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2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析），共15页。试卷主要包含了 已知等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份）
1. 下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是( )
A. 1s22s1 B. 1s22s22p5
C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s1
2. 下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是( )
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故元素的第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，其元素的第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，电离能：I1
A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W
C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W
5. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，
X
Y
Z
则下列说法不正确的是( )
A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金属元素最多
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
6. 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H−H、H−O和O=O键的键焓△H分别为436kJ⋅mol− 1、463kJ⋅mol− 1和495kJ⋅mol− 1.下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=−485kJ⋅mol− 1
B. H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+485kJ⋅mol− 1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485kJ⋅mol− 1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−485kJ⋅mol− 1
7. 已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=bkJ/mol
(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=ckJ/mol
(4)2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=dkJ/mol
下列关系式中正确的是( )
A. ad>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
8. 关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )
A. 都用粗铜做阳极、纯铜做阴极 B. 电解液的成分都保持不变
C. 阳极反应都只有Cu−2e−=Cu2+ D. 阴极反应都只有Cu2++2e−=Cu
9. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H++2e−=H2↑
D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
10. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )
A. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C. 装置中发生反应的离子方程式为：2Cl−+2H+通电Cl2↑+H2↑
D. 该装置是将电能转化为化学能
11. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是( )
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
−1
−2
+4、−4
−1
+5、−3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A. A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来
B. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C. H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J
D. I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物
12. 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是( )
A. 该晶体属于分子晶体
B. 该晶胞中Zn2+和S2−数目不相等
C. 阳离子的配位数为6
D. 氧化锌的晶格能大于硫化锌
13. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的 W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
B. 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C. 该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构
D. W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
14. 铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是( )
A. 铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1
B. 制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子
C. 电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量
D. 精炼后的电解液中存在：Cu2+、Zn2+、SO42−、Fe2+、Ag+
15. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能______ B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是______。
(3)C元素的电子排布图为______；E3+的离子符号为______。
(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为______。
(5)G元素可能的性质______。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗
D.其第一电离能小于硒
(6)B元素与D元素形成化合物的电子式为______。
(7)I1(D)______I1(Al)(填“<”“>”)，其原因是______。
(8)写出F和A的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______。
16. 把煤作为燃料使用可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2 (g)=CO2(g)△H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H4<0④
请回答下列问题：
(1)途径I放出的热量______ (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，原因是______.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______.
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______.
17. 某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol⋅L−1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨 ______ (填“a”或“b”)，发生 ______ 反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO42−移向 ______ (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为
甲 ______ ，
乙 ______ 。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol⋅L−1，则反应中转移的电子为 ______ mol。
18. 电解原理在化学工业中有广泛的应用．如上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______.
②Y电极上的电极反应式为______，检验该电极反应产物的方法是______.
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是______，电极反应式为______.
②Y电极的材料是______，电极反应式为______.
③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为______，电解池盛放的电镀液可以是______或______(只要求填两种电解质溶液).
