初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第3课时达标测试

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第3课时达标测试，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，推断题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是（ ）
2．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是( )
4．下面是某同学设计的鉴别澄清石灰水和NaOH溶液的几种方法，其中正确的是（ ）
①滴加酚酞试液 ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加稀盐酸 ④通入CO2气体
5．在一铝片中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示：
以下分析不正确的是（ ）
6．下列实验现象及结论均正确的是（ ）
7．实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH（甲酸）H2O+CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（ ）
8．某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
9．请结合图示分析，下列说法正确的是（ ）
10．如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（ ）
11．下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
12．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是（ ）
13．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（ ）
14．如图是常见物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
15．实验室现有铜和氧化铜的混合物10g，小组同学将该混合物全部加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应后得到208g溶液，则原固体混合物中铜元素的质量分数为（ ）
16．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（ ）
17．将37.2g某种天然气水合物CH4•xH2O与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g。冷却至室温后将剩余气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应（玻璃管内已进行排空气处理），如图所示，反应后，足量氢氧化钠溶液增加13.2g，已知氢氧化钠溶液在实验中可以充分吸收二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
18．A~F是初中化学常见物质。已知A可以用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体。它们的转化关系如图所示（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法正确的是（ ）
二、填空题
19．清用化学方程式解释下列问题。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质________________________________。
（2）稀盐酸可用于除铁锈________________________________。
（3）酒精可以做燃料________________________________。
20．实验小组分别用50mL水和50mL质量分数为20%的NaOH溶液作吸收液，探究对CO2的吸收效果，实验装置和压强传感器测得的结果如图所示。
曲线①应该包括CO2溶于水和 两个过程；若改用50mL饱和石灰水进行实验，则实验结束时曲线可能经过 （填“a”“b”或“c”）点位置。
21．万州二中江南校区的建设过程中，使用了大量的钢铁。钢是铁合金的一种。回答下列问题。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ，该反应中 （写化学式）作还原剂。
(2)铁易生锈。铁生锈与 （写化学式）有关，铁锈的主要成分和赤铁矿的主要成分相同，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
(3)合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
22．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉、铁粉的混合物，并充分反应，过滤得滤渣和滤液。若往滤渣中加入盐酸有气体放出，则滤液中一定有的溶质是 。
三、解答题
23．生活中用洗涤剂、汽油、氢氧化钠处理油污，请说明它们的原理有何不同？
24．阅读下面的材料，回答下列问题：
自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
(2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质： ；
化学性质： 。
(3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。
不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
(5)根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
25．金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。
(2)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 （写其中一个化学方程式）。
(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤Ⅱ的操作是 ；
②步骤Ⅱ中产生的现象是 。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ；
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 ；
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为 （用m和n的代数式表示）。
四、推断题
26．已知：①合金A由四种Mg、X、Cu、C四种单质构成；②气体B为密度最小的气体；③气体G能使澄清石灰水变浑浊④CuO+H2SO4CuSO4+H2O，请据图回答以下问题：
(1)X单质的化学式为 。
(2)混合溶液E中含有哪些金属阳离子 （填符号）。
(3)实验室制取G气体的反应方程式 。
(4)取100g蓝色溶液I，加入足量的Fe充分反应后过滤，所得溶液的质量将 。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
五、探究题
27．疫情下居家学习，小明在家完成“自制酸碱指示剂”实验。
用到的器材及药品：牵牛花、瓷碗、玻璃杯、酒精、纯水、纱布、小苏打、白醋。请你帮小明简要写出“自制酸碱指示剂”操作过程：_____________________________________________________________________________________。
验证实验：小明用自制的“牵牛花汁”作检验时，发现遇白醋呈红色，遇小苏打溶液呈蓝色，遇纯水呈紫色。问：这“牵牛花汁”________（填“能”或“不能”）用来做酸碱指示剂。
28．在介绍氢气的制法时，老师告诉同学们，铝丝与一种可以用铁制容器盛装的溶液反应，也会生成氢气。
【提出问题】与铝丝反应的是什么溶液？
【交流讨论】分析后，大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸，原因是_________________________________。
同学们决定进一步探究。老师为同学们提供了该溶液。
【查阅资料】含有不同金属离子的溶液在灼烧时会产生不同颜色的火焰
【实验探究】
①小强取该溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变蓝；
②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；
③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸，小美取该溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸后，没有看到明显现象，这样做是为了排除_________（填离子符号）的干扰。
【实验结论】该溶液为_____________溶液。
【交流反思】
①老师告诉同学们，铝与该溶液反应除了生成氢气外，还生成了一种含有AlO2-的盐，请写出该反应的化学方程式_____________________________________；
②金属铝的化学性质较活泼，而生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是_________________________________________。
六、计算题
29．镁合金也是一种航天材料，最常见的有镁铝合金和镁锌合金。某化学小组在航空展中获得一块12g的航天镁合金，大家想判断它是何种合金，于是从老师借了1瓶98%的浓硫酸，正确稀释后，进行如图实验：
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
(3)稀释浓硫酸时应注意 ，取50g浓硫酸稀释成实验中所用溶质质量分数的稀硫酸需要加水 g。
(4)小组成员取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，充分反应后向反应后溶液中放入 ，由此可判断该合金为镁铝合金。
A.
