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福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
1. 下列状态下能导电的电解质是
A. B. C. 溶液D. 熔融
【答案】D
【解析】
【分析】电解质属于纯净物，也属于化合物，电解质溶于水或熔融状态下，存在自由移动离子，才能够导电。
【详解】A．是电解质，但需要在水溶液中才能导电，故A不选；
B．铜是金属单质，存在自由移动的电子能导电，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．溶液能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；
D．熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，属于电解质，故D选。
故选：D。
2. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml/L的CaCl2溶液中含有2NA个Cl-
B. 标准状况下，6.72LCCl4中有1.2NA个原子
C. 常温下2.8gCO和N2的混合气体含有电子数为1.4NA
D. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．题中无法得到溶液的体积，无法计算出CaCl2的物质的量，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能直接用22.4L/ml进行计算，故B错误；
C．CO的摩尔质量为28g/ml，1mlCO中含有电子物质的量为14ml，N2的摩尔质量为28g/ml，1mlN2中含有电子物质的量为14ml，1ml该混合物所含电子物质的量为14ml，即2.8g该混合物含有电子物质的量为1.4ml，故C正确；
D．过氧化钠的电子式为，1ml过氧化钠中含有离子的物质的量为3ml，即7.8g过氧化钠固体中含有离子物质的量为0.3ml，故D错误；
答案为C。
3. 给生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明给生素C具有
A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 水溶性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】维生素C可将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe3+发生还原反应，维生素C发生氧化反应，体现维生素C具有还原性，故答案为B。
4. 下列有关实验操作的说法正确的是
A. 做焰色反应实验时，铂丝要用稀硫酸洗净
B. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
C. 为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜
D. 测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．做焰色反应实验时，铂丝要用稀盐酸洗净，而不能用稀硫酸，A错误；
B．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，B错误；
C．因为加热碳酸氢钠固体时有水生成，则加热时，试管口应略向下倾斜，防止试管破裂，C正确；
D．因为氯水具有漂白性，能使试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸去测氯水的pH，D错误；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. C60和石墨互为同素异形体B. H、D、T是同一种核素
C. 14C与14N中含有相同的中子数D. 1H、2H2、3H+互为同位素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．C60和石墨是同种元素组成的不同的单质，A项正确；
B．H、D、T质子数相同，中子数不同，是三种不同的核素，B项错误；
C．14C含有的中子数是8，14N含有的中子数是７，C项错误；
D．质子数相同，中子数不同的同一元素互为同位素，D项错误；
故答案为A。
6. 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO、Cl-、CO、NO中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
下列结论不正确的是
A. 一定没有COB. 一定含有Cl-C. 一定含有Ba2+D. 一定没有MnO
【答案】B
【解析】
详解】A．加入盐酸煤油明显现象，说明一定没有碳酸根离子，A正确，不符合题意；
B．溶液中加入盐酸后再加入硝酸银生成白色沉淀，不能确定溶液中是否含有氯离子，B错误，符合题意；
C．加入硫酸钠产生白色沉淀，说明含有钡离子，C正确，不符合题意；
D．溶液为无色，说明一定不含高锰酸根离子，D正确，部符合题意；
故选B。
7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、
B. 无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、
C. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br-
D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应不能大量共存，故A不符合题意；
B．无色溶液中不存在有色离子，而Fe2+为浅绿色，故B不符合题意；
C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者能发生氧化还原反应，且Fe3+与OH-能形成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；
D．滴入酚酞变红的溶液中存在氢氧根离子，该组离子均不与氢氧根离子反应，且彼此也不反应可大量共存，故D符合题意；
故选：D。
8. 我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式为
A. Ga2N3B. GaN2C. GaND. Ga3N2
【答案】C
【解析】
【详解】镓(Ga)属于金属元素，为第IIIA族元素，则Ga通常显+3价，N为第ⅤA族元素，通常显-3价，因此氮化镓的化学式为GaN，C满足题意；
答案选C。
9. 下列说法正确的是
A. 将的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为
B. 溶液中含，溶液中
C. 配制稀盐酸需取浓盐酸
D. 将的溶液与的溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．将30 mL 0.5 ml·L-1的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 ，A错误；
B．VL Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ a g，溶液中c(NO )= ，B错误；
C．配制220mL6ml/L稀盐酸需要用到250mL容量瓶，需取12ml/L浓盐酸的体积为，C正确；
D．将100 mL 1.0 ml·L-1的NaCl溶液与200 mL 1.5 ml·L-1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为 ，D错误；
故选C。
10. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列有关该反应的说法正确的是
A. O2被氧化B. 每生成1 ml NO转移的电子数目为20e-
