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浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期开学联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期开学联考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省名校协作体2025届高三上学期开学测试化学试题Word版含解析docx、浙江省名校协作体2025届高三上学期开学测试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 硫酸铜铵晶体属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物
2. 下列说法不正确的是
A. 电解饱和食盐水可制取金属钠
B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中SO2
C. BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐
D. 纯碱可用于去除物品表面的油污
3. 下列化学用语正确的是
A. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
B. 基态原子核外电子排布式为：
C. 2-甲基丁烷的键线式：
D. 次氯酸的电子式
4. 下列有关说法正确的是
A. 金属锂、钠、钾应保存在煤油中
B. 蒸馏操作时需用到仪器：
C. 萃取时分液漏斗振荡几次之后打开上口玻璃塞放气
D. 点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度
5. 硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应，下列说法正确的是
A. X的化学式为HCONH2B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1
C. 氧化性I2＞SD. 每产生32gS单质，转移NA个电子
6. 下列反应方程式正确的是
A. 溶液中通入过量：
B. 向中投入固体：
C. 浓硝酸见光分解：
D. 的燃烧热为，则
7. 材料的组成、结构与性能关系密切，下列说法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列说法正确的是
A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体
B. 图②装置可用于收集
C. 图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物
D. 图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应
9. 下列有关说法正确的是
A. 用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别丙醛与丙酮
B. 丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得高聚物
C. DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对
D. 淀粉与稀硫酸共热，冷却后加入过量NaOH溶液，再加入碘水可判断淀粉是否完全水解
10. 有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是
A. Z→G发生了取代反应
B. 上述物质中含有手性碳原子的物质有2种
C. 1mlY与NaOH溶液反应，最多能消耗2mlNaOH
D. 物质Z中所有原子可能共平面
11. W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，基态Q原子有2个未成对电子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：，其阴、阳离子均为正四面体结构。下列说法正确的是
A. 阴阳离子中均含有配位键B. 分子空间结构为平面形
C. 一定是非极性分子D. 氢化物热稳定性：
12. 某研究团队通过膜电解法制得纯碱，甘氨酸(H2NCH2COOH)和高浓度烧碱，其装置如图所示。其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生H+和OH-。下列说法正确的是
A. 膜a为阴离子交换膜
B. 制得7.5g甘氨酸，盐室1增重2.2g
C. 碱室2反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 一段时间后，碱室1浓度变小，碱室2浓度变大
13. 在溶液中加入溶液，能得到紫色的溶液，继续加入稀硫酸，立即有蓝色的生成，该蓝色物质能被乙醚萃取，下列说法不正确的是
A. 结构为：
B. 在酸性溶液继续反应可能会生成
C. 和均能氧化
D. 与晶体类型不同，后者难以被乙醚萃取
14. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示：
已知：，；
，，
下列说法正确的是
A. 饱和溶液中：
B. 为提高的产率，使用溶液“沉锰”效果更好
C. 溶液中，
D. 反应的平衡常数为
15. 一氯代烃在溶液中发生取代反应，其中被称为“单分子亲核取代反应”的机理如下：
已知：
①已知碳正离子正电荷越分散，结构越稳定
②一定条件下，一氯代烃只发生“单分子亲核取代反应”的水解相对速率与烃基的关系如下表：
③一定条件下，只改变叔丁基氯()浓度或溶液浓度对反应速率的影响示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 碳正离子的稳定性：
B. 反应的活化能：步骤I<步骤Ⅱ
C. 结构中双键能有效稳定碳正离子
D. 叔丁基氯在和的混合溶液中发生反应，可能生成和
16. 下列实验方案、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氮、氟等是组成化合物的常见元素。请回答：
（1）某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示，其化学式为______，晶体类型是______。
（2）下列说法正确的是______。
A. 第二电离能：
B. 电负性：
C. 熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石
D. 相同条件下在不同溶剂中的溶解度：
（3）已知3个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大键。已知咪唑结构为：，所有原子共平面。则1号氮原子的杂化方式为______，配位能力1号氮原子______2号氮原子(填“>”、“=”或“<”)。
