化学九年级下册课题1 常见的酸和碱教学演示课件ppt

这是一份化学九年级下册课题1 常见的酸和碱教学演示课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，工厂中的酸洗工艺，PART01，酸的化学性质，知识拓展，PART02，碱的化学性质，PART03，溶液的导电性等内容，欢迎下载使用。

了解并掌握酸和碱的化学性质
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
能够设计实验验证溶液的导电性
利用酸溶液去除钢铁表面上的氧化皮和锈蚀物的方法称为酸洗，是清洁金属表面的一种方法。一般将制件浸入硫酸等的水溶液，以除去金属表面的氧化物等薄膜。是电镀、搪瓷、轧制等工艺的前处理或中间处理。
在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。现在对它们的化学性质你有什么想法呢？
酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起反应而显不同颜色的物质，通常简称指示剂。
常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液（紫色）酚酞溶液（无色）
实验 : 指示剂的作用
操作：向溶液中加入酸碱指示剂
【实验结论】酸或碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸仍无色；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳；无论石蕊与酚酞，中性溶液色不变。
1.酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液时，颜色改变为化学变化，变色的是指示剂。2.不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。例如，氢氧化铜、氢氧化铁。3.某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液4. 酸碱指示剂只能证明溶液显酸性或碱性。
【结论】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸与活泼金属的反应
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较快，有大量气泡产生
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
上面反应的生成物有什么共同之处？
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
氢前金属能与酸反应生成氢气
注意！因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。
【结论】：酸能与较活泼的金属反应生成金属离子和酸根离子构成化合物 （盐）和氢气。
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。
（3）酸与金属的碱性氧化物反应
用酸处理生锈铁钉，观察现象。
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
酸+金属氧化物→盐+水
【结论】：酸能与金属的碱性氧化物反应生成金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）和水。
酸的化学性质（拓展延伸）
【实验结论】紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红
（2）碱与酸性氧化物反应
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+H2O
Ca(OH)2+SO2 CaSO3 ↓+H2O
【实验结论】碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
大家可以写出SO3与NaOH 的反应吗？
碱与非金属氧化物反应时，有两点必须注意：
SO3与NaOH 的反应：2NaOH+SO3 Na2SO4 + H2O
碱与非金属氧化物反应时，有两点必须注意：① 碱必须可溶 ② CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应
碱的化学性质（拓展延伸）
碱有一些相似的化学性质
1、碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2、碱可以与某些酸性氧化物反应生成盐和水。3、碱可以与酸反应生成盐和水。4、碱可以与某些盐反应生成新碱和新盐。
通过实验和讨论，我们知道盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？通过这个实验我们来探究一下！
为什么酸和碱的溶液可以导电，蒸馏水和乙醇不导电？？？
能导电，说明在这些溶液中存在带电的粒子，即溶液中含有自由移动的离子，通电后，阴阳离子定向移动，形成电流。
能导电，说明在这些溶液中存在带电的粒子，即溶液中含有自由移动的离子，通电后，阴阳离子定向移动，形成电流。 进一步说明，盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液在溶于水时解离出能自由移动的离子，即上述溶液在水中解离出的离子种类如表所示。
分析表格，我们发现什么？
酸或碱化学性质相似的原因
（1）酸在溶液中能解离出自由移动的H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有H+，故酸具有一些相似的化学性质。（2）碱溶于水后，能解离出自由移动的金属离子（或NH4+）和OH-，不同的碱溶液中都含有OH-，故碱具有一些相似的化学性质。
通过实验和讨论，我们知道了酸具有一些相似的化学性质，和碱也具有有一些相似的化学性质的原因了，那么酸和碱的具体定义是什么？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→ 2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱：溶于水时产生的阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
酸：溶于水时产生的阳离子全部是氢离子（H+ ）的化合物。
酸：溶于水时产生的阳离子全部是氢离子 （H+ ）的化合物
酸：H+ 碱：OH-
碱：溶于水时产生的阴离子全部是氢氧根 离子（ OH- ）的化合物
（1）紫薯汁 （填“能”或”不能”）作酸碱指示剂。（2）草木灰溶液显 （填“酸性” ”中性”或”碱性”）。（3）“向蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是 。
1.实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
2.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )A. X： HCl； Y： 水 B. X： CO2； Y： 石灰水 C. X： SO2 ；Y： NaOH D. X： CO ； Y： NaOH
3. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应一段时间后，又观察到铁钉表面　　　　　　，发生反应的化学方程式为 。