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了核外电子排布式与位置的关系，难度较小，掌握判断的方法即可。元素属于第三周期，则第三周期的元素的最大能层为3，以此来解答。
【解答】
元素属于第三周期的元素，则最大能层为3，所以1s22s1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p64s1不是第三周期元素，1s22s22p63s2是属于第三周期的元素，故选C。
2.【答案】B
【解析】解：A.K和Na同族，最外层电子数均为1，钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，更容易失去最外层的电子，更活泼，故A正确；
B.同周期元素从左到右第一电离能总体上呈增大趋势，但当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故B错误；
C.最外层排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，外围电子处于全满的结构，原子能量较低，第一电离能较大，故C正确；
D.同种元素的逐级电离能逐渐增大，故对于同一元素而言，电离能：I1
电离能是指基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，据此分析。
本题考查电离能，侧重考查电离能大小的比较，要熟练掌握电离能的相关知识，特别是当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；
B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；
C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；
D、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；
故选：C。
本题考查了元素电负性大小的判断，元素电负性大小与其吸引电子能力有关，与其最外层电子数多少无关．
4.【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，结合Y的原子序数在O与Na之间，则Y为F元素，W为Cl元素，以此来解答。
由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl。
A.四种元素第一电离能从大到小的顺序为F>O>Cl>Na，故A错误；
B.非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，故简单离子的还原性为Cl−>O2−>F−，故B错误；
C.电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl−>O2−>F−>Na+，故C正确；
D.HCl是强酸，HF是弱酸，故D错误；
5.【答案】A
【解析】解：Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，
A.Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；
B.Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
C.X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；
D.Z为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确。
故选：A。
Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，以此解答该题．
本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期表等，难度不大，推断Y元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．
6.【答案】D
【解析】解：A.水的分解是吸热反应，焓变△H>0，故A错误；
B.反应H2O(g)=H2(g)+12O2(g)的△H=2×463kJ/mol−436kJ/mol−12×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；
C.氢气燃烧放热，应该△H<0，应该为负值，故C错误；
D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol−4×463kJ/mol=−485kJ/mol，故D正确；
故选：D。
化学反应中，旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，反应焓变△H=反应物的键能和-生成物的键能和，注意放热反应的焓变△H<0，吸热反应的焓变△H>0，据此进行解答．
本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
7.【答案】C
【解析】解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c
D、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定 d=2c<0；b=2a<0，故D错误；
故选：C。
根据燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定 d=2c<0；b=2a<0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d
8.【答案】D
【解析】解：A、镀铜时，铜做阳极，镀件做阴极，而电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜做阴极，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍先于铜失电子，但是电镀池中，阳极上始终是金属铜失电子，所以电镀池中，电解质浓度不变，但是，电解精炼铜的装置中，电解质溶液中铜离子浓度减小，故B错误；
C、电镀池中，阳极上金属铜失电子，但是电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍先于铜失电子，故C错误；
D、镀铜和电解精炼铜装置中，阴极反应都只有Cu2++2e−=Cu，故D正确。
故选：D。
电镀装置中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液中含有镀层金属阳离子的盐；电解精炼铜时，金属铜作阴极，粗铜作阳极，电解质溶液是含有铜离子的盐溶液，根据电解池的工作原理来回答即可．
本题考查学生电解池中电镀装置和电解精炼铜装置的区别之处，可以根据所学知识来回答，难度不大．
9.【答案】A
【解析】解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确；
B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误；
C、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，故C错误；
D、取出盐桥后，形成断路，电流计的指针不会发生偏转，故D错误；
故选：A。
该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移。
本题考查了原电池原理，题目难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向。
10.【答案】C
【解析】解：A、出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，故A正确；
B、依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，故B正确；
