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科学七年级下册3 水是常用的溶剂第2课时教案
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这是一份科学七年级下册3 水是常用的溶剂第2课时教案，共10页。教案主要包含了氯化钠全部溶解等内容，欢迎下载使用。
课题
水是常用的溶剂 第2课时
章
一
学科
科学
年级
七
学习
目标
1.初步学会用比较的方法对不同物质的溶解能力和溶解过程进行科学探究。
2.了解饱和溶液与不饱和溶液的定义。
3.了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转化的条件。
4.了解溶解度和溶解度曲线。
重点
溶解度、饱和溶液和不饱和溶液
难点
溶解度曲线
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
引入新课
讲授新课
活动：比较不同物质在水中的溶解能力
视频：氯化钠在水中的溶解
氯化钠在水中的溶解能力
1.老师提供氯化钠固体物质的纸包，纸包中氯化钠质量为10克。
2.打开纸包，把固体物质平均地分成十份。
3.用量筒量取20 mL水，倒入烧杯中，然后，取一份第一种物质加入烧杯，不断搅拌，直到完全溶解。
4.继续再取出另外一份加入上述烧杯，不断搅拌，如果完全溶解，则重复上述的操作，直到不再完全溶解为止，并记下加入的量。
再加15mL水，搅拌，观察现象。
我们观察到什么现象？
【氯化钠全部溶解】
我们可以得到什么结论？
【一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。】
我们可以得到什么结论？
【一定温度下，可溶性物质在不同量的水中溶解能力不同】
硝酸钾在水中的溶解能力
视频：观察硝酸钾能否在一定量水中无限溶解
1.老师提供硝酸钾固体物质的纸包，纸包中硝酸钾质量为10克。
2.打开纸包，把固体物质平均地分成十份。
3.用量筒量取20 mL水，倒入烧杯中，然后，取一份第一种物质加入烧杯，不断搅拌，直到完全溶解。
4.继续再取出另外一份加入上述烧杯，不断搅拌，如果完全溶解，则重复上述的操作，直到不再完全溶解为止，并记下加入的量。
我们记录以上两个实验的现象，并推测二者的溶解能力。
溶质
溶解的份数
溶解能力
氯化钠
3.6
强
硝酸钾
3.1
弱
可见：
不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；
同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也不同。
我们可以得到什么结论？
【在一定的条件下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。】
由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
拓展学习：
理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题
1.应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。
2.应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。
如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。
3.饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。
在一定温度下、一定量溶剂中，饱和溶液是否就不能溶解任何溶质了？
我们取刚才的硝酸钾饱和溶液，加入少量的高锰酸钾，我们会观察到什么现象？
【高锰酸钾溶液，溶解变为紫色】
所以我们可以得到结论：
【对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。】
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【1.如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；
2.蒸发少量的水，如果溶质就会有析出，表明是饱和溶液；
3.加少量的溶质，不能溶解的是饱和溶液。
4.温度改变时，如果就会有一些溶质析出，表明原溶液是饱和的。】
我们能过以上的实验和学习可以知道，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，转化关系是：
通常饱和溶液转变为不饱和溶液有三种方法：
①增加溶剂
②减少溶质
③升高温度
不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法：
①减少溶剂
②增加溶质
③降低温度
拓展：
1.此转化条件对大多数固体物质是适用的
2.熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。
拓展学习：
浓溶液与稀溶液
根据一定量的溶液中含有溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。
如：20 ℃的KNO3饱和溶液升温形成40 ℃ 的KNO3不饱和溶液时，前者为稀溶液，因所含溶质少，后者为浓溶液，因所含溶质多。
等质量的Ca(OH)2 和KNO3放入一样的水中，Ca(OH)2为饱和溶液，但溶质少，为稀溶液。KNO3形成不饱和溶液，但所含溶质多，为浓溶液。
饱和溶液一定是浓溶液吗，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
我们看浓溶液和稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系图示,我们可以得到什么结论？
【饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓】
溶解性
一种物质溶解在另一种物质的能力。
物质的溶解性主要是由溶质和溶剂的性质以及溶剂的温度决定的。
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
活动：比较温度对不同物质溶解能力的影响
1. 在烧杯中放置20 mL70℃水，并保持温度不变。
2. 重复运用第21页的实验方法，测定各物质在70℃时的溶解能力。
3. 比较各种物质在70℃时和在室温时溶解能力的大小，你发现了什么？
溶质
70℃溶解份数
溶解能力
氯化钠
3.6
几乎不变
硝酸钾
7.5
能力增强
视频：硝酸钾溶解加热
视频：硝酸钾溶解加水
在一定量的溶剂中，一定的温度下
温度
20
40
60
80
200g水中
72.0 g
73.2 g
74.6 g
76.8 g
100g
36.0g
36.6g
37.3 g
38.4g
我们可以得到什么结论？
【1.相同温度下，氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系
2.相同质量的水中，氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高】
这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。
化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
这里我们要注意：
(1)溶解度的单位：克/100克水
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强
(3)饱和溶液的质量=溶剂质量（100g）+溶质质量（溶解度）
(4)影响溶解度的主要因素是温度、溶剂和溶质的种类
例： NaCl在50 ℃时的溶解度是37.0g，表示什么含义？
【在20 ℃时，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。】
硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110.0g，表示什么含义？
【在60 ℃时，100 g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。
在60 ℃时，100 g水中最多可溶解110.0硝酸钾。】
要想很好的掌握溶解度，要了解固体溶解度的四个要素。
四个要素概括为：剂、质、温、饱。（可以谐音记为“记着温饱”）
具体指条件：一定温度
标准：100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态
单位：质量（克）
溶解度的相对大小：
这里指20 ℃时，溶解性与溶解度之间的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g（20 ℃）
>10g
>1g
<1g
<0.01g
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的
我们也可以用数轴的形示来表示：
溶解度的表示方法
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，利用表格中的数字，可以绘制出溶解度随温度变化的曲线—溶解度曲线。
溶解度曲线含义
从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
【点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。】
溶解度曲线应用
1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
溶解度变化规律
观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？
【多数固体的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体的溶解度随温度的升高而减小】
多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
动手实验
分析实验
动手实验
分析
了解拓展内容
动手实验
分析实验
指导实验并得出结论
分析实验
两个概念
拓展理解
强化理解
拓展知识
拓展定义
指导实验
理解定义
强化理解
拓展应用
溶解度曲线由来
介绍溶解度曲线的多方面内容
课堂练习
1.在100g氯化钠饱和溶液中，加入10g氯化钠晶体（保持温度不变），则该氯化钠溶液的质量（ B ）
A.增大 B.不变 C.减少 D.无法判断
2.室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ A ）
A.加水前一定是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定不是饱和溶液
3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
① a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__甲＞丙＞乙__；
② a2℃时，__甲__和__丙__的溶解度大小相等；
③ 三种物质中，___甲__的溶解度受温度的影响最大，__乙___的溶解度受温度的影响最小，__丙___的溶解度随温度的升高而减小。
4.某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图，决断饱和溶液和不饱和溶液各是谁？
【由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。】
习题训练
知识应用与理解
课堂小结
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。反之，为不饱和溶液
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
知识小结
总结概括
板书
课题
水是常用的溶剂 第2课时
章
一
学科
科学
年级
七
学习
目标
1.初步学会用比较的方法对不同物质的溶解能力和溶解过程进行科学探究。
2.了解饱和溶液与不饱和溶液的定义。
3.了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转化的条件。
4.了解溶解度和溶解度曲线。
重点
溶解度、饱和溶液和不饱和溶液
难点
溶解度曲线
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
引入新课
讲授新课
活动：比较不同物质在水中的溶解能力
视频：氯化钠在水中的溶解
氯化钠在水中的溶解能力
1.老师提供氯化钠固体物质的纸包，纸包中氯化钠质量为10克。
2.打开纸包，把固体物质平均地分成十份。
3.用量筒量取20 mL水，倒入烧杯中，然后，取一份第一种物质加入烧杯，不断搅拌，直到完全溶解。
4.继续再取出另外一份加入上述烧杯，不断搅拌，如果完全溶解，则重复上述的操作，直到不再完全溶解为止，并记下加入的量。
再加15mL水，搅拌，观察现象。
我们观察到什么现象？
【氯化钠全部溶解】
我们可以得到什么结论？
【一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。】
我们可以得到什么结论？
【一定温度下，可溶性物质在不同量的水中溶解能力不同】
硝酸钾在水中的溶解能力
视频：观察硝酸钾能否在一定量水中无限溶解
1.老师提供硝酸钾固体物质的纸包，纸包中硝酸钾质量为10克。
2.打开纸包，把固体物质平均地分成十份。
3.用量筒量取20 mL水，倒入烧杯中，然后，取一份第一种物质加入烧杯，不断搅拌，直到完全溶解。
4.继续再取出另外一份加入上述烧杯，不断搅拌，如果完全溶解，则重复上述的操作，直到不再完全溶解为止，并记下加入的量。
我们记录以上两个实验的现象，并推测二者的溶解能力。
溶质
溶解的份数
溶解能力
氯化钠
3.6
强
硝酸钾
3.1
弱
可见：
不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；
同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也不同。
我们可以得到什么结论？
【在一定的条件下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。】
由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
拓展学习：
理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题
1.应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。
2.应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。
如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。
3.饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。
在一定温度下、一定量溶剂中，饱和溶液是否就不能溶解任何溶质了？
我们取刚才的硝酸钾饱和溶液，加入少量的高锰酸钾，我们会观察到什么现象？
【高锰酸钾溶液，溶解变为紫色】
所以我们可以得到结论：
【对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。】
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【1.如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；
