2022-2023学年福建省福州第四中学高一上学期期末测试化学试题含解析

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福建省福州第四中学2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。A．“洞察”号揭示火星内部结构B．实现历史性核聚变C．合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D．体外胚胎培养取得突破【答案】C【详解】A．“洞察”号揭示火星内部结构是对星球的研究，不生成新物质，不是化学研究范畴，A错误；B．实现历史性核聚变，是原子核反应变化过程，不是化学研究范畴，B错误；C．合成抗新冠强效药，涉及新物质的合成与研究，是化学研究范畴，C正确； D．体外胚胎培养取得突破属于生物医学研究，不是化学研究范畴，D错误； 故选C。2．我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇(Y)共17种元素统称为稀土元素。Y2O3的分类属于A．酸 B．氧化物 C．盐 D．碱【答案】B【详解】Y2O3是仅有Y、O两种元素形成的纯净物，因此该化合物为氧化物，故合理选项是B。3．化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是A．卢瑟福——提出原子核式模型 B．阿伏加德罗——发现元素周期律C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D．侯德榜——发明联合制碱法【答案】B【详解】A．卢瑟福的贡献是提出原子的核式模型，A正确；B．阿伏加德罗的贡献是提出了阿伏加德罗定律，门捷列夫的贡献是发现元素周期律，并编制了元素周期表，B错误；C．屠呦呦的贡献是从菁蒿中提取菁蒿素，C正确；D．侯德榜的贡献是发明联合制碱法，D正确；故答案选B。4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。【详解】A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。本题选D。5．下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是A．烈火焚烧若等闲——石灰石分解 B．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧C．爆竹声中一岁除——黑火药爆炸 D．化作春泥更护花——花瓣的腐化【答案】A【详解】A．烈火焚烧若等闲——石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中元素化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，A符合；B． 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧生成二氧化碳和水，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B不符合；C． 爆竹声中一岁除——黑火药爆炸，硝酸钾、木炭和硫磺发生反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳等，反应过程中元素化加发生变化，是氧化还原反应，C不符合；    D． 化作春泥更护花——自然环境下花瓣的腐化通常是氧气参与下的化学反应，属于氧化还原反应，D不符合；答案选A。6．管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。A．碳酸钠 B．次氯酸钠 C．氢氧化钠 D．铝粉【答案】D【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；碳酸钠、次氯酸钠、氢氧化钠均符合电解质的概念；铝粉属于金属单质，不是电解质；故选D。7．下列元素中，属于第IA族的是A．Mg B．P C．Li D．S【答案】C【详解】A．Mg是12号元素，电子排布为2、8、2，属于第IIA族元素，A不选；B．P是15号元素，电子排布为2、8、5，属于第VA族元素，B不选；C．Li是3号元素，电子排布为2、1，属于第IA族元素，C不选；D．S是16号元素，电子排布为2、8、6，属于第VIA族元素，D不选；故选：C。8．下列有关胶体的说法错误的是A．胶体粒子直径为1～100nm B．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．明矾净水是因为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体【答案】B【详解】A．胶体粒子的直径在1～100nm之间，在分散剂中形成分散系，故A正确；B．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故C正确；D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，所以明矾可用作净水剂，故D正确；故选：B。9．为了纪念自己的祖国，居里夫人将她发现的稀有元素钋以祖国来命名，核素Po的中子数为A．210 B．294 C．84 D．126【答案】D【详解】核素的质子数是84，质量数是210，中子数是，故选D。10．下列物质中属于离子化合物的是A．NaOH B．Cl2 C．H2SO4 D．NH3【答案】A【详解】A．NaOH由与通过离子键结合而成，属于离子化合物，A正确；B．Cl2是单质，不是化合物，B错误；C．H2SO4各元素之间通过共价键结合，属于共价化合物，C错误；D．NH3中N与H之间通过共价键结合，属于共价化合物，D错误；故选A。11．下列化学用语的表示正确的是A．CO2的结构式：O—C—OB．S2-的结构示意图C．氨分子的电子式：D．NaHCO3在水中的电离方程式：【答案】B【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，A错误；B．S是元素周期表中第16号元素，最外层有6个电子，得到2个电子后形成稳定结构的，其结构示意图为：，B正确；C．氨分子的电子式为：，C错误；D．是弱酸的酸式酸根，书写强电解质NaHCO3在水中的电离方程式时不能把拆分，其电离方程式为：，D错误；故选B。12．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A． B．C． D．个【答案】B【详解】标准状况下，水是冰水混合物，则36g水的体积最小；1.5mol氢气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；48g臭氧的体积为×22.4L/mol=22.4L；3.01×1023个氮气的体积为×22.4L/mol=11.2L，则1.5mol氢气的体积最大，故选B。13．下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂B．金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质相同D．日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污【答案】C【详解】A．