C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl−+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH−；故C错误；
D、装置是电解池，将电能转化为化学能的装置，故D正确；
故选：C.
A、出口①是电解池的阳极，出口②是电解池的阴极；
B、依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜；
C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；
D、装置是电极原理是电能转化为化学能；
本题考查了电解原理的分析应用，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，题目难度中等．
11.【答案】B
【解析】解：A.F2与水剧烈反应，不能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来，故A错误；
B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：F−>Na+>Al3+，即A>J>H，故B正确；
C.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，而第IIA族Mg属于全充满结构(3s2)，比较稳定，第一电离能较大；所以Al、Mg、Na的第一电离能大小顺序是Mg>Al>Na，故C错误；
D.镁在CO2中燃烧生成C与MgO，即生成一种化合物和一种单质，故D错误；
故选：B。
结合题意，根据A、B、E的化合价易知分别为F、O、Cl；D的化合价为+4、−4，说明D为C或Si，结合其原子半径大于B，但又小于E，说明D为C；G的化合价为+5、−3，说明G为N或P，结合其原子半径大于E，说明为G为P；H、I、J的原子半径大于G，结合它们的化合价知分别为Al、Mg、Na。
本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据半径与化合价推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律，熟练掌握元素化合物结构与性质。
12.【答案】D
【解析】解：A.由离子构成，为离子晶体，故A错误；
B.由图可知，Zn2+位于顶点和面心，个数为8×18+6×12=4，S2−位于体内，其个数为4，则离子数目相同，故B错误；
C.由图可知每个S2−周围有4个Zn2+，且化合物为ZnS，则阳离子的配位数为4，故C错误；
D.同类型的离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大，因氧离子半径小于硫离子半径，则氧化锌的晶格能大于硫化锌，故D正确；
故选：D。
A.由离子构成；
B.由图可知，Zn2+位于顶点和面心，个数为8×18+6×12=4，S2−位于体内，其个数为4；
C.由图可知每个S2−周围有4个Zn2+，且化合物为ZnS；
D.同类型的离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大。
本题考查晶胞计算，为高频考点，把握晶体结构、均摊法计算、配位数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见晶体结构的判断，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，抓住短周期元素、结构中价键特点进行分析判断，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素，X、Z分别位于第二、第三周期，Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na；结构中X形成4个共价键，位于ⅣA族，则X为C元素；由原子序数可知，Y处于第二周期，结构中Y形成2个共价键，故Y为O元素。
由分析可知，W是H、X是C、Y是O、Z是Na元素。
A.非金属性X(碳)
C.H原子不满足8单质稳定结构，故C错误；
D.W、Y、Z三种元素组成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键，故D正确；
故选：D。
14.【答案】B
【解析】解：A.基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s1，可知该元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，属于ds区，故A错误；
B.根据2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，根据Cu2S中的S由−2变为+4价，化合价升高，制取6molCu需要3nolCu2S，生成3molSO2，共转移18mol电子，故B正确；
C.阳极中比Cu活泼的金属会放电形成离子进入溶液，不如Cu活泼的金属会脱离阳极，形成阳极泥，而阴极析出的金属为Cu，根据电子转移守恒可知，在电解精练时，阳极减少的质量大于阴极增加的质量，故C错误；
D.Ag活泼性不如Cu，形成阳极泥，不会进入溶液，而锌、铁比铜活泼，会进入溶液，故D错误；
故选：B。
A.基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s1，可知该元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子；
B.根据2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，根据Cu2S中的S由−2变为+4价进行计算；
C.阳极中比Cu活泼的金属会放电形成离子进入溶液，不如Cu活泼的金属会脱离阳极，形成阳极泥，而阴极析出的金属为Cu；
D.比铜活泼的金属才会失去电子进入溶液。
本题考查铜的化合物的性质，难度中等，解答的关键是理解题干信息以及铜及其化合物的性质，有利于学生分析能力的培养。
15.【答案】>NMg的最外层电子全满为稳定结构，难失去电子 3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解：由上述分析可知，A为N、B为O、C为F、D为Mg、E为Fe、F为Cu、G为As，
(1)N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性N
(3)C为F元素，电子排布图为，E3+的离子符号为Fe3+，故答案为：；Fe3+；
(4)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
(5)G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，原子半径小于锗，第一电离能大于硒，
故答案为：A；
(6)B元素与D元素形成化合物的电子式为，故答案为：；
(7)I1(D)>I1(Al)，其原因是Mg的最外层电子全满为稳定结构，难失去电子，故答案为：>；Mg的最外层电子全满为稳定结构，难失去电子；
(8)F和A的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。
前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的16，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】(1)等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的；
(2)△H1=△H2+12(△H3+△H4)；
(3)小于；高温
【解析】解：(1)根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．
故答案为：等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．
(2)途径Ⅱ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=2△H2+△H3+△H4.
所以△H1=12△H=12(2△H2+△H3+△H4)=△H2+12(△H3+△H4).
