝8g；
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；
（3 ）①a．水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a正确；
b．电解过程中是电能转化为化学能，故b错误；
c．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确；
②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：O2和H+。
23．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
(1)长期饮用硬水会影响人体健康，生活中可以通过_______将硬水软化。
(2)某同学进行下图实验。
①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是________。
②由以上实验可知，溶质状态可以是_________。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_________。
(3)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_________（填化学式或名称）。水通电分解时没有发生变化的是_________（填序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
(4)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的_____、_____（填符号），因此硫酸钠溶液能导电。
(5)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题：
①B管中收集到的气体是_______，其质量是________g。
②电解后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
【答案】(1)煮沸
(2) 液体分层，上层无色下层红色 固体、液体或气体 乳化作用
(3) O3##臭氧 ④
(4) SO42-##Na+ ##Na+
(5) 氧气##O2 9.6 解：电解后硫酸钠溶液的质量为：
电解后溶液中硫酸钠的质量分数为：
答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数5%。
【解析】(1)
硬水在煮沸时，其中可溶性钙镁化合物受热后能转化为沉淀分离出来，减少了可溶性钙镁化合物的含量，降低了水的硬度，所以生活中可以通过煮沸将硬水软化。
(2)
①酒精的密度比水的密度小，不振荡时，酒精会浮在水面上，所以观察到的现象是：液体分层，上层无色下层红色。
②A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是：固体、液体或气体。
③植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。
(3)
每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，该气体为臭氧，化学式为O3；水通电时，水分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合，分别构成氢分子和氧分子，即水分子变为氢分子和氧分子，所以水分子的质量、水分子的组成和结构、水的化学性质都发生了改变，构成水分子的原子为氢原子和氧原子，没有改变，故选④。
(4)
能导电的溶液靠自由移动的离子导电，硫酸钠溶于水能离解出自由移动的、，因此硫酸钠溶液能导电。
(5)
①B管与电源正极相连，收集到的气体为所氧气；电解时负极产生氢气的质量为1.2g，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可求出氧气的质量。
解：设生成氧气的质量为x.
②电解后溶液中硫酸钠的质量分数等于电解后硫酸钠的质量与硫酸钠溶液的质量比，在水电解过程中，硫酸钠的质量不变，仍为4.0g，一部分水反应生成氢气和氧气，即溶剂质量减小了，减小的质量即为生成氢气和氧气的质量和，所以用电解前溶液的总质量减去电解后生成氢气和氧气的质量和，即为电解后硫酸钠溶液的质量，可求出电解后溶液中硫酸钠的质量分数，详解见答案。
7.1酸及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【详解】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。故选B。
2．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．称量固体
【答案】C
【详解】A、用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，不正确；
B、稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢沿烧杯壁加入水中，不正确；
C、手握法检查装置气密性，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，正确；
D、托盘天平称量物体时左盘放物体，右盘放砝码，不正确。
3．下列物质属于酸的是
A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO
【答案】B
【详解】酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。故选B。
4．“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是
A．点燃酒精灯 B．转移蒸发皿
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【详解】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A不正确；
B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确；
C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C正确；
D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。故选C。
5．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．铜制塑像 B．镀锌水管 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
【答案】A
【详解】由已知“蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质”，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质；盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应，而铜不与盐酸反应，则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像。故选A。