（4）高性能炸药的结构如图，比较键角大小，分子中______(填“>”，“<”或“=”)高性能炸药中，其原因为______。
18. 氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N2H4，具有较强还原性)。
（1）写出过量NH3发生反应I的化学方程式______。
（2）下列说法不正确的是______。
A. 硝酸能使蛋白质变性
B. 步骤Ⅱ应将CO(NH2)2溶液滴入NaClO溶液中
C. 硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理，生成无污染的物质
D. 实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl2干燥
（3）①N2H4是一种二元弱碱：时，N2H4第一步电离平衡常数Kb1的值为______(已知：)
②若硝酸的结构可表示为：，已知硝酸与水分子可形成结晶水合物2HNO3•H2O，每个水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。请写出2HNO3•H2O的结构式______(氢键用“…”表示)。
（4）已知反应Ⅲ歧化生成两种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式______；
根据所提供的试剂，设计实验检验溶液A中较低价态的含氧酸根离子______；
(可供选择试剂：稀盐酸、稀硫酸、(NH4)2Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液)
19. 乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
按要求回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的______，反应Ⅱ自发进行条件是______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
（2）在一个恒压密闭容器中加入0.20mlCH3OH气体和0.22mlCO气体发生反应I．测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在温度下，达到平衡时容器的体积刚好为。
①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有______。
A．分离出部分乙酸 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．改用高效催化剂
②在温度为T2时，反应I的平衡常数为K=______
③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是______。
④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后甲醇物质的量的变化曲线______。
（3）有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，阳极的电极反应式为______。
20. 铋酸钠()常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
I．制取铋酸钠()：
在溶液中，与充分搅拌反应制取，实验装置如下图所示：
已知：
①固体呈白色且难溶于水
②粉末呈浅黄色，不溶于冷水，在空气逐渐分解，遇沸水或酸溶液迅速分解
（1）丙中发生反应的离子方程式为______。
（2）丙中反应完成后，需及时关闭，原因是______，甲中的作用是______。
（3）反应结束后，为从丙中获取，请从下列选项中选出最合理操作并排序：______。
______→______→______→______(填标号)。
a．冷水洗涤 b．热水洗涤 c．自然晾干 d．在干燥器中干燥 e．在冰水中冷却 f．快速过滤
Ⅱ．探究的应用：利用测定溶液中含量
（4）在试管中加入和的混合液，然后加入一定量的，充分反应分离出剩余的，向所得滤液中加入足量溶液，充分反应后转移至碘量瓶中，用溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续用溶液滴定至终点，共消耗溶液。
(已知：、，均未配平)
①混合液中的含量为______(用含、、c的代数式表示)；
②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是______(填标号)。
a．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
b．滴定时碘量瓶中溶液酸性太强
c．碘量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
d．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡
e．没有分离出剩余的，直接加入足量溶液
21. 某研究小组通过下列路线合成平喘药物利喘贝。
已知：
①
②
③
请回答：
（1）化合物A中含有官能团的名称是______。
（2）化合物F的结构简式是______。
（3）下列说法不正确的是______。
A. 化合物B的酸性比化合物A强
B. 利喘贝的分子式为：
C. 化合物D转化为E的过程涉及加成、消去两步反应
D. 利喘贝在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物F
（4）写出G→利喘贝的化学方程式______。
（5）C俗称香兰素，是一种重要的食品增香剂，设计以和为原料合成香兰素的路线(用流程图表示，无机试剂任选)______
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式______。
①是苯的二取代物；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的H，无-O-O-结构。选项
材料
改进
作用
A
铝制品
使用氧化剂进行表面处理
增强抗腐蚀性
B
聚氯乙烯树脂
加入增塑剂
增加硬度
C
植物油
氢化处理
不易变质
D
水泥
加入石膏
调节硬化速度
一氯代烃
水解相对速率
1
1.7
30000
实验方案
实验现象
实验结论
A
向均盛有2mL0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1ml/L草酸溶液和2mL0.2ml/L草酸溶液
加入0.2ml/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B
常温下，用pH计测定0.1ml/LNaHR溶液的pH
pH=9.12
H2R为二元弱酸
C
向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液
