新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练12选择题提速练五

这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练12选择题提速练五，共7页。试卷主要包含了硫的化合物种类繁多等内容，欢迎下载使用。

A．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氕、氘、氚互为同素异形体
B．天眼FAST用到的碳化硅是一种新型有机材料
C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应
D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
2.[2023·全国乙卷]一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（ ）
3.我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸（结构如图所示）和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是（ ）
A．柠檬酸属于有机物
B．碳酸钠溶液呈碱性
C．产生的气体为CO2
D．碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应
4.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲利用CCl4提取溴水中的Br2
B．装置乙分离I2和高锰酸钾固体
C．装置丙验证非金属性S＞C＞Si
D．装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃
5.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>W
B．Y的氢化物只含有极性键
C．Q、X、Y只能形成共价化合物
D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
6.硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（g） ΔH<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2（SO4）3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S、SO2、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的说法正确的是（ ）
A．H2S的稳定性比H2O的强
B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性
C．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的空间构型为平面三角形
D．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中S原子轨道杂化类型为sp3
7.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph—代表苯基）。下列说法不正确的是（ ）
A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯
B．反应过程涉及氧化反应
C．化合物3和4互为同分异构体
D．化合物1直接催化反应的进行
8.以某冶金工业产生的废渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。
下列说法正确的是（ ）
A．煅烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B．滤渣中主要成分是Al（OH）3
C．CO2和Na2CO3在流程中可循环使用
D．加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的产率
9.以某有机金属烷氧基为催化剂，可催化CO2和甲醇（MeOH）蒸气合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的Sn—O键中得以活化。下列说法错误的是（ ）
已知：缩醛与水反应可生成醛和MeOH。
A.Ⅰ到Ⅱ的转化过程中Sn的成键数目未发生改变
B．该过程的总反应方程式为CO2＋2MeOHeq \(――→,\s\up7(催化剂))＋H2O
C．Ⅰ为该反应的催化剂
D．加入缩醛会降低碳酸二甲酯的产率
10.污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性（CN－不参与电极反应）。下列说法正确的是（ ）
A．b为电源的负极
B．隔膜Ⅰ为阴离子交换膜
C．X为H2，电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．当生成2.24LN2时，电路中通过1ml电子
11.联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．①转化中N2H4是还原剂
B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
C．1mlN2H4可处理水中1.5mlO2
D．③中发生反应后溶液的pH增大
12.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器）（ ）
13.工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A.a和b互为同系物
B.a→b的反应类型为取代反应
C.c分子中所有碳原子均可共面
D.b的一氯代物有3种（不考虑立体异构）
14.工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质（PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等）。工艺流程如下：
已知：LiOH的溶解度随温度变化
下列说法错误的是（ ）
A.LiOH的溶解度随温度升高变化不大
B.操作Ⅰ为过滤，除去PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等形成的难溶物
C.操作Ⅱ得到LiOH晶体应采用降温结晶
D.操作Ⅲ为趁热过滤，分离NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等可溶性杂质
15.溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数δ，是指某含氮（或碳）微粒的浓度占各含氮（或碳）微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1ml·L－1的NH4HCO3溶液（pH＝7.8）中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮（或碳）各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）。下列说法正确的是（ ）
