2022-2023学年江苏省无锡市锡山高级中学高一（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年江苏省无锡市锡山高级中学高一（下）期中化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.  流浪地球向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是(    )

A. 我国“硅石墨烯锗高速晶体管”技术获重大突破，、、都是主族元素
B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是
C. 新型陶瓷碳化硅可作耐高温结构材料
D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物

2.  下列反应属于氮的固定的是(    )

A. 氮气的液化 B. 工业由氨制备氮肥
C. 在中燃烧生成 D. 植物从土壤中吸收氮元素

3.  用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的是(    )

A. 用装置制取二氧化硫
B. 用装置检验二氧化硫的漂白性
C. 用装置收集二氧化硫
D. 用装置进行尾气处理

4.  下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 (    )




 

A.  B.  C.  D. 全部

5.  下列离子方程式正确的是(    )

A. 溶液与少量溶液反应：
B. 用热的溶液溶解：
C. 用溶液吸收废气中的：
D. 酸性溶液与溶液反应：

6.  下列叙述正确的是(    )

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥气体、、、、
B. 用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸是强酸
C. 足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下等于
D. 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明显碱性

7.  下列有关化学现象和化学概念表述正确的是(    )

A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同
B. 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
C. 某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含
D. 和含的稀溶液充分反应后，滴入溶液，溶液变红

8.  下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是(    )

A. 自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在
B. 据的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强
C. 不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸
D. 可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用橡胶塞

9.  对于反应，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是(    )

A. 反应中生成时，转移电子
B. 断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态

10.  下列过程需要吸收热量的是(    )

A. 镁条与稀盐酸的反应 B. 与的反应
C. 原子形成键 D. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

11.  白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 白磷和红磷互为同位素
B. 白磷转化为红磷是物理变化
C. 白磷转化为红磷时放出热
D. 相同条件下，白磷的稳定性大于红磷

12.  在不同的条件下进行合成氨反应：，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(    )

A.  B.
C.  D.

13.  根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 (    )

A.  B.  C.  D.

14.  图表所示装置正确的是 (    )

A.  B.  C.  D.

15.  某学校化学社团为探究与是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验夹持、加热装置均省略，已知浓硫酸的沸点为。下列说法错误的是(    )

A. 甲中生成的同时还会有硫酸酸雾产生
B. 试剂为饱和溶液
C. 丙中溶液降低，证明氧化了
D. 若氧化了，则在丙中的溶液中滴加溶液，会出现白色沉淀

第II卷（非选择题）

二、简答题（本大题共4小题，共55.0分）

16.  工业生产过程中产生的含硫化合物等会造成环境问题，可用多种方法脱除。
Ⅰ由次氯酸钠碱性废水含有杂质处理硫酸工业尾气的流程如图：

控制合适的条件有利于提高的吸收率脱硫率。
脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式： ______ 。
提高脱硫率的可行措施有 ______ 填序号。
加快通入尾气的速率
吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
提高碱液
温度控制在之间，脱硫率较高，原因是 ______ 。
滤渣的主要成分为 ______ 填化学式。
Ⅱ为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的，写出该反应的化学方程式： ______ 。
钙基固硫的产物为硫酸钙，在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出与氨水反应生成碳酸钙的化学反应方程式： ______ 。
Ⅲ一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图：
写出“吸收”反应的离子方程式： ______ 。
当吸收标准状况时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为 ______ 。

17.  氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据如图所示工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

写出氧化炉中反应的化学方程式 ______ 。
写出铜与稀硝酸的离子反应方程式 ______ 。
用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其它条件相同，转化为的转化率随溶液初始用稀盐酸调节的变化如图所示。
在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为 ______ 。
溶液的初始越小，转化率越高，其原因是 ______ 。
“吸收塔”尾部会有含、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与的物质的量之比为：时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有电子发生转移时，则生成的物质的量为 ______ 。

18.  某实验小组设计了如下装量对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：溶液可用于检验，反应的化学方程式为：产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊。
实验时要通入足够长时间的，其原因是______。
装置的作用是______。
装置、中所盛试剂分别为______、______，若装置、中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为______。
该装置的缺点是______。

19.  汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学方程式： ______ 。
国家规定氮氧化物的排放标准不超过。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为；。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集排放的气体，缓慢通过酸性溶液过量，充分反应，量取吸收气体后的溶液置于锥形瓶中，用酸性溶液与之反应，重复上述实验操作次，平均消耗酸性溶液的体积为。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准 ______ 写出计算过程。
已知：与酸性溶液不反应；
未配平。