2.蒸发少量的水，如果溶质就会有析出，表明是饱和溶液；
3.加少量的溶质，不能溶解的是饱和溶液。
4.温度改变时，如果就会有一些溶质析出，表明原溶液是饱和的。】
我们能过以上的实验和学习可以知道，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，转化关系是：
通常饱和溶液转变为不饱和溶液有三种方法：
①增加溶剂
②减少溶质
③升高温度
不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法：
①减少溶剂
②增加溶质
③降低温度
拓展：
1.此转化条件对大多数固体物质是适用的
2.熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。
拓展学习：
浓溶液与稀溶液
根据一定量的溶液中含有溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。
如：20 ℃的KNO3饱和溶液升温形成40 ℃ 的KNO3不饱和溶液时，前者为稀溶液，因所含溶质少，后者为浓溶液，因所含溶质多。
等质量的Ca(OH)2 和KNO3放入一样的水中，Ca(OH)2为饱和溶液，但溶质少，为稀溶液。KNO3形成不饱和溶液，但所含溶质多，为浓溶液。
饱和溶液一定是浓溶液吗，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
我们看浓溶液和稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系图示,我们可以得到什么结论？
【饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓】
溶解性
一种物质溶解在另一种物质的能力。
物质的溶解性主要是由溶质和溶剂的性质以及溶剂的温度决定的。
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
活动：比较温度对不同物质溶解能力的影响
1. 在烧杯中放置20 mL70℃水，并保持温度不变。
2. 重复运用第21页的实验方法，测定各物质在70℃时的溶解能力。
3. 比较各种物质在70℃时和在室温时溶解能力的大小，你发现了什么？
溶质
70℃溶解份数
溶解能力
氯化钠
3.6
几乎不变
硝酸钾
7.5
能力增强
视频：硝酸钾溶解加热
视频：硝酸钾溶解加水
在一定量的溶剂中，一定的温度下
温度
20
40
60
80
200g水中
72.0 g
73.2 g
74.6 g
76.8 g
100g
36.0g
36.6g
37.3 g
38.4g
我们可以得到什么结论？
【1.相同温度下，氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系
2.相同质量的水中，氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高】
这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。
化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
这里我们要注意：
(1)溶解度的单位：克/100克水
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强
(3)饱和溶液的质量=溶剂质量（100g）+溶质质量（溶解度）
(4)影响溶解度的主要因素是温度、溶剂和溶质的种类
例： NaCl在50 ℃时的溶解度是37.0g，表示什么含义？
【在20 ℃时，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。】
硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110.0g，表示什么含义？
【在60 ℃时，100 g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。
在60 ℃时，100 g水中最多可溶解110.0硝酸钾。】
要想很好的掌握溶解度，要了解固体溶解度的四个要素。
四个要素概括为：剂、质、温、饱。（可以谐音记为“记着温饱”）
具体指条件：一定温度
标准：100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态
单位：质量（克）
溶解度的相对大小：
这里指20 ℃时，溶解性与溶解度之间的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g（20 ℃）
>10g
>1g
<1g
<0.01g
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的
我们也可以用数轴的形示来表示：
溶解度的表示方法
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，利用表格中的数字，可以绘制出溶解度随温度变化的曲线—溶解度曲线。
溶解度曲线含义
从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
【点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。】
溶解度曲线应用
1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
溶解度变化规律
观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？
【多数固体的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体的溶解度随温度的升高而减小】
多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
动手实验
分析实验
动手实验
分析
了解拓展内容
动手实验
分析实验
指导实验并得出结论
分析实验
两个概念
拓展理解
强化理解
拓展知识
拓展定义
指导实验
理解定义
强化理解
拓展应用
溶解度曲线由来
介绍溶解度曲线的多方面内容
课堂练习
1.在100g氯化钠饱和溶液中，加入10g氯化钠晶体（保持温度不变），则该氯化钠溶液的质量（ B ）
A.增大 B.不变 C.减少 D.无法判断
2.室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ A ）
A.加水前一定是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定不是饱和溶液
3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
① a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__甲＞丙＞乙__；
② a2℃时，__甲__和__丙__的溶解度大小相等；
③ 三种物质中，___甲__的溶解度受温度的影响最大，__乙___的溶解度受温度的影响最小，__丙___的溶解度随温度的升高而减小。
4.某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图，决断饱和溶液和不饱和溶液各是谁？
【由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。】
习题训练
知识应用与理解
课堂小结
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。反之，为不饱和溶液
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
知识小结
总结概括
板书
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