浙江省名校协作体2023届高三化学上学期开学考试试卷（Word版附答案）

2022学年浙江省名校协作体联考

高三年级化学学科

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于碱的是（）

A． B． C． D．

2．下列实验图示不能用于分离操作的是（）

A． B． C． D．

3．下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是（）

A．乙醚：  B．明矾晶体：

C．熟石膏： D．甘胺酸：

4．下列化学用语正确的是（）

5．下列说法的正确是（）

A．氧化亚铁不稳定，空气中受热能迅速氧化成氧化铁

B．锂在空气中燃烧生成过氧化锂

C．盐酸和碳酸氢钠的反应是放热反应

D．二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

6．下列说法正确的是（）

A．新疆棉、人造棉、涤纶的主要成分均为纤维素

B．尿素和甲醛在一定条件下能发生反应生成脲醛树脂

C．橡胶硫化交联的程度越大，经硫化后的橡胶弹性越好

D．组成人体内蛋白质的21种常见氨基酸均为α-氨基酸，都能通过人体自身合成

7，下列说法正确的是（）

A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

B．甲醇和乙二醇均含有羟基，互为同系物

C．金刚石、石墨、互为同素异形体，金刚石转化为石墨是物理变化

D．、互为同位素，它们的质量数、中子数、电子数均不同

8．下列说法不正确的是（）

A．胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液”

B．金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸

C，碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料，不是胶体

D．燃料的脱硫、的催化转化都是减少酸雨产生的措施

9．下列说法正确的是（）

A．元素Fe和Cu均位于元素周期表d区

B．键比键的电子云重叠程度大，因此键一定比键强度大

C．激光的产生、LED灯发光、焰火、荧光等都与电子跃迁有关

D．和两种有机物不能通过核磁共振氢谱鉴别

10．制取高效消毒剂反应：。下列说法正确的是（）

A．中的C被还原

B．是氧化剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

D．每消耗1mol转移2mol电子

11．下列说法正确的是（）

A．有“OTC”标识的药品需要凭医生处方就能自行前往药店购买

B．键长和键角的数值不能通过晶体的X射线衍射实验获得

C．实验室中固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理

D．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高

12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．在25℃时，1 LpH为2的溶液中含有数目为

B．2.0g（）中所含质子数为

C．30g乙酸、乳酸（）、葡萄糖混合物完全燃烧消耗22.4L

D．7Og的烃分子中含有键的数目一定为

13．能正确表示下列变化的方程式是（）

A．血红色溶液的电离方程式：

B．用铜电极电解硫酸铜溶液：

C．溶液中加入稀硫酸：

D．少量通入NaClO溶液中：

14．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，核酸检测就是检测新冠病毒的RNA，其包膜的主要成分是蛋白质和脂质。下列有关说法不正确的是（）

A．RNA和DNA均具有酸性，分子中核甘酸之间通过磷酯键连接

8．RNA和DNA分类的主要依据是所含碱基不同

C．抗新冠病毒疫苗需要冷藏保存是防止其发生变性

D．蛋白质、核酸都是生物大分子

15．关于化合物结构如右图所示，下列说法不正确的是（）

A．分子中至少有11个碳原子共平面

B．分子中含有2个手性碳原子

C．能与盐酸或氢氧化钠溶液反应生成盐

D．能发生取代反应、氧化反应、还原反应

16．已知非金属元素A、B、C、D是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，D是地壳中含量最多的元素，B原子核外电子数是未成对电子数的3倍，E原子核外电子层数为4，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同。下列有关说法正确的是（）

A．元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：D>C>B

B．由A与C以个数比1∶1组成的化合物中不可能含有离子键

C．A与B、A与C、A与D均能形成18电子的分子

D．右图为D和E两种元素组成的化合物的晶胞，则E离子的配位数为4

17．下列说法正确的是（）

A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若溶液久置，用甲基橙作指示剂测得结果偏低

B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中

C．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

D．如果常温下体积、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5，则m<n

18．环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是（）

A．在相同条件下，反应：，则

B．

C．表中键能可知将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量

D．转化为的过程属于氧化反应

19．已知的，关于反应，达到平衡后，下列说法正确的是（）

A．取氯水稀释，增大

B．100mL的新制氯水中：mol

C．已知的，溶液的pH一定比溶液的pH小

D．饱和氯水中加入碳酸氢钠固体，上述平衡正向移动，有气体逸出

20．反应，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是（）

A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为

B．T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态

C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D．从表中可以看出

21．双极膜电解法制巯基乙酸（）和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出和。下列说法正确的是（）

A．膜a和膜b均为阳离子交换膜

B．双极膜解离出的在双极膜的右侧

C．碱室1和碱室2的NaOH溶液可以循环使用，电解过程不产生其他副产物

D．若将盐室的原料换成溶液，当外电路通过2mol时，可生成2mol

22．已知氯磺酸（）是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是（）

A．与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐

B．相同条件下，比更容易水解

C．的制备可以用HCl与反应，也可用浓盐酸和浓反应制得

D．相同条件下，等物质的量的和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同

23．常温下，现有两份浓度均为的NaA溶液和NaB溶液，分别用浓度为的标准盐酸溶液进行滴定实验，滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．滴定前的两份溶液体积：V（NaA溶液）<V（NaB溶液）