稀释浓硫酸
B.
倾倒CO2
C.
O2验满
D.
滴加液体
A.用生石灰做干燥剂
B.用氢气制造燃料电池
C.用铜丝制作导线
D.用稀盐酸除去水垢
选项
A
B
C
D
物质
H2O2
O3
CH3COOH
Cu(OH)2
类别
氧化物
化合物
酸
碱
A.A
B.B
C.C
D.D
A.①③
B.②④
C.①②
D.②③
A.该铝片没有打磨
B.a~b段发生反应的化学方程式是Al+2HClAlCl2+H2↑
C.0~c段容器内液体的质量一直增大
D.c点时溶液中的溶质是两种
选项
操作
现象
结论
A
在水电解器的玻璃管中加满水（其中加入少量硫酸），接通直流电源
与电源正负两极相连的玻璃管中有气体生成，其体积比约为1：2
水是由一个氧原子和两个氢原子构成的
B
将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中
剧烈燃烧，火星四射，有黑色四氧化三铁生成
铁能与氧气反应生成氧化物
C
在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞
一段时间后未见铁钉生锈
在只有水的条件下铁钉不生锈
D
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字
字迹逐渐变黑
浓硫酸具有吸水性
A.A
B.B
C.C
D.D
A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D.该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
A.对比①③，温度越高，反应速率越快
B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D.对比①②③④，④的反应速率最慢
A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色
A.
气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B.
浓硫酸长时间露置于空气中
C.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D.
向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
A.
探究CO2与NaOH能否发生反应
B.
用硝酸钾和水验证质量守恒定律
C.
探究燃烧的条件——温度达到着火点
D.
验证浓硫酸溶于水放热
A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B.滤液X中的溶质为FeSO4
C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
A.浓盐酸、生石灰
B.熟石灰、苛性钠
C.浓硫酸、火碱
D.生石灰、熟石灰
A.反应①，CO与甲物质中碳元素化合价相同
B.反应②，固体减少的质量等于生成CO2的质量
C.反应③，C发生的氧化反应，是还原剂
D.反应④，参加反应的C和O2质量比为3：7时，丁中只含有CO
A.16%
B.84%
C.40%
D.50%
A．化学物质中的“三”
B．了不起的“化学人”
化石燃料——煤、石油、天然气
构成物质的三种微粒——分子、原子、离子
三种可直接加热的仪器——试管、燃烧匙、坩埚
发现酸碱指示剂——波义耳
最早用天平进行定量分析——拉瓦锡
发现元素周期律并编制成表——门捷列夫
C．化学与环保
D．化学与安全
使用无磷洗衣粉——减少水污染
绿色出行，低碳生活——控制CO2的排放
垃圾分类回收——-变废为宝，节约资源
点燃可燃性气体前要验纯——防爆炸
实验室中的蔗糖可品尝味道——蔗糖没有毒性
进入久未开启的菜窖前做灯火实验——-防CO中毒
A.A
B.B
C.C
D.D
A.将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，最多可以得到10.0g碳酸钙
B.上述反应生成水的质量为32.4g
C.经过计算，x=8
D.自然界的该物质已经成为一种人类广泛使用的新能源
A.B→A的基本反应类型为置换反应
B.C→F的反应为放热反应
C.物质C可以用作气体肥料
D.B→D的化学方程式为：2H2O2H2+O2↑
钠
钙
钾
黄色
砖红色
紫色（透过蓝色钴玻璃）
10.1常见的酸和碱（第3课时）
一、单选题
1．规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B、二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭，故B正确；
C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满，故C错误；
D、滴加液体时，胶头滴管应位于容器口的正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入容器内，更不能与容器内的液体接触，故D错误；
故选B。
2．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，用生石灰做干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
B项，用氢气制造燃料电池，是因为氢气燃烧能够生成水，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
C项，用铜丝制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
D项，用稀盐酸除去水垢，是因为稀盐酸能和水垢中的物质发生反应，属于物质的化学性质；
故答案为：C。
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，H2O2是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确；
B项，O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C项，CH3COOH是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故C正确；
D项，Cu(OH)2是氢氧根离子和金属离子构成的化合物，故D正确；
故答案为：B。
4．下面是某同学设计的鉴别澄清石灰水和NaOH溶液的几种方法，其中正确的是（ ）
