高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时精练

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时精练，共9页。试卷主要包含了下列关于“摩尔”的说法正确的是，408×1024，9 g磷酸等内容，欢迎下载使用。

1.下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔表示物质的量
D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位
C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D．摩尔质量的常用单位为g/ml或kg/ml
3．1 ml H2表示的含义是( )
A．1 ml氢 B．1 ml氢气
C．1 ml氢分子 D．1 ml氢原子
4．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( )
A．物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量
B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，0.012 kg12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是6.02×1023
C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围
D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 ml－1
C．含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 ml
D．1 ml NH3所含原子数约为2.408×1024
6．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是( )
A．它可以与1 ml O2完全反应(点燃)
B．它含有2 ml H
C．它与1 ml CH4中所含的H数目相同
D．它与2NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)个H2SO4中所含的H数目相同
7．下列叙述中错误的是( )
①1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
③1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
④1 ml Ne约含有6.02×1024个电子
A．①③ B．②④
C．③④ D．①②
8．a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A． eq \f(a,4b) ml－1 B． eq \f(b,4a) ml－1
C． eq \f(a,b) ml－1 D． eq \f(b,a) ml－1
9.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A．1 ml OH－的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于 eq \f(23,6.02×1023) g
10．已知0.4 ml的X气体分子的质量为6.4 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32
C．16 g·ml－1 D．64 g·ml－1
11．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．1 ml氢约含有6.02×1023个微粒
B．1 ml H2O中含有的氢原子数为2NA
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 ml硫酸的质量等于98 g·ml－1
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体A2的摩尔质量是M g/ml，则一个A原子的实际质量是( )
A．M g B． eq \f(NA,M) g
C． eq \f(M,NA) g D． eq \f(M,2NA) g
13．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 ml CH3COOK的叙述正确的是( )
A．CH3COOK的相对分子质量为98 ml－1
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 ml CH3COOK含有2 ml 氧
D．1 ml CH3COOK含有约3×6.02×1023个H
14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 ml H3和1 ml H2具有相同的( )
A．分子数 B．原子数
C．质子数 D．电子数
15．下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml H2O含有的原子数目为1.5NA
C.1 ml H2O含有的水分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量
B．1 ml任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相等
C．1 ml青蒿素(C15H22O5)分子中含有15NA个碳原子
D．在月球上0.5NA个N2的物质的量小于0.5 ml
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各物质中含氢原子数最多的是( )
A．1 ml NH4Cl
B．1.5 ml NH4NO3
C．1.204×1024个CO(NH2)2
D．1 ml NH3
2．下列叙述正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．Cl的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个O原子的质量约为 eq \f(16,6.02×1023) g
3．0.125 ml O2中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A． eq \f(n,8) ml－1 B． eq \f(n,16) ml－1
C．8n ml－1 D．4n ml－1
4．在4 ℃时，若20滴水恰好是1 mL，那么1滴水中所含的水分子数为(4 ℃时水的密度为1 g/cm3)( )
A．20NA B． eq \f(NA,360)
C． eq \f(9NA,10) D． eq \f(360,NA)
5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g/ml
D．6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 ml O2和0.3 ml H2O
B．0.1 ml H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 ml MgSO4·7H2O和0.1 ml C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023个CO2与0.1 ml KMnO4
7．下列叙述正确的是( )
A．1 ml H2SO4的质量为98 g·ml－1
B．H2SO4的摩尔质量为98 g·ml－1
C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g