故答案为：△H1=△H2+12(△H3+△H4)；
(3)制水煤气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，反应条件是高温；
故答案为：小于；高温．
本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，理解盖斯定律是解题的关键，一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关．
17.【答案】(1)a；还原
(2)乙
(3)MnO4−+5e−+8H+=Mn2++4H2O；5Fe2+−5e−=5Fe3+
(4)0.5
【解析】
【分析】
本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。
【解答】
(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极，故答案为：a；还原；
(2)电池工作时，SO42−向负极移动，即向乙烧杯移动，故答案为：乙；
(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4−+5e−+8H+=Mn2++4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+−5e−=5Fe3+；
(4)溶液中的MnSO4浓度由1mol⋅L−1变为1.5mol⋅L−1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5mol⋅L−1×0.2L=0.1mol，转移的电子为0.1mol×5=0.5mol。
18.【答案】2H++2e−=H2↑溶液变红，有气泡产生 2Cl−−2e−=Cl2↑用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，看是否变蓝 纯铜 Cu2++2e−=Cu粗铜 Cu−2e−=Cu2+变小 Zn2++2e−=ZnZnCl2溶液 ZnSO4溶液
【解析】解：(1)①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e−=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e−=H2↑；溶液变红，有气泡产生；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl−−2e−=Cl2↑，氯气可用淀粉碘化钾试纸检验，可使试纸变蓝色，
故答案为：2Cl−−2e−=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，看是否变蓝；
(2)①电解方法精炼粗铜，电解池的X电极是阴极，材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e−=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e−=Cu；
②电解方法精炼粗铜，电解池的Y电极是阳极，材料是粗铜，电极反应为：Cu−2e−=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu−2e−=Cu2+；
③电解方法精炼粗铜，阴极是Cu2++2e−=Cu，阳极上先是金属锌、铁、镍等金属失电子，然后是铜失电子生成铜离子的过程，所以电解后，铜离子浓度是减小的，故答案为：减小；
(3)如利用该装置实现铁上镀锌，镀件铁是阴极，镀层金属锌是阳极，电极X极即阴极上发生的反应为：Zn2++2e−=Zn，电镀液是含有镀层金属阳离子
的盐溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液．
故答案为：ZnCl2溶液；ZnSO4溶液．
(1)电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，根据电极反应式解答该题；
(2)电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则粗铜是阳极，精铜是阴极，根据电解池的工作原理来书写电极反应式并判断离子的浓度大小变化；
(3)铁上镀锌，则镀件是阴极，镀层金属是阳极，根据电解池的工作原理知识来回答．
本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及电极反应式的书写、检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法，题目难度不大．
2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份）
1. 下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是( )
A. 1s22s1 B. 1s22s22p5
C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s1
2. 下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是( )
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故元素的第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，其元素的第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，电离能：I1
A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W
C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W
5. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，
X
Y
Z
则下列说法不正确的是( )
A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金属元素最多
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
6. 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H−H、H−O和O=O键的键焓△H分别为436kJ⋅mol− 1、463kJ⋅mol− 1和495kJ⋅mol− 1.下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=−485kJ⋅mol− 1
B. H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+485kJ⋅mol− 1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485kJ⋅mol− 1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−485kJ⋅mol− 1
7. 已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=bkJ/mol
(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=ckJ/mol
(4)2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=dkJ/mol
下列关系式中正确的是( )
A. a
8. 关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )
A. 都用粗铜做阳极、纯铜做阴极 B. 电解液的成分都保持不变
C. 阳极反应都只有Cu−2e−=Cu2+ D. 阴极反应都只有Cu2++2e−=Cu
9. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H++2e−=H2↑
D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
10. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )
A. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C. 装置中发生反应的离子方程式为：2Cl−+2H+通电Cl2↑+H2↑
D. 该装置是将电能转化为化学能
11. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是( )
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
−1
−2
+4、−4
−1
+5、−3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A. A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来
B. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C. H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J
D. I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物
12. 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是( )
A. 该晶体属于分子晶体
B. 该晶胞中Zn2+和S2−数目不相等
C. 阳离子的配位数为6
D. 氧化锌的晶格能大于硫化锌
13. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的 W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
B. 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C. 该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构
D. W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
14. 铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是( )
A. 铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1
B. 制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子
C. 电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量
D. 精炼后的电解液中存在：Cu2+、Zn2+、SO42−、Fe2+、Ag+
15. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能______ B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是______。
(3)C元素的电子排布图为______；E3+的离子符号为______。
(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为______。
(5)G元素可能的性质______。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗
D.其第一电离能小于硒
(6)B元素与D元素形成化合物的电子式为______。
(7)I1(D)______I1(Al)(填“<”“>”)，其原因是______。
(8)写出F和A的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______。
16. 把煤作为燃料使用可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2 (g)=CO2(g)△H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H4<0④
请回答下列问题：
(1)途径I放出的热量______ (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，原因是______.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______.