①滴加酚酞试液 ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加稀盐酸 ④通入CO2气体
【答案】B
【解析】澄清石灰水即氢氧化钙溶液，和氢氧化钠溶液一样呈碱性，都能使无色酚酞就成红色，因此滴加酚酞不能鉴别两种溶液；
由于氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不能反应，而石灰水却可以与碳酸钠溶液产生白色沉淀，所以，采取滴加碳酸钠溶液的方法可以鉴别两种溶液；
滴加稀盐酸，两溶液都可以与稀盐酸反应，但反应时都没有明显现象，所以，滴加稀盐酸不能鉴别两种溶液；
通入二氧化碳，虽然两种溶液都能与二氧化碳反应，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，但二氧化碳却能使石灰水变浑浊，所以，通入二氧化碳气体可以鉴别两种溶液；
故答案为：B。
5．在一铝片中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示：
以下分析不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了氧化铝的薄膜，由图象可知，开始时不放出氢气，该铝片没有打磨，A正确；
B项，a~b段发生反应的化学方程式是：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，B错误；
C项，0~c段容器内，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，由加入的稀盐酸，所以液体的质量一直增大，C正确；
D项，c点时溶液中的溶质有生成的的氯化铝和未反应氯化氢的两种，D正确；
故答案为：B。
6．下列实验现象及结论均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，与电源正负两极相连的玻璃管中有气体生成，气体分别是氧气、氢气，其体积比约为1：2，说明水是由氧元素和氢元素组成的，而水不是由一个氧原子和两个氢原子构成的，水是由大量水分子构成的，A错误；
B项，将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，有黑色固体四氧化三铁生成是实验结论不属于实验现象，B错误；
C项，在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞，一段时间后未见铁钉生锈，是因为在只有水的条件下铁钉不生锈，铁钉生锈的条件是铁钉、水和氧气同时接触，C正确；
D项，用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，字迹逐渐变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，D错误；
故答案为：C。
7．实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH（甲酸）H2O+CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，A正确；
B项，由HCOOH（甲酸）H2O+CO↑，浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用，B正确；
C项，一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，C正确；
D项，HCOOH（甲酸）H2O+CO↑，属于分解反应，但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，D错误；
故答案为：D。
8．某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快，A正确；
B项，从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较，B错误；
C项，从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快，C正确；
D项，从整个图象可看出，在相同时间内④生成二氧化碳的浓度最小，D正确；
故答案为：B。
9．请结合图示分析，下列说法正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A项，由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，A正确；
B项，转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁还能与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚铁，B错误；
C项，通过C发生置换反应可实现转化③，但CO与三氧化二铁的反应不属于置换反应，C错误；
D项，由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，D错误；
故答案为：A。
10．如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，A错误；
B项，浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置于空气中，溶液的质量慢慢变大，B错误；
C项，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，C错误；
D项，镁、铁、铜的活动性顺序为：镁>铁>铜，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式Mg+CuSO4Cu+MgSO4可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式Fe+CuSO4Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，D正确；
故答案为：D。
11．下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，图中实验根据对比软塑料瓶变瘪的程度，可探究CO2与NaOH能否发生反应，A能达到目的；
B项，硝酸钾不能与水发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，B不能达到目的；
