新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练8选择题提速练一

这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练8选择题提速练一，共7页。试卷主要包含了中国科技改变世界，下列叙述涉及氧化还原反应的是，解析等内容，欢迎下载使用。
A．“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，密度小、强度高
B．“天问一号”火星车使用热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同
2．下列叙述涉及氧化还原反应的是( )
A．在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉
B．用明矾制备Al(OH)3胶体
C．以Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2＋和Hg2＋
D．以NaHCO3和Al2(SO4)3为原料的泡沫灭火器反应原理
3．[2023·山东卷]鉴别浓度均为0.1ml·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )
A．测定溶液pH
B．滴加酚酞试剂
C．滴加0.1ml·L－1KI溶液
D．滴加饱和Na2CO3溶液
4．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是( )
A．CH3OH的电子式为
B．N2H4空间结构为平面形
C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水
D．CH3OH和N2H4中C、O、N杂化方式均相同
5．[2023·湖北卷]下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18­冠­6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
6．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是( )
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能小于同周期前一主族元素，0.05ml·L－1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝1。下列说法正确的是( )
A.工业上常用电解熔融氯化物的方法冶炼Z单质
B.X氢化物的沸点都比Y的低
C.Y和W形成的某种化合物有漂白性
D.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
8．一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是( )
A.在b电极上，N2被还原
B.金属Ag可作为a电极的材料
C.改变工作电源电压，反应速率不变
D.电解过程中，固体氧化物电解质中O2－不断减少
9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是( )
A.阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子
B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3溶液反应
C.阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色
D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种
10．某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3Al2（SO4）3，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂褪色，Ba（OH）2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2（SO4）3水溶液显酸性，滴加酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将I－氧化为I2，Ba（OH）2、Al2（SO4）3与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba（OH）2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2（SO4）3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。
答案：C
4．解析：甲醇是共价化合物，电子式为H∶eq \(C,\s\up6(··),\s\d4(··))H,H∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H，故A正确；联氨分子中的氮原子为sp3杂化，分子的空间构型不可能是平面形，故B错误；CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2都能和水分子形成氢键，都易溶于水，故C正确；甲醇分子中的碳原子、氧原子和联氨分子中的氮原子为sp3杂化，碳原子、氧原子和氮原子的杂化方式均相同，故D正确。
答案：B
5．解析：连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相同，不能互相重合的具有一定构型或构象的分子，含有手性碳原子的分子不一定为手性分子，如，A项错误；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，B项正确；酰胺中的酰胺基在酸或碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确；冠醚（18­冠­6）的空腔直径与K＋尺寸适配，二者可通过弱相互作用形成超分子，D项正确。
答案：A
6．解析：A项，NH4Cl加热易分解生成NH3和HCl，遇到盛有冷水的圆底烧瓶后又化合生成NH4Cl，故加热可以分离NH4Cl和NaCl；B项，浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要加热；C项，转移溶液需要用玻璃棒引流；D项，酒精与水以任意比例互溶，因此不能用酒精来萃取碘水中的碘。
答案：A
7．解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O；X原子2p轨道上有2个未成对电子，X是C；金属元素Z的第一电离能小于同周期前一主族元素，Z是Al；0.05ml·L－1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝1，W是S。工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质，A错误；随C原子数的增加，碳氢化合物的沸点升高，可能比H2O的高，B错误；氧和硫形成的二氧化硫有漂白性，C正确；同周期越靠左原子半径越大，不同周期一般来说，电子层越多半径越大，故原子半径顺序为：r（Al）>r（S）>r（C）>r（O），D错误。
答案：C
8．解析：该装置为电解池，b电极上N2转化为NH3，N的化合价降低，发生还原反应，故b为阴极，电极反应式为N2＋3H2O＋6e－===2NH3＋3O2－，A正确；a为阳极，电极反应式为2O2－－4e－===O2，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；改变工作电源的电压，单位时间内转移的电子数目会变化，反应速率会改变，C错误；阴极、阳极电极反应式可知，电解过程中固体氧化物电解质中O2－不会改变，D错误。
答案：A
