山东省实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份山东省实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了 下列过程加入氧化剂能实现的是， 下列有关离子方程式正确的是， 现有40mL浓度为0等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅管或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 (共40分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】
【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；
B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；
C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；
综上所述，本题选D。
2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的分类标准正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白粉、碘酒、空气都是由多种物质组成，是混合物，故A正确；
B．酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误；
C．生石灰是氧化钙，属于氧化物，不属于碱，故C错误；
D．属于盐，属于强电解质，故D错误；
故答案为A。
3. 下列过程加入氧化剂能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程中未有元素化合价改变，不需要加入氧化剂和还原剂即可实现，A不合题意；
B．过程中N的化合价降低，需加入还原剂才能实现，B不合题意；
C．过程中Cl的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，C符合题意；
D．过程中未有元素化合价改变，不需要加入氧化剂和还原剂即可实现，D不合题意；
故答案为：C。
4. 下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是
A. 装置甲：验证氯气是否与水反应
B. 装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-(多次更换烧杯中蒸馏水)
C. 装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上
D. 装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．食盐水中水与氯气反应生成次氯酸，后面干燥的有色布条、湿润的有色布条均褪色，不能验证氯气与水是否反应，应在A、B之间加盛浓硫酸的洗气瓶，A错误；
B．淀粉溶液属于胶体，利用胶体微粒不能透过半透膜，而水分子，Na+、Cl-能够透过半透膜的性质，故用装置乙并进行多次更换烧杯中蒸馏水来除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-，B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液的移液操作中，玻璃棒不能插在刻度线以上，而应插在刻度线以下，C错误；
D．小试管的温度比外面大试管的低，故NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3固体较稳定，要比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该将NaHCO3固体放在小试管中，D错误；
故答案为：B。
5. 下列说法正确的是
A. Na着火用CO2灭火
B. 氢气氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾
C. 新制氯水保存在盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na能在二氧化碳中灼烧，所以钠着火不能用CO2灭火，A正确；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢易溶于水形成小液滴，则可观察到瓶口上方有白雾，B错误；
C．新制氯水中含氯气分子和HClO，有强氧化性，应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故答案为：C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，乙醇含有的分子数为
B. 和混合气体中含有的氧原子数为
C. 含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数为
D. 溶液中含有的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下乙醇为液体，故无法计算乙醇含有的分子数，A错误；
B．O2和O3均由O原子组成，故和混合气体中含有的氧原子数为=，B正确；
C．FeCl3制备Fe(OH)3胶体为一个可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶体粒子为很多分子的集合体，故含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数小于，C错误；
D．题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，D错误；
故答案为：B。
7. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 无色透明酸性溶液中：、、、
C. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、
D. 通入大量的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．的溶液中含有大量的H+，H+与发生发生反应而不能大量共存，A不合题意；
B．无色溶液中不能含有大量的有颜色的离子，B不合题意；
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中含有大量的OH-，OH-与、均能发生反应而不能大量共存，C不合题意；
D．通入大量的溶液中，的H2CO3、CO2与、、、均不反应，能够大量共存，D符合题意；
故答案：D。
8. 下列有关离子方程式正确的是
A. 投到水中：
B. 溶液中滴加溶液：
C. 与稀盐酸溶液混合：
D. 用溶液吸收多余氯气：
【答案】D
【解析】
【详解】A．原离子方程式质量不守恒，故投到水中的离子方程式为：，A错误；
B．已知溶液中滴加溶液生成的BaSO4和Cu(OH)2均为沉淀，故离子方程式为：，B错误；
C．与稀盐酸溶液混合生成FeCl2和H2，故该反应的离子方程式为：，C错误；
D．用溶液吸收多余氯气反应生成NaCl、NaClO和H2O，故离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
9. 现有40mL浓度为0.03ml/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02ml/L的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】B
【解析】
【详解】已知Na2SO3转化为Na2SO4过程中失去2e-，设元素A在还原产物中的化合价为x价，则K2A2O7被还原过程中每个A原子得到(6-x)个电子，根据氧化还原反应中的电子守恒有：40×10-3L×0.03ml/L×2=20×10-3L×0.02ml/L×2×(6-x)，即得x=3，故答案为：B。
10. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O在O2中加热可以制得Na2O2，Na2O2与盐酸反应可以制得NaCl，NaCl溶液中通入NH3和CO2可以制得NaHCO3，但NaHCO3不能一步转化为Na2O，A符合题意；