C项，图中实验干棉球先燃烧，蘸水的棉球后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，C能达到目的；
D项，浓硫酸溶于水放热，图中实验会观察到红墨水液面左高右低，说明浓硫酸溶于水放热，D能达到目的；
故答案为：B。
12．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，A正确；
B项，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则滤液X中的溶质为FeSO4，B正确；
C项，“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，“酸溶”和“还原”过程中发生的反应分别为复分解反应、置换反应，C错误；
D项，将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤得Cu，D正确；
故答案为：C。
13．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，浓盐酸具有具有挥发性，暴露在空气中，质量会减少，A错误；
B项，熟石灰能与空气中的二氧化碳反应质量变大且变质，B错误；
C项，浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加；火碱会吸收水分且与空气中的二氧化碳反应质量增加且会变质，C正确；
D项，生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙，变质且质量变大，D错误；
故答案为：C。
14．如图是常见物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，氧元素显-2价，一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合价分别是+2价、+4价，A错误；
B项，反应②，是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体减少的质量为二氧化碳中氧元素质量的一部分，不等于生成CO2的质量，B错误；
C项，反应③，是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应③，碳发生的氧化反应，是还原剂，C正确；
D项，反应④，是碳与氧气反应，可能生成一氧化碳或二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，碳和氧气的质量比为12：32=3：8；2C+O22CO，碳和氧气的质量比为（12×2）：32=3：4，参加反应的C和O2质量比为3：7时，丁中含有CO和二氧化碳，D错误；
故答案为：C。
15．实验室现有铜和氧化铜的混合物10g，小组同学将该混合物全部加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应后得到208g溶液，则原固体混合物中铜元素的质量分数为（ ）
【答案】B
【解析】由题意：氧化铜的质量为：208g-200g=8g；
氧化铜中铜元素的质量为：；
单质铜的质量为：10g-8g=2g；
固体混合物中铜元素的质量分数：；
故答案为：B。
16．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（ ）
【答案】D
【解析】A项，化石燃料——煤、石油、天然气；构成物质的三种微粒——分子、原子、离子；三种可直接加热的仪器——试管、燃烧匙、坩埚，A完全正确；
B项，发现酸碱指示剂——波义耳；最早用天平进行定量分析——拉瓦锡；发现元素周期律并编制成表——门捷列夫，B完全正确；
C项，使用无磷洗衣粉——减少水污染；绿色出行，低碳生活——控制CO2的排放；垃圾分类回收——-变废为宝，节约资源，C完全正确；
D项，实验室中的蔗糖不可品尝味道；进入久未开启的菜窖前做灯火实验，这是为了防止因CO2浓度过高造成人的窒息，D不完全正确；
故答案为：D。
17．将37.2g某种天然气水合物CH4•xH2O与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g。冷却至室温后将剩余气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应（玻璃管内已进行排空气处理），如图所示，反应后，足量氢氧化钠溶液增加13.2g，已知氢氧化钠溶液在实验中可以充分吸收二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
【答案】A
【解析】设天然气水合物燃烧的化学方程式为：a（CH4•xH2O）+bO2cCO2+dCO+eH2O；
天然气水合物CH4•xH2O中水的质量是37.2g-4.8g=32.4g；
即CH4~xH2O
16 18x
4.8g 32.4g
解得：x=6；
故水的分子数目是6，故x=6；
所以天然气水合物的化学式为：CH4•6H2O；
设37.2g某种天然气水合物CH4•6H2O生成水的质量为m。
CH4•6H2O~8H2O
124 144
37.2g m
解得：m=43.2g；
生成二氧化碳和一氧化碳的质量之和为：53.2g-43.2g=10g；
碳元素的质量为：；
设混合气中二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为（10g-x）。
解得：x=4.4g；
A项，设最多可以得到碳酸钙质量为a；根据反应前后碳原子种类和数目均不改变；
即：CO2~CaCO3
44 100
4.4g a
解得：a=10g；
所以最多得到碳酸钙的质量是10g，A正确；
B项，根据反应前后碳原子种类和数目均不改变，设天然水合物中甲烷的质量是y。
即：CH4~CO2
16 44
y 13.2g
解得：y=4.8g；
故天然气水合物CH4•xH2O中水的质量是37.2g-4.8g=32.4g，又因为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故上述反应生成水的质量大于32.4g，B错误；
C项，天然气水合物CH4•xH2O中水的质量是37.2g-4.8g=32.4g；
即CH4~xH2O
16 18x
4.8g 32.4g
解得：x=6；
故水的分子数目是6，故x=6，C错误；
D项，天然气水合物是未来洁净的新能源，当前还没有广泛使用，D错误；
故答案为：A。