钠钾合金熔点低，具有良好的导热性，可作为快中子反应堆的热交换剂，故A正确；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，钠的焰色为黄色，所以金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故B正确；C．Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质不相同，如过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，氧化钠不具有此性质，故C错误；D．碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，油污属于酯类物质，在碱性条件下会水解，碱性越强，水解程度越大，去污效果越好，故D正确；故答案选C。14．对于反应，下列叙述正确的是A．只是氧化剂B．是还原产物C．每生成1mol的转移6mol电子D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1∶5【答案】D【分析】题中反应只有Cl元素的化合价发生变化，其中一个Cl原子由0价升高到+5价，发生氧化反应，5个Cl原子由0价降低到-1价，发生还原反应，据此分析。【详解】A．Cl2中Cl元素化合价既有升又有降，既是氧化剂又是还原剂，A错误；B．根据分析可知，是氧化产物，B错误；C．根据分析可知，每生成1mol的转移5mol电子，C错误；D．根据分析可知，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1∶5，D正确；故答案选D。15．下列离子在溶液中一定能大量共存的是A．Na+、H+、S2-、 B．K+、Ba2+、I-、C．Na+、、OH-、Cl- D．K+、Mg2+、Cl-、【答案】D【详解】A．可与反应生成弱酸而不能大量共存，与反应生成和而不能大量共存，A错误；B．与反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；C．与反应生成和而不能大量共存，C错误；D．各离子间不反应，能大量共存，D正确；故选D。16．不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是A．Na2O2 B．Mg3N2 C．FeS D．SO3【答案】D【详解】A．Na2O2是钠和氧气加热反应生成，故A不符合题意；B．Mg3N2是镁和氮气反应生成的，故B不符合题意；C．FeS是铁和硫加热反应生成的，故C不符合题意；D．SO3不能由单质和单质反应得到，故D符合题意。综上所述，答案为D。17．离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是A．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：B．用石灰浆制漂白粉：C．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：D．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：【答案】C【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为，故A错误；B．石灰浆中氢氧化钙应保留化学式，正确的离子方程式为，故B错误；C．二氧化硫少量反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；D．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故D错误；故答案选C。18．欲配制240mL2.0 mol∙L−1的NaOH溶液，下列说法正确的是A．称量NaOH固体19.2gB．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管C．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，配制的溶液浓度偏小D．NaOH溶液未冷却即转移、定容，配制的溶液浓度偏小【答案】B【详解】A．配制240mL2.0 mol∙L−1的NaOH溶液，则需要用250mL容量瓶，因此称量NaOH固体质量m=cV(aq)M=2.0 mol∙L−1×0.25L×40 g∙mol−1＝20.0g，故A错误；B．溶解、转移时需用玻璃棒，前者是搅拌，后者是引流，定容时需用胶头滴管，故B正确；C．配制前容量瓶中有少量蒸馏水与没有蒸馏水，对配制时的溶液浓度无影响，故C错误；D．NaOH溶液未冷却即转移、定容，冷却后溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故D错误。综上所述，答案为B。19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NAB．标准状况下，1molH2、N2混合气体的体积约为22.4LC．1molNH中含有的电子数为10NAD．1molH2O分子中含有2NA个共价键【答案】A【详解】A．100g98%硫酸溶液中含有H2SO4物质的量为，H2SO4含有氧原子数为4NA，溶剂H2O也有氧原子，因此溶液中含有的氧原子数大于4NA，A错误；B．标准状态下，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，B正确；C．N原子含有7个电子，H原子含有1个电子，1mol中含有的电子数为，C正确；D．H2O的结构式为H-O-H，每分子含有2个H-O共价键，因此1molH2O分子中含有2NA个共价键，D正确；故选A。20．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．PCl3→PCl5 B．MnO→Mn2+ C．SO2→SO D．Cl2→HClO【答案】A【详解】A．P元素的化合价升高，则需加入氧化剂实现，故A符合题意；B．Mn元素的化合价降低，则需加入还原剂实现，故B不符合题意；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不符合题意；D．Cl元素的化合价升高，但是Cl2可以与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，不需要外加氧化剂即可实现，故D不符合题意；答案选A。21．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是A．反应①中作为还原剂B．Z元素在反应②中被氧化C．还原性由强到弱的顺序是D．反应可以进行【答案】D【分析】根据两个反应①；②，结合氧化还原反应的概念和规律分析解答。【详解】A．反应①转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；B．反应②中转化为Z-，元素化合价降低，被还原，B错误；C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：＞，同理根据反应②可知，＞，所以还原性比较：＞＞，C错误；D．根据C项分析可知，还原性：＞＞，所以反应可以进行，D正确；故选D。22．下列叙述中错误的是A．原子半径：Na＞Si＞Cl B．稳定性：HCl＞H2S＞SiH4C．