B．Fe在Cl2中燃烧制得FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应制得Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解制得Fe2O3，Fe2O3与CO高温下反应制得Fe，均能一步转化，B不合题意；
C．Ca(ClO)2与浓盐酸反应可以制得Cl2、Cl2与H2点燃后生成HCl，HCl与NaClO等反应可以制得HClO，HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，均能一步转化，C不合题意；
D．CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3高温煅烧制得CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，均能一步转化，D不合题意；
故答案为：A。
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分)
11. 为完成下列各组实验，所选玻璃或陶瓷仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室制备Fe(OH)3胶体的方法为：将烧杯中的蒸馏水煮沸，然后用胶头滴管滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，A符合题意；
B．NaCl溶液的蒸发结晶需将NaCl溶液在蒸发皿中加热蒸发至有大量固体析出时停止加热，利用余热继续蒸干，故缺少蒸发皿无法完成该实验，B不合题意；
C．酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，生成碘，I2的水溶液也有颜色，需用淀粉溶液来检验碘单质的生成，I元素的化合价升高，可知KI具有还原性，故实验中缺少淀粉溶液无法完成实验，C不合题意；
D．除去CaCO3中的NaCl先将样品加蒸馏水进行充分溶解，然后进行过滤、洗涤，干燥即可得到纯净的CaCO3，过滤操作需要用普通漏斗而不是分液漏斗，缺少普通漏斗无法完成该实验，D不合题意；
故答案为：A。
12. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的比较安全的消毒剂。它的一种制备原理为，下列说法正确的是
A. 该反应中发生了氧化反应
B. 该反应中是氧化剂
C. 还原性：
D. 生成标准状况下时转移电子
【答案】CD
【解析】
【分析】该反应中，中O元素化合价由-1价变为0价，则是还原剂，生成为氧化产物，氯元素化合价由中+5价变为中+4价，是氧化剂，是还原产物，据此分析。
【详解】A．是氧化剂，反应中被还原，发生了还原反应，故A错误；
B．中O元素化合价由-1价变为0价，则是还原剂，故B错误；
C．是还原剂，是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，还原性：，故C正确；
D．中O元素化合价由-1价变为0价的，所以每生成标准状况下2.24L即0.1ml时转移0.2ml电子，故D正确；
故选：CD。
13. 下列说法正确的是
A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为
B. 将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为
C. 欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，
【答案】B
【解析】
【详解】A．同浓度的、、溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为，故A错误；
B．胆矾()物质的量为0.1ml，，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为，故B正确；
C．根据溶质守恒，，，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C错误；
D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误；
故答案为B。
14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向I中充入8gSO2，II中充入22gCO2，则下列说法正确的是
A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：4
B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16
C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1
D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入24gSO2
【答案】AD
【解析】
【分析】8g二氧化硫的物质的量为=ml，22g二氧化碳的物质的量为=ml。
【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为ml：ml=1：4，故A正确；
B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量之比，则密度之比为64：44=16：11，故B错误；
C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为ml：ml=1：4，故C错误；
D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为ml×64g/ml—8g=24g，故D正确；
故选AD。
15. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是
A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液
B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
【答案】C
【解析】
【分析】利用碳酸钠除掉钙离子，利用氯化钡除掉硫酸根，利用氢氧化钠除掉镁离子，由于加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉多余的钡离子，最后溶液中多余碳酸钠和氢氧化钠，过滤后再加入盐酸。
【详解】A．碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此要加在溶液后面，故A错误；
B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明没有除尽，故B错误；
C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确；
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D错误；
综上所述，答案为C。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
16. (Ⅰ)现有下列物质
①酒精②硫酸③④溶液⑤铁⑥小苏打⑦胶体
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）⑥在水中的电离方程式为___________。
（3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，观察到的现象为___________。
(Ⅱ)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
（4）图中曲线①代表滴加___________溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为___________。
（5）A、D点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)
【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ①③
（2）
（3）刚开始时有红色的沉淀生成，继续滴加，红色沉淀溶解
（4） ①. 硫酸 ②.
