山东省淄博市实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案

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化 学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
Fe 56 Cl 35.5 C 12 H1 O 16 Ba 137 S 32 Na 23 Cu 64 Mg 24 Mn 55
一、选择题
1 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼
2 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
A. Na₂O₂ B. CuCl₂ C. HCl D. FeCl₂
3 3.下列说法正确的是( )
A.金属钠着火时用水扑灭。
B.等物质的量的Na₂O和Na₂O₂所含离子总数相等
C.可利用碱石灰干燥Cl₂
D.将氯气与氢气混合后光照制备HCl
4 在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是( )
A.透明澄清的溶液： NH4+、Fe3+、SO42−、Cl−
B.加入 NaHCO₃放出无色无味气体的溶液中： Na+、Ca2+、SO32−、NO3−
C.使酚酞变红的溶液： K+、Cl−、Mg2+、SO42−
D.通入 Cl₂至饱和的溶液： Mg2+、Ba2+、HCO3−、NO3−
5 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
溶解在 100mL水中所得溶液中 cNa⁺=1.0ml⋅L⁻¹
B.含 16.25gFeCl₃的饱和溶液加入到沸水中形成的 Fe(OH)₃ 胶体粒子数为0.1NA
金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3NA
⋅L⁻¹MgCl₂溶液中含 Cl⁻ 的数目为2NA
6 下列说法正确的是
A.可以用①做钠的燃烧反应
B.可以用②装置制备并收集 CO₂
C.可以用③除去 Fe(OH)₃ 胶体中的 H⁺、Na⁺
D.可以用④来制备 CO₂，且可以随开随用，随关随停
7 下列离子方程式正确的是( )
A.将二氧化碳通入氯化钙溶液中： CO₂+H₂O+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H⁺
B.MgHCO₃₂溶液中加入足量NaOH溶 液产生Mg(OH)₂沉 淀: Mg²⁺+2OH⁻=MgOH₂↓
C.将 Na₂O₂投入水中： 2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑
D.向漂白液中添加醋酸提高漂白效果： ClO⁻+H⁺=HClO
8数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH 和电导率的变化情况，下列说法正确的是( )
A.氯水 pH 和 c(Cl⁻)随时间不断减小
B.氯水 pH 减小主要原因是光照引起了 Cl₂ 溶解度减小
C.新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中
D.氯水的电导率增大 ，漂白性增强
9 X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )
A. A B. B C. C D. D
10 某化学小组利用如图所示装置探究 Na₂CO₃与N aHCO₃相关性质。将a 加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a 中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生(整个过程忽略水的蒸发)。下列说法错误的是( )
A. b 溶液中 Na⁺的物质的量不变 B.稳定性: Na₂CO₃>NaHCO₃
C. a溶液中溶质质量减小 D. b中沉淀为 NaHCO₃
11 在1 L 由 NaCl、 MgCl₂、 BaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法错误的是( )
A.该混合溶液中Na⁺ 的个数为 6.02×10²³
B.溶质 MgCl₂的质量为 95g
C.该混合液中 BaCl₂ 的物质的量为0.5ml
D.将该混合液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的 Ba²⁺物质的量的浓度为0.1ml/L
12 某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Ca2+、CO32−、SO42−、Cl⁻中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是( )已知： NH4++OH−NH3↑+H2O
A.原溶液一定存在Na⁺
B.原溶液中可能存在 Ca²⁺
C.原溶液中 cCl⁻≥0.1ml⋅L⁻¹
D.原溶液中 Cl⁻和SO₄²⁻的物质的量之比一定为1：1
二、不定项选择题
13 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为： CN⁻+OH⁻+Cl₂→CO₂+N₂+Cl⁻+H₂O(未配平， CN⁻中N为-3价)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. CN⁻是还原剂,CO₂和N₂是氧化产物
B.若生成 22.4L N₂ ,则消耗 4ml OH⁻
C.该反应中,若有 1ml CN⁻发生反应,则有 5NA 电子发生转移
D.该反应中，若有 71gCl₂发生反应，则发生氧化反应的物质有 0.4ml
14 如图为氯及其部分化合物的价一类二维图，下列说法正确的是( )
A.乙具有漂白性
B.若要将乙→甲，可以不加还原剂
C.浓的甲溶液与浓的丁溶液可以混合使用
D.戊的钾盐在 MnO₂ 催化下受热分解可制备O₂
15 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. A B. B C. C D. D
三、非选择题