C. NH3发生还原反应D. NH3是还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应可知氧气中的O由0价变为-2价，化合价降低，得电子被还原，故A错误；
B．由反应可得，每生成4mlNO转移20ml电子，则生成1mlNO转移5ml电子，故B错误；
C．氨气在反应中N元素的化合价由-3价到+2价，失电子，发生氧化反应，故C错误；
D．氨气在反应中N元素的化合价由-3价到+2价，失电子，作还原剂，故D正确；
故选：D。
11. 将足量的通溶液中无明显现象，当加入某试剂后，有沉淀生成。此试剂(或气体)可能是
①溶液；②溶液；③溶液；④新制氯水；⑤；⑥
A. ①②B. ①②③④⑤C. ②③⑤⑥D. ④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①当加入NaOH溶液时，SO2与NaOH反应可生成Na2SO3，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀；②当加入H2O2溶液时，会与SO2反应转化成SO，与Ba2+会形成BaSO4沉淀；③当加入K2SO4溶液会引入SO，与Ba2+会形成BaSO4沉淀；④当加入新制氯水时，新制氯水具有强氧化性，将SO2氧化成SO，与Ba2+会形成BaSO4沉淀；⑤当加入H2S时，会与SO2反应生成S和H2O，S是沉淀；⑥当加入时CO2，CO2与SO2、BaCl2都不反应，没有沉淀生成；
故选B。
12. 下列检验方法及结论正确的是
A. 某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na+
B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有
D. 向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，因此某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na+，A正确；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、AgOH等，因此该溶液中不一定含有Cl-，B错误；
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，因此该溶液中不一定含有，C错误；
D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中含有或中至少一种，D错误；
答案选A。
13. 为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表的意义是
A. 氯离子浓度随时间的变化
B. 氧气体积分数随时间的变化
C. 氯水的pH随时间的变化
D. 氯水导电能力随时间的变化
【答案】C
【解析】
【分析】HClO见光分解产生HCl和氧气，HCl完全电离出H+和Cl-。
【详解】A．随着HClO的分解，产生的HCl增多，氯离子浓度增大，与图不符，A错误；
B．随着HClO的分解，产生的氧气增多，氧气体积分数增大，与图不符，B错误；
C．随着HClO的分解，产生的HCl增多，氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小，与图相符，C正确；
D．HClO是弱酸，其水溶液导电能力很弱，随着HClO的分解，产生的HCl增多，溶液中氯离子、氢离子浓度均增大，导电能力增强，与图不符，D错误；
答案选C。
14. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
以下说法中不正确的是
A. 向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C. 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D. 循环2中的气体X为CO2
【答案】B
【解析】
【分析】焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨，氨和CO2通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分离出NaHCO3，煅烧得到纯碱，生成的CO2可以循环使用；母液中通入氨可以分离出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循环使用。
【详解】A．CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CO2，可以得到更多的，从而生成更多的溶解度较小的NaHCO3，故A正确；
B．由以上分析可知，沉淀池中得到的沉淀为NaHCO3，故B不正确；
C．母液分离出NH4Cl后，剩下的主要是NaCl，循环Ⅰ将分离出NH4Cl的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正确；
D．煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成CO2可以再进入沉淀池中循环使用，故D正确；
故选B。
15. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
B. 水溶液具有漂白性，可使溴水褪色
C. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸
D. 过氧化钠与、均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用来干燥氨气，A错误；
B．水溶液具有漂白性，但不能漂白溴水，二氧化硫具有还原性，可使溴水褪色，B错误；
C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，可用铁罐储运浓硫酸，但钝化是化学变化，C错误；
D．过氧化钠与、均能反应产生氧气，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，D正确；
答案选D。
16. 下列离子方程式正确的是
A. 氯化镁溶液与氨水反应：
B. 向沸水中滴加溶液制备胶体：
C. 碳酸氢铵溶液和少量澄清石灰水：
D. 铝与氢氧化钠溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．一水合氨难电离，氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2，A错误；
B．向沸水中滴加溶液制备胶体：，B错误；
C．碳酸氢铵溶液和少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸铵和水：，C正确；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：，D错误；
答案选C
17. 下列实验所选装置合理的是
A. 提纯混有少量 NaCl 的氢氧化铁胶体用装置①
B. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质用装置②
C. 从 NaCl 的酒精溶液中分离出酒精用装置③
D. 除去 CO2中的 HCl 气体用装置④
【答案】C
【解析】
【详解】A.溶液、胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法分离，A项错误；
B.碘溶于四氯化碳，但二者沸点相差较大，应用蒸馏法分离，选装置③，B项错误；
C.酒精沸点低，则从NaCl的酒精溶液中分离出酒精用装置③，C 项正确；
D.利用洗气法除杂时导管长进短出，装置④中气体的进出方向不合理，D项错误；
答案选C。
18. 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是
