浙江省名校协作体2022-2023学年高三化学二模试题（Word版附解析）

这是一份浙江省名校协作体2022-2023学年高三化学二模试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，5 K， 下列反应离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期浙江省名校协作体试题
高三年级化学学科
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Ba：137
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不需要用到的仪器是坩埚，B正确；
故选B。
2. 下列说法不正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳，可用“相似相溶”规律解释
C. 金属晶体存在“电子气”，具有良好的导电性和导热性
D. 水晶研成粉末摄取的射线衍射图谱为分立的斑点或明锐的衍射峰
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2的成键电子对数是2，孤电子对数是1，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，A错误；
B．蔗糖和氨是极性分子，易溶于水，四氯化碳是非极性分子，难溶于四氯化碳，B正确；
C．金属晶体存在的“电子气”， 电子气在外电场作用下定向移动，金属有良好的导电性；金属受热，加速自由电子与金属离子之间的能量交换将热能从一端传递到另一端而使金属有良好的导热性，C正确；
D．水晶为晶态二氧化硅，X射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰，D正确；
故选A。
3. 下列说法不正确的是
A. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代
B. 铝合金密度低、强度高，可用于航空工业
C. 氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构
D. 制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石
【答案】C
【解析】
【详解】A．德国化学家维勒于1828年首次合成了有机化合物尿素，为化学开创了一个新的研究领域，开创了一个有机合成的新时代，故A正确；
B．铝合金有密度低，强度高，耐高温等特性，在生活中可用于航空工业，建筑材料等，故B正确；
C．蛋白质的一级结构是氨基酸之间通过肽键形成的，故C错误；
D．石灰石是工业上制玻璃、水泥和炼铁过程中都会使用到的原料，故D正确；
故本题选C。
4. 下列表示不正确的是
A. 苯的实验式：
B. 共价键电子云轮廓图：
C. 己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
D. 聚合物( )可由单体和加聚制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯的分子式：C6H6，其实验式：，故A正确；
B．中H、Cl原子轨道头碰头形成键，共价键电子云轮廓图： ，故B正确；
C．己烷共有5种同分异构体，故C错误；
D．单体和可以发生加聚反应，生成 ，故D正确；
答案选C。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A. 中键个数为
B. 等物质的量的和中所含阴离子数均为
C. 铁与足量的在高温下完全反应，转移的电子数
D. 标准状况下，所含共用电子对数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸的结构式为，所以不存在，A错误；
B．不知道两种物质的物质的量无法求得阴离子个数，B错误；
C．，所以铁与足量的在高温下完全反应生成氢气的物质的量为，转移的电子数，C错误；
D．标准状况下，物质的量为1摩尔，结构简式为，所含共用电子对数目为，D正确；
故选D。
6. 下列反应离子方程式正确的是
A. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应：
B. 过量铁片放入稀硝酸中：
C. 氢氧化铜浊液中滴加氨水：
D. 向明矾溶液中加溶液至沉淀质量量大：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，离子方程式：，A正确；
B．过量铁片放入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，B错误；
C．氢氧化铜浊液中滴加氨水生成氢氧化四氨合铜和水，离子方程式中氢氧化四氨合铜可以拆成四氨合铜离子和氢氧根离子，C错误；
D．向明矾溶液中加溶液至沉淀质量量大时硫酸根离子全部转化为沉淀，此时只有硫酸钡沉淀没有氢氧化铝沉淀，D错误；
故选A。
7. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A. 该物质的分子式为 B. 该物质分子结构中含有3种含氧官能团
C. 该物质不能与酸性重铬酸钾溶液反应 D. 该物质每个环结构中有5个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．该物质的分子式为，A错误；
B．该物质分子结构中含有4种含氧官能团：羧基、羟基、醚键和酰胺基，B错误；
C．羟基可以被酸性重铬酸钾溶液氧化使其褪色，C错误；
D．由图可知该物质每个环结构中有5个手性碳原子，D正确；
故选D。
8. 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示的初始浓度。下列说法不正确的是