18．A~F是初中化学常见物质。已知A可以用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体。它们的转化关系如图所示（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A可以用来改良酸性土壤，推出A为氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，E能生成B、D，且B、D能相互转化，推出B为水，D为氧气，E为过氧化氢；C、F是两种组成元素相同的气体，F能与氧气反应，C与F能相互转化，F为一氧化碳，C为二氧化碳，将推出物质带回框图验证符合；
A项，通过以上分析可知，A为氢氧化钙，B为水，则B→A反应方程式为CaO+H2OCa(OH)2，则基本反应类型为化合反应，A错误；
B项，通过以上分析可知，C为二氧化碳，F为一氧化碳，则C→F的反应为C+CO22CO，属于吸热反应，B错误；
C项，依通过以上分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳能是植物光合作用的原料，则物质C可以用作气体肥料，C正确；
D项，通过以上分析可知，B为水，D为氧气，则B→D的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，D错误；
故答案为：C。
二、填空题
19．清用化学方程式解释下列问题。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质________________________________。
（2）稀盐酸可用于除铁锈________________________________。
（3）酒精可以做燃料________________________________。
【答案】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；
（2）稀盐酸可用于除铁锈，是因为铁锈中的氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；
（3）酒精可以做燃料，是因为酒精燃烧生成水和二氧化碳，同时放热，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
20．实验小组分别用50mL水和50mL质量分数为20%的NaOH溶液作吸收液，探究对CO2的吸收效果，实验装置和压强传感器测得的结果如图所示。
曲线①应该包括CO2溶于水和 两个过程；若改用50mL饱和石灰水进行实验，则实验结束时曲线可能经过 （填“a”“b”或“c”）点位置。
【答案】二氧化碳和水反应； b
【解析】曲线①应该包括CO2溶于水和二氧化碳和水反应两个过程；
体积相等时，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果比氢氧化钙溶液好，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果比水好，氢氧化钠溶液若改用50mL饱和石灰水进行实验，则实验结束时曲线可能经过b点位置。
21．万州二中江南校区的建设过程中，使用了大量的钢铁。钢是铁合金的一种。回答下列问题。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ，该反应中 （写化学式）作还原剂。
(2)铁易生锈。铁生锈与 （写化学式）有关，铁锈的主要成分和赤铁矿的主要成分相同，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
(3)合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
【答案】
(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO
(2)H2O、O2 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(3)大
【解析】（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁时，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中CO作还原剂；
（2）铁生锈与H2O、O2有关；盐酸除铁锈时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；
（3）合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度大。
22．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉、铁粉的混合物，并充分反应，过滤得滤渣和滤液。若往滤渣中加入盐酸有气体放出，则滤液中一定有的溶质是 。
【答案】硝酸锌
【解析】向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉、铁粉的混合物，并充分反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌完全反应后，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤得滤渣和滤液。若往滤渣中加入盐酸有气体放出，说明滤渣中至少含有锌、铁中的一种，则滤液中一定有的溶质是硝酸锌，可能含有硝酸亚铁。
三、解答题
23．生活中用洗涤剂、汽油、氢氧化钠处理油污，请说明它们的原理有何不同？
【答案】洗涤剂除油污是利用了乳化作用；汽油除油污是利用了汽油可以溶解油污；氢氧化钠除油污是因为能与油污发生反应
【解析】洗涤剂具有乳化作用，能将大的油污分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同，其中汽油可以溶解油污，而氢氧化钠能与油污发生反应。
24．阅读下面的材料，回答下列问题：
自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
(2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质： ；
化学性质： 。
(3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。
(4)不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