B．常温下，且的数量级为

C．交点P对应的两溶液中

D．当时，两溶液中水的电离程度大小NaA<NaB

24．某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是（）

A．总反应可表示为

B．分子中，最多有3个原子共平面

C．HCl和可循环利用

D．①②③均为氧化还原反应

25．下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是（）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26．（10分）碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：

（1）已知中硅元素为+4价，则H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为__________。

（2）基态锗原子（Ge）价层电子的轨道表示式为__________。

（3）邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低；请解释其原因__________。

（4）氮化硅（）是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N—Si—N______Si—N—Si（填“>”“<”“=”）。

（5）某锂电池的负极材料是将锂原子嵌入到两层石墨烯层中间，其晶体结构如图。已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a nm，石墨烯层间距离为bnm，则该晶体的密度为______（用表示阿伏加德罗常数，列式即可）。

27．（10分）化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

己知：①气体体积均在标况下测定；②反应均完全发生。

请回答：

（1）X的组成元素为_______（写元素符号）。

（2）D是一种单质，其一种同素异形体（三原子分子）属于（）。

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子

（3）写出由F到B的化学方程式____________________________。

（4）写出由X到A的离子方程式____________________________。

（5）写出两种检验气体B的方______________；______________。

28．（10分）氨气是重要的基础化工品。

Ⅰ．工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol和4mol的混合气体，经历反应1、2合成，经历如下两个过程：

反应1；

反应2：

（1）能说明反应1达到平衡状态的是（暂不考虑反应2）______（填序号）。

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③相同时间内断裂3molN-H键，同时形成1mol

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤的体积分数不变

（2）混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是______（填“>”“<”或“=”），在B点氨气的转化率为______。

Ⅱ．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：

（3）根据组①数据，随着反应进行，减小，平均反应速率______（填“变大”“变小”或“不变”），对该变化的合理解释是______________________________。

（4）在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：

，，分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如，其中为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时，一定条件下，向容器中充入5mol和15mol的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算______。

29．（8分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工原料，工业上用初级铜矿粉（主要含、CuS、、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：

查阅资料可知：①CuCl为白色固体，微溶水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。

②可在酸性条件下将氧化为硫单质和。

（1）滤渣Ⅰ的主要成分的化学式为_______________________。

（2）反应Ⅱ中通入的应适当过量，其目的是_______________________。

（3）“除”后得到的滤液呈深蓝色，则“蒸氨”的作用是_______________________。

（4）准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的溶液中得mL待测液，从中量取mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用a硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。（已知：，），则制得的氯化亚铜产品纯度为：_________（列式表示即可）。

30．（12分）诺氟沙星合成路线如下：

已知：①

②

③卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基

请回答：

（1）下列说法不正确的是______。

A．由A→H过程中涉及的取代反应共有5个

B．化合物C存在顺反异构现象

C．化合物F中的含氧官能团为酮羧基和酯基

D．化合物H具有两性

（2）化合物E的结构简式______；化合物H的分子式为______；

化合物B中属于杂化的碳原子有______个。

（3）写出C→D的化学方程式____________________________________。

（4）写出由合成A的路线（用流程图表示，无机试剂任选）____________。

（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式____________。

①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子；

②有2个酯基（不存在结构）；

③分子中只含一个六元碳环。

2022学年第一学期浙江省名校协作体联考参考答案

高三年级化学学科

首命题：春晖中学次命题兼审校：绍兴市第一中学审核：温州中学

26．（1）【2分】O>C>H>Si，答错一个0分

（2）【2分】

（3）【2分】邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，使沸点偏低，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，使沸点偏高，故前者沸点低于后者

（4）【2分】>

（5）【2分】

27．（10分）

（1）【2分】N、H、S、O，少一种元素扣一分，最多扣2分

（2）【2分】A

（3）【2分】，或，产物写不给分，加热条件1分，写离子反应，若正确给2分

（4）【2分】（2分）产物正确，仅配平错误，1分，写化学方程式0分

（5）【2分】用湿润的红色石蕊试纸靠近，若变蓝则为氨气：用湿润的pH试纸靠近，若变蓝则为氨气：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟则为氨气（2分）写出正确的2种即可，每种1分，其他答案合理即可

28．（10分）

（1）【2分】①②（多选0分，少选一个扣一分）

（2）【1分】>1【2分】75%

（3）【1分】不变【2分】催化剂表面已充分吸附氨气，反应中氨气浓度减小但吸附量不变，故平均反应速率不变

（4）【2分】0.0073或0.007（MPa）-2（单位1分）

29．（8分）

（1）【2分】和S（每种物质1分）

（2）【2分】使反应更完全并可防止CuCl被氧化（每点1分）

（3）【2分】深蓝色滤液中存在平衡：，加热将氨蒸出，有利于平衡向右移动，并生成沉淀（或直接写出反应：也给分）

（4）【2分】（百分号不写不扣分）

30．（12分）

（1）【2分】BC，写错一个0分，漏选1分

（2）【1分】【1分】【1分】

（3）【2分】

C、D正确乙醇漏写1分，C、D写错0分，N上H漏写0分

（4）【2分】

第一步和第二步顺序不能颠倒

（5）【3分】

写出2个1分，3个2分