初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度备课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度备课课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了%VV，白酒的浓度，白醋的浓度，啤酒的浓度，课前导入，%mV，葡萄糖注射液的浓度，9%mV，PART1，溶质的质量分数等内容，欢迎下载使用。
生产生活中的常见溶液（标签）
生理盐水中NaCl的含量
饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）
化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）
【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
淡蓝 蓝色 深蓝
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
36 100 136
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
02 溶质的质量分数的计算
二、溶质的质量分数的计算
或= 150kg ×（1－16% ）=126kg。
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
① 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
例2： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%= x × 20%
x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
类型二：关于溶液稀释的计算
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后）
【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3)
1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为10%；
2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?
【归纳】稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。
【例2】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
解法1:设稀释后溶液的质量为x。50 g×98%=x×20%，x=245 g。245 g－50 g=195 g。
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得: 50g×98%=(50g+x)×20% 解得:x=195g。
【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?
提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
解:设需38%的盐酸的体积为x。5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211 mL。答:需38%的盐酸2211 mL。
【例4】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。
解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500 mL×1.14 g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%。解得:x≈63.2 mL。答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。
【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
类型三：把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是　　　　克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是　　　　 。生成物溶液中溶质的化学式是　　　　。生成物溶液的溶质质量分数是　　　　。
24　　98　 　　120　　 2 12 g　 z　　　 x　 　 y
因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为: m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2) =12g+100g-1g =111gMgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。
注意:1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加， 即V总≠VA+VB。
2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加， 即m总=mA+mB。
3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。
　饱和溶液的溶质质量分数＝
溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶质。 溶质t 0C时溶解度36g是指： 在t 0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
03 配制一定溶质质量分数的溶液
三、配制一定溶质质量分数的溶液
实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
在实验操作中应该注意哪些问题？
如何配制50克6%的NaCl溶液
注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
1.配制 50g 6% 的氯化钠溶液
⑴计算: NaCl g H2O g。
⑵称量：用＿＿＿＿称量3g食盐，放入烧杯中。
⑶量取：用＿＿量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
⑷溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
6%的氯化钠溶液 g（体积 mL ）；水 g。
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
50g－25g=25g
2.配制质量分数为3％的氯化钠溶液
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
（1）造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水（2）造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了：天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
1.什么是溶质的质量分数？
2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：
一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数