浙江省名校协作体2023-2024学年高二下学期2月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份浙江省名校协作体2023-2024学年高二下学期2月月考化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23Si−28S−32K−39Cr−52Pb−207
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．浙江历史悠久，已经出土丰富的文物，下列文物主要成分为硅酸盐的是
越王者旨於睗剑元黄公望富春山居图卷
A．B．
战国水晶杯宋代青白瓷释迦摩尼佛像
C．D．
2．下列化学用语表示正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．铝离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6
3．BaSO4俗称“钡餐”，常用作 X射线透视肠胃造影剂，下列说法不正确的是
A．Ba元素位于周期表s区B．硫酸钡难溶于水，属于弱电解质
C．不能用碳酸钡代替作造影剂D．硫酸钡可作白色颜料
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂B．液氨汽化会大量吸热，可用作制冷剂
C．氧化钙易吸水，可用作干燥剂D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
5．下列说法正确的是
A．装置甲用于配制 1.0ml/L.的硫酸溶液B．装置乙用于鉴别 Br2g7和 NO2g
C．装置丙采用牺牲阳极法保护铁D．装置丁验证非金属性：Cl>C>Si
6．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2OΔ6KHIO32+5KCl+3Cl2↑。下列说法不正确的是
A．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2制备漂白粉
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6
C．产生 22.4LCl2时，反应中转移 20mle−
D．可用稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO3−的存在
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60gSiO2中的 Si−O键数目为 4NA
B．18gD2O中含有的质子数为 10NA
C．1mlNa2O2与足量的水反应转移电子数为 2NA
D．0.1ml/LNa2CO3溶液中，含有 Na+的数目为 0.2NA
8．下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，都能发生水解反应和酯化反应
B．油脂在酸性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C．塑料中植入微量蛋白酶 K，有助于塑料降解，高温、紫外线均能使该蛋白酶变性
D．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe2O3溶于 HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．MgHCO32溶液与足量的 NaOH溶液反应：Mg2++HCO3−+OH−=MgCO3↓+H2O
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．用铁作阳极电解饱和 NaCl溶液：2Cl−+2H2O通电2OH−+Cl2↑+H2↑
10．一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．①的反应类型是加成反应
B．乙苯的分子式为 C8H10
C．苯、苯乙烯、聚苯乙烯均能使 Br2的四氯化碳溶液褪色
D．1ml苯乙烯最多可与 4mlH2发生加成反应
11．R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。这些基态原子中，R的电子只有一种自旋取向，Q的s能级电子总数比p能级的多1个，X的价层电子排布式为 nsnnp2n,Y的核外电子填充在8个轨道中，Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是
A．第一电离能：Q>X>Y
B．Q的基态原子有5种空间运动状态的电子
C．由 R、Q、X三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
D．Y与 Q、Z与 X均能形成原子个数比为 3:4的化合物
12．废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池的外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：
下列说法不正确的是
A．“溶解”步骤中，为提高溶解速率，可采取的措施有加热、搅拌等
B．过滤操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯
C．黑色滤渣中的主要成分能与浓盐酸在一定条件下反应
D．操作II在 HCl气体中进行是为了抑制 ZnCl2的水解
13．直接 H2O2−H2O2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A．电极I会产生 H2
B．电极II的反应式为：H2O2+2e−+2H+=2H2O
C．当电路中转移 0.1ml电子时，通过阳离子交换膜的 K+为 3.9g
D．该电池的设计利用了 H2O2在不同酸碱性条件下氧化性、还原性的差异
14．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18l→C10H12l+3H2gΔH1
反应Ⅱ: C10H12l→C10H8l+2H2gΔH2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法不正确的是
A．ΔH1=Ea1−Ea2
B．反应II过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
C．升高温度更有利于提高反应I的速率
D．十氢萘脱氢过程中，不会有大量中间产物 C10H12积聚
15．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样 25.00mL，再加入几滴 NH4FeSO42溶液。
②加入 V1mLc1ml⋅L−1AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用 c2ml⋅L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 V2mL。
[已知：KspAgBr=7.7×10−13，Ag++SCN−=AgSCN(白色)↓，KspAgSCN=1×10−12,KspAgCl=1.8×10−10]
下列说法不正确的是
A．NH4FeSO42溶液作指示剂，滴定终点时，溶液变为红色
B．该滴定法也可用于测定水样中氯离子的浓度
C．AgBrs+SCN−aq⇌AgSCNs+Br−aq的平衡常数 K=0.77
D．该水样中cBr−=c1V1−c2V225.00ml⋅L−
16．下列实验方案设计、现象和结论不正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）现代信息科技的蓬勃发展与单晶硅等集成电路材料密不可分。请回答：
（1）基态 Si原子的价层电子排布图为 。
（2）
①下列叙述正确的是 。
A.第五周期与 Si同族的元素原子序数为50
B.H、Si、N的电负性由大到小的顺序为N>Si>H
C.Si元素在周期表中位于 p区
D.第三电离能：Si”或“