A. 214 gB. 53.5 gC. 17 gD. 68 g
【答案】C
【解析】
【详解】根据方程式可知氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，氮元素化合价从－3价升高到0价，失去电子，被氧化，氨气是还原剂，生成6ml氯化铵时有2ml氨气被氧化。160.5g NH4C1的物质的量是160.5g÷53.5g/ml＝3ml，因此被氧化的氨是1ml，质量是17g，答案选C。
点睛：掌握有关元素的化合价变化情况是解答的关键，参加反应的氨气是8ml，但只有2ml作还原剂，另外6ml氨气与生成的氯化氢结合生成氯化铵。
19. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是
A. 原子半径比较：Z>Y>X>M
B. 元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X
C. 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物
D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
【答案】C
【解析】
【分析】由Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可求得其相对分子质量为M=0.76 g/L×22.4L/ml=17g/ml，所以Y是N，M是H，又因X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，所以X是C，Z是O；
【详解】A．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，原子半径应为X>Y>Z>M，A错误；
B．元素的最高氧化物对应的水化物才能比较酸性，而且氧也没有氧化物对应水化物，B错误；
C．Y、Z、M是N、O、H，三种元素可形成一种常见的离子化合物硝酸铵，C正确；
D．同一周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故为Z>Y>X，D错误；
故选C。
20. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。 将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是
A. 粉末中一定没有Na2OB. 气体X只有CO2
C. 粉末中一定不含NaHCO3、NaClD. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(气体为O2)、Na2CO3或NaHCO3(气体为CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在；将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O22Na2O2，则粉末中一定有Na2O；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
【详解】A．由分析可知，粉末中一定有Na2O，A错误；
B．X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，B错误；
C．由分析可知，粉末中一定含NaHCO3，无法确定是否有NaCl，C错误；
D．由分析可知，无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl，D正确。
答案选D
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
21. 硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、印染工业及有机工业)和农业领域(配制杀菌剂)都有广泛应用。现用胆矾(CuSO4·5H2O，式量为250)为原料配制220mL浓度为0.2ml/L的硫酸钾溶液。
(1)在实验过程中，选用最合适的容量瓶为___________。
A．200mL容量瓶B．250mL容量瓶C．500mL容量瓶
(2)容量瓶上标有___________。(填字母)
①温度②物质的量浓度③容积④压强⑤刻度线
A．①③⑤B．①③④C．②④D．②④⑤
(3)通过计算，应该使用托盘天平称取胆矾___________g。
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。
①实验前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；
②所用的胆矾晶体由于保存不善，导致失去部分结晶水；
③溶解时，不小心有少量溶液溅出；
④移液后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也移入容量瓶；
⑤定容时，俯视液面；
⑥摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
(5)将蓝色胆矾晶体加热会逐步失去结晶水，最终变为白色的硫酸铜粉末，则该变化过程为___________变化(填“物理”或“化学”)。
【答案】 ①. B ②. A ③. 12.5 ④. ②⑤ ⑤. 化学
【解析】
【分析】用胆矾配制硫酸铜溶液的步骤如下：①以250mL为准计算所需胆矾质量②用天平准确称取胆矾质量③在小烧杯中加入少量水使胆矾全部溶解④将烧杯中溶液转入250mL容量瓶中⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至250mL容量瓶⑥向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管加至刻度线⑦摇匀，装瓶并贴上标签。
【详解】(1)所需溶液为220mL，与220mL接近的容量瓶规格只有250mL，所以选250mL容量瓶，故填B；
(2)容量瓶上标有使用温度①、容积③、刻度线⑤，故填A；
(3)实际配制体积为250mL，m=nM=cVM=0.2×250×250×10-3=12.5g，故填12.5；
(4)①容量瓶不能用标准液溶液润洗，否则浓度偏高，未润洗时浓度不变；
②根据m=nM，其中计算所得m不变，失去结晶水，则M变小，故n变大，根据n=cV，其中V不变，所以浓度偏高；
③溶解时有液体溅出，则n变小，所以浓度偏低；
④为了减小误差，溶解固体的烧杯需洗涤，并将洗涤液移入容量瓶中，故浓度不变；
⑤定容时俯视刻度线，则V变小，故浓度偏大；
⑥摇匀时因为液体残留在容器壁上，静止后液面低于刻度线，若加水则使V变大，浓度偏低；
故填②⑤；
(5)胆矾失去结晶水变成硫酸铜白色粉末，硫酸铜和胆矾不是同一物质，有新物质生成，且符合质量守恒定律，故属于化学变化，故填化学。
22. 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。
①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。
②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐酸。
(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：
①氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。
a．酸性KMnO4 b． H2O2 c．浓硫酸
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。
(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。
【答案】 ①. 过滤 ②. BaCl2 ③. Na2CO3 ④. b ⑤. I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度 ⑥.