金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO3＜HClO【答案】D【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Si、Cl属于同周期，且原子序数依次增大，则原子半径Na＞Si＞Cl，故A正确；B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，Si、S、Cl属于同周期元素，它们原子序数依次增大，则非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al属于同周期元素，原子序数依次增大，则金属性：Na＞Mg＞Al，故C正确；D．由元素周期律可知，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，不是最高价，无此规律，由化合价知，H3PO4是最高价的含氧酸，而H2SO3、HClO均不是最高价的含氧酸，其中H3PO4是中强酸，H2SO3是弱酸，但比H2CO3强，HClO是弱酸，且比H2CO3还弱，故D错误；答案为D。23．将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是A．会立即生成B．会立即生成，且只生成C．除了外，还会有产生D．金属铁表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行【答案】C【分析】将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，首先发生反应：，由于氧化性：铁离子大于氢离子，然后发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，最后发生：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。【详解】A．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，A错误；B．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，B错误；C．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，C正确；D．金属铁与冷的浓硫酸会发生钝化现象，加热时会继续反应，D错误；故答案选C。24．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．受热易分解，热稳定性良好，不能用加热法把中的除去，A错误；B．使用溶液可以把除去，但同时引入了新杂质，B错误；C．饱和能与反应，反应方程式为，可以把杂质气体除去，剩余气体通过浓硫酸干燥可得纯净的，这种方法称为洗气，C正确；D．加入点燃，可以把除去，但同时引入了新杂质，D错误；故选C。25．下列实验现象与结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．根据实验现象，生成的气体可能是CO2，也可能是SO2，未知液中不一定含有，A错误；B．的检验，需要先用稀硝酸酸化被检溶液，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有，B错误；C．Na元素在溶液中以形式存在，进行焰色试验时，火焰黄色，证明溶液中含有Na+，溶液中可能含有钠盐，也可能含有氢氧化钠，C错误；D．原溶液无色，说明没有，滴加氯水后再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成，证明无色溶液中含有，D正确；故选D。26．下列仪器名称错误的是A．冷凝管 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．普通漏斗【答案】B【详解】圆底烧瓶没有支管，有支管的是蒸馏烧瓶，B选项仪器名称错误，故选B。27．欲进行下列实验，其方案设计合理的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．长颈漏斗处没有液封，不能进行气密性检验，A不合理；B．二氧化硫密度比空气大，应采用向上排空气法收集，B不合理；C．Na2CO3固体放在外试管，NaHCO3固体放在内试管，加热时，外试管温度更高，更有利于说明NaHCO3受热易分解，而Na2CO3相对稳定，C合理；D．配制一定物质的量浓度溶液时，正确的操作顺序是定容前先加蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，D不合理；故选C。28．将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S；A．①②③ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．④⑤⑥【答案】C【详解】①足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入NaOH溶液，发生反应生成BaSO3沉淀，①符合题意；②足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入H2O2溶液，发生氧化还原反应得到硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，②符合题意；③CO2与足量的SO2通BaCl2溶液中形成的溶液不反应，无明显现象，③不符合题意；④足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入K2SO4溶液，发生复分解反应，生成BaSO4沉淀，④符合题意；⑤足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入新制氯水溶液，发生氧化还原反应得到硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，⑤符合题意；⑥足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入H2S，SO2与H2S发生氧化还原反应，生成S单质沉淀，⑥符合题意；综上所述，符合题意的有①②④⑤⑥，故选C。29．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．a的稳定性弱于水B．S在过量氧气中燃烧可生成cC．a、b都可用d的浓溶液干燥D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2【答案】A【分析】a物质中S的化合价为-2价，且为氢化物，所以a为；b为+4价的S的氧化物，为；同理c为；d为S的+6价酸，为。【详解】A．S与O位于同主族，根据元素周期律，同主族从上到下非金属性依次减弱，对应氢化物稳定性依次减弱，故A正确；B．S在氧气中燃烧只能生成，故B错误；C．硫化氢与浓硫酸会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故C错误；D．常温下浓硫酸与Fe发生钝化，在Fe表面形成致密氧化膜阻止反应进行，故D错误；故选A。30．在食盐提纯实验中，过滤后的食盐水中仍含有大量的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．