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：、、都是都是Ⅳ元素，都是主族元素，故A正确；
B.二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；
C.碳化硅是原子晶体，可作耐高温结构材料，故C正确；
D.富勒烯、石墨烯都是碳单质，不是化合物，故D错误；
故选：。
A.、、都是都是Ⅳ元素；
B.光纤的主要成分为二氧化硅；
C.碳化硅是原子晶体；
D.富勒烯、石墨烯都是碳单质。
本题考查较为综合，为高考常见题型，注意相关物质的性质以及概念的理解，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力，难度不大。
 

2.【答案】 

【解析】解：氮气的液化过程中，氮元素的价态没有改变，不属于氮的固定，故A错误；
B.工业由氨制备氮肥，反应物不是氮气单质，不属于氮的固定，故B错误；
C.在中燃烧生成，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；
D.植物从土壤中吸收氮元素，都是化合态氮的转化，不属于氮的固定，故D错误；
故选：。
氮的固定指将游离态的氮转化为化合态的氮。
本题主要考查氮的固定，为基础知识的考查，题目难度不大。
 

3.【答案】 

【解析】

【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集以及尾气处理等，选项A为解答的易错点，把握装置的作用及物质性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性、可行性分析，题目难度不大。
【解答】
A.实验室一般用硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，硫酸浓度不能太大或太小，故A正确；
B.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可完成实验，故B正确；
C.二氧化硫气体的密度比空气大，气体应从长导管进气，故C错误；
D.二氧化硫与氢氧化钠反应，且装置可防止倒吸，可完成实验，故D正确。
故选：。  

4.【答案】 

【解析】解：氮气与氧气反应生成，不能由单质化合生成，故错误；
铁和硫加热反应生成硫化亚铁，，故正确；
无论是否过量，在氧气中燃烧都生成，所以能由单质直接化合生成，，故错误；
硫单质和氢气反应生成硫化氢，，故正确；
铁和氯气反应生成氯化铁，，故错误；
不能由单质直接化合生成，
故选：。
氮气与氧气反应生成；
铁和硫加热反应生成硫化亚铁；
硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；
硫单质和氢气反应生成硫化氢；
铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．
本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大。
 

5.【答案】 

【解析】解：摩尔盐为，溶液与少量溶液反应：，故A错误；
B.用热的溶液溶解，反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为，故C错误；
D.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其中盐酸和氯化锰能拆，故离子方程式为，故D正确；
故选：。
A.溶液与少量溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀；
B.硫与热的氢氧化钠反应生成硫化钠和亚硫酸钠；
C.次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
D.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。
本题考查了离子方程式书写正误判断，难度不大，应注意与量有关的离子方程式的书写方法。
 

6.【答案】 

【解析】解：浓硫酸具有强的氧化性，不能干燥硫化氢，故A错误；
B.氢氟酸属于弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以可以腐蚀玻璃，故B错误；
C.在加热条件下，浓硫酸和反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和反应，所以把足量铜粉投入到含  的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下小于 ，故C错误；
D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，故D正确；
故选：。
A.浓硫酸具有强的氧化性；
B.氢氟酸为弱酸；
C.浓硫酸和铜反应生成二氧化硫但稀硫酸和铜不反应；
D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查浓硫酸性质，熟悉浓硫酸吸水性、强氧化性、酸性是解题关键，培养了学生分析问题的能力。
 

7.【答案】 

【解析】解：浓硫酸具有吸水性，浓度减小，浓盐酸是易挥发出氯化氢，溶液浓度减小，浓度减小的原理不同，故A错误；
B.浓硫酸和铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进一步进行，但不是不反应，故B错误；
C.钠的黄色能掩盖钾的焰色，所以某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含，故C正确；
D.由和稀反应的方程式：稀可知，和含的稀溶液充分反应后，则生成，剩余，而剩余的与发生反应：，则刚好反应完全，因此溶液中无，则加入溶液后，溶液不变红，故D错误；
故选：。
A.浓硫酸具有吸水性，浓度减小，浓盐酸是易挥发出氯化氢，溶液浓度减小；
B.浓硫酸和铁发生钝化反应；
C.钠的黄色能掩盖钾的焰色；
D.依据铁的量和硝酸的量判断反应产物，三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色。
本题为综合题，考查了浓硫酸、浓盐酸、胶体、硝酸的性质及焰色反应，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃，题目难度不大。
 