16 I.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液;②高铁酸钠(Na₂FeO₄);③ClO₂;④O₃;⑤碘酒;⑥75%酒精。 回答下列问题:
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。
(2)“84”消毒液可由 Cl₂与 NaOH 溶液反应制得 ,Cl₂与 NaOH 溶液反应的离子方程式为
(3)工业上可在 NaOH 溶液中,用 NaClO 氧化 Fe(OH)₃制备 Na₂FeO₄ 。 制备反应的离子方程式 为 。
Ⅱ.某“84”消毒液的包装说明如下,欲将该“84”消毒液原液稀释配制成 450mL c(NaClO) =0.10ml⋅L⁻¹的溶液。
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000 mL
【浓度】 4.0ml⋅L⁻¹
注意：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品 (如洁厕灵) 同时使用
(1)配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、
(2)配制时，取用“84”消毒液原液时选用量筒的规格为
A.10ml B.20ml C.100ml
(3)下列操作会使所配溶液中 NaClO浓度偏低的是
A.取用的“84”消毒液原液是久置的
B.定容操作时，俯视刻度线
C.量取“84”消毒液原液时，仰视读数
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
17 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。 Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃是重要的化工原料，具有多种用途。
I.(1) Na₂O₂可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出 Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式 。
(2)Na₂O₂和 NaH与水反应均产生气体，当一者与足量水反应产生等量气体时转移电子数之比为 。
(3)查阅资料知：Na₂O₂在一定条件下可以转化为 NaNO₂，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 NaNO₂会导致血红蛋白中的 Fe²⁺转化为 Fe³⁺而中毒，误食NaNO₂后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是 (填字母)。
A . NaNO₂被还原 B . 维生素 C具有还原性
C . 还原性: 维生素 C>Fe²⁺ D. NaNO₂ 与 Fe²⁺反应时作还原剂
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 (填字母)。
(2)下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。
a. CO₂可以循环使用
b.副产物 NH₄ Cl可用作肥料
c.溶液 B中一定含有 Na+、NH4+、Cl−
(3)该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质 NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， 。
18 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水 FeCl₃查阅相关资料可知：无水 FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
(1)仪器b的名称为 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；
若实验时使用的 17.4gMnO₂完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为 。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置B同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是 。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填"甲"、 "乙"、 "丙"、 "丁")。
(5)实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。
(6)装置F的作用 。
A 火药使用
B 粮食酿酒
C 转轮排字
D 铁的冶炼

X
Y
Z
W
A
C
CO
CO₂
O₂
B
NaOH
Na₂CO₃
NaHCO₃
CO₂
C
CuO
CO₂
CO
C
D
Fe
FeCl₂
FeCl₃
HCl

目的
方案设计
现象和结论
A
探究钠在氧气中燃烧所得固体成分
取少量加热后的固体粉末，加入少量蒸馏水
若有气泡产生，则证明燃 烧后的固体粉末为Na₂O₂
B
比较KMnO₄、Cl₂ 和
Fe³⁺ 的氧化性
向酸性 KMnO₄ 溶液中滴入 FeCl₂溶液,
紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性强弱：
KMnO₄ > Cl₂ > Fe³⁺
C
制备 Fe(OH)₃胶体
向沸水中滴加 5~6 滴 FeCl₃ 饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。用红色激光笔照射液体
若产生一条光亮的“通路”， 则得到Fe(OH)₃ 胶体
D
检验某溶液中是否存在 K⁺
用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
若看到火焰为黄色，则一定不存在 K⁺

I
II
III
甲
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
乙
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
丙
干燥的有色布条
无水氯化钙
湿润的有色布条
丁
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条