（5）中性
【解析】
【小问1详解】
电解质是在溶液或者 熔融状态能导电的化合物，非电解质是在熔融状态或者水溶液中均不导电的化合物。酒精、溶液、胶体是混合物，⑤铁是单质，它们既不属于电解质也不属于非电解质；②硫酸⑥小苏打属于电解质，①酒精③属于非电解质；
【小问2详解】
小苏打是碳酸氢钠，在水中的电离方程式为；
【小问3详解】
向⑦胶体中逐滴滴加②硫酸的溶液至过量，向胶体中滴加电解质胶体会发生聚沉，继续滴加会发生中和反应，故观察到的现象为刚开始时有红色的沉淀生成，继续滴加，红色沉淀溶解；
【小问4详解】
图中曲线①代表向溶液中滴入浓度相等的，拐点是正好中和完全，拐点以后是硫酸过量。曲线②中代表向溶液中滴入浓度相等，B点之前是过量，发生反应的离子方程式为；
【小问5详解】
曲线①上A点代表向溶液和硫酸正好中和的点，溶液显中性；曲线②是与正好中和的点，D点对应的溶液显中性；
17. 现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：、、、、、、，取三份该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为。(已知：)
（1）由实验②推断该混合溶液中应含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________。
（2）由实验③可知沉淀的成分为___________(填化学式)，写出该步骤中沉淀质量减少的离子方程式___________。
（3）综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________(填标号)。
A. 该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且n(K+)≥0.04ml
B. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、
C该混合溶液中一定含有、、，可能含、、
D. 该混合溶液中一定含有、，可能含、、
【答案】（1） ①. ②. 0.8
（2） ①. 、 ②. （3）A
【解析】
【分析】实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生，说明可能有、、。
实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体，说明含有。
实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为。说明溶液中含有、。含有的物质的量为，浓度为，含有的物质的量为，浓度为。含有与、不能共存，不含、；
小问1详解】
根据分析可知由实验②推断该混合溶液中应含有，收集到氨气，说明含有，其物质的量浓度为；
【小问2详解】
根据分析可知由实验③可知沉定的成分为、，加足量稀盐酸，溶解，写出该步骤中沉淀质量减少的离子方程式；
【小问3详解】
A. 根据分析可知溶液一定含有、、，且浓度分别为、、，根据电荷守恒可知该混合溶液中一定含有且n(K+)=0.04ml，可能含，那么n(K+)≥0.04ml，故A正确；
B. 根据分析和电荷守恒可知该混合溶液中一定含有、、、，可能含，故B错误；
C. 该混合溶液中一定含有、、，与不共存，不可能含有，根据电荷守恒一定含有含有，可能含，故C错误；
D. 该混合溶液中一定含有、、、，与不共存，不可能含有，故D错误；
故答案为A；
18. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。为了测定过氧化钠的纯度，称取ag样品并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为___________、___________。
（3）D中NaOH溶液的作用为___________。
（4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．读取量筒中水的体积时，应使视线与凹液面的最低点相平
（5）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2） ①. ②.