(5)根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
【答案】(1)过氧乙酸 醋酸
(2)无色有刺激性气味的液体，易挥发 易溶于水不稳定，易分解
(3)0.2g
(4)用大量水大量冲洗
(5)必须在消毒半小时以后才可进去房间
【解析】（1）溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸；
（2）根据题目中信息知：物理性质有：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸；化学性质有：过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质；
（3）过氧乙酸的质量=100g×0.2%=0.2g；
（4）根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗；
（5）根据题目信息知：若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去必须是消毒半小时以后进入。
25．金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。
(2)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 （写其中一个化学方程式）。
(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤Ⅱ的操作是 ；
②步骤Ⅱ中产生的现象是 。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ；
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 ；
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为 （用m和n的代数式表示）。
【答案】(1)光泽好、耐磨、硬度大
(2)2Mg+O22MgO（或4Al+3O22Al2O3）
(3)过滤 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Cu、CuO、Zn 2(m−2n)65≤w≤m−2n12
【解析】（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等优点；
（2）在点燃的条件下，镁能与空气中的氧气反应生成氧化镁；在加热的条件下，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，所以熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行，化学方程式为：2Mg+O22MgO（或4Al+3O22Al2O3）；
（3）铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
①步骤Ⅱ的操作是将溶液与固体分离，是过滤操作；
②锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，步骤Ⅱ中产生的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生；
③若溶液C中只含一种溶质，即只有硫酸锌，也就是没有硫酸镁，那么原固体中不含镁，则样品的成分是Cu、CuO、Zn；
④由质量守恒定律可知，最后得到的铜来自于氧化铜，则氧化铜的质量为：，则原样品中，含有锌和镁的质量之和为：mg-ng-ng=（m-2n）g；
若氢气全部是由锌与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为x，则：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
（m-2n）g x
解得：；
若氢气全部是由镁与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为y，则：
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
24 2
（m-2n）g y
解得：；
则w的值为：。
四、推断题
26．已知：①合金A由四种Mg、X、Cu、C四种单质构成；②气体B为密度最小的气体；③气体G能使澄清石灰水变浑浊④CuO+H2SO4CuSO4+H2O，请据图回答以下问题：
(1)X单质的化学式为 。
(2)混合溶液E中含有哪些金属阳离子 （填符号）。
(3)实验室制取G气体的反应方程式 。
(4)取100g蓝色溶液I，加入足量的Fe充分反应后过滤，所得溶液的质量将 。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
【答案】(1)Fe
(2)Mg2+、Al3+
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(4)B
【解析】（1）混合溶液C为浅绿色，可知溶液C中含有亚铁离子，所以合金中有铁，气体G能使澄清的石灰水变浑浊，所以G是二氧化碳，在空气中充分灼烧会生成二氧化碳，所以合金中有碳，加入稀硫酸得到蓝色溶液，可知黑色固体H是氧化铜，所以合金中有铜，溶液E为混合溶液，可知合金中有比铝化学性质活泼的金属，气体B为密度最小的气体，所以B是氢气，X是铁，所以合金A由四种Mg、Fe、Cu、C四种单质构成，经过验证，推导正确，所以X单质的化学式为Fe；
（2）铝会置换出溶液中的亚铁离子，不会置换出镁离子，所以混合溶液E中含有的金属阳离子为：Mg2+、Al3+；
（3）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；
（4）镁56份质量的铁和硫酸铜反应会置换出64份质量的铜，所以取100g蓝色溶液I，加入足量的Fe充分反应后过滤，所得溶液的质量将减小，故答案为：B。
五、探究题
27．疫情下居家学习，小明在家完成“自制酸碱指示剂”实验。
用到的器材及药品：牵牛花、瓷碗、玻璃杯、酒精、纯水、纱布、小苏打、白醋。请你帮小明简要写出“自制酸碱指示剂”操作过程：_____________________________________________________________________________________。
验证实验：小明用自制的“牵牛花汁”作检验时，发现遇白醋呈红色，遇小苏打溶液呈蓝色，遇纯水呈紫色。问：这“牵牛花汁”________（填“能”或“不能”）用来做酸碱指示剂。
