新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练13选择题提速练六

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A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质
B．孔雀石受热易分解
C．赭石的主要成分是Fe3O4
D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
2.下列物质的性质与应用具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的杀菌
B．氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂
C.碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂
D．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
3.以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中（ ）
A．阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋
B．阴极上Al被氧化
C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥
D．阳极和阴极的质量变化相等
4.下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）
A．装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO
B．装置乙用于制备Fe（OH）3胶体
C．装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D．装置丁用于配制1.0ml·L－1的硫酸溶液
5.a、b、c为不同短周期的元素，a元素的最外层电子数比次外层电子数多1，b的原子半径是短周期主族元素中最小的：由a、b、c三种元素构成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．c的氧化物中可能存在共价键
B．a的最高价氧化物的水化物显碱性
C．原子半径：r（a）>r（c）>r（b）
D．该化合物中每个原子最外层均能满足8电子稳定结构
6.[2023·北京卷]一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是（ ）
A．PHA的重复单元中有两种官能团
B．PHA可通过单体缩聚合成
C．PHA在碱性条件下可发生降解
D．PHA中存在手性碳原子
7.北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（如图）为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是（ ）
A．该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色
B．1ml该双环烯酯最多能与3mlH2发生加成反应
C．该双环烯酯的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应
D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种（不含立体异构）
8.[2023·北京卷]一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg（OH）Cl中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．a、c分别是HCl、NH3
B．d既可以是MgO，也可以是Mg（OH）Cl
C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
9.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
10.氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）：
下列叙述不正确的是（ ）
A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2
B．“高温氮化”反应的化学方程式为3Si＋2N2eq \(=====,\s\up7(高温))Si3N4
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”可选用稀硝酸
11.巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：
已知：①X为CH3CH===CHCH（OH）CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是（ ）
A．与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种（不考虑立体异构）
B．Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个
C．W的同分异构体中含6个相同化学环境氢原子的有3种
D．可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z
12.中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为Zn＋2[Fe（CN）6]3－＋4OH－2[Fe（CN）6]4－＋[Zn（OH）4]2－。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，M极电极反应式为[Fe（CN）6]3－－e－===[Fe（CN）6]4－
B．充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应
C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
D．放电时，电路中转移2ml电子时，负极区电解质溶液增重65g
13.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应①为该反应的决速步
B．若用18OH－进行标记，反应结束后醇中不都存在18O
C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变
D.反应①中OH－攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
14.随着各类气体传感器的开发，废气监测越来越精细。废气Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量SO2，不能达到排放标准，拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为Ca（OH）2和NaOH与水的混合物。下列说法不正确的是（ ）
A．废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐
B．向废气Ⅱ中通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2
C．NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合生成N2时，氧化剂和还原剂的物质的量相等
D．废气Ⅲ中所含气体X经回收可用作冶炼金属的还原剂
15.K2RO4是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸、加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ（X）[δ（X）＝eq \f(n（X）,n（R）)]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中R为＋6价，pH＞6时溶液中存在RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．水的电离程度：M＜N
C．溶液中存在：c（H＋）＋c（H3RO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝c（OH－）＋c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＋2c（RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）
D．H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1＝4.0×10－4
专练13 选择题提速练（六）
1．解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；孔雀石主要成分为Cu（OH）2·CuCO3，受热分解为氧化铜、二氧化碳、水，故B正确；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故C错误；炭黑由松枝烧制，有新物质炭生成，该过程是化学变化，故D正确。
答案：C
2．解析：SO2杀菌不是利用其氧化性，A错误；氨气易液化，液氨气化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，B错误；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，C正确；Na有导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误。
答案：C
3．解析：根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg和Al发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2＋和Al3＋，Cu和Si不参与反应，阴极区Al3＋得电子生成Al单质，从而实现Al的再生。阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2＋，A错误；Al在阳极上被氧化生成Al3＋，B错误；阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确；因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误。
答案：C