6．下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同--分子构成不同
B．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动--分子不再运动
C．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL--分子间有间隔
D．蔗糖溶液不导电--其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
【答案】B
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同；正确；
B、分子总是在不断地运动的，结冰的水中水分子仍是在不断地运动的；错误；
C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；正确；
D、蔗糖溶液不导电，蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是水分子构成的，蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子；正确；
7．下图所示的实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．过滤
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；
B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选C。
8．如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
【答案】A
【详解】A、装置③是万用瓶，可用于收集气体，因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，进入万用瓶以后，占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，氧气或二氧化碳从a端进入。故实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入，此选项错误；
B、如果用双氧水和二氧化锰制氧气，不需要加热；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热。因此实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都选择固液常温型装置，装置②是固液常温型装置，均可使用装置②，此选项正确；
C、浓硫酸具有吸水性，实验室可用浓硫酸干燥氧气和二氧化碳，装置④是洗气装置，洗气装置的导气管是长进短出，气体从导管c进入，此选项正确；
D、因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，故实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，此选项正确。
9．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意
10． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱
【答案】C
【详解】浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变， 浓盐酸 具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．
二、判断题
11．食醋中含有醋酸
【答案】正确
【详解】食醋中含有醋酸，正确。
12．浓硫酸和稀硫酸性质相同。( )
【答案】错
【分析】根据浓硫酸和稀硫酸的性质分析。
【详解】浓硫酸具有腐蚀性、脱水性和吸水性，稀硫酸不具有腐蚀性、脱水性和吸水性，13．复分解反应不能生成单质( )
【答案】正确
【详解】复分解反应的定义就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故得不到单质。
14．盐的定义：组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。( )
【答案】√
【详解】盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
此说法正确
15．物质溶于水电解出氢离子的化合物一定是酸。( )
【答案】错
【分析】在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸。
【详解】硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故说法错误。
三、填空题
16．纯净的浓盐酸是____色的液体，有_____气味，它是_____的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是_____，浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的____气体跟空气里的____接触，形成盐酸的_____缘故．
【答案】 无 刺激性 氯化氢 37% 白雾 氯化氢 水蒸气 小液滴
【详解】纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故。
17．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________．
【答案】 ＜ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 中和 浓盐酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【详解】（1）硫酸和盐酸为酸，故pH＜7；
（2）铁锈主要成分为Fe2O3，为金属氧化物，能与酸作用，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）酸碱的反应为中和反应，故填：中和；
（4）浓盐酸有挥发性，挥发氯化氢气体与水蒸气产生水雾。
（5）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
18．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 _____填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）图中①的现象是： _____。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 _____。
（4）图中性质④属于 _____反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 _____(填用途）。
【答案】 偏大 紫色石蕊试液变红 复分解 除铁锈
【详解】（1）湿润的试纸会稀释盐酸，使酸性减弱，pH越大，酸性越弱，因此pH偏大；
（2）酸能使紫色石蕊试液变红；
（3）符合图中③的反应可以是硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：；