【答案】取牵牛花的花瓣放在瓷碗中捣烂，加入酒精浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液过滤，得到自制的指示剂；能
【解析】“自制酸碱指示剂”操作过程：在牵牛花中加入体积比为1：1的酒精溶液后，在瓷碗中慢慢捣烂，再用纱布过滤，制得紫色的牵牛花汁液；用自制的“牵牛花汁”作检验时，发现遇白醋（酸性）呈红色，遇小苏打溶液（碱性）呈蓝色，遇纯水（中性）呈紫色，可见制得紫色的牵牛花汁液遇到酸性溶液、碱性溶液会显示出不同的颜色，所以这“牵牛花汁”能用来做酸碱指示剂。
28．在介绍氢气的制法时，老师告诉同学们，铝丝与一种可以用铁制容器盛装的溶液反应，也会生成氢气。
【提出问题】与铝丝反应的是什么溶液？
【交流讨论】分析后，大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸，原因是_________________________________。
同学们决定进一步探究。老师为同学们提供了该溶液。
【查阅资料】含有不同金属离子的溶液在灼烧时会产生不同颜色的火焰
【实验探究】
①小强取该溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变蓝；
②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；
③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸，小美取该溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸后，没有看到明显现象，这样做是为了排除_________（填离子符号）的干扰。
【实验结论】该溶液为_____________溶液。
【交流反思】
①老师告诉同学们，铝与该溶液反应除了生成氢气外，还生成了一种含有AlO2-的盐，请写出该反应的化学方程式_____________________________________；
②金属铝的化学性质较活泼，而生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是_________________________________________。
【答案】【交流讨论】稀盐酸、稀硫酸也会与铁反应，不能用铁制容器盛放
【实验探究】③CO32-
【实验结论】氢氧化钠
【交流反思】
①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
②铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应
【解析】【交流讨论】铁会与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，不能用铁制容器盛放，所以分析后，大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸；
【实验探究】紫色石蕊遇碱变蓝色，钠离子的焰色反应是黄色，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳，所以①小强取该溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液显碱性；②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠离子；以上说明该溶液中存在钠离子，溶液呈碱性，在初中化学中可能是氢氧化钠或碳酸钠或两者的混合物；③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸，小美取该溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸后，没有看到明显现象，若存在碳酸根离子，加入稀盐酸后会产生气泡，这样做是为了排除CO32-的干扰；
【实验结论】根据上述分析可知该溶液为氢氧化钠溶液；
【交流反思】
①根据题中老师提示可知：铝、水和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑；
②铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以金属铝的化学性质较活泼，而生活中使用的铝制品却耐腐蚀。
六、计算题
29．镁合金也是一种航天材料，最常见的有镁铝合金和镁锌合金。某化学小组在航空展中获得一块12g的航天镁合金，大家想判断它是何种合金，于是从老师借了1瓶98%的浓硫酸，正确稀释后，进行如图实验：
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
(3)稀释浓硫酸时应注意 ，取50g浓硫酸稀释成实验中所用溶质质量分数的稀硫酸需要加水 g。
(4)小组成员取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，充分反应后向反应后溶液中放入 ，由此可判断该合金为镁铝合金。
【答案】(1)0.2
(2)设参加反应的硫酸的溶质质量为x
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98x=20.2g
解得：x=9.8g
所以该稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100g×100%=9.8%
(3)将浓硫酸沿烧杯器壁慢慢注入水里，并用不断搅拌；450
(4)铝
【解析】（1）生成氢气的质量为：205.6g+10g-215.4g=0.2g；
（2）设参加反应的硫酸的溶质质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g；
所以该稀硫酸中溶质的质量分数为：；
（3）稀释浓硫酸时应注意将浓硫酸沿烧杯器壁慢慢注入水里，并用不断搅拌；取50g浓硫酸稀释成实验中所用溶质质量分数的稀硫酸需要加水的质量为：；
（4）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液的化合物中置换出来，取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，充分反应后向反应后溶液中放入铝，通过称量溶液的质量不变，所以由此可判断该合金为镁铝合金。
A.
