初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度一等奖习题ppt课件

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1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
自制汽水在500mL的饮料瓶中加入
溶液稀释与配制问题的计算
例题1：将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3)
1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?
1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒来量取，液体不便于用托盘天平称量。
溶液稀释与配制问题计算
例题2:某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?
提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211 mL。答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
例题3：有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
方法一 增加溶质
解：设应加入氯化钠固体的质量为x
（40g+x）X10%）
方法二 蒸发水分
解：设应蒸发掉水的质量为y
（40g—y）X10%
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
解得 X=2.22g
解:设稀释后溶液的质量为x。
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
例题4：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
50g 98% = X 20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
 总结题型：有关溶液稀释或浓缩的计算
24　　98　 　　120　　 2 12 g　 z　　　 x　 　 y
例题1：12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是　　　　克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是　　　　 。生成物溶液中溶质的化学式是　　　　。生成物溶液的溶质质量分数是　　　　。
因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为: m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2) =12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。
化学方程式中质量分数计算
例题1：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
生成溶液的质量=反应前物质的质量总和—难溶性杂质（反应前混有的且不参加反应的）—生成沉淀的质量—生成气体的质量。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质一定是已溶解的，溶剂水通常有两种情况：①原溶液中的水；②化学反应新生成的水（有时化学反应消耗水）。
1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加， 即V总≠VA+VB。2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加， 即m总=mA+mB。3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。
一、溶液稀释和配制问题的计算关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及体积时: 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质。