4．解析：稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，故A正确；由于盐酸易挥发，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和Fe2（SO4）3溶液，故B错误；挥发的盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，图中实验不能比较非金属性强弱，故C错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误。
答案：A
5．解析：a、b、c为不同短周期的元素，a元素的最外层电子数比次外层电子数多1，a是B；b的原子半径是短周期主族元素中最小的，b是H；由a、b、c三种元素构成的化合物的结构可知，a能形成4条键，因此a是B，c可形成带1个单位正电荷的阳离子，因此c是Na。过氧化钠中存在共价键，A正确；B的最高价氧化物的水化物是硼酸，显酸性，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（c）>r（a）>r（b），C错误；该化合物中氢元素不能满足8电子稳定结构，D错误。
答案：A
6．解析：PHA的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误；由PHA的结构可知其为聚酯，由单体缩聚合成，B项正确；PHA为聚酯，碱性条件下可发生降解，C项正确；PHA的重复单元中只连有1个甲基的碳原子为手性碳原子，D项正确。
答案：A
7．解析：该双环烯酯含有双键，能使酸性重铬酸钾变色，A错误；1ml该双环烯酯最多能与2mlH2发生加成反应，酯基中碳氧双键和H2不反应，B错误；该双环烯酯的水解产物为醇类和羧酸，醇类不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；该双环烯酯完全加氢后的产物为，有9种不同环境的氢，一氯代物有9种，D正确。
答案：D
8．解析：NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg（OH）Cl，Mg（OH）Cl又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为Mg（OH）Cl，c为HCl，d为MgO。
由分析可知，a为NH3，c为HCl，A错误；d为MgO，B错误；可以水解生成Mg（OH）Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，C正确；反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误。
答案：C
9．解析：Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，A正确；含有Mg（OH）2沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，向含有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入氯化铵溶液，促进沉淀溶解平衡正向移动，故Mg（OH）2白色沉淀溶解，B正确；乙醇与金属钠发生反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，C正确；甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，故向足量甲苯中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色溶液褪色，D错误。
答案：D
10．解析：焦炭与石英砂发生反应SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO，焦炭被氧化成CO，不是CO2，故A错误；“高温氮化”是Si与氮气反应，其反应方程式为3Si＋2N2eq \(=====,\s\up7(高温))Si3N4，故B正确；原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Cu反应生成CuO，N2不与Cu反应，操作X可以得到纯净氮气，故C正确；粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe、Cu与稀硝酸反应，得到可溶于水的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu，故D正确。
答案：A
11．解析：根据已知X为CH3CH===CHCH（OH）CN；酸性条件下转化为Y，则Y为CH3CH===CHCH（OH）COOH；Y在浓硫酸作用下转化为Z，Z为六元环状化合物，则发生酯化反应，Z为；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定，巴豆醛为CH3CH===CHCHO，巴豆醛与氢气加成生成W为CH3CH2CH2CH2OH；分析X具有相同官能团的同分异构体可用定一移一的方法写，固定—OH，移动—CN，位置1、2、3、4共4种；固定—OH，移动—CN，位置1、2、3共3种；固定—OH，移动－CN，位置1、2、3、4共4种；固定—OH，移动－CN，位置1、2、3共3种；总共14种，A错误；Y为CH3CH===CHCH（OH）COOH，根据乙烯6个原子共平面、甲醛4个原子共平面可以推出可能共平面的最多为5个碳，B正确；W的同分异构体中含6个相同化学环境氢原子有3种：（CH3）2CHCH2OH、CH3CH2OCH2CH3、（CH3）2CHOCH3，C正确；酯类物质在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，D正确。
答案：A
12．解析：根据图示及总反应可知，放电时，N为负极，Zn失电子，发生氧化反应，M为正极，[Fe（CN）6]3－得电子，发生还原反应；充电时，N为阴极，[Zn（OH）4]2－得电子，发生还原反应，M为阳极，[Fe（CN）6]4－失电子，发生氧化反应。根据分析，放电时，M为电池正极，[Fe（CN）6]3－得电子，发生还原反应，电极反应式为[Fe（CN）6]3－＋e－===[Fe（CN）6]4－，故A项错误；充电时，N为阴极，接电池负极，[Zn（OH）4]2－得电子，发生还原反应，故B项错误；充电时，右侧贮液器中[Zn（OH）4]2－得到电子生成Zn，离子减少，溶液浓度减小，故C项正确；放电时，Zn失电子后与氢氧根生成[Zn（OH）4]2－，当电路中转移2ml电子时，溶液增加的质量为1mlZn和4mlOH－的质量之和，大于65g，故D项错误。
答案：C
13．解析：反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，反应①为该反应的决速步，A正确；反应①断开了酯基的碳氧双键结合18OH－，反应②断裂出原酯基中的—OR′，反应③转移了氢离子得到醇R′OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不都存在18O，B正确；反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成羧基，恢复sp2杂化，C错误；反应①中OH－带负电，攻击的位置由碳和氧的电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D正确。
答案：C
14．解析：废气Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量的SO2，废气吸收剂Ⅰ为Ca（OH）2，能够吸收CO2、SO2等酸性气体，废渣为CaCO3、CaSO3，废气Ⅱ中通入空气，使NO转变成NO2，废气吸收剂Ⅱ为NaOH，发生2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，加入的NH4Cl和NaNO2发生氧化还原反应生成NaCl、H2O和N2，废气Ⅲ为CO。据此分析：废渣为CaCO3和CaSO3，CaCO3为C的最高价含氧酸对应的钙盐，CaSO3中S的化合价为＋4价，不是最高价，故A说法错误；根据上述分析，NO不能与NaOH反应，因此通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2，便于用NaOH吸收，故B说法正确；NH4Cl中N由－3价→0价，化合价升高3价，NaNO2中N由＋3价→0价，化合价降低3价，根据得失电子数目守恒，氧化剂与还原剂的物质的量相等，故C说法正确；根据上述分析，气体X为CO，CO可用作冶炼金属的还原剂，故D说法正确。
答案：A
15．解析：RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中氧元素化合价为－2，则R为＋6价；由图可知，pH＞6时溶液中存在RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A正确；RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的水解促进水的电离，其浓度越大水的电离程度越大，则水的电离程度：M＜N，B正确；由电荷守恒可知，溶液中存在：c（K＋）＋c（H＋）＋c（H3RO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝c（OH－）＋c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＋2c（RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），C错误；H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1＝eq \f(c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）·c（H＋）,c（H2RO4）)，由图可知，Q点δ（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＝0.8，则δ（H2RO4）＝0.2，eq \f(c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2RO4）)＝4、pH＝4，故Ka1＝eq \f(c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）·c（H＋）,c（H2RO4）)＝4.0×10－4，D正确。
答案：C
实验操作
实验现象
A
将盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体
在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B
向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
有气泡产生
D
向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡
紫色不变