（4）图中性质④为酸和碱反应生成盐和水，符合两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
（5）酸还能与金属氧化物生成盐与水，因此可以是盐酸除铁锈（合理即可）。
19．化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：
(1)2个氮原了_______。
(2)氧化镁中镁元素的化合价_______。
(3)写出一种酸_______。
(4)写出一种阳离子_______。
【答案】(1)2N
(2)
(3)HCl（合理即可）
(4)H+（合理即可）
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
（2）氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：；
（3）酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，如稀盐酸，化学式为：HCl，硫酸，化学式为H2SO4等；
（4）阳离子是带正电荷的离子，如氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：H+。
20．自然界中存在的元素只有百余种，可这百余种元素构成了千万种物质。
(1)同种元素或不同种元素都能形成多种物质。
I.列举由同种元素组成的两种不同单质_______
II.由C、H元素组成的一类物质包含C2H4，C3H6，C4H8—CnH2n等多种物质，这类物质中C、H元素的质量比为_______(相对原子质量C—12 H—1)
(2)19世纪，俄国化学家雄勒和李比希发观下表中的两种物质。。
物质
主要性质
氰酸银AgCNO
白色晶体，难溶于水，密度4.0g/cm3
常温下稳定，受热会分解
雷酸银AgONC
白色晶体，不溶于水，密度4.0g/cm3
常温下稍微触碰即爆炸
I.请归纳出一例氰酸银的化学性质_______
II.氰酸银和雷酸银是否为同种物质？答：_______(填“是”或“不是”)判断理由是：_______
III.有一种反应类型，通过交换成分得到生成物，人们形象比喻成交换男女舞伴，两对男女跳交谊舞，中途交换男女舞伴，如氰酸银可由氰酸钾(KCNO)溶液与硝酸银溶液混合制得。该反应表达表达式为KCNO+AgNO3—AgCNO↓+KNO3，(CNO、NO3都属于一种原子团)下列反应不是该反应类型的的是____
A NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3↓+NaOH
C．Na2CO 3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ D．C2H5OH+O2H2O+CO2
【答案】(1) 金刚石、石墨(O2 O3) 6：1
(2) 受热易分解 不是 物质不同，性质不同 D
【解析】(1)
I.由同种元素组成的两种不同单质：金刚石、石墨(O2 O3)。
II.由C、H元素组成的一类物质包含C2H4，C3H6，C4H8—CnH2n等多种物质，观察化学式可知，这类物质中C、H元素的原子个数比为1:2，所以C、H元素的质量比为：12：（1×2）=6:1。
(2)
II.氰酸银和雷酸银不是同种物质，判断理由是：物质不同，性质不同。
III.A. NaOH+HCl→NaCl+H2O是氢氧化钠和稀盐酸通过交换离子发生反应的，此选项不符合题意；B. Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3↓+NaOH是碳酸钠和氢氧化钙通过交换离子发生反应的，此选项不符合题意；C. Na2CO 3+HCl→NaCl+H2+CO2↑ 是碳酸钠和稀盐酸通过交换离子发生反应的，此选项不符合题意；D. C2H5OH+O2H2O+CO2不是离子交换成分发生的反应，此选项符合题意。故选D。
四、综合应用题
21．探究从身边的物质开始
过氧化氢，是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。
(1)我们在用双氧水处理伤口时，除了观察到有气泡产生之外还会发现伤口周围的皮肤有发白现象，你认为造成该现象的原因是过氧化氢具有_______性；
(2)假设过氧化氢和水的密度一样，图示浓度的双氧水中过氧化氢与水的体积比为_______。
(3)利用下列装置可以完成实验室制取某些气体，请根据要求回答问题。
①图中仪器①的名称是_______。
②若利用A装置制氧气，其反应的文字表达式是_______。
③实验室制取二氧化碳、过氧化氢制取氧气都可选用B装置，其原因是_______、_______。
④若用F装置来代替C装置收集气体，首先应采取的操作是_______，然后将要收集的气体从导管口_______(填“a”或“b”)通入。
(4)在探究二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂实验中，发现将二氧化锰加入过氧化氢溶液后，产生大量气体，并有白雾产生，伸入带火星的木条，未条未复燃，稍等一会，再伸入带火星的木条，木条复燃。
【分析】向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，反应时放出大量的热。请根据该信息分析起初伸入木条没有复燃的原因是_______。
【查阅资料】生石灰、氯化钙和浓硫酸是常见的干燥剂：可用于干燥氧气等；水蒸气含量越高，相对湿度越大。
【提出问题】相同条件下，浓硫酸、生石灰、氯化钙三种物质，哪种物质的干燥效果更好？
【设计实验】实验I：在老师指导下，兴趣小组同学按图1实验，测定所收集气体的相对湿度，然后将装置中盛浓硫酸的洗气装置撤去，将干燥管中的生石灰换成氯化钙，利用相同浓度的过氧化氢溶液重新进行实验，测定结果如图2所示。
【讨论】
①实验时，两次使用相同浓度的过氧化氢溶液，其目的是_______。
②三种干燥剂中，相同时间内，浓硫酸的干燥效果最好，其原因可能是_______。
【深入探究】由图2可知，即使用浓硫酸干燥，所收集的氧气中仍然含有一定量的水蒸气，为此，小组同学继续进行如下探究：
实验Ⅱ：利用同浓度的过氧化氢与二氧化锰作用，将产生的气体连续两次通过浓硫酸，然后收集并测定收集气体的相对湿度。测得收集到氧气的相对湿度为20%。
实验Ⅲ：利用同浓度的过氧化氢溶液与二氧化锰作用，将产生的氧气通过多孔球泡(如下图)导入浓硫酸中，然后收集并测定收集气体的相对湿度，观察到气体由多孔球泡进入浓硫酸中，气泡多且细小，收集到的氧气的相对湿度为16%。
【分析】对比实验I，实验Ⅱ、Ⅲ处理后的气体较干燥，实验Ⅱ采取的措施是_______，实验Ⅲ采取的措施是_______。
【答案】(1)强氧化或氧化
(2)3：97
(3) 长颈漏斗 固体与液体混合 不需要加热 F装置装满水 b
(4) 放出的热量导致水蒸发，带火星木条不复燃的原因是水蒸气含量较大 控制变量，过氧化氢溶液的浓度不相同，反应速率不同，气体带出的水蒸气量也不同 液体和气体的接触面积较大，接触时间长，吸收更充分 增加干燥的次数、延长时间 增大和干燥剂的接触面积
【解析】(1)
我们在用双氧水处理伤口时，除了观察到有气泡产生之外还会发现伤口周围的皮肤有发白现象，该现象的原因是过氧化氢具有强氧化性或氧化性；
(2)