A.Kb（NH3·H2O）B.n点时，溶液中3c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）＝c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＋c（H＋）
C.m点时，c（NH3·H2O）D.反应HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O的平衡常数为K，lgK＝－0.9
专练12 选择题提速练（五）
1．解析：氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A错误；碳化硅属于无机物，碳化硅硬度大，熔点高，是一种新型的无机非金属材料，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；芯片的主要成分为晶体Si，D错误。
答案：C
2．解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe（OH）3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确；故选D。
答案：D
3．解析：根据柠檬酸的结构简式，柠檬酸含有C、H、O元素，柠檬酸属于有机物，A正确；碳酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故B正确；柠檬酸中含有羧基，酸性比碳酸酸性强，与碳酸钠反应生成CO2，故C正确；该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
答案：D
4．解析：装置甲中，分液漏斗的尖端没有靠近烧杯内壁，A错误；加热时，I2易升华，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离I2和高锰酸钾固体，B错误；硫酸、碳酸、硅酸都是最高价氧化物的水化物，且硫酸与碳酸钠反应、碳酸与硅酸钠反应，都属于强酸制弱酸的反应，所以装置丙能验证非金属性S＞C＞Si，C正确；装置丁中，虽然KMnO4溶液褪色，并不能说明石蜡中含有不饱和烃，因为其分解产物中含还原性气体也能使KMnO4溶液褪色，D错误。
答案：C
5．解析：Q为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H，由图示可知，W为ⅣA族，X为ⅤA族，Y为ⅥA族，Z为ⅦA族，且Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，故W是C，X是N，Y是O，Z是F，同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的电子为半充满状态，故N>O，所以X>Y>W，A正确；Y的氢化物H2O2中有非极性键，B错误；Q、X、Y可形成NH4NO3，为离子化合物，C错误；H2O、NH3、HF中都含有氢键，H2O为液态，沸点最高，D错误。
答案：A
6．解析：非金属性越强其最简单氢化物越稳定，非金属性O>S，H2O的稳定性比H2S的强，故A错误；SO2与H2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现了SO2的氧化性，故B错误；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的价电子对数为3＋eq \f(（6＋2）－2×3,2)＝4，空间构型为三角锥形，故C错误；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的价电子对数为4＋eq \f(（6＋2）－2×4,2)＝4，S原子轨道杂化类型为sp3，故D正确。
答案：D
7．解析：由图中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，参与催化循环，最后得到产物苯甲酸甲酯，发生的是酯化反应，故A项正确；由图中信息可知，化合物4在H2O2的作用下转化为化合物5，即醇转化为酮，该过程是失氢的氧化反应，故B项正确；化合物3和化合物4所含原子种类及数目均相同，结构不同，两者互为同分异构体，故C项正确；由图中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再参与催化循环，所以直接催化反应进行的是化合物2，化合物1间接催化反应的进行，故D项错误。
答案：D
8．解析：向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2，O元素化合价降低，O2作氧化剂，Cr元素化合价升高，Cr2O3作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故A错误；用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成Al（OH）3沉淀和硅酸沉淀，故B错误；从上述流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，故C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋H2O⇌2CrOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))＋2H＋，由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入硫酸和KCl固体，反应如下：2Na2CrO4＋H2SO4===Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出K2Cr2O7晶体，故D错误。
答案：C
9．解析：由题图可知，Ⅰ到Ⅱ的转化过程中，Sn的成键数目均为5，则该转化过程中Sn的成键数目未发生改变，A正确。由题图可知，该反应的反应物为二氧化碳和甲醇，生成物为碳酸二甲酯，Ⅱ和Ⅲ为反应的中间产物，Ⅰ为反应的催化剂，故该过程的总反应方程式为2MeOH＋CO2eq \(――→,\s\up7(催化剂))＋H2O，B、C正确。由题意可知，H2O会降低该催化剂的活性，不利于反应的进行，加入缩醛与水反应生成甲醇，催化剂的活性不会被生成的H2O影响，同时消耗H2O能减小生成物浓度，生成甲醇能增大反应物浓度，有利于平衡向正反应方向移动，提高碳酸二甲酯的产率，D错误。
答案：D
10．解析：右侧氯离子放电得到次氯酸根离子，次氯酸根离子再氧化CN－为氮气，所以右侧电极为阳极，b为电源的正极，故A错误；装置的左侧电极为阴极，发生2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴离子增加，污水中的钠离子会通过隔膜Ⅰ进入左侧，形成氢氧化钠溶液，所以隔膜Ⅰ为阳离子交换膜，故B错误；根据电极反应式可知，X为H2，故C正确；生成的2.24LN2未标明条件，无法求得电路中通过电子的量，故D错误。
答案：C
