169，福建省福州超德中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题()

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满分：100分；考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题
1．一般情况下，能源直接影响着人们的生活水平。下列能源不属于绿色能源的是（ ）
A．化石能源B．氢能C．太阳能D．风能
2．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．CH3COOHB．FeC．NaHCO3D．CH3CH2OH
3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
A．NaOHB．NH4ClC．Na2CO3D．NH3
4．下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是（ ）
A．在钢铁表面喷涂油漆B．铁与铬、镍制成不锈钢
C．钢制水闸门与电源的正极相连D．在轮船的船壳水线以下焊上锌块
5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A．很小的溶液一定呈碱性B．pH=7的溶液一定呈中性
C．的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
6．下列与盐类水解无关的是（ ）
A．配制FeSO4溶液时加入少量铁粉
B．使用泡沫灭火器时，混合溶液与NaHCO3溶液
C．用NH4Cl与ZnCl2混合溶液去除金属表面锈迹
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制胶体
7．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
9．对于反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）
A．B．
C．D．
10．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（ ）
A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体
11．利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①
②
则反应的为（ ）
A．B．C．D．
12．下列说法错误的是（ ）
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B．升高温度，活化分子的百分数增大，分子运动速率加快
C．加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大
D．有气体参加的化学反应，缩小容器容积，增大压强，单位体积内活化分子数增多
13．下列说法中正确的是（ ）
A．若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行
B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
C．一定温度下，反应的
D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
14．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．基态铜原子的价层电子排布式：B．的结构示意图：
C．Cl的最外层电子排布式：D．N的轨道表示式：
15．已知反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，A2的转化率增大
B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
16．利用图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法中不正确的是（ ）
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电极a表面发生氧化反应
C．该装置工作时，从a极区向b极区移动
D．该装置中每生成1 ml CO，同时生成1 ml O2
17．已知： ，一定条件下CO与H2O(g)反应的图像如下。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是（ ）
A．30 min时，降低体系压强B．40 min时，增加CO2或H2的浓度
C．平衡常数：D．CO转化率：
18．医院常用硫酸钡（俗称钡餐）作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，；。下列推断不正确的是（ ）
A．BaSO4的溶度积常数表达式为
B．可以用0.36 ml/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
D．常温下，的平衡常数
19．下列表示 NaHCO3溶液中有关微粒浓度（）的关系式中，不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．一定温度下，卤化银AgX（X：Cl、Br、I）的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示。已知，。下列有关叙述正确的是（ ）
A．甲、乙、丙对应的三种卤化银的溶度积依次增大
B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲线
C．对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液
D．b、c两点均达到沉淀溶解平衡状态，且溶液中
第Ⅱ卷（非选择题）
21．（1）常温下 HCl溶液：
①由水电离出的______；
②pH=______；
（2）现有常温下 NH4Cl溶液。
①你认为该溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______。
②该溶液中离子浓度由大到小顺序为：______。
（3）已知，当溶液中时，约为______。
22．在体积为1 L的密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。
（1）从0 min到10 min，______。
（2）平衡时CO2的转化率为______。
（3）下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3 ml H2，同时生成1 ml H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是______。
（5）该反应的平衡常数______。
23．现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。
Ⅰ．实验步骤
（1）如图，用图1中______（填“甲”或“乙”）量取待测盐酸溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。
（2）读取盛装 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为：______mL。
（3）滴定。左手挤压乳胶管内玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______。当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
Ⅲ．数据处理与讨论
（4）根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积______mL，数据处理，可得______。
（5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是______（填字母）。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
24．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲中通入甲烷的电极作______极（填“正”或“负”），电极反应方程式为：______。
（2）乙池中，石墨（C）极的电极反应式为______。
（3）丙是精炼铜的装置，当电池消耗11.2 L（标准状况下）甲烷时，B电极______（填“增加”或“减少”）______g。
25．按要求回答下列问题：
（1）如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。
p电子云轮廓图呈______形，每个p能级有______个原子轨道。
（2）按要求作答：
①画出氯原子结构示意图______；
②写出基态O核外电子排布式为：______；
③写出基态N的原子轨道表示式：______；
（3）Sm的价层电子排布式为，则价层电子排布式为______。滴定次数
1
2
3
4
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL
15.95
15.00
15.05
14.95