【解析】
【详解】(1)①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是过滤；故答案为：过滤。
②除去可溶性杂质，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡除去硫酸根、碳酸钠除去钙离子、多余的钡离子，过滤后再加稀盐酸调节溶液pH值，因此加入试剂的顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸；故答案为：BaCl2；Na2CO3。
(2)①氧化剂将。H2O2是绿色氧化剂，因此最好选用b；故答案为：b。
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度；故答案为：I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度。
(3)电解熔融MgCl2得到金属镁，是氧化还原反应，该过程的化学方程式为；故答案为：。
23. 大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究的相关性质：
回答下列问题：
（1）装置用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为_______；
（2）实验开始时，先打开分液漏斗的_______(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开_______，逐滴加入的；
（3）一段时间后，装置B中出现淡黄色沉淀，可证明具有____(填“氧化性”或“还原性”)；
（4）充分反应后取装置C中溶液，加入_______(填“溶液”、“品红溶液”或“溶液”)，出现某种现象，可证明具有还原性；
（5）装置的作用是_______。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2） ①. 玻璃塞a ②. 活塞b
（3）氧化性 （4）溶液
（5）吸收尾气，防止污染环境
【解析】
【分析】由实验装置可知，实验室用80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应来制备二氧化硫气体，硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，二氧化硫具有氧化性，能够与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫具有还原性，能够与氯水反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，据此分析解答。
【小问1详解】
浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫和硫酸钠和水，方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
【小问2详解】
为保证液体能够顺利流下，实验开始时，先打开分液漏斗的玻璃塞a，在打开活塞b，逐滴加入80%的H2SO4，故答案为：玻璃塞a；活塞b；
【小问3详解】
二氧化硫具有氧化性，能够与硫化氢反应生成硫单质，所以会看到装置B产生淡黄色沉淀，故答案为：氧化性；
【小问4详解】
二氧化硫具有还原性，能够与氯水反应生成盐酸和硫酸，只要证明溶液中含有硫酸根离子即可证明二氧化硫的还原性，所以可以选择氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明二氧化硫被氧氧化为硫酸根离子，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：BaCl2溶液；
【小问5详解】
二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，防止环境污染，故答案为：吸收尾气SO2，防止污染环境。
24. 某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。
（1）装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：
①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用；
②向第2支试管中滴入溶液，现象为_______；
③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） ①. 漂白 ②. 产生白色沉淀 ③. Zn+2H+=Zn2++H2↑
【解析】
【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢气体，装置C制备氯水，据此解答。
【小问1详解】
由图中可知仪器a的名称为圆底烧瓶；此装置为实验室制取氯气，反应方程式应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
①题干给出布条褪色，则说明氯水具有漂白作用，故答案为：漂白；
②C中的溶液中溶解了氯气，有氯离子存在遇到银离子会生成白色沉淀氯化银，故答案为：生成白色沉淀；
③C中的溶液中溶解了氯气，溶液中会有HCl，锌粒与盐酸反应生成氢气，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
25. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
（1）画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。
（2）元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
（3）在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。
（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
【答案】（1） （2）Ar
（3）
（4）
（5）共价键、离子键
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，据此解答。
【小问1详解】
①和③两种元素的原子1：2组成的化合物是共价化合物二氧化碳，其电子式为。
【小问2详解】
元素①～⑩中化学性质最不活泼元素是稀有气体元素Ar。
【小问3详解】
③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是。
【小问4详解】
在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸，碱性最强的物质是氢氧化钠，二者在水溶液中发生的化学方程式为。
【小问5详解】
由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂是次氯酸钠，其中存在的化学键有共价键、离子键。族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
1. 下列状态下能导电的电解质是
A. B. C. 溶液D. 熔融
【答案】D
【解析】
【分析】电解质属于纯净物，也属于化合物，电解质溶于水或熔融状态下，存在自由移动离子，才能够导电。
【详解】A．是电解质，但需要在水溶液中才能导电，故A不选；
B．铜是金属单质，存在自由移动的电子能导电，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．溶液能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；