A. a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率
B. 对应的时间为
C. 从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率
D. 在不同时刻都存在关系：
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点的斜率大于b点，则a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率，A正确；
B．随着反应进行，物质浓度减小，反应速率减慢，则对应的时间大于，B错误；
C．根据可知，从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率，C正确；
D．反应速率比等于方程式中系数比，故在不同时刻都存在关系：，D正确；
故选B。
9. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于；五种元素可形成某种离子液体的阴离子(其结构式如图所示)。下列说法不正确的是

A. 五种元素中元素的电负性最大且原子半径最小
B. Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸
C. 该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构
D. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是
【答案】C
【解析】
【分析】根据X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同可知X元素为C元素，结合Z元素的成键情况、原子序数的相对大小和同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素。
【详解】A．R元素为F元素，在五种元素中F元素的电负性最大且原子半径最小，故A正确；
B．Y元素为N元素，Q元素为S元素，它们的最高价氧化物的水化物分别是硝酸和硫酸，均是强酸，故B正确；
C．Y元素为N元素，形成了两个共价键，又从阳离子得到一个电子，所以达到了8电子稳定结构，故C错误；
D．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是H2O，故D正确；
故选C。
10. 是合成出的第一个稀有气体化合物，研究表明属于离子化合物，关于下列推测不合理的是
A. 可由与一定条件下反应制得
B. 具有较强的氧化性
C. 第一个被合成，是因为氙原子与、等稀有气体原子相比较半径大，电离能小
D. 易溶于四氯化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A．Xe是第五周期0族元素，Xe的原子结构中有5个电子层，最外层是8个电子，最外层电子离原子核较远，较易失电子，与PtF6在一定条件下可制得XePtF6，故A正确；
B．由XePtF6属于离子化合物可知，该化合物中Xe显正价，易生成稳定的Xe单质，因此具有较强的氧化性，故B正确；
C．因为Xe原子与 He 、Ne 等稀有气体原子相比较，其半径大，最外层电子离原子核较远，较易失电子，电离能小，比He、Ne等更易被合成，故C正确；
D．XePtF6属于离子化合物，根据“相似相溶”原理，应易溶于水，难溶于非极性溶剂四氯化碳，故D错误；
故本题选D。
11. 氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是
A. 常温下反应Ⅰ的，因此速率快
B. 反应Ⅰ的，
C. 性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D. 由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下反应Ⅰ的，说明反应可以自发进行，但不能判断反应速率的快慢，A错误；
B．反应Ⅰ是化合反应所以，B错误；
C．反应Ⅱ在常温下不能自发进行，催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应，C错误；
D．反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，、、熔点分别约为、、，由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ，D正确；
故选D。
12. 已知在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是

温度/L
气体的总压强/Pa
NO2的物质的量浓度/ mol·L-1

298

1.28×10-2

311

2.80×10-2

A. 体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少
B. 正反应和逆反应的活化能均较低
C. 体积缩小后混合气体的颜色加深
D. 其它条件不变，温度升高，该反应正向移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．体积为VL时，NO2的物质的量为1.28×10-2mol/L×VL=1.28×10-2Vmol，体积为时，NO2的物质的量为2.80×10-2mol/L×L=1.40×10-2Vmol，NO2的物质的量增大，A不正确；
B．由于该反应在瞬间即可达成化学平衡，所以正反应和逆反应的活化能均较低，B正确；
C．体积缩小后，NO2的浓度增大，则混合气体的颜色加深，C正确；
D．由于该反应为吸热反应，则其它条件不变，温度升高，该反应正向移动，D正确；
故选A。
13. 解耦式电解海水制氢能有效的解决氯腐蚀问题，其原理如图，下列说法不正确的是

A. 电极B的电极反应：
B. 在实验条件下比更易在阴极参与电极反应
C. 装置(b)中实验在下进行，可加快反应速率
D. 装置(b)中还原剂为
【答案】B
【解析】
【详解】A． 电极B上电子流出、电极A上电子流入，则A为阴极，B为阳极，阳极上发生氧化反应，则B电极反应为：，A正确；
B． 图a为电解池，电极B为阳极，结合已知：解耦式电解海水制氢能有效的解决氯腐蚀问题，则在实验条件下比更易在阳极参与电极反应，B错误；
C． 装置(b)中实验在下进行，温度升高能加快离子运动速率、增强导电性、可加快反应速率，C正确；
D． 装置(b)为原电池，氧气由水失去电子发生氧化反应得到，则还原剂为，D正确；
答案选B。
14. 某课题组设计一种处理1，1-二氟乙烷的方法。下列说法不正确的是

