江苏省东台创新高级中学2022-2023学年高一2月份月检测化学试卷

这是一份江苏省东台创新高级中学2022-2023学年高一2月份月检测化学试卷，共10页。试卷主要包含了33×10﹣2ml/， 下列属于吸热反应的是，下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间： 60分钟 满分： 100分）
命题人： 命题时间：20230218
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
Ca —40 Cu—64
一、单项选择题：（每小题只有1个选项符合要求，本大题共22题，每题3分，共66分）
1.推动实现“碳达峰、碳中和”目标，是中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要指 （ ）
A.煤炭 B.二氧化碳 C.碳单质 D.有机物
2.2022年7月25日，问天实验舱成功对接天和核心舱，问天实验舱太阳能帆板为空间站提供电能。下列制造太阳能电池板的半导体材料可以是
A.碳 B.铝合金 C. 硅 D.钛合金
3．已知碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，下列说法错误的是（ ）
A．1ml CO2（g）和1ml CaO（s）的总能量大于1ml CaCO3（s）的能量
B．该反应的△H大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
4．将Al条插入6ml•L﹣1的盐酸中，反应过程中产生H2速率的变化情况如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A．图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B．图1中t1～t2时间段内速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高
C．图1中影响t2～t3时间段内速率变化的主要因素是c（Cl﹣）
D．图2可以表示该反应过程的能量变化
5．一定温度下，向10mL 0.40ml/L H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）
如表所示：
资料显示。反应分两步进行：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2；
②H2O+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+。
反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B．反应①、②均是放热反应
C．反应2H2O2（aq）═2 H2O （l）+O2（g）是吸热反应
D．0～6 min内的平均反应速率v（H2O2）＝3.33×10﹣2ml/（L•min）
6．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2ml•L﹣1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL，3 ml•L﹣1B．20mL，2 ml•L﹣1
C．10 mL，4 ml•L﹣1D．10 mL，2 ml•L﹣1
7．反应：3A（g）+B（g）＝2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v（A）＝0.6ml•L﹣1•min﹣1；②v（B）＝0.45ml•L﹣1•min﹣1；
③v（C）＝0.015ml•L﹣1•min﹣1；④v（D）＝0.45ml•L﹣1•min﹣1．
则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）
A．③B．①C．④D．②
8．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸的反应B．煅烧石灰石的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．浓硫酸稀释
9．下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．C+CO22CO
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．C+H2OCO+H2
10. H2＋Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．过程1释放能量
B．过程2吸收能量
C．该反应是放热反应
D．过程1的能量变化大于过程2
催化剂

11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应放热。下列说法正确的是 ( )
A. 降低温度能增大反应速率
B. 该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量(如右图)
C. 达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零
D. 相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等
12. 下列化学反应过程中的能量变化符合如图的是（ ）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．CH4+2O2 CO2+2H2O
D．Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCI2+2NH3↑+2H2O
13. 下列有关H2的说法正确的是 ( )
A. 电解水是获得氢气的途径之一 B. 升高温度可使氢气转化为液态
C. 2H2＋O2===2H2O反应过程吸收能量 D. 断开H—H键释放能量
14. 下列属于吸热反应的是 （ ）
A．生石灰与水的反应
B．盐酸和氢氧化钾溶液的反应
C．研细的氢氧化钡与氯化铵的反应
D．镁与氧气的反应
15. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．此反应中1ml N2O和1ml CO的总能量高于1ml N2和1ml CO2的总能量
B．Fe+在反应过程中改变了反应历程
C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应
D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
16.下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
催化剂

17、在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低CO、 NO、 NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为：2CO+2NO N2+2CO2,下列说法正确的是
A、催化剂能使氮的氧化物完全转化
B、采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
C、汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率
D、加装催化转换器之后，汽车行驶时不现产生污染气体
18. 下列含有共价键的离子化合物的是 ( )
A. H2O B. KOH C. NH3 D. CaCl2
19.下列化学用语表示正确的是 ( )
A. 中子数为18的S: eq \\al(16,34)S
B. H2O的电子式：Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
C. NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
D. 钠离子的结构示意图：
20. eq \\al(238, 94)Pu制成的核电池，该钚原子的中子数为 ( )
A. 238 B. 144 C. 94 D. 50
21. Mg和Al都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中相同的是 ( )
A. 质子数 B. 电子层数
C. 核外电子数 D. 最外层电子数
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 由X、Y组成的化合物是共价化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
二、非选择题（共4小题，共34分）
23．（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X在元素周期表中的位置为 ，X与Q按原子个数比为1：2形成的化合物的电子式为 。
（2）元素Q、Y原子半径大小 （用＞或＜表示）。
（3）元素Z单质水溶液有漂白性，写出相应的离子方程式__________________
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．最高正价Z＞T
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的含氧酸的酸性强于T
24．（12分）变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察如表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）该反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）实验6和7表明， 对反应速率有影响， ，反应速率越大。
（3）根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是 。
（4）该实验中影响反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是1和2与 。
25．（4分）在某一容积为4L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（ml）随时间t（min）的变化曲线如图所示。完成下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 。
26．（6分）把0.3ml X气体和0.4ml Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）⇌nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3ml W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05ml•L﹣1•min﹣1。计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的反应速率为 ml•L﹣1•min﹣1。
（2）化学方程式中n的值是 。
（3）Y的转化率为 。
2022—2023学年度第二学期2月份检测
2022级化学试卷参考答案
一、单项选择题：（每小题只有1个选项符合要求，本大题共22题，每题3分，共66分）
二、非选择题：(本大题共4小题，每空2分共计34分)
23、（1）第二周期第ⅣA族，
（2）＜
（3）Cl2+H2O H++Cl-+HClO
（4）Cl b
24、（1）放热
（2） 温度； 温度越高；
（3）反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）反应物之间的接触面积； 4和5。D
25（1） 2A+B 2C
（2）0.025 ml•L﹣1•min﹣1
26. 24、（1）0.05 （2）4 （3）62.5%
注：其他合理答案均给分
t/min
0
2
4
6
V（O2）/mL
0
9.9
17.5
22.4
选项
目的
操作
A
根据溶液中既含I2又含I﹣的实验事实判断该反应是可逆反应
取5mL 0.1ml/LKI溶液，滴加0.1ml/L FeCl3溶液5～6滴，充分反应
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
C
证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液洗气后再通入硅酸钠溶液，硅酸钠溶液变浑浊
D
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
元素编号
元素性质或原子结构
Q
地壳中含量最高的元素
T
M层上电子数是K层上电子数的3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
实验序号
碳酸钙状态
c（HCl）/（ml•L﹣1）
溶液温度/℃
碳酸钙消失所用的时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1-10
B
C
D
C
D
A
D
A
A
C
11-20
B
D
A
B
D
B
C
B
B
B
21-22
B
D