D．熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，属于电解质，故D选。
故选：D。
2. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml/L的CaCl2溶液中含有2NA个Cl-
B. 标准状况下，6.72LCCl4中有1.2NA个原子
C. 常温下2.8gCO和N2的混合气体含有电子数为1.4NA
D. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．题中无法得到溶液的体积，无法计算出CaCl2的物质的量，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能直接用22.4L/ml进行计算，故B错误；
C．CO的摩尔质量为28g/ml，1mlCO中含有电子物质的量为14ml，N2的摩尔质量为28g/ml，1mlN2中含有电子物质的量为14ml，1ml该混合物所含电子物质的量为14ml，即2.8g该混合物含有电子物质的量为1.4ml，故C正确；
D．过氧化钠的电子式为，1ml过氧化钠中含有离子的物质的量为3ml，即7.8g过氧化钠固体中含有离子物质的量为0.3ml，故D错误；
答案为C。
3. 给生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明给生素C具有
A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 水溶性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】维生素C可将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe3+发生还原反应，维生素C发生氧化反应，体现维生素C具有还原性，故答案为B。
4. 下列有关实验操作的说法正确的是
A. 做焰色反应实验时，铂丝要用稀硫酸洗净
B. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
C. 为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜
D. 测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．做焰色反应实验时，铂丝要用稀盐酸洗净，而不能用稀硫酸，A错误；
B．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，B错误；
C．因为加热碳酸氢钠固体时有水生成，则加热时，试管口应略向下倾斜，防止试管破裂，C正确；
D．因为氯水具有漂白性，能使试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸去测氯水的pH，D错误；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. C60和石墨互为同素异形体B. H、D、T是同一种核素
C. 14C与14N中含有相同的中子数D. 1H、2H2、3H+互为同位素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．C60和石墨是同种元素组成的不同的单质，A项正确；
B．H、D、T质子数相同，中子数不同，是三种不同的核素，B项错误；
C．14C含有的中子数是8，14N含有的中子数是７，C项错误；
D．质子数相同，中子数不同的同一元素互为同位素，D项错误；
故答案为A。
6. 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO、Cl-、CO、NO中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
下列结论不正确的是
A. 一定没有COB. 一定含有Cl-C. 一定含有Ba2+D. 一定没有MnO
【答案】B
【解析】
详解】A．加入盐酸煤油明显现象，说明一定没有碳酸根离子，A正确，不符合题意；
B．溶液中加入盐酸后再加入硝酸银生成白色沉淀，不能确定溶液中是否含有氯离子，B错误，符合题意；
C．加入硫酸钠产生白色沉淀，说明含有钡离子，C正确，不符合题意；
D．溶液为无色，说明一定不含高锰酸根离子，D正确，部符合题意；
故选B。
7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、
B. 无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、
C. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br-
D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应不能大量共存，故A不符合题意；
B．无色溶液中不存在有色离子，而Fe2+为浅绿色，故B不符合题意；
C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者能发生氧化还原反应，且Fe3+与OH-能形成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；
D．滴入酚酞变红的溶液中存在氢氧根离子，该组离子均不与氢氧根离子反应，且彼此也不反应可大量共存，故D符合题意；
故选：D。
8. 我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式为
A. Ga2N3B. GaN2C. GaND. Ga3N2
【答案】C
【解析】
【详解】镓(Ga)属于金属元素，为第IIIA族元素，则Ga通常显+3价，N为第ⅤA族元素，通常显-3价，因此氮化镓的化学式为GaN，C满足题意；
答案选C。
9. 下列说法正确的是
A. 将的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为
B. 溶液中含，溶液中
C. 配制稀盐酸需取浓盐酸
D. 将的溶液与的溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．将30 mL 0.5 ml·L-1的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 ，A错误；
B．VL Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ a g，溶液中c(NO )= ，B错误；
C．配制220mL6ml/L稀盐酸需要用到250mL容量瓶，需取12ml/L浓盐酸的体积为，C正确；
D．将100 mL 1.0 ml·L-1的NaCl溶液与200 mL 1.5 ml·L-1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为 ，D错误；
故选C。
10. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列有关该反应的说法正确的是
A. O2被氧化B. 每生成1 ml NO转移的电子数目为20e-
C. NH3发生还原反应D. NH3是还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应可知氧气中的O由0价变为-2价，化合价降低，得电子被还原，故A错误；
B．由反应可得，每生成4mlNO转移20ml电子，则生成1mlNO转移5ml电子，故B错误；
C．氨气在反应中N元素的化合价由-3价到+2价，失电子，发生氧化反应，故C错误；
D．氨气在反应中N元素的化合价由-3价到+2价，失电子，作还原剂，故D正确；