A. 该反应的催化剂是
B. 产物之一可发生加聚反应生成聚四氟乙烯
C. 铝吸附1，1-二氟乙烷中的氟原因是铝的空轨道可结合原子的孤对电子
D. 该反应的总反应属于消去反应
【答案】B
【解析】
【分析】1，1-二氟乙烷先被硫酸铝吸附，经过三步反应后脱去HF形成一氟乙烯，整个过程是在硫酸铝作用下发生消去反应。
【详解】A．整个反应的催化剂是硫酸铝，故A正确；
B．产物是一氟乙烯和氟化氢，不能生成聚四氟乙烯，故B错误；
C．铝最外层有3个电子，形成三个键后有空轨道，能够与氟原子提供的孤电子对结合，故C正确；
D．总反应是F2CH-CH3FCH=CH2+HF，属于消去反应，故D正确；
答案选B。
15. 时，利用溶液滴定未知浓度的和的混合溶液，其滴定曲线如图所示。已知两溶液中的浓度相同，时的。下列说法不正确的是

A. 滴定溶液至终点时，
B. 曲线Ⅱ只出现一个突跃点其原因可能是与的值相差不够大
C. 混合溶液滴定过程中溶液导电能力逐渐降低
D. 混合溶液滴定至点时，已经参与反应
【答案】C
【解析】
【分析】曲线I为滴定HF的pH变化曲线，发生pH突跃时为滴定终点，则消耗9mL NaOH溶液，曲线II为混合酸的滴定曲线，且两溶液中HF浓度相同，所以滴定混合溶液中的HF也需消耗9mLNaOH溶液，曲线II共消耗15mLNaOH溶液，则HNO3消耗6mLNaOH溶液。
【详解】A．滴定HF溶液至终点时，HF与NaOH恰好完全反应，生成NaF，溶液中F－水解，使溶液呈碱性，因此离子浓度大小关系为，A正确；
B．当两种酸混合溶液被滴定时，如果两者电离程度相差不大，则滴定曲线只出现一个突跃点，B正确；
C．HF是弱电解质，滴定时生成NaF是强电解质，因此导电能力也会有增强，不会一直降低，C错误；
D．混合溶液滴定时，先反应的是强酸，硝酸只需要6 mL NaOH溶液就反应完全，a点时消耗9mLNaOH溶液，此时HF已经参与反应，D正确；
故选C。
16. 下列方案设计、现象和结论有错误的是

目的
方案设计
现象和结论
A
乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象
饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类
B
判断某卤代烃中的卤素
取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合加热后，加入稀调节至酸性，再滴加溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C
验证不同微粒与的配位能力
向稀溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色
转化为，说明与的配位能力比强
D
比较与的大小
将固体加入适量饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中
固体溶解，则说明转化为，

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将乙醇、浓硫酸和乙酸按顺序放入试管中并加入碎瓷片，连接好其他装置后加热制取乙酸乙酯，将导管出气口接近饱和碳酸钠溶液的液面收集乙酸乙酯，观察到有无色液体与溶液分层，还具有香味，说明有酯类产生，故A正确；
B．卤代烃中没有卤素离子，检验卤代烃中的卤素原子时先将卤代烃中的卤素原子转化为离子，再加入试剂检测，如果能看到沉淀，则说明卤代烃中有该卤素原子存在，故B正确；
C．向稀CuCl2溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色，现象说明了Cl-与Cu2+的配位能力比H2O与Cu2+的配位能力强，故C正确；
D．溶度积大的沉淀可向溶度积小的转化，事实上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，方案设计中BaSO4固体加入适量饱和 Na2CO3溶液中，BaSO4溶解出来的Ba2+可形成BaCO3沉淀，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸后BaCO3会反应产生CO2，BaSO4不溶盐酸，此时的固体只有BaSO4，固体溶解说明不了溶度积的大小关系，故D错误；
故本题选D。
二、填空题(共5题，共52分)。
17. 18-冠-6是冠醚的一种，是有机合成中重要的相转移催化剂，其结构如图A所示，回答下列问题：