稀释浓硫酸
B.
倾倒CO2
C.
O2验满
D.
滴加液体
A.用生石灰做干燥剂
B.用氢气制造燃料电池
C.用铜丝制作导线
D.用稀盐酸除去水垢
选项
A
B
C
D
物质
H2O2
O3
CH3COOH
Cu(OH)2
类别
氧化物
化合物
酸
碱
A.A
B.B
C.C
D.D
A.①③
B.②④
C.①②
D.②③
A.该铝片没有打磨
B.a~b段发生反应的化学方程式是Al+2HClAlCl2+H2↑
C.0~c段容器内液体的质量一直增大
D.c点时溶液中的溶质是两种
选项
操作
现象
结论
A
在水电解器的玻璃管中加满水（其中加入少量硫酸），接通直流电源
与电源正负两极相连的玻璃管中有气体生成，其体积比约为1：2
水是由一个氧原子和两个氢原子构成的
B
将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中
剧烈燃烧，火星四射，有黑色四氧化三铁生成
铁能与氧气反应生成氧化物
C
在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞
一段时间后未见铁钉生锈
在只有水的条件下铁钉不生锈
D
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字
字迹逐渐变黑
浓硫酸具有吸水性
A.A
B.B
C.C
D.D
A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D.该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
A.对比①③，温度越高，反应速率越快
B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D.对比①②③④，④的反应速率最慢
A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色
A.
气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B.
浓硫酸长时间露置于空气中
C.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D.
向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
A.
探究CO2与NaOH能否发生反应
B.
用硝酸钾和水验证质量守恒定律
C.
探究燃烧的条件——温度达到着火点
D.
验证浓硫酸溶于水放热
A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B.滤液X中的溶质为FeSO4
C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
A.浓盐酸、生石灰
B.熟石灰、苛性钠
C.浓硫酸、火碱
D.生石灰、熟石灰
A.反应①，CO与甲物质中碳元素化合价相同
B.反应②，固体减少的质量等于生成CO2的质量
C.反应③，C发生的氧化反应，是还原剂
D.反应④，参加反应的C和O2质量比为3：7时，丁中只含有CO
A.16%
B.84%
C.40%
D.50%
A．化学物质中的“三”
B．了不起的“化学人”
化石燃料——煤、石油、天然气
构成物质的三种微粒——分子、原子、离子
三种可直接加热的仪器——试管、燃烧匙、坩埚
发现酸碱指示剂——波义耳
最早用天平进行定量分析——拉瓦锡
发现元素周期律并编制成表——门捷列夫
C．化学与环保
D．化学与安全
使用无磷洗衣粉——减少水污染
绿色出行，低碳生活——控制CO2的排放
垃圾分类回收——-变废为宝，节约资源
点燃可燃性气体前要验纯——防爆炸
实验室中的蔗糖可品尝味道——蔗糖没有毒性
进入久未开启的菜窖前做灯火实验——-防CO中毒
A.A
B.B
C.C
D.D
A.将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，最多可以得到10.0g碳酸钙
B.上述反应生成水的质量为32.4g
C.经过计算，x=8
D.自然界的该物质已经成为一种人类广泛使用的新能源
A.B→A的基本反应类型为置换反应
B.C→F的反应为放热反应
C.物质C可以用作气体肥料
D.B→D的化学方程式为：2H2O2H2+O2↑
钠
钙
钾
黄色
砖红色
紫色（透过蓝色钴玻璃）