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______.
17. 某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol⋅L−1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨 ______ (填“a”或“b”)，发生 ______ 反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO42−移向 ______ (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为
甲 ______ ，
乙 ______ 。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol⋅L−1，则反应中转移的电子为 ______ mol。
18. 电解原理在化学工业中有广泛的应用．如上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______.
②Y电极上的电极反应式为______，检验该电极反应产物的方法是______.
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是______，电极反应式为______.
②Y电极的材料是______，电极反应式为______.
③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为______，电解池盛放的电镀液可以是______或______(只要求填两种电解质溶液).
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了核外电子排布式与位置的关系，难度较小，掌握判断的方法即可。元素属于第三周期，则第三周期的元素的最大能层为3，以此来解答。
【解答】
元素属于第三周期的元素，则最大能层为3，所以1s22s1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p64s1不是第三周期元素，1s22s22p63s2是属于第三周期的元素，故选C。
2.【答案】B
【解析】解：A.K和Na同族，最外层电子数均为1，钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，更容易失去最外层的电子，更活泼，故A正确；
B.同周期元素从左到右第一电离能总体上呈增大趋势，但当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故B错误；
C.最外层排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，外围电子处于全满的结构，原子能量较低，第一电离能较大，故C正确；
D.同种元素的逐级电离能逐渐增大，故对于同一元素而言，电离能：I1
电离能是指基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，据此分析。
本题考查电离能，侧重考查电离能大小的比较，要熟练掌握电离能的相关知识，特别是当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；
B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；
C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；
D、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；
故选：C。
本题考查了元素电负性大小的判断，元素电负性大小与其吸引电子能力有关，与其最外层电子数多少无关．
4.【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，结合Y的原子序数在O与Na之间，则Y为F元素，W为Cl元素，以此来解答。
由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl。
A.四种元素第一电离能从大到小的顺序为F>O>Cl>Na，故A错误；
B.非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，故简单离子的还原性为Cl−>O2−>F−，故B错误；
C.电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl−>O2−>F−>Na+，故C正确；
D.HCl是强酸，HF是弱酸，故D错误；
5.【答案】A
【解析】解：Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，
A.Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；
B.Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
C.X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；
D.Z为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确。
故选：A。
Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，以此解答该题．
本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期表等，难度不大，推断Y元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．
6.【答案】D
【解析】解：A.水的分解是吸热反应，焓变△H>0，故A错误；
B.反应H2O(g)=H2(g)+12O2(g)的△H=2×463kJ/mol−436kJ/mol−12×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；
C.氢气燃烧放热，应该△H<0，应该为负值，故C错误；
D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol−4×463kJ/mol=−485kJ/mol，故D正确；
故选：D。
化学反应中，旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，反应焓变△H=反应物的键能和-生成物的键能和，注意放热反应的焓变△H<0，吸热反应的焓变△H>0，据此进行解答．
本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
7.【答案】C
【解析】解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c
D、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定 d=2c<0；b=2a<0，故D错误；
故选：C。
根据燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定 d=2c<0；b=2a<0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d
8.【答案】D
【解析】解：A、镀铜时，铜做阳极，镀件做阴极，而电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜做阴极，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍先于铜失电子，但是电镀池中，阳极上始终是金属铜失电子，所以电镀池中，电解质浓度不变，但是，电解精炼铜的装置中，电解质溶液中铜离子浓度减小，故B错误；
C、电镀池中，阳极上金属铜失电子，但是电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍先于铜失电子，故C错误；
D、镀铜和电解精炼铜装置中，阴极反应都只有Cu2++2e−=Cu，故D正确。
故选：D。
电镀装置中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液中含有镀层金属阳离子的盐；电解精炼铜时，金属铜作阴极，粗铜作阳极，电解质溶液是含有铜离子的盐溶液，根据电解池的工作原理来回答即可．
本题考查学生电解池中电镀装置和电解精炼铜装置的区别之处，可以根据所学知识来回答，难度不大．
9.【答案】A
【解析】解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确；
B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误；
C、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，故C错误；
D、取出盐桥后，形成断路，电流计的指针不会发生偏转，故D错误；
故选：A。
该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移。
本题考查了原电池原理，题目难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向。
10.【答案】C
【解析】解：A、出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，故A正确；
B、依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，故B正确；
C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl−+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH−；故C错误；
D、装置是电解池，将电能转化为化学能的装置，故D正确；
故选：C.