（1）18-冠-6中碳原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，氧原子的杂化类型为___________。
（2）冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，其中能表示18-冠-6在油相中结构的图是___________(填“B”或“C”)，18-冠-6与水分子间可形成___________。
（3）与18-冠-6的空腔大小相近，恰好能进入到环内，且与氧原子孤电子对作用形成稳定的超分子结构，如图D。这体现出超分子的___________特征。
（4）若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将___________(填“增强”或“减弱”)，原因是___________。
（5）某种钾氧化物的晶胞如图所示，的配位数为___________，已知晶胞边长为，则该钾氧化物的密度为___________。

【答案】（1） ①. 4 ②.
（2） ①. B ②. 分子间氢键或氢键
（3）分子识别 （4） ①. 减弱 ②. 为吸电子基团，电荷密度减少，配位能力降低
（5） ①. 4 ②.
【解析】
【小问1详解】
基态C原子核外电子占几个轨道，就有几种空间运动状态，核外电子排布：，共4种不同的空间运动状态；O原子价层电子对数为4，为sp3杂化；
【小问2详解】
烃基亲油，O原子亲水，则能表示18-冠-6在油相中结构的是图B；18-冠-6中含O原子，能与水分子间形成氢键；
【小问3详解】
冠醚只能与空腔大小相接近离子形成稳定结构，体现出超分子的分子识别特征；
【小问4详解】
F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，F原子与钾离子间作用比O原子与钾离子间作用弱；
【小问5详解】
离距离最近且相等的氧离子有4个，则其配位数为4；由晶胞结构图可知，8个全部位于体内，O原子位于顶点和面心，则O原子个数：，晶胞质量：，晶胞体积：，晶胞密度：；
18. 固体化合物由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

物质的摩尔质量为。溶液是单一的正盐溶液。混合气体能使品红溶液褪色。请回答：
（1）组成的三种元素为___________；的化学式为___________。
（2）混合气体的组成为___________(用化学式表示)。
（3）①写出固体与过量稀硫酸在加热条件下反应的离子方程式(非氧化还原反应)___________。
②C能与足量的烧碱溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。
（4）设计实验，检验混合物中的B___________。
【答案】（1） ①. Na、C、S ②.
（2）、、
（3） ①. ②.
（4）将混合气体通入硫酸铜溶液，看到黑色沉淀，说明(或者通入醋酸铅溶液中，看到黑色沉淀)或者扇闻，呈㚖鸡蛋气味
【解析】
【小问1详解】
白色沉淀E是硫酸钡，物质的量是，说明溶液D中有0.01摩尔硫酸根离子，由于还有0.01摩尔钠离子，且是正盐，所以溶液D中的溶质只能是硫酸钠，有0.01摩尔钠离子来自固体X，白色沉淀E是碳酸钙，物质的量为，说明固体X有0.005摩尔的碳原子，混合气体F能使品红溶液褪色，说明含有二氧化硫，固体X中还有硫元素，固体X中钠的质量为，碳的质量为，所以硫原子的质量为，物质的量为，所以固体X的化学式就是，答案为：Na、C、S ，；
【小问2详解】
混合气体可以与溴水反应，可以使品红溶液褪色说明存在二氧化硫，与溴水反应后的气体可以与石灰水生成白色沉淀说明存在二氧化碳，所以混合气体的组成为、、，答案为：、、；
【小问3详解】
①强调是非氧化还原反应所以没有化合价的变化，固体与过量稀硫酸在加热条件下反应的离子方程式，答案为：；
②物质的摩尔质量为所以C是二硫化碳，因氧与硫同族，所以二硫化碳和二氧化碳的性质相似，反应为：，答案为：；
【小问4详解】
B是硫化氢，检验方法是将混合气体通入硫酸铜溶液，看到硫化铜黑色沉淀，或者扇闻，呈㚖鸡蛋气味，答案为：将混合气体通入硫酸铜溶液，看到黑色沉淀，说明(或者通入醋酸铅溶液中，看到黑色沉淀)或者扇闻，呈㚖鸡蛋气味。
19. 间二乙苯可通过脱氢制取间乙基乙烯苯、间二乙烯基苯。已知：

