山东省淄博市实验中学2023-2024学年高一化学上学期教学阶段性考试试题（Word版附解析）

这是一份山东省淄博市实验中学2023-2024学年高一化学上学期教学阶段性考试试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了 名称为“分液漏斗”的仪器是， 下列实验涉及氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项代合题目要求。
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物
B. 金属氧化物一定碱性氧化物
C. 混合物一定含两种或两种以上的元素
D. 与CO含相同元素，互为同素异形体
2. 下列状态下能导电的电解质是
A. 无水酒精B. 盐酸C. 液态二氧化硫D. 熔融氯化钾
3. 名称为“分液漏斗”的仪器是
A. B. C. D.
4. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A
B.
C.
D.
5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. KClO3=K++Cl-+3O2-B. Fe(NO3)3=Fe2++3
C. NaHSO4=Na++H++D. NaHCO3=Na++H++
6. 下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
7. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是
A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
B. 将该分散系静置会立即出现沉淀
C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离
8. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)
A. AB. BC. CD. D
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属铝与溶液反应：
B. 硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液：
C. 溶液与过量NaOH溶液反应：
D. 制备胶体：
10. 加入下列物质后，不会影响溶液中大量共存的是
A 加入铁粉B. 加入C. 通入D. 加入
11. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是
A. 与SB. 与SC. 与D. 与
12. 实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是
A. 为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B. 用装置①或②均可以制取氧气
C. 用装置③收集氧气时，导管口有气泡冒出立即开始收集
D. 用装置④可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
13. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A. 反应I中是还原剂
B. 和在水溶液中能大量共存
C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
14. 某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验：
①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
则下列说法错误的是
A. 原溶液一定无色溶液
B. 原溶液中一定含有的离子是和
C. 配制该溶液的溶质最多有四种
D. 实验③可以省略不做
15. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1
C. 反应中每生成1个分子，转移6个电子
D. 经此法处理过的废水仍不能直接排放
16. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是
A. AB. BC. CD. D
17. 已知。下列叙述正确的是
A. 作还原剂B. x=7
C. y=3D. 中M元素的化合价为+7
二、非选择题：本题共3小题，共49分。
18. Ⅰ.现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）②⑧两种分散系的本质区别是___________。
（3）胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
（4）②和⑥反应的离子方程式为___________。
（5）将⑤的溶液逐滴加入②中至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)并写出离子方程式。
（6）NaOH溶液[]，试剂为___________，离子方程式为___________。
（7）固体()，试剂为___________，离子方程式为___________。
19. 某校化学兴趣小组的同学，对一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(，是活塞)：

（1）关闭、开启，可以验证CO还原的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行___________。
②澄清的石灰水中发生反应的离子方程式为___________。
③在e处点燃气体的目的是___________。
（2）关闭，开启，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装___________(填序号)。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是_______。
20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为，则氧化性：___________(填“>”或“”或“；
【小问2详解】
反应Ⅰ的化学方程式为：，氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，即氧化剂与还原剂的个数比为：2：1；反应Ⅱ的化学方程式为：，氧化产物为O2；
【小问3详解】
已知是一元弱酸，1个只能电离出1个H+，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，中P的化合价从+1价上升到+5价，作还原剂，说明具有很强的还原性；该反应的化学方程式为：，用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目为：A
B
C
D




选项
离子或分子
加入试剂
离子方程式
A
、、
溶液
B
、、
NaOH溶液
C
、、
通入少量
D
、、
溶液
A
B
C
D




选项
离子或分子
加入试剂
离子方程式
A
、、
溶液
B
、、
NaOH溶液
C
、、
通入少量
D
、、
溶液