A、出口①是电解池的阳极，出口②是电解池的阴极；
B、依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜；
C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；
D、装置是电极原理是电能转化为化学能；
本题考查了电解原理的分析应用，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，题目难度中等．
11.【答案】B
【解析】解：A.F2与水剧烈反应，不能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来，故A错误；
B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：F−>Na+>Al3+，即A>J>H，故B正确；
C.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，而第IIA族Mg属于全充满结构(3s2)，比较稳定，第一电离能较大；所以Al、Mg、Na的第一电离能大小顺序是Mg>Al>Na，故C错误；
D.镁在CO2中燃烧生成C与MgO，即生成一种化合物和一种单质，故D错误；
故选：B。
结合题意，根据A、B、E的化合价易知分别为F、O、Cl；D的化合价为+4、−4，说明D为C或Si，结合其原子半径大于B，但又小于E，说明D为C；G的化合价为+5、−3，说明G为N或P，结合其原子半径大于E，说明为G为P；H、I、J的原子半径大于G，结合它们的化合价知分别为Al、Mg、Na。
本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据半径与化合价推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律，熟练掌握元素化合物结构与性质。
12.【答案】D
【解析】解：A.由离子构成，为离子晶体，故A错误；
B.由图可知，Zn2+位于顶点和面心，个数为8×18+6×12=4，S2−位于体内，其个数为4，则离子数目相同，故B错误；
C.由图可知每个S2−周围有4个Zn2+，且化合物为ZnS，则阳离子的配位数为4，故C错误；
D.同类型的离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大，因氧离子半径小于硫离子半径，则氧化锌的晶格能大于硫化锌，故D正确；
故选：D。
A.由离子构成；
B.由图可知，Zn2+位于顶点和面心，个数为8×18+6×12=4，S2−位于体内，其个数为4；
C.由图可知每个S2−周围有4个Zn2+，且化合物为ZnS；
D.同类型的离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大。
本题考查晶胞计算，为高频考点，把握晶体结构、均摊法计算、配位数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见晶体结构的判断，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，抓住短周期元素、结构中价键特点进行分析判断，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素，X、Z分别位于第二、第三周期，Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na；结构中X形成4个共价键，位于ⅣA族，则X为C元素；由原子序数可知，Y处于第二周期，结构中Y形成2个共价键，故Y为O元素。
由分析可知，W是H、X是C、Y是O、Z是Na元素。
A.非金属性X(碳)
C.H原子不满足8单质稳定结构，故C错误；
D.W、Y、Z三种元素组成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键，故D正确；
故选：D。
14.【答案】B
【解析】解：A.基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s1，可知该元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，属于ds区，故A错误；
B.根据2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，根据Cu2S中的S由−2变为+4价，化合价升高，制取6molCu需要3nolCu2S，生成3molSO2，共转移18mol电子，故B正确；
C.阳极中比Cu活泼的金属会放电形成离子进入溶液，不如Cu活泼的金属会脱离阳极，形成阳极泥，而阴极析出的金属为Cu，根据电子转移守恒可知，在电解精练时，阳极减少的质量大于阴极增加的质量，故C错误；
D.Ag活泼性不如Cu，形成阳极泥，不会进入溶液，而锌、铁比铜活泼，会进入溶液，故D错误；
故选：B。
A.基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s1，可知该元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子；
B.根据2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，根据Cu2S中的S由−2变为+4价进行计算；
C.阳极中比Cu活泼的金属会放电形成离子进入溶液，不如Cu活泼的金属会脱离阳极，形成阳极泥，而阴极析出的金属为Cu；
D.比铜活泼的金属才会失去电子进入溶液。
本题考查铜的化合物的性质，难度中等，解答的关键是理解题干信息以及铜及其化合物的性质，有利于学生分析能力的培养。
15.【答案】>N
【解析】解：由上述分析可知，A为N、B为O、C为F、D为Mg、E为Fe、F为Cu、G为As，
(1)N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性N
(3)C为F元素，电子排布图为，E3+的离子符号为Fe3+，故答案为：；Fe3+；
(4)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