①③②④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④【答案】C【详解】选NaOH除去Mg2+，选BaCl2除去，选Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，向滤液中加盐酸除去过量NaOH、Na2CO3，得到食盐水，则正确的操作顺序是②③①⑤④或③①②⑤④或③②①⑤④，只有C正确，故答案选C。31．某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（   ）A．用和浓盐酸制备时，只选B．用于收集时，a为进气口C．中加入NaBr溶液和，通入反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．中通入使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色【答案】C【分析】A. KMnO4和浓盐酸制备Cl2为固液不加热型发生装置；B. 氯气的密度比空气大；C. 通入Cl2反应后生成易溶于CCl4的Br2；D. 氯水具有漂白性，不可逆。【详解】A. KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，①不可行，高锰酸钾可溶于水，氯气可以从长颈漏斗中逸出。选②可达到实验目的，故A项错误；B. 排空气法收集氯气时，因氯气的密度比空气大，则应从b进气，故B项错误；C. Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，会发生氧化还原反应生成Br2，进而被CCl4萃取在下层溶液中，显橙红色，故C项正确；D. Cl2能使品红溶液褪色，主要是发生了氧化还原反应，不可逆，因此取出溶液加热不能恢复红色，故D项错误；答案选C。【点睛】本题B选项，排空气法收集气体时需注意，当气体密度比空气大时，如氯气、氧气和二氧化碳等，则气体需从b口进入，由于密度比空气大，会沉于空气下方，即瓶底，聚集的气体逐渐将集气瓶内的空气从上方（即a端）排出，待气体占满整个集气瓶时，即收集了满瓶气体。假若从a进，则进入的气体会沉到瓶底，并从b处直接出去，因此起不到排出空气、收集气体的作用。相反，当气体密度比空气小时，应从a口进气b口出气，学生要理解并加深记忆。32．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是（    ）A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性B．反应中，品红褪色，加热后又恢复红色C．紫色石蕊先变红后褪色D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性【答案】B【详解】A．蔗糖先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，但没有表现出酸性，A不正确；B．反应中，SO2使品红褪色，生成的不稳定的无色物质加热后又分解，恢复原来的红色，B正确；C．SO2只能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，C不正确；D．SO2与Na2S溶液反应，生成淡黄色的沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，D不正确；故选B。33．在100 mL18 mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(  )A．1.8 mol B．0.9 mol C．＜0.9 mol D．0.9 mol＜n＜1.8 mol【答案】C【详解】由铜和浓硫酸反应的化学方程式可知1mol的铜最多能消耗2mol浓硫酸，即，在反应过程中随反应的进行硫酸的浓度会变稀，又因稀硫酸与铜不反应，所以被还原的硫酸的物质的量＜0.9mol。故C正确。答案选C34．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b【答案】C【详解】A、根据图象，t℃以前，b的溶解度大于a的溶解度，故错误；B、根据c=1000ρw%/M，t℃时两者的质量分数相等，但两溶液的密度不同，且M不同，因此c不同，故错误；C、a溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，因此采用冷却结晶的方法提纯a，故正确；D、t℃时两者的溶解度相同，因为是饱和溶液，则质量分数相同，升温后，溶质质量和溶剂质量不变，则质量分数不变，故错误。答案选C。35．已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A．Y元素组成的某种单质可能在空气中发生自燃B．最简单氢化物的热稳定性：C．Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应D．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键【答案】D【分析】W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z位于ⅠA族，X、Y、Z同周期，W、X同主族，W只能位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，则Z为Na；X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为S，W为O；Y位于第三周期，其原子半径大于S，且为非金属元素，则Y为Si或P元素，以此分析解答。【详解】结合分析可知，W为O，X为S，Y为Si或P，Z为Na元素，A．Y为P时，白磷在40度以上就会自燃，故A正确；B．非金属性：O＞S＞Si（或P），则最简单氢化物的热稳定性：W＞X＞Y，故B正确；C．Y的最高价氧化物为二氧化硅、五氧化二磷，二者都是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，故C正确；D．W、Z两种元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选：D。ABCD汽油天然气浓硫酸氢氧化钠选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ANaHCO3固体Na2CO3加热BKNO3溶液K2SO4BaCl2溶液，过滤CCO2SO2饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气DCO2COO2，点燃选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体未知液中一定含有B向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中含有C1-C用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐D向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液变蓝无色溶液中含有I-A．检验装置气密性B．收集SO2C．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D．定容