溶液变浑浊
蛋白质发生盐析
D
向0.1ml/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1ml/LCuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 硫酸铜铵晶体属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物
2. 下列说法不正确的是
A. 电解饱和食盐水可制取金属钠
B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中SO2
C. BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐
D. 纯碱可用于去除物品表面的油污
3. 下列化学用语正确的是
A. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
B. 基态原子核外电子排布式为：
C. 2-甲基丁烷的键线式：
D. 次氯酸的电子式
4. 下列有关说法正确的是
A. 金属锂、钠、钾应保存在煤油中
B. 蒸馏操作时需用到仪器：
C. 萃取时分液漏斗振荡几次之后打开上口玻璃塞放气
D. 点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度
5. 硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应，下列说法正确的是
A. X的化学式为HCONH2B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1
C. 氧化性I2＞SD. 每产生32gS单质，转移NA个电子
6. 下列反应方程式正确的是
A. 溶液中通入过量：
B. 向中投入固体：
C. 浓硝酸见光分解：
D. 的燃烧热为，则
7. 材料的组成、结构与性能关系密切，下列说法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列说法正确的是
A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体
B. 图②装置可用于收集
C. 图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物
D. 图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应
9. 下列有关说法正确的是
A. 用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别丙醛与丙酮
B. 丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得高聚物
C. DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对
D. 淀粉与稀硫酸共热，冷却后加入过量NaOH溶液，再加入碘水可判断淀粉是否完全水解
10. 有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是
A. Z→G发生了取代反应
B. 上述物质中含有手性碳原子的物质有2种
C. 1mlY与NaOH溶液反应，最多能消耗2mlNaOH
D. 物质Z中所有原子可能共平面
11. W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，基态Q原子有2个未成对电子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：，其阴、阳离子均为正四面体结构。下列说法正确的是
A. 阴阳离子中均含有配位键B. 分子空间结构为平面形
C. 一定是非极性分子D. 氢化物热稳定性：
12. 某研究团队通过膜电解法制得纯碱，甘氨酸(H2NCH2COOH)和高浓度烧碱，其装置如图所示。其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生H+和OH-。下列说法正确的是
A. 膜a为阴离子交换膜
B. 制得7.5g甘氨酸，盐室1增重2.2g
C. 碱室2反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 一段时间后，碱室1浓度变小，碱室2浓度变大
13. 在溶液中加入溶液，能得到紫色的溶液，继续加入稀硫酸，立即有蓝色的生成，该蓝色物质能被乙醚萃取，下列说法不正确的是
A. 结构为：
B. 在酸性溶液继续反应可能会生成
C. 和均能氧化
D. 与晶体类型不同，后者难以被乙醚萃取
14. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示：
已知：，；
，，
下列说法正确的是
A. 饱和溶液中：
B. 为提高的产率，使用溶液“沉锰”效果更好
C. 溶液中，
D. 反应的平衡常数为
15. 一氯代烃在溶液中发生取代反应，其中被称为“单分子亲核取代反应”的机理如下：
已知：
①已知碳正离子正电荷越分散，结构越稳定
②一定条件下，一氯代烃只发生“单分子亲核取代反应”的水解相对速率与烃基的关系如下表：
③一定条件下，只改变叔丁基氯()浓度或溶液浓度对反应速率的影响示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 碳正离子的稳定性：
B. 反应的活化能：步骤I<步骤Ⅱ
C. 结构中双键能有效稳定碳正离子
D. 叔丁基氯在和的混合溶液中发生反应，可能生成和
16. 下列实验方案、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氮、氟等是组成化合物的常见元素。请回答：
（1）某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示，其化学式为______，晶体类型是______。
（2）下列说法正确的是______。
A. 第二电离能：
B. 电负性：
C. 熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石
D. 相同条件下在不同溶剂中的溶解度：
（3）已知3个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大键。已知咪唑结构为：，所有原子共平面。则1号氮原子的杂化方式为______，配位能力1号氮原子______2号氮原子(填“>”、“=”或“<”)。
（4）高性能炸药的结构如图，比较键角大小，分子中______(填“>”，“<”或“=”)高性能炸药中，其原因为______。
18. 氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N2H4，具有较强还原性)。
（1）写出过量NH3发生反应I的化学方程式______。
（2）下列说法不正确的是______。