9．解析：阿魏酸中存在碳碳双键的顺反异构，与氢气完全加成后的产物为，其中含带*的碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，即含手性碳原子，A错误；香兰素中不存在羧基，不可与NaHCO3溶液反应，阿魏酸存在羧基可与NaHCO3溶液反应，B错误；阿魏酸中碳碳双键发生加聚反应，产物中酚羟基的邻位碳原子上有氢，可与溴发生取代反应，故能使溴水褪色，C错误；能发生银镜反应的酚类化合物，其中含有醛基或甲酸基和酚羟基，从香兰素的结构简式确定其分子式为C8H8O3，不饱和度为5，又分子中有5种不同化学环境的氢，故符合条件的结构有：，共4种，D正确。
答案：D
10．解析：浸取时，若将稀硫酸换成浓硫酸将与Zn反应放出有毒有害的气体SO2，故为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间，但不能将稀硫酸换成浓硫酸，A错误；已知Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子不只有Pb2＋和Cu2＋，还有Fe3＋，B错误；除去SO2时，SO2与ZnFe2Ox反应生成S单质，故SO2被还原，即SO2表现出氧化性，则ZnFe2Ox在反应中表现了还原性，C错误；已知ZnFe2O4中Zn为＋2价，Fe为＋3价，ZnFe2Ox中Zn为＋2价，Fe为＋（x－1）价，故ZnFe2O4与H2反应制得1mlZnFe2Ox时转移电子为2×[3－（x－1）]＝（8－2x）ml，D正确。
答案：D
11．解析：由图可知，0.1ml·L－1磷酸溶液的pH为2，则磷酸的一级电离常数Ka1≈eq \f(10－2ml·L－1×10－2ml·L－1,0.1ml·L－1－10－2ml·L－1)＝1.1×10－3，故A正确；a点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸二氢钠，溶液呈酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，故B正确；a点溶液呈酸性，抑制水的电离，b点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸氢钠，溶液呈碱性说明磷酸氢根离子在溶液中的电离程度小于水解程度，促进水的电离，则从a点到b点，水的电离程度逐渐增大，故C正确；b点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸氢钠，溶液中存在物料守恒关系c（Na＋）＝2[c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＋c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＋c（PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) ）＋c（H3PO4）]，故D错误。
答案：D
12．解析：配制一定质量分数的NaCl溶液，所需仪器：托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒，所需试剂：NaCl固体、蒸馏水，故A正确；模拟喷泉实验，所需仪器：圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、胶头滴管、止水夹，还要双孔橡皮塞，所需试剂：干燥的二氧化碳气体、NaOH溶液，二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故B错误；验证蔗糖水解产生还原性糖，蔗糖在硫酸作用下水解产生还原性糖，将溶液用氢氧化钠中和至碱性，用新制的氢氧化铜检验，所需仪器：试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管，所需试剂：蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、NaOH溶液、CuSO4溶液，故C错误；提纯混有苯酚杂质的苯，应加氢氧化钠溶液后分液，所需仪器：烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台，所需试剂：混有苯酚杂质的苯、NaOH溶液，故D错误。
答案：A
13．解析：菱镁矿含少量FeCO3，用盐酸溶解，MgCO3、FeCO3都和盐酸反应分别生成MgCl2、FeCl2，再加入过氧化氢将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入MgO、MgCO3或Mg（OH）2调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO（OH）n·H2O]。由以上分析可知，流程中酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋，A正确；由以上分析可知，调pH时所选试剂不只是MgCO3，MgO或Mg（OH）2均可，B正确；由以上分析可知，过滤1所得的滤渣含有Fe（OH）3，C正确；据该工艺流程所制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO（OH）n·H2O]，混合时发生反应的产物不仅是MgClO（OH）·H2O，还有如Mg2ClO（OH）3·H2O等多种物质，D错误。
答案：D
14．解析：由方程式可知，锂为锂离子电池的负极，FeS为正极，X电极与FeS电极相连，为电解池的阳极，故A错误；氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，a室的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故B错误；离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，故C正确；若去掉离子膜M将a、b两室合并，放电能力强于氢氧根离子的氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故D错误。
答案：C
15．解析：由反应历程图可知，在Ⅰ～Ⅳ中活化能最大的是Ⅰ转化为Ⅱ，活化能越大反应速率越慢，故Ⅰ生成Ⅱ的反应为决速步，A错误；根据HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可知HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，则用HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD，也可能是两个HCOOD分子一起被解离出来，H和D重新结合为H2和D2，故还可能含有D2和H2，B正确；催化剂不能改变反应热，不影响化学平衡，将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变，C错误；由题干反应历程图可知，HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为－14.1akJ·ml－1，D错误。
答案：B
A.分离NH4Cl(s)和NaCl(s)
B.制取氯气
C.配制1ml·L－1的NaCl溶液
D.酒精萃取碘水中的碘
实验目的
仪器
试剂
A
配制一定质量分数的NaCl溶液
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
B
模拟喷泉实验
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、胶头滴管、止水夹
干燥的二氧化碳气体、蒸馏水
C
验证蔗糖水解产生还原性糖
试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管
蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、NaCl溶液、CuSO4溶液
D
提纯混有苯酚杂质的苯
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
混有苯酚杂质的苯、浓溴水