故选：D。
11. 将足量的通溶液中无明显现象，当加入某试剂后，有沉淀生成。此试剂(或气体)可能是
①溶液；②溶液；③溶液；④新制氯水；⑤；⑥
A. ①②B. ①②③④⑤C. ②③⑤⑥D. ④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①当加入NaOH溶液时，SO2与NaOH反应可生成Na2SO3，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀；②当加入H2O2溶液时，会与SO2反应转化成SO，与Ba2+会形成BaSO4沉淀；③当加入K2SO4溶液会引入SO，与Ba2+会形成BaSO4沉淀；④当加入新制氯水时，新制氯水具有强氧化性，将SO2氧化成SO，与Ba2+会形成BaSO4沉淀；⑤当加入H2S时，会与SO2反应生成S和H2O，S是沉淀；⑥当加入时CO2，CO2与SO2、BaCl2都不反应，没有沉淀生成；
故选B。
12. 下列检验方法及结论正确的是
A. 某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na+
B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有
D. 向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，因此某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na+，A正确；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、AgOH等，因此该溶液中不一定含有Cl-，B错误；
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，因此该溶液中不一定含有，C错误；
D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中含有或中至少一种，D错误；
答案选A。
13. 为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表的意义是
A. 氯离子浓度随时间的变化
B. 氧气体积分数随时间的变化
C. 氯水的pH随时间的变化
D. 氯水导电能力随时间的变化
【答案】C
【解析】
【分析】HClO见光分解产生HCl和氧气，HCl完全电离出H+和Cl-。
【详解】A．随着HClO的分解，产生的HCl增多，氯离子浓度增大，与图不符，A错误；
B．随着HClO的分解，产生的氧气增多，氧气体积分数增大，与图不符，B错误；
C．随着HClO的分解，产生的HCl增多，氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小，与图相符，C正确；
D．HClO是弱酸，其水溶液导电能力很弱，随着HClO的分解，产生的HCl增多，溶液中氯离子、氢离子浓度均增大，导电能力增强，与图不符，D错误；
答案选C。
14. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
以下说法中不正确的是
A. 向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C. 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D. 循环2中的气体X为CO2
【答案】B
【解析】
【分析】焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨，氨和CO2通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分离出NaHCO3，煅烧得到纯碱，生成的CO2可以循环使用；母液中通入氨可以分离出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循环使用。
【详解】A．CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CO2，可以得到更多的，从而生成更多的溶解度较小的NaHCO3，故A正确；
B．由以上分析可知，沉淀池中得到的沉淀为NaHCO3，故B不正确；
C．母液分离出NH4Cl后，剩下的主要是NaCl，循环Ⅰ将分离出NH4Cl的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正确；
D．煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成CO2可以再进入沉淀池中循环使用，故D正确；
故选B。
15. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
B. 水溶液具有漂白性，可使溴水褪色
C. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸
D. 过氧化钠与、均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用来干燥氨气，A错误；
B．水溶液具有漂白性，但不能漂白溴水，二氧化硫具有还原性，可使溴水褪色，B错误；
C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，可用铁罐储运浓硫酸，但钝化是化学变化，C错误；
D．过氧化钠与、均能反应产生氧气，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，D正确；
答案选D。
16. 下列离子方程式正确的是
A. 氯化镁溶液与氨水反应：
B. 向沸水中滴加溶液制备胶体：
C. 碳酸氢铵溶液和少量澄清石灰水：
D. 铝与氢氧化钠溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．一水合氨难电离，氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2，A错误；
B．向沸水中滴加溶液制备胶体：，B错误；
C．碳酸氢铵溶液和少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸铵和水：，C正确；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：，D错误；
答案选C
17. 下列实验所选装置合理的是
A. 提纯混有少量 NaCl 的氢氧化铁胶体用装置①
B. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质用装置②
C. 从 NaCl 的酒精溶液中分离出酒精用装置③
D. 除去 CO2中的 HCl 气体用装置④
【答案】C
【解析】
【详解】A.溶液、胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法分离，A项错误；
B.碘溶于四氯化碳，但二者沸点相差较大，应用蒸馏法分离，选装置③，B项错误；
C.酒精沸点低，则从NaCl的酒精溶液中分离出酒精用装置③，C 项正确；
D.利用洗气法除杂时导管长进短出，装置④中气体的进出方向不合理，D项错误；
答案选C。
18. 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是
A. 214 gB. 53.5 gC. 17 gD. 68 g
【答案】C
【解析】