8.【答案】 

【解析】解：是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，故A正确；
B.反应只有在高温条件下进行，由于是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出的难易程度，故B错误；
C.二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以不能用水与二氧化硅反应制取硅酸，故C正确；
D.硅酸钠具有粘性，不易燃烧，可用作黏合剂、木材防火剂的原料，为防止将玻璃瓶与磨口玻璃塞粘到一起，实验室保存硅酸钠溶液应用橡胶塞，故D正确；
故选：。
A.是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中；
B.反应只有在高温条件下进行，由于是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强；
C.二氧化硅不溶于水，与水不反应；
D.硅酸钠具有粘性，不易燃烧。
本题考查物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
 

9.【答案】 

【解析】解：选项中气体未标注标准状况，则不一定等于，则的物质的量不一定是，转移电子数也不一定是，故A错误；
B.断裂键的同时，形成键，只说明正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故B错误；
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故C错误；
D.该反应是气体体积增大反应，随着反应进行，反应体系压强增大，当反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态，故D正确；
故选：。
A.选项中气体未标注标准状况；
B.断裂键的同时，形成键，只说明正反应速率；
C.升高温度，反应速率加快；
D.变量不变即为平。
本题考查化学平衡状态的判断，判断化学平衡状态的直接标志是正逆反应速率相等，间接标志是抓住能变的量保持不变，此题难度中等，注意基础知识积累。
 

10.【答案】 

【解析】解：镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故A错误；
B.与的反应是吸热反应，故B正确；
C.原子形成键属于放热反应，故C错误；
D.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应，属于放热反应，故D错误；
故选：。
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应如和，少数分解置换以及某些复分解如铵盐和强碱。
本题难度不大，考查变化过程中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。
 

11.【答案】 

【解析】解：白磷和红磷是元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B.白磷和红磷是不同物质，则白磷转化为红磷是化学变化，故B错误；
C.根据图知，白磷能量大于红磷，则白磷转化为红磷放热，故C正确；
D.能量越低的物质稳定性越强，相同条件下白磷能量大于红磷，则红磷稳定性大于白磷，故D错误；
故选：。
A.同一元素的不同单质互为同素异形体；
B.白磷转化为红磷是化学变化；
C.如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应；
D.能量越低的物质稳定性越强。
本题以红磷、白磷为载体考查基本概念、化学反应与能量变化关系等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确物质能量与反应热关系、物质能量与物质稳定性关系等知识点是解本题关键，题目难度不大。
 

12.【答案】 

【解析】解：；
B.；
C.；
D.；
故反应速率：，
故选：。
根据速率之比等于其化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较速率快慢，注意单位要一致。
本题考查反应速率的比较，注意转化为同种物质的反应速率来比较，保持单位一致，也可以利用“反应速率与化学计量数的比值越大表示反应速率越快”进行比较。
 

13.【答案】 

【解析】解：氯气可氧化生成碘，二氧化硫可还原碘生成和硫酸，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：，故A正确；
B.二氧化硫与溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，由实验操作和现象，不能检验混有，故B错误；
C.可能为浓硝酸或浓盐酸，均遇浓氨水产生白烟，故C错误；
D.挥发的盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，由实验操作和现象，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故D错误；
故选：。
A.氯气可氧化生成碘，二氧化硫可还原碘生成和硫酸；
B.二氧化硫与溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀；
C.可能为浓硝酸或浓盐酸；
D.挥发的盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

14.【答案】 

【解析】解：氨气的密度比空气密度小，导管应伸到试管底部收集，故A错误；
B.常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，故B错误；
C.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，导管长进短出、洗气可分离，故C正确；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选：。
A.氨气的密度比空气密度小；
B.常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；
C.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

15.【答案】 

【解析】解：如加热温度超过，则甲中生成的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；
B.饱和溶液不与二氧化硫反应，其作用是除去硫酸酸雾，且观察气流速率，故B正确；
C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为中强酸，若二氧化硫与铁离子不反应，中溶液酸性仍然增强，溶液降低，所以不能证明氧化了，故C错误；
D.若氧化了生成和硫酸根离子，在丙中的溶液中滴加溶液，会硫酸钡白色沉淀，故D正确；
故选：。
甲用于制取二氧化硫，加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；乙中试剂除去二氧化硫中杂质，且不能与二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液；并用丙探究与间是否发生氧化还原反应，三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：，以此解答该题。
本题考查了探究与间是否发生氧化还原反应实验，注意掌握浓硫酸具有的性质，明确化学实验基本操作方法及性质实验方案设计原则为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度不大。
 