请回答：
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是___________。
A. 高温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 低温高压
（2）研究表明，恒压下在原料气中加入一定比例的水蒸气可有效提高间二乙苯的平衡转化率，理由___________。
（3）一定条件下，在恒容密闭反应器中进行间二乙苯(1.00mol)催化脱氢实验，测得间乙基乙烯苯、间二乙烯基苯的产率和(以物质的量分数计)随时间变化关系，如图所示。

①在6 h时，反应体系内氢气的物质的量___________(忽略其他副反应)。
②该条件下，显著高于的原因是___________。
③相同温度下，在管式反应器中发生上述反应，物料在一端连续加入，在管中反应后从另一端流出。随着原料气流速的增加，间二乙苯转化率逐渐___________(填“升高”或“降低”)，试在如图中画出间乙基乙烯苯的选择性随原料气流速增加的变化示意图___________(起点已标出)。

【答案】（1）C （2）水蒸气的加入带来了大量的热量、降低了各物质的分压，使反应正向移动或恒压条件下通入水蒸气，体积扩大，使反应正向移动
（3） ①. 0.65 ②. 催化剂显著降低了间二乙苯→间乙基乙烯苯的活化能，生成的间乙基乙烯苯无法很快的变为间二乙烯基苯，造成间乙基乙烯苯积累 ③. 降低 ④.
【解析】
【小问1详解】
上述正反应为气体分子总数增加的吸热反应，则有利于提高上述反应平衡转化率的条件是高温低压；
选C。
【小问2详解】
上述正反应为气体分子总数增加的吸热反应，高温低压有利于提高上述反应平衡转化率，则恒压下在原料气中加入一定比例的水蒸气可有效提高间二乙苯的平衡转化率的理由是：水蒸气的加入带来了大量的热量、降低了各物质的分压，使反应正向移动或恒压条件下通入水蒸气，体积扩大，使反应正向移动。
【小问3详解】
①在6 h时，间乙基乙烯苯产率，则得到间乙基乙烯苯0.52mol同时得到氢气0.52mol，间二乙烯基苯的产率、则得到间二乙烯基苯同时得到氢气0.065×2mol=0.13mol，则反应体系内氢气的物质的量=0.65(忽略其他副反应)。
②该条件下，显著高于，说明生成间乙基乙烯苯的反应速率快，速率快则活化能小，而间乙基乙烯苯转化为间二乙烯基苯反应慢，造成了间乙基乙烯苯的积累，则显著高于的原因是：催化剂显著降低了间二乙苯→间乙基乙烯苯的活化能，生成的间乙基乙烯苯无法很快的变为间二乙烯基苯，造成间乙基乙烯苯积累。
③相同温度下，随着原料气流速的增加，间二乙苯转化率逐渐降低，间乙基乙烯苯的选择性随原料气流速增加，则变化示意图为： 。
20. (二氯六氨合镍)是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下：

