浙江省名校协作体2022-2023学年高三化学二模试题（Word版附答案）

这是一份浙江省名校协作体2022-2023学年高三化学二模试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40Fe-56  Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1．粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是（    ）A． B． C． D．2．下列说法不正确的是（    ）A．的VSEPR模型：B．蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳，可用“相似相溶”规律解释C．金属晶体存在“电子气”，具有良好的导电性和导热性D．水晶研成粉末摄取的射线衍射图谱为分立的斑点或明锐的衍射峰3．下列说法不正确的是（    ）A．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代B．铝合金密度低、强度高，可用于航空工业C．氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构D．制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石4．下列表示不正确的是（    ）A．苯的实验式：B．共价键电子云轮廓图：C．己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D．聚合物（）可由单体和加聚制得5．设为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（    ）A．中键个数为B．等物质的量的和中所含阴离子数均为C．铁与足量的在高温下完全反应，转移的电子数D．标准状况下，所含共用电子对数目为6．下列反应的离子方程式正确的是（    ）A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应：B．过量铁片放入稀硝酸中：C．氢氧化铜浊液中滴加氨水：D．向明矾溶液中加溶液至沉淀质量量大：7．某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（    ）A．该物质的分子式为 B．该物质分子结构中含有3种含氧官能团C．该物质不能与酸性重铬酸钾溶液反应 D．该物质每个环结构中有5个手性碳原子8．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示的初始浓度。下列说法不正确的是（    ）A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率B．对应的时间为C．从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率D．在不同时刻都存在关系：9．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于；五种元素可形成某种离子液体的阴离子（其结构式如图所示）。下列说法不正确的是（    ）A．五种元素中元素的电负性最大且原子半径最小B．Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸C．该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构D．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是10．是合成出的第一个稀有气体化合物，研究表明属于离子化合物，关于下列推测不合理的是（    ）A．可由与一定条件下反应制得B．具有较强的氧化性C．第一个被合成，是因为氙原子与、等稀有气体原子相比较半径大，电离能小D．易溶于四氯化硑11．氮化硼（BN）是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：反应Ⅰ  反应Ⅱ  已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是（    ）A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快B．反应Ⅰ的，C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行D．由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ12．已知  在瞬间即可达成化学平衡。和混合气体体积由压缩至时，相关数据变化如下表，下列说法不正确的是（    ） 温度/K气体的总压强/的物质的量浓度298311A．体积由压缩至时，的物质的量减少B．正反应和逆反应的活化能均较低C．体积缩小后混合气体的颜色加深D．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动13．解耦式电解海水制氢能能有效的解决氯腐蚀问题，其原理如图，下列说法不正确的是（    ）A．电极B的电极反应：B．在实验条件下比更易在阴极参与电极反应C．装置（b）中实验在下进行，可加快反应速率D．装置（b）中还原剂为14．某课题组设计一种处理1，1-二氟乙烷的方法。下列说法不正确的是（    ）A．该反应的催化剂是B．产物之一可发生加聚反应生成聚四氟乙烯C．铝吸附1，1-二氟乙烷中的氟原因是铝的空轨道可结合原子的孤对电子D．该反应的总反应属于消去反应15．时，利用的溶液滴定未知浓度的和的混合溶液，其滴定曲线如图所示。已知两溶液中的浓度相同，时的。下列说法不正确的是（    ）A．滴定溶液至终点时，B．曲线Ⅱ只出现一个突跃点其原因可能是与的值相差不够大C．混合溶液滴定过程中溶液的导电能力逐渐降低D．混合溶液滴定至点时，已经参与反应16．下列方案设计、现象和结论有错误的是（    ） 目的方案设计现象和结论A乙酸乙酯的制备在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类B判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合加热后，加入稀调节至酸性，再滴加溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素C验证不同微粒与的配位能力向稀溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色转化为，说明与的配位能力比强D比较与的大小将固体加入适量饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中固体溶解，则说明转化为，二、填空题（共5题，共52分）。17．（10分）18-冠-6是冠醚的一种，是有机合成中重要的相转移催化剂，其结构如图A所示，回答下列问题：（1）18-冠-6中碳原子核外电子有__________种不同的空间运动状态，氧原子的杂化类型为__________。（2）冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，其中能表示18-冠-6在油相中结构的图是__________（填“B”或“”），18-冠-6与水分子间可形成__________。（3）与18-冠-6的空腔大小相近，恰好能进入到环内，且与氧原子孤电子对作用形成稳定的超分子结构，如图D。这体现出超分子的__________特征。（4）若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将__________（填“增强”或“减弱”），原因是______________________________________________________________________。