【详解】根据方程式可知氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，氮元素化合价从－3价升高到0价，失去电子，被氧化，氨气是还原剂，生成6ml氯化铵时有2ml氨气被氧化。160.5g NH4C1的物质的量是160.5g÷53.5g/ml＝3ml，因此被氧化的氨是1ml，质量是17g，答案选C。
点睛：掌握有关元素的化合价变化情况是解答的关键，参加反应的氨气是8ml，但只有2ml作还原剂，另外6ml氨气与生成的氯化氢结合生成氯化铵。
19. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是
A. 原子半径比较：Z>Y>X>M
B. 元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X
C. 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物
D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
【答案】C
【解析】
【分析】由Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可求得其相对分子质量为M=0.76 g/L×22.4L/ml=17g/ml，所以Y是N，M是H，又因X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，所以X是C，Z是O；
【详解】A．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，原子半径应为X>Y>Z>M，A错误；
B．元素的最高氧化物对应的水化物才能比较酸性，而且氧也没有氧化物对应水化物，B错误；
C．Y、Z、M是N、O、H，三种元素可形成一种常见的离子化合物硝酸铵，C正确；
D．同一周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故为Z>Y>X，D错误；
故选C。
20. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。 将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是
A. 粉末中一定没有Na2OB. 气体X只有CO2
C. 粉末中一定不含NaHCO3、NaClD. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(气体为O2)、Na2CO3或NaHCO3(气体为CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在；将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O22Na2O2，则粉末中一定有Na2O；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
【详解】A．由分析可知，粉末中一定有Na2O，A错误；
B．X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，B错误；
C．由分析可知，粉末中一定含NaHCO3，无法确定是否有NaCl，C错误；
D．由分析可知，无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl，D正确。
答案选D
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
21. 硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、印染工业及有机工业)和农业领域(配制杀菌剂)都有广泛应用。现用胆矾(CuSO4·5H2O，式量为250)为原料配制220mL浓度为0.2ml/L的硫酸钾溶液。
(1)在实验过程中，选用最合适的容量瓶为___________。
A．200mL容量瓶B．250mL容量瓶C．500mL容量瓶
(2)容量瓶上标有___________。(填字母)
①温度②物质的量浓度③容积④压强⑤刻度线
A．①③⑤B．①③④C．②④D．②④⑤
(3)通过计算，应该使用托盘天平称取胆矾___________g。
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。
①实验前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；
②所用的胆矾晶体由于保存不善，导致失去部分结晶水；
③溶解时，不小心有少量溶液溅出；
④移液后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也移入容量瓶；
⑤定容时，俯视液面；
⑥摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
(5)将蓝色胆矾晶体加热会逐步失去结晶水，最终变为白色的硫酸铜粉末，则该变化过程为___________变化(填“物理”或“化学”)。
【答案】 ①. B ②. A ③. 12.5 ④. ②⑤ ⑤. 化学
【解析】
【分析】用胆矾配制硫酸铜溶液的步骤如下：①以250mL为准计算所需胆矾质量②用天平准确称取胆矾质量③在小烧杯中加入少量水使胆矾全部溶解④将烧杯中溶液转入250mL容量瓶中⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至250mL容量瓶⑥向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管加至刻度线⑦摇匀，装瓶并贴上标签。
【详解】(1)所需溶液为220mL，与220mL接近的容量瓶规格只有250mL，所以选250mL容量瓶，故填B；
(2)容量瓶上标有使用温度①、容积③、刻度线⑤，故填A；
(3)实际配制体积为250mL，m=nM=cVM=0.2×250×250×10-3=12.5g，故填12.5；
(4)①容量瓶不能用标准液溶液润洗，否则浓度偏高，未润洗时浓度不变；
②根据m=nM，其中计算所得m不变，失去结晶水，则M变小，故n变大，根据n=cV，其中V不变，所以浓度偏高；
③溶解时有液体溅出，则n变小，所以浓度偏低；
④为了减小误差，溶解固体的烧杯需洗涤，并将洗涤液移入容量瓶中，故浓度不变；
⑤定容时俯视刻度线，则V变小，故浓度偏大；
⑥摇匀时因为液体残留在容器壁上，静止后液面低于刻度线，若加水则使V变大，浓度偏低；
故填②⑤；
(5)胆矾失去结晶水变成硫酸铜白色粉末，硫酸铜和胆矾不是同一物质，有新物质生成，且符合质量守恒定律，故属于化学变化，故填化学。
22. 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。
①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。
②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐酸。
(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：
①氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。
a．酸性KMnO4 b． H2O2 c．浓硫酸
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。
(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。
【答案】 ①. 过滤 ②. BaCl2 ③. Na2CO3 ④. b ⑤. I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度 ⑥.