A. 硝酸能使蛋白质变性
B. 步骤Ⅱ应将CO(NH2)2溶液滴入NaClO溶液中
C. 硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理，生成无污染的物质
D. 实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl2干燥
（3）①N2H4是一种二元弱碱：时，N2H4第一步电离平衡常数Kb1的值为______(已知：)
②若硝酸的结构可表示为：，已知硝酸与水分子可形成结晶水合物2HNO3•H2O，每个水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。请写出2HNO3•H2O的结构式______(氢键用“…”表示)。
（4）已知反应Ⅲ歧化生成两种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式______；
根据所提供的试剂，设计实验检验溶液A中较低价态的含氧酸根离子______；
(可供选择试剂：稀盐酸、稀硫酸、(NH4)2Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液)
19. 乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
按要求回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的______，反应Ⅱ自发进行条件是______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
（2）在一个恒压密闭容器中加入0.20mlCH3OH气体和0.22mlCO气体发生反应I．测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在温度下，达到平衡时容器的体积刚好为。
①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有______。
A．分离出部分乙酸 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．改用高效催化剂
②在温度为T2时，反应I的平衡常数为K=______
③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是______。
④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后甲醇物质的量的变化曲线______。
（3）有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，阳极的电极反应式为______。
20. 铋酸钠()常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
I．制取铋酸钠()：
在溶液中，与充分搅拌反应制取，实验装置如下图所示：
已知：
①固体呈白色且难溶于水
②粉末呈浅黄色，不溶于冷水，在空气逐渐分解，遇沸水或酸溶液迅速分解
（1）丙中发生反应的离子方程式为______。
（2）丙中反应完成后，需及时关闭，原因是______，甲中的作用是______。
（3）反应结束后，为从丙中获取，请从下列选项中选出最合理操作并排序：______。
______→______→______→______(填标号)。
a．冷水洗涤 b．热水洗涤 c．自然晾干 d．在干燥器中干燥 e．在冰水中冷却 f．快速过滤
Ⅱ．探究的应用：利用测定溶液中含量
（4）在试管中加入和的混合液，然后加入一定量的，充分反应分离出剩余的，向所得滤液中加入足量溶液，充分反应后转移至碘量瓶中，用溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续用溶液滴定至终点，共消耗溶液。
(已知：、，均未配平)
①混合液中的含量为______(用含、、c的代数式表示)；
②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是______(填标号)。
a．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
b．滴定时碘量瓶中溶液酸性太强
c．碘量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
d．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡
e．没有分离出剩余的，直接加入足量溶液
21. 某研究小组通过下列路线合成平喘药物利喘贝。
已知：
①
②
③
请回答：
（1）化合物A中含有官能团的名称是______。
（2）化合物F的结构简式是______。
（3）下列说法不正确的是______。
A. 化合物B的酸性比化合物A强
B. 利喘贝的分子式为：
C. 化合物D转化为E的过程涉及加成、消去两步反应
D. 利喘贝在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物F
（4）写出G→利喘贝的化学方程式______。
（5）C俗称香兰素，是一种重要的食品增香剂，设计以和为原料合成香兰素的路线(用流程图表示，无机试剂任选)______
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式______。
①是苯的二取代物；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的H，无-O-O-结构。选项
材料
改进
作用
A
铝制品
使用氧化剂进行表面处理
增强抗腐蚀性
B
聚氯乙烯树脂
加入增塑剂
增加硬度
C
植物油
氢化处理
不易变质
D
水泥
加入石膏
调节硬化速度
一氯代烃
水解相对速率
1
1.7
30000
实验方案
实验现象
实验结论
A
向均盛有2mL0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1ml/L草酸溶液和2mL0.2ml/L草酸溶液
加入0.2ml/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B
常温下，用pH计测定0.1ml/LNaHR溶液的pH
pH=9.12
H2R为二元弱酸
C
向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液
溶液变浑浊
蛋白质发生盐析
D
向0.1ml/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1ml/LCuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
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