11．解析：①转化中N2H4转化为N2 , N元素化合价升高，所以N2H4是还原剂，A项正确；Na2SO3具有较强还原性，可以和氧气发生氧化还原反应，从而除去溶解氧，B项正确；据图可知，整个流程中Cu元素的化合价没有发生变化，N2H4中N元素转化为N2，化合价升高2价，所以1mlN2H4反应时转移4ml电子，O2中的O元素由0价变为－2价，所以转移4ml电子时反应1mlO2，C项错误；第②步中加入氨水，溶液呈碱性，③中氧气得电子，碱性溶液中会生成氢氧根离子，导致溶液pH增大，D项正确。
答案：C
12．解析：食盐精制要经过溶解、过滤和结晶，缺少蒸发皿，不能达到目的，A项错误；0.1ml·L－1NaCN溶液和0.1ml·L－1Na2CO3溶液，通过pH试纸，可以比较HCN和碳酸的酸性强弱，缺少pH试纸，不能达到目的，B项错误；检验醛基在碱性溶液中，乙醛可被新制氢氧化铜氧化，且需要加热，需要仪器为试管、胶头滴管、酒精灯，C项错误；含有少量CuCl2的MgCl2溶液，滴加稀氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶，证明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]，D项正确。
答案：D
13．解析：根据a、b结构简式可知，a的分子式是C7H12O4，b的分子式是C10H16O4，二者不是相差一个或若干个CH2原子团，因此二者不互为同系物，A错误；a与BrCH2CH2CH2Cl在一定条件下发生取代反应产生b和HCl、HBr，故a→b的反应类型为取代反应，B正确；c分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；b物质以中心碳原子为对称轴，含有4种不同位置的H原子，因此其一氯代物有4种（不考虑立体异构），D错误。
答案：B
14．解析：由题干表中数据可知，LiOH的溶解度随温度升高变化不大，A正确；由于冷溶过程中，LiOH能够溶解，而Li3PO4、Li2SiO3的溶解度随温度降低而减小，能够析出沉淀Li3PO4、Li2SiO3，则操作Ⅰ为过滤，除去PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等形成的难溶物，B正确；由于LiOH的溶解度随温度升高变化不大，故操作Ⅱ得到LiOH晶体应采用蒸发结晶，C错误；蒸发结晶析出LiOH晶体后，由于LiNO3、Li2SO4的溶解度随温度变化比较明显，则操作Ⅲ为趁热过滤，分离NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等可溶性杂质，D正确。
答案：C
15．解析：由图可知，溶液pH为6.4时，溶液中c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝c（H2CO3），则电离常数Ka1（H2CO3）＝eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）c（H＋）,c（H2CO3）)＝c（H＋）＝10－6.4，溶液pH为9.3时，溶液中c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝c（NH3·H2O），则电离常数Kb（NH3·H2O）＝eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝c（OH－）＝10－4.7，溶液pH为10.2时，溶液中c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ），则电离常数Ka2（H2CO3）＝eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）c（H＋）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)＝c（H＋）＝10－10.2。一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，故A错误；由图可知，n点时，加入氢氧化钠溶液反应得到的溶液中含有钠离子、铵根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子和一水合氨，溶液中c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ），由溶液中的电荷守恒2c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）＝c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＋c（H＋）＋c（Na＋）可得3c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）＝c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＋c（H＋）＋c（Na＋），故B错误；m点时，溶液中c（NH3·H2O）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ），故C错误；由方程式可知，反应平衡常数K＝eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（NH3·H2O）c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)＝eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）c（OH－）,c（NH3·H2O）)×eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）c（H＋）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)×eq \f(1,c（H＋）c（OH－）)＝eq \f(Ka2（H2CO3）Kb（NH3·H2O）,Kw)＝eq \f(10－10.2×10－4.7,10－14)＝10－0.9，则lgK＝－0.9，故D正确。
答案：DA
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2（SO4）3＋2Fe（OH）2↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
Na2S＋2O2===Na2SO4
C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
实验
玻璃仪器
试剂
A
食盐精制
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B
证明HCN和碳酸的酸性强弱
玻璃棒、玻璃片
0.1ml·L－1NaCN溶液和0.1ml·L－1Na2CO3溶液
C
乙醛官能团的检验
试管、酒精灯
乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液
D
证明
Ksp[Mg（OH）2]
>Ksp[Cu（OH）2]
试管、胶头滴管
含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水
t/℃
0
20
40
60
80
100
S（LiOH）/
（g/100g水）
12.7
12.8
13
13.8
15.3
17.5