初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度优秀课件ppt

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向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
溶质的质量与溶液的质量之比
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度
要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，用溶液的浓度，浓度表示的方法通常为？
1、定义中溶质质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，不包括没有溶解的溶质质量；有些化合物溶于水，与水发生反应，则溶质为新生成的物质。
2、溶质的质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示，一般与温度无关；计算式中溶质的质量与溶液质量的单位必须统一。
3、在一定温度下某固态溶质的质量分数有最大值，为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数，即一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数。
4、结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数
编号1里溶质的质量分数为：
编号2里溶质的质量分数为：
编号3里溶质的质量分数为：
【例1】硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
下列说法正确的是（　　）A．0℃时，硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为133：1000B．20℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6%C．40℃时，将100g硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液中溶质的质量为52.4gD．80℃时，将538g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量为118g
质量分数与溶解度的关系
已知20C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶解度与溶质质量分数的比较
饱和溶液溶质质量分数的计算
T℃时饱和溶液的溶质质量分数 ＝
溶解度(g)
100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数 a%(填大于,小于或等于)
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按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
1.对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少?2.试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等与此温度下的溶解度。
【例2】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
答：配制150Kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24Kg氯化钠和126Kg水
【例3】医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂。俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：I．取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入188g稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。II．再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。请你结合图象和提供的数据进行分析与计算。（1）请你设计实验方案证明步骤I反应后的溶液中盐酸过量（只写出试剂名称）　　；（2）通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）请你计算M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为　　；
【例4】现有一定质量的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，将60g稀盐酸分3次加入，实验所得数据如下表：
（1）数据中m＝　g。（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是　　。（3）第Ⅲ次反应后溶液总质量为93.6g，求该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
溶质质量分数不变的规律
1、从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同
2、一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变
3、一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质的质量分数保持不变
4、对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（没有固体没有溶解时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说（没有固体没有溶解时），降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
（1）加水稀释：稀释前后溶质的质量不变。 溶液的总质量B=原溶液的质量A+水的质量m水
（2）用稀溶液稀释： 混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量。 溶液中的总质量=浓溶液的质量A+稀溶液的质量B
关系式：A×a℅=B×b℅ 或 A×a℅=（A+m水）×b℅
关系式：A×a℅+ B×b℅=（A+B）×C℅
（1）增加溶质：增加溶质前后，溶剂的质量不变。
溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量
（2）蒸发部分溶剂：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
（3）与同种溶质的浓溶液混合
溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量。
关系式：A×a℅+B=（A+B）×b℅
关系式： A×a℅=（A-B）×b℅
关系式： A×a℅+B×b℅= （A+B）×c℅
【例8】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x。
50 g× 98% = x × 20%
x=245 g 需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
【例5】将600g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水（　　）A．200gB．250gC．300gD．400g
【例6】实验室需要500g 6%的过氧化氢溶液制取氧气，需用多少30%的过氧化氢溶液来稀释配制（　　）A．50gB．100gC．200gD．300g
【例7】现有200g 10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍。（1）可以向溶液中加入氯化钠　　g。（2）还可以蒸发掉水　　g。
配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
称：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中
量：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。
氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶。
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。
写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、 胶头滴管、 玻璃棒、试剂瓶。