（3）吸收未反应的CO2
（4）a（5）
【解析】
【小问1详解】
实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；
【小问2详解】
装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：，；
【小问3详解】
D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，故答案为：吸收未反应的CO2；
【小问4详解】
a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a错误；
b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确；
故答案为：a；
【小问5详解】
测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量=，则样品中过氧化钠的质量分数为；
19. 邻苯二甲酸氢钾常用作pH测定的缓冲剂，现需要用0.1ml/L邻苯二甲酸氢钾溶液和0.1ml/L盐酸配成pH=3.3的缓冲液。回答下列问题：
（1）用邻苯二甲酸氢钾固体配制邻苯二甲酸氢钾溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器有___________。
（2）在配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，下列说法正确的是___________。
a．溶解邻苯二甲酸氢钾后直接转移到容量瓶中
b．容量瓶用蒸馏水洗净烘干后才能用于溶液配制
c．定容时仰视会导致浓度偏低
（3）用密度、质量分数为的盐酸配制的稀盐酸，需要用量筒量取___________浓盐酸。
（4）若量取浓盐酸的量筒未干燥，则所配盐酸的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若用量筒量取浓盐酸时俯视，所配盐酸的浓度___________。
【答案】（1）胶头滴管、500mL容量瓶
（2）c（3）4.6
（4） ①. 偏低 ②. 偏低
【解析】
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶等操作，没有480mL容量瓶，要用500mL容量瓶，则需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
【小问2详解】
a．溶解邻苯二甲酸氢钾后应冷却到室温，再转移到容量瓶中，a错误；
b．定容操作仍然需要加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液配制，b错误；
c．定容时仰视环形刻度线会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，c正确；
故答案为：c；
【小问3详解】
密度1.09g⋅mL-1、质量分数为18.25%的盐酸，物质的量浓度为：=5.45ml/L，依据溶液稀释规律可知，需要浓盐酸的体积为：≈0.0046L，即4.6mL，故答案为：4.6；
【小问4详解】
若量取浓盐酸的量筒未干燥，则量取的浓盐酸的体积偏小，即HCl的物质的量偏小，则所配盐酸的浓度偏低，若用量筒量取浓盐酸时俯视，则量取的浓盐酸的体积偏小，即HCl的物质的量偏小，则所配盐酸的浓度偏低，故答案为：偏低；偏低。
20. 四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；
②四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；
③四氯化锡遇水强烈水解。
回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，试剂F是___________。
（2）装置甲中发生反应的离子方程式为___________；装置戊中发生反应的化学方程式为___________。
（3）上述各装置的连接顺序是______(填装置标号)
甲→___________→___________→___________→___________，
实验开始时先点燃的酒精灯是___________(填“甲”或“戊”)。
（4）装置乙的作用是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸
（2） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； ②. Sn+2Cl2SnCl4
（3） ①. 丁→戊→丙→乙 ②. 甲
（4）吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解
【解析】
【分析】本题为实验题，根据题干装置图可知，SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，甲中发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，丁中试剂E为饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，试剂F为浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在装置戊中反应生成SnCl4，未反应的氯气，用装置乙中的碱石灰吸收，同时碱石灰还可以防止空气中水分进入装置戊使产物水解，据此分析解题。
【小问1详解】
根据装置图可知，装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，试剂F是浓硫酸，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；
【小问2详解】
由分析可知，装置甲中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓 ）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，装置戊中发生反应的化学方程式为Sn+2Cl2SnCl4，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Sn+2Cl2SnCl4；
【小问3详解】
由分析可知，该实验中先制备氯气，氯气经丁装置除杂，干燥后与锡在装置戊中反应生成SnCl4，尾气用乙装置吸收，所以连接顺序是甲→丁→戊→丙→乙，实验开始时先要用氯气将装置中空气排尽，防止空气中的水分对产物的影响，所以先点燃甲处的酒精灯，故答案为：丁→戊→丙→乙；甲；
【小问4详解】
装置乙的作用是吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解，故答案为：吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解。选项
物质
分类标准
A
漂白粉、碘酒、空气
混合物
B
、、
酸性氧化物
C
生石灰、火碱、纯碱
碱
D
、醋酸、次氯酸
弱电解质
序号
X
Y
Z
W
A
Na2O
Na2O2
NaCl
NaHCO3
B
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
C
Ca(ClO)2
Cl2
HCl
HClO
D
CaCl2
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
实验目的
仪器
试剂
A
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
B
NaCl溶液的蒸发结晶
坩埚、酒精灯、玻璃棒
NaCl溶液
C
验证KI具有还原性
试管、胶头滴管
酸性KMnO4溶液、KI溶液
D
除去CaCO3中的NaCl
分液漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、含NaCl的CaCO3