(5)G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，原子半径小于锗，第一电离能大于硒，
故答案为：A；
(6)B元素与D元素形成化合物的电子式为，故答案为：；
(7)I1(D)>I1(Al)，其原因是Mg的最外层电子全满为稳定结构，难失去电子，故答案为：>；Mg的最外层电子全满为稳定结构，难失去电子；
(8)F和A的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。
前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的16，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】(1)等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的；
(2)△H1=△H2+12(△H3+△H4)；
(3)小于；高温
【解析】解：(1)根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．
故答案为：等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．
(2)途径Ⅱ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=2△H2+△H3+△H4.
所以△H1=12△H=12(2△H2+△H3+△H4)=△H2+12(△H3+△H4).
故答案为：△H1=△H2+12(△H3+△H4)；
(3)制水煤气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，反应条件是高温；
故答案为：小于；高温．
本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，理解盖斯定律是解题的关键，一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关．
17.【答案】(1)a；还原
(2)乙
(3)MnO4−+5e−+8H+=Mn2++4H2O；5Fe2+−5e−=5Fe3+
(4)0.5
【解析】
【分析】
本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。
【解答】
(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极，故答案为：a；还原；
(2)电池工作时，SO42−向负极移动，即向乙烧杯移动，故答案为：乙；
(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4−+5e−+8H+=Mn2++4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+−5e−=5Fe3+；
(4)溶液中的MnSO4浓度由1mol⋅L−1变为1.5mol⋅L−1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5mol⋅L−1×0.2L=0.1mol，转移的电子为0.1mol×5=0.5mol。
18.【答案】2H++2e−=H2↑溶液变红，有气泡产生 2Cl−−2e−=Cl2↑用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，看是否变蓝 纯铜 Cu2++2e−=Cu粗铜 Cu−2e−=Cu2+变小 Zn2++2e−=ZnZnCl2溶液 ZnSO4溶液
【解析】解：(1)①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e−=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e−=H2↑；溶液变红，有气泡产生；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl−−2e−=Cl2↑，氯气可用淀粉碘化钾试纸检验，可使试纸变蓝色，
故答案为：2Cl−−2e−=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，看是否变蓝；
(2)①电解方法精炼粗铜，电解池的X电极是阴极，材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e−=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e−=Cu；
②电解方法精炼粗铜，电解池的Y电极是阳极，材料是粗铜，电极反应为：Cu−2e−=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu−2e−=Cu2+；
③电解方法精炼粗铜，阴极是Cu2++2e−=Cu，阳极上先是金属锌、铁、镍等金属失电子，然后是铜失电子生成铜离子的过程，所以电解后，铜离子浓度是减小的，故答案为：减小；
(3)如利用该装置实现铁上镀锌，镀件铁是阴极，镀层金属锌是阳极，电极X极即阴极上发生的反应为：Zn2++2e−=Zn，电镀液是含有镀层金属阳离子
的盐溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液．
故答案为：ZnCl2溶液；ZnSO4溶液．
(1)电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，根据电极反应式解答该题；
(2)电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则粗铜是阳极，精铜是阴极，根据电解池的工作原理来书写电极反应式并判断离子的浓度大小变化；
(3)铁上镀锌，则镀件是阴极，镀层金属是阳极，根据电解池的工作原理知识来回答．
本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及电极反应式的书写、检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法，题目难度不大．
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