福建省福州第一中学2023-2024学年高一上学期期末化学试题+

这是一份福建省福州第一中学2023-2024学年高一上学期期末化学试题+，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

必修一模块试卷
（完卷75分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物
D．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．的原子结构示意图是： B．的电子式是：
C．的分子结构模型是： D．的形成过程是：
3．氧元素有三种核素，氢元素有三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：。下列说法中，不正确的是（ ）
A．是还原剂 B．的化学式为
C． D．每有参加反应，反应转移的电子为
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．与足量水反应生成分子数为
B．溶液与足量的铜反应能产生气体分子数为
C．标准状况下氯气与足量的铁反应，转移电子数为
D．常温常压下，与混合气体中含有的原子总数为
6．室温下，在的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列反应的离子方程式表示错误的是（ ）
A．石灰乳和溶液反应：
B．室温下，与溶液反应至溶液：
C．海水提溴用水溶液富集溴：
D．氯碱工业中电解饱和食盐水：
8．下列反应中，会有沉淀生成的是（ ）
A．通入溶液
B．将金属投入溶液中
C．向久置的溶液中加入溶液，再加入稀盐酸
D．过墨通入澄清石灰水
9．完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有（ ）
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
②钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为
③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
11．下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数分别为和的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数小于
B．浓度为的稀硫酸，加水稀释成后，物质的量浓度是
C．某溶液含三种离子，个数比为，则可能为
D．某气体在标准状况下的密度为，其摩尔质量是28
12．一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是（ ）
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
C．完全吸氢后得到的混合物与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为，那么该盐酸的物质的量浓度为
D．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的单质在一定温度下熔炼而获得
13．是引起酸雨的因素之一，工业上通过碱性溶液（含）吸收来控制和治理。在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．催化过程1的化学方程式：
B．催化过程2的离子方程式：
C．反应釜中的总反应：
D．用代替脱硫效果更好，可生成难溶有利于反应进行
14．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略），下列说法错误的是（ ）
A．实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾
B．滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下
D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
15．氢化钠（可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是（ ）
A．安全漏斗可以防止产生的气体逸出
B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒
C．装置D的作用是尾气处理．
D．实验开始后先点燃处酒精灯中反应，再启动
16．如图是部分短周期元素的原子序数与某种常见化价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中正确的是（ ）
A．元素在淡水中含量过高会出现水华现象
B．气态氢化物的稳定性：
C．元素的氧化物可溶于元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
D．和形成的化合物不含共价键
17．短周期元素的原子序数依次增大，是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和都由组成，由、三种元素组成，能使品红溶液褪色，是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法错误的是（ ）
A．二元化合物沸点： B．简单氢化物的稳定性：
C．元素的非金属性： D．原子半径的大小：
18．已知有机物完全燃烧时元素和元素一般转变为和。下列有机物各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重大于的是（ ）
A． B． C． D．
19．取的浓与反应，当完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为，将所得的溶液稀释成，测得溶液的浓度为，则所生成的气体中与的体积比约为（ ）
A． B． C． D．
20．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体，则原混合物可能的组成是（ ）（代表物质的量）
A．，总质量等于 B．，总质量等于
C．，总质量大于 D．，总质量小于
非选择题（共40分）
二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共40分。
21．钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。已知物质A、B、C、有如图转化关系（部分反应条件及产物已省略），请结合框图完成下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式：_________。
（2）写出的③离子方程式：_________。
（3）写出向的溶液中通入过量发生反应的化学方程式：_________。
（4）反应①~⑦中属于氧化还原反应的有_________个。
22．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ．黄色气体是一种新型消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化。
（1）与在强酸性溶液中反应可制得，则该反应的离子方程式为_________。
Ⅱ．某学生设计如图所示的实验装置，利用制取氯气并与潮湿的消石灰（氢氧化钙）反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题：
（2）装置中反应的化学方程式为_________。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________；
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）_________，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_________。
23．已知氧化性：。向含的硫酸溶液中逐滴加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）点时，反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________，还原产物是_________。
（2）已知过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式：_________。
（3）已知反应：。有同学由此得出氧化性：的结论，你认为是否正确_________，理由是_________。
（4）过程中消耗的物质的量为_________。
24．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分，请回答以下问题：
（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是_________。
（2）操作①使用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_________。
（3）操作②的化学方程式是_________；为了实现操作②的目的，也可改用加入_________。
（4）操作③稀煮沸的目的是_________。
答案
21．（1）
（2）
（3）
（4）3
22．（1）
（2）
（3）①将装置B放在冰水浴中；
（2），在间加一个装有饱和溶液的洗气瓶
（1）1：6，
（2）
（3）否，为还原剂，为还原产物，应得还原性：
（4）
24．（1）防止因铁过量而使滤渣C中含铁粉与反应，生成干扰实验
（2）硫和铁的反应是放热反应
（3）；
（4）防止溶液中溶解的与反应选项
实验目的
试剂
主要玻璃仪器
A
实验室制备氯气
、浓盐酸
圆底烧瓶、长颈漏斗、酒精灯
B
配制一定质量分数的溶液
、蒸馏水
烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
C
制备胶体
饱和溶液、蒸馏水
烧杯、酒精灯、胶头滴管
D
钾的焰色反应
溶液、稀硫酸
酒精灯、蓝色钴玻璃
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
B
D
C
B
C
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
D
A
C
B
C
A
D