水的密度是1g/cm3，假设过氧化氢和水的密度一样，该瓶过氧化氢的质量为100mL×1g/cm3=100g，溶质过氧化氢的质量为：100g×3%=3g，水的质量为100g-3g=97g，图示浓度的双氧水中过氧化氢与水的体积比为(3g÷1g/cm3):(97÷1g/cm3)=3:97；
(3)
①图中仪器①的名称是长颈漏斗；
②A装置是固体加热装置，且试管口没有棉花，是氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的文字表达式为：；
③反应物的状态和反应条件决定使用的发生装置。实验室制取二氧化碳、过氧化氢制取氧气都可选用B装置，其原因是固体与液体混合、不需要加热；
④若用F装置来代替C装置收集气体，首先应采取的操作是F装置装满水，气体的密度比水小，然后将要收集的气体从导管口b通入；
(4)
分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解成水和氧气，放出的热量导致水蒸发，起初伸入木条没有复燃的原因是水蒸气含量较大；
讨论：
①反应物的浓度会影响反应的速率，产生气体的速率不同，则带出的水蒸气含量可能不同，所以要控制这个变量；
②分析图2，液体干燥剂的效果比固体好，可能是液体和气体的接触面积更大，接触时间长，吸收更加充分；
分析：实验II是用了两次浓硫酸来干燥，所以增加了干燥的次数，延长了干燥时间；实验III利用了多孔球泡，增大了和液体（干燥剂）的接触面积。
22．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_________________________。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重____________g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____________________________________。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是______（填字母）。
a硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b电解过程中化学能转化为电能
c电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有____________（填微粒符号）。
【答案】 H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+；
【详解】（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为：H2；
（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x，
，
x＝8g；
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；
（3 ）①a．水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a正确；
b．电解过程中是电能转化为化学能，故b错误；
c．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确；
②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：O2和H+。
23．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
(1)长期饮用硬水会影响人体健康，生活中可以通过_______将硬水软化。
(2)某同学进行下图实验。
①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是________。
②由以上实验可知，溶质状态可以是_________。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_________。
(3)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_________（填化学式或名称）。水通电分解时没有发生变化的是_________（填序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
(4)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的_____、_____（填符号），因此硫酸钠溶液能导电。
(5)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题：
①B管中收集到的气体是_______，其质量是________g。
②电解后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
【答案】(1)煮沸
(2) 液体分层，上层无色下层红色 固体、液体或气体 乳化作用
(3) O3##臭氧 ④
(4) SO42-##Na+ ##Na+
(5) 氧气##O2 9.6 解：电解后硫酸钠溶液的质量为：
电解后溶液中硫酸钠的质量分数为：
答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数5%。
【解析】(1)
硬水在煮沸时，其中可溶性钙镁化合物受热后能转化为沉淀分离出来，减少了可溶性钙镁化合物的含量，降低了水的硬度，所以生活中可以通过煮沸将硬水软化。
(2)
①酒精的密度比水的密度小，不振荡时，酒精会浮在水面上，所以观察到的现象是：液体分层，上层无色下层红色。
②A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是：固体、液体或气体。
③植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。
(3)
每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，该气体为臭氧，化学式为O3；水通电时，水分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合，分别构成氢分子和氧分子，即水分子变为氢分子和氧分子，所以水分子的质量、水分子的组成和结构、水的化学性质都发生了改变，构成水分子的原子为氢原子和氧原子，没有改变，故选④。
(4)
能导电的溶液靠自由移动的离子导电，硫酸钠溶于水能离解出自由移动的、，因此硫酸钠溶液能导电。
(5)
①B管与电源正极相连，收集到的气体为所氧气；电解时负极产生氢气的质量为1.2g，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可求出氧气的质量。
解：设生成氧气的质量为x.
②电解后溶液中硫酸钠的质量分数等于电解后硫酸钠的质量与硫酸钠溶液的质量比，在水电解过程中，硫酸钠的质量不变，仍为4.0g，一部分水反应生成氢气和氧气，即溶剂质量减小了，减小的质量即为生成氢气和氧气的质量和，所以用电解前溶液的总质量减去电解后生成氢气和氧气的质量和，即为电解后硫酸钠溶液的质量，可求出电解后溶液中硫酸钠的质量分数，详解见答案。
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