16.【答案】或    温度过低，反应速率慢，而温度过高不稳定分解或温度过高溶解度减小           

【解析】解：Ⅰ脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，该反应的离子方程式为或，
故答案为：或；
吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触、提高碱液，均利于二氧化硫的吸收，可提高脱硫率，而加快通入尾气的速率不利于二氧化硫的吸收，
故答案为：；
温度控制在之间，脱硫率较高，原因是温度过低，反应速率慢，而温度过高不稳定分解或温度过高溶解度减小，
故答案为：温度过低，反应速率慢，而温度过高不稳定分解或温度过高溶解度减小；
滤渣的主要成分为，
故答案为：；
Ⅱ为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，应生成硫酸镁，则反应物还应有氧气，反应的化学方程式为，
故答案为：；
与氨水反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学反应方程式：，
故答案为：；
Ⅲ图示吸收过程为还原生成，发生反应的离子方程式为，
故答案为：；
标准状况的物质的量为，设通入氧气的物质的量为，根据电子守恒可知，，则，
故答案为：。
Ⅰ由流程可知，脱硫时发生、或、，过滤分离出滤渣为，滤液中含有较多的和，二者溶解度受温度影响不同，可在左右加热浓缩、冰水冷却结晶或冷却至结晶、过滤分离出，以此来解答；
Ⅱ属于碱、为酸性氧化物，亚硫酸盐不稳定，能被氧化生成硫酸盐，所以氢氧化镁、二氧化硫和氧气反应生成硫酸镁和水；
与氨水反应生成碳酸钙和硫酸铵；
Ⅲ一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图：
图示吸收过程为还原生成，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；
电子守恒即可计算通入氧气的物质的量。
本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

17.【答案】      越小，的浓度越大，氧化能力强，则提高转化率   

【解析】解：氨气与氧气发生催化氧化生成和水，反应方程式为，
故答案为：；
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为：，
故答案为：；
在酸性溶液中，氧化发生氧化还原反应，生成、和，根据元素守恒还会生成氢离子，因此反应的离子方程式为，
故答案为：；
溶液的初始越小，的浓度越大，氧化能力强，则提高转化率，
故答案为：越小，的浓度越大，氧化能力强，则提高转化率；
由反应原理图和题给信息可知，当与的物质的量之比为：时，与足量氨气在一定条件下发生的化学反应方程式为：，结合氧化还原反应原理，可知，每消耗和，转移电子生成，当有电子发生转移时，则生成的物质的量为，
故答案为：。
氨气发生催化氧化生成和水；
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，据此书写；
在酸性溶液中，氧化生成和，根据元素守恒还会生成氢离子，可得到离子方程式；
溶液的初始越小，的浓度越大，氧化能力强，反应速率越快，转化率越高；
结合氧化还原反应方程式和转移电子数，计算参与反应的的物质的量。
本题考查了氧化还原反应和计算应用、物质性质分析，主要是氮及其化合物性质的理解应用，题目难度中等。
 

18.【答案】要用氮气将装置中的空气排尽  作安全瓶，防止倒吸  澄清石灰水  溶液    没有尾气吸收装置将吸收 

【解析】解：碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通入足够长时间的，
故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽；
根据装置图可知，装置可以作安全瓶，防止倒吸，
故答案为：作安全瓶，防止倒吸；
根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以装置用来检验有没有二氧化碳，装置用来检验一氧化碳，所以置、中所盛试剂分别为澄清石灰水、溶液；若装置、中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为，
故答案为：澄清石灰水、溶液；；
一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将吸收，
故答案为：没有尾气吸收装置将吸收。
碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽；
根据装置图可知，装置可以作安全瓶，防止倒吸；
根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以装置用来检验有没有二氧化碳，装置用来检验一氧化碳；若装置、中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可写出化学方程式；
一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置；
本题考查了物质组成的实验探究方法，过程分析判断，实验设计，注意题干信息的分析判断应用，掌握基础是关键，题目难度中等。
 

19.【答案】  地下水脱硝过程中氮氧化物的排放符合国家标准 

【解析】解：根据题意，结合图可知，净化过程中的总化学方程式为：，
故答案为：；
根据，，
与氮氧化物反应的，
若全部是，则，
的含量为，
若全部是，则，
的含量为，
则地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准，
故答案为：地下水脱硝过程中氮氧化物的排放符合国家标准。
结合图可知，和先转化为，再和反应生成、，将两步反应叠加即可得到总式；
结合及氮氧化物全为或、电子守恒计算。
本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握物质的性质、测定原理、实验设计为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应速率的影响因素、含量测定涉及的反应，题目难度中等。