已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
②在热水中分解。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在，分别可采取的措施是___________、___________。
（2）①步骤Ⅲ可在如图装置中进行，方框内装置的作用是___________。
②步骤Ⅲ经多步操作可获得蓝紫色晶2，针对多步操作，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：蓝紫色晶体1→___→f→___→___→___→室温真空干燥________。
a．加入一定量的溶液 b．一定量的盐酸溶液
c．减压过滤 d．依次用浓氨水、乙醇洗涤
e．依次用稀氨水、冷水洗涤 f．用冰盐浴冷却
（3）产品的纯度可用滴定法测定。某小组用沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数，实验中以溶液作标准液，滴加少是溶液作为指示剂。已知，。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是___
A．锥形瓶中既可以盛放溶液，也可以盛放溶液
B．在接近滴定终点时，需用蒸馏水直接把该仪器尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶
C．为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，即时释放
D．滴定前，需用经干燥处理的配成标准液来标定溶液，若未干燥将使产品纯度计算结果偏大
E．溶液可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管
②结果发现质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制待测液时少加了一种试剂。该试剂是___(填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”)，添加该试剂的理由是___。
【答案】（1） ①. 冰水浴或冰盐浴 ②. 逐滴加入浓氨水
（2） ①. 吸收挥发出的(尾气吸收)，或防止倒吸 ②. bacd
（3） ①. AB ②. 稀硝酸 ③. 溶液呈碱性，加适量稀硝酸调节溶液至中性，防止与碱性溶液反应
【解析】
【分析】Ni(NO3)2·6H2O去离子水搅拌溶解，再加入浓氨水反应后过滤，得到蓝紫色晶体1，加入一定量的盐酸溶液使其转化为蓝紫色晶体2 [Ni(NH3)6]Cl2；
【小问1详解】
步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在0 ~ 10°C，可采取冰水浴或冰盐浴、逐滴滴加浓氨水来控制温度，故答案为: 冰水浴或冰盐浴；逐滴滴加浓氨水；
【小问2详解】
①氨气易挥发，方框内装置a的作用是吸收挥发出的氨气，故答案为:吸收挥发出的氨气；
②蓝紫色晶体1中加入一定量的盐酸溶液使其转化为[Ni(NH3)6]Cl2，用冰盐浴冷却，防止其分解，加入一定量的NH3-NH4Cl溶液，使其溶解度降低，使[Ni(NH3)6]Cl2沉淀下出来，减压过滤，依次用浓氨水、乙醇洗涤，得到[Ni(NH3 )6]Cl2蓝紫色晶体2，故答案为: bacd；
【小问3详解】
①A.若锥形瓶中盛放AgNO3溶液，会与指示剂K2CrO4溶液发生反应，起不到指示作用，选项A错误；
B.在接近滴定终点时，需用锥形瓶内部把滴定管尖端悬挂的液滴刮入锥形瓶，不能用水冲,选项B错误；
C.生成的沉淀吸附能Cl-，滴定过程中 需充分摇动锥形瓶中溶液，释放Cl-， 选项C正确；
D.若NaCl未干燥，则C1-含量偏小，使得标定的AgNO3溶液浓度偏大，使得测定的[Ni(NH3)6]Cl2品的纯度偏大，选项D正确；
E. AgNO3溶液呈酸性，可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管，选项E正确；
故答案为: AB；
②[Ni(NH3 )6]Cl2的水溶液均显碱性，需要加入稀硝酸进行中和，防止碱性溶液与AgNO3溶液反应生成沉淀，故答案为:稀硝酸；加入稀硝酸进行中和，防止碱性溶液与AgNO3溶液反应生成沉淀。
21. 某研究小组按下列路线合成药物利培酮。


已知：，
请回答：
（1）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物A具有两性
B. 化合物B中的官能团是羧基和酰胺基
C. 化合物I的分子式是
D. 由于原料间二氟苯中含有对二氟苯杂质，终产物中可能含副产物(如上图)
（2）的过程中有生成，写出化合物的结构简式___________；的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为___________。
（3）写出的化学方程式___________。
（4）设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) _______。
（5）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式_______。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，没有过氧键(-O-O-)和氮氧键
②分子中有一个含氧六元环，无其他环
【答案】（1）C （2） ①. ②. 加成，消去
（3）+HCl+H2O+CH3COOH
（4）
（5）
【解析】
【分析】A与乙酸酐反应生成B为，与SOCl2发生取代反应生成C为，与发生取代反应生成D为，D与HCl/H2O反应生成E，E与NH2OH·HCl/DMF反应生成F，根据I的结构简式和G的分子式可知，G为，G与H反应生成I的过程中有HCl生成，则H为。
【小问1详解】
A．化合物A中羧基能与碱反应，-NH-能与酸反应，故其具有两性，A正确；
B．B为，其中的官能团是羧基和酰胺基，B正确；
C．根据化合物I的结构简式可知，其分子式为C23H28N4O2F，C错误；
D．从C到I的反应可知，对二氟苯参与反应，产物中可能含有副产物，D正确；
故答案选C。
【小问2详解】
根据分析可知，H的结构简式为，E到F反应的过程中涉及两步反应，第一步反应是E中羰基与NH2OH发生加成反应生成，第二步反应为发生消去反应生成F，故反应类型依次为加成反应和消去反应。
小问3详解】
D与HCl/H2O反应生成E，化学方程式为+HCl+H2O+CH3COOH。
【小问4详解】
与NH3反应生成，与HCl发生取代反应生成，与CH3CN/NaNH2反应生成，在酸溶液中发生水解生成，合成路线为。
【小问5详解】