【解析】
【详解】(1)①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是过滤；故答案为：过滤。
②除去可溶性杂质，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡除去硫酸根、碳酸钠除去钙离子、多余的钡离子，过滤后再加稀盐酸调节溶液pH值，因此加入试剂的顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸；故答案为：BaCl2；Na2CO3。
(2)①氧化剂将。H2O2是绿色氧化剂，因此最好选用b；故答案为：b。
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度；故答案为：I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度。
(3)电解熔融MgCl2得到金属镁，是氧化还原反应，该过程的化学方程式为；故答案为：。
23. 大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究的相关性质：
回答下列问题：
（1）装置用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为_______；
（2）实验开始时，先打开分液漏斗的_______(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开_______，逐滴加入的；
（3）一段时间后，装置B中出现淡黄色沉淀，可证明具有____(填“氧化性”或“还原性”)；
（4）充分反应后取装置C中溶液，加入_______(填“溶液”、“品红溶液”或“溶液”)，出现某种现象，可证明具有还原性；
（5）装置的作用是_______。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2） ①. 玻璃塞a ②. 活塞b
（3）氧化性 （4）溶液
（5）吸收尾气，防止污染环境
【解析】
【分析】由实验装置可知，实验室用80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应来制备二氧化硫气体，硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，二氧化硫具有氧化性，能够与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫具有还原性，能够与氯水反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，据此分析解答。
【小问1详解】
浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫和硫酸钠和水，方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
【小问2详解】
为保证液体能够顺利流下，实验开始时，先打开分液漏斗的玻璃塞a，在打开活塞b，逐滴加入80%的H2SO4，故答案为：玻璃塞a；活塞b；
【小问3详解】
二氧化硫具有氧化性，能够与硫化氢反应生成硫单质，所以会看到装置B产生淡黄色沉淀，故答案为：氧化性；
【小问4详解】
二氧化硫具有还原性，能够与氯水反应生成盐酸和硫酸，只要证明溶液中含有硫酸根离子即可证明二氧化硫的还原性，所以可以选择氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明二氧化硫被氧氧化为硫酸根离子，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：BaCl2溶液；
【小问5详解】
二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，防止环境污染，故答案为：吸收尾气SO2，防止污染环境。
24. 某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。
（1）装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：
①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用；
②向第2支试管中滴入溶液，现象为_______；
③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） ①. 漂白 ②. 产生白色沉淀 ③. Zn+2H+=Zn2++H2↑
【解析】
【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢气体，装置C制备氯水，据此解答。
【小问1详解】
由图中可知仪器a的名称为圆底烧瓶；此装置为实验室制取氯气，反应方程式应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
①题干给出布条褪色，则说明氯水具有漂白作用，故答案为：漂白；
②C中的溶液中溶解了氯气，有氯离子存在遇到银离子会生成白色沉淀氯化银，故答案为：生成白色沉淀；
③C中的溶液中溶解了氯气，溶液中会有HCl，锌粒与盐酸反应生成氢气，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
25. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
（1）画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。
（2）元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
（3）在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。
（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
【答案】（1） （2）Ar
（3）
（4）
（5）共价键、离子键
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，据此解答。
【小问1详解】
①和③两种元素的原子1：2组成的化合物是共价化合物二氧化碳，其电子式为。
【小问2详解】
元素①～⑩中化学性质最不活泼元素是稀有气体元素Ar。
【小问3详解】
③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是。
【小问4详解】
在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸，碱性最强的物质是氢氧化钠，二者在水溶液中发生的化学方程式为。
【小问5详解】
由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂是次氯酸钠，其中存在的化学键有共价键、离子键。族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
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