（5）某种钾氧化物的晶胞如图所示，的配位数为__________，已知晶胞边长为，则该钾氧化物的密度为__________。18．（10分）固体化合物由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。物质的摩尔质量为。溶液是单一的正盐溶液。混合气体能使品红溶液褪色。请回答：（1）组成的三种元素为__________；的化学式为____________________。（2）混合气体的组成为____________________（用化学式表示）。（3）①写出固体与过量稀硫酸在加热条件下反应的离子方程式（非氧化还原反应）__________。②C能与足量的烧碱溶液反应，写出该反应的化学方程式______________________________。（4）设计实验，检验混合物中的B____________________。19．（10分）间二乙苯可通过脱氢制取间乙基乙烯苯、间二乙烯基苯。已知：请回答：（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是__________。A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压（2）研究表明，恒压下在原料气中加入一定比例的水蒸气可有效提高间二乙苯的平衡转化率，理由__________。（3）一定条件下，在恒容密闭反应器中进行间二乙苯（1.00mol）催化脱氢实验，测得间乙基乙烯苯、间二乙烯基苯的产率和（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图所示。（1）在6 h时，反应体系内氢气的物质的量__________（忽略其他副反应）。（2）该条件下，显著高于的原因是______________________________。（3）相同温度下，在管式反应器中发生上述反应，物料在一端连续加入，在管中反应后从另一端流出。随着原料气流速的增加，间二乙苯转化率逐渐__________（填“升高”或“降低”），试在如图中画出间乙基乙烯苯的选择性随原料气流速增加的变化示意图__________（起点已标出）。20．（10分）（二氯六氨合镍）是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下：已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。②在热水中分解。请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在，分别可采取的措施是______________、________________。（2）①步骤Ⅲ可在如图装置中进行，方框内装置的作用是__________。②步骤Ⅲ经多步操作可获得蓝紫色晶2。针对多步操作，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：蓝紫色晶体1→（    ）→f→（    ）→（    ）→（    ）→室温真空干燥a．加入一定量的溶液b．一定量的盐酸溶液c．减压过滤d．依次用浓氨水、乙醇洗涤e．依次用稀氨水、冷水洗涤f．用冰盐浴冷却（3）产品的纯度可用滴定法测定。某小组用沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数，实验中以溶液作标准液，滴加少是溶液作为指示剂。已知，。①下列关于滴定分析的操作，不正确的是__________A．锥形瓶中既可以盛放溶液，也可以盛放溶液B．在接近滴定终点时，需用蒸馏水直接把该仪器尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶C．为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，即时释放D．滴定前，需用经干燥处理的配成标准液来标定溶液，若未干燥将使产品纯度计算结果偏大E．溶液可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管②结果发现质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制待测液时少加了一种试剂。该试剂是__________（填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”），添加该试剂的理由是______________________________。21．（12分）某研究小组按下列路线合成药物利培酮。已知：，请回答：（1）下列说法不正确的是__________。A．化合物A具有两性B．化合物B中的官能团是羧基和酰胺基C．化合物I的分子式是D．由于原料间二氟苯中含有对二氟苯杂质，终产物中可能含副产物（如图）（2）的过程中有生成，写出化合物的结构简式___________________________；的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为___________________________。（3）写出的化学方程式________________________________。（4）设计以和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）（5）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式_____________________①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，没有过氧键（-O-O-）和氮氧键②分子中有一个含氧六元环，无其他环 
参考答案一、选择题（共48分）1．B  2．A  3．C  4．C  5．D  6．A  7．D  8．B  9．C  10．D  11．D  12．A  13．B  14．B  15．C  16．D二、填空题（共52分）17．（10分）（1）4（1分）；（1分）（2）B（1分）；分子间氢键或氢键（1分）（3）分子识别、自组装（未答出自组装不扣分）（1分）（4）减弱（1分）；为吸电子基团，电荷密度减少，配位能力降低（1分）（5）4（1分）；（2分）18．（10分）（1）Na、C、S（2分）；（2分）（2）、、（2分，前2个写出1个得1分，未写水不扣分）（3）①（1分）②（1分，写成也得分）（4）将混合气体通入硫酸铜溶液，看到黑色沉淀，说明（或者通入醋酸铅溶液中，看到黑色沉淀）或者扇闻，呈㚖鸡蛋气味（沉淀颜色不要求，其他合理答案亦可）（2分）19．（10分）（1）C（1分）（2）水蒸气的加入带来了大量的热量、降低了各物质的分压，使反应正向移动或恒压条件下通入水蒸气，体积扩大，使反应正向移动。（写出一种理由即可，2分）（3）（1）0.65（2分）（2）催化剂显著降低了间二乙苯→间乙基乙烯苯的活化能，生成的间乙基乙烯苯无法很快的变为间二乙烯基苯，造成乙基乙烯苯积累。（2分）（3）降低（1分）（画出上升趋势即可，未从起点开始也给分，2分）20．（10分）（1）冰水浴或冰盐浴（1分，冷水浴亦可）；逐滴加入浓氨水（1分）（2）①吸收挥发出的（尾气吸收），或防止倒吸（答出一点即给分，1分）②ba  cd（各1分，共2分）（3）①AB（2分）②稀硝酸（1分）；溶液呈碱性，加适量稀硝酸调节溶液至中性，防止与碱性溶液反应。（2分）21．（12分）（1）C（2分）（2）（2分）；加成，消去（2分，两个均答对给分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（写出2个给1分，写3个及以上给2分）