8．已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成0.5 ml Q和9 g H。则Q的摩尔质量是( )
A．63 g·ml－1 B．122 g·ml－1
C．126 g·ml－1 D．163 g·ml－1
9．2 ml固体A在一定温度下完全分解，产物都是气体。分解反应式为2A===B↑＋2C↑＋3D↑，在相同条件下，测得生成的混合气体的密度与氢气密度的比值为15，则固体A的摩尔质量为( )
A．30 g·ml－1
B．45 g·ml－1
C．90 g·ml－1
D．氢气密度未知，无法求得
三、非选择题
10．请回答下列问题：
(1)0.3 ml NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 ml Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比是________。
(5)下列物质：①6 g H2；②0.5 ml CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时27 mL水，物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最小的是________。
(6)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。
1．下列物质中所含分子的物质的量最多的是( )
A．4 ℃时2.7 mL水
B．含6.02×1023个氧原子的一氧化碳
C．6.02×1022个氯化氢分子
D．4.9 g磷酸
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1
3．已知NH3可与O2发生反应：4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O，下列说法中正确的是( )
A．NH3的摩尔质量为17 g
B．32 g O2中所含原子总数为NA
C．17 g NH3与30 g NO所含N原子数目相等
D．36 g H2O中含有2NA个H原子
4．(1)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 ml，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
(2)某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容：“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断，半年内复吸率仍高达95%以上。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。
①“苯丙胺”的摩尔质量为多少？
②0.5 ml苯丙胺中含有多少个氢原子？(NA取6.02×1023)
③270 g苯丙胺的物质的量是多少？其中含有C元素的质量是多少？
第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
必备知识基础练
1．答案：B
解析：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故B正确。
2．答案：D
解析：摩尔是物质的量的单位，故A错误、B错误；物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，故C错误；单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，其常用单位为g/ml或kg/ml，故D正确。
3．答案：C
解析：没有指明是1ml氢分子还是1ml氢原子，故A错误；1mlH2表示氢气分子的物质的量为1ml，故B错误、C正确；1mlH2中氢原子的物质的量为2ml，故D错误。
4．答案：B
解析：6.02×1023只是一个实验值、近似值，不是精确值，故B选项不正确。
5．答案：A
解析：阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是ml－1，而不是纯数值，A项错误；6.02214076×1023ml－1被称为阿伏加德罗常数，B项正确；1ml物质含有粒子的数目是6.02214076×1023，C项正确；1mlNH3中含4ml原子，原子数目约为2.408×1024，D项正确。
6．答案：B
解析：1.204×1024个H2的物质的量是eq \f(1.204×1024,6.02×1023ml－1)＝2ml，n(H)＝4ml，B错误；根据2H2＋O22H2O可知，2mlH2可以与1mlO2完全反应，A正确；1mlCH4中n(H)＝4ml，C正确；2NA个H2SO4的物质的量是2ml，所含H的物质的量为4ml，D正确。
7．答案：A
解析：有些物质是由分子组成的(如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，①错误；0.012kg12C的物质的量为1ml，所含碳原子数约为6.02×1023，②正确；使用摩尔描述物质的量时，应指明粒子的种类，③错误；氖原子核外有10个电子，则1mlNe约含有10×6.02×1023个电子，④正确。
8．答案：B
解析：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是eq \f(b,4)，NA＝eq \f(N,n)＝eq \f(b,4a)ml－1，故B正确。
9．答案：D
解析：1mlOH－的质量是17g，故A错误；二氧化碳的摩尔质量是44g·ml－1，故B错误；当摩尔质量以g·ml－1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1ml钠原子的数目约为6.02×1023，1ml钠原子的质量为23g，所以一个钠原子的质量约为eq \f(23,6.02×1023)g，故D正确。
10．答案：C
解析：根据M＝eq \f(m,n)可知，X气体的摩尔质量为eq \f(6.4g,0.4ml)＝16g·ml－1，故选C。
11．答案：B
解析：没有指明是氢原子还是氢分子，故A错误；1mlH2O中含有2ml氢原子，所以氢原子数目为2NA，故B正确；当摩尔质量以g·ml－1为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于钠的相对原子质量，故C错误；硫酸的摩尔质量为98g·ml－1，故D错误。
12．答案：D
解析：一个A2分子的质量为eq \f(1,NA)ml×Mg/ml＝eq \f(M,NA)g，则一个A原子的质量为eq \f(M,2NA)g，故选D。
13．答案：D
解析：相对分子质量无单位，A错误；摩尔质量单位为g·ml－1，B错误；1mlCH3COOK含有2ml氧指代不明，应为2ml氧原子，C错误；D项正确。
14．答案：A
解析：H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有的原子数不同，显然质子数、电子数也不同，故正确选项为A。
15．答案：A
解析：32gO2的物质的量是1ml，1mlO2中含有2ml氧原子，则氧原子的数目为2NA，A项错误；1mlH2O中含有3ml原子，0.5mlH2O中含有的原子数目为1.5NA，B项正确；1mlH2O中含有的H2O分子数目为NA，C项正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5ml，D项正确。
16．答案：C
解析：物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错误；用物质的量表示微粒多少时应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等，B项错误；1mlC15H22O5中含15ml碳原子，则含15NA个碳原子，C项正确；物质的量的标准是固定的，与所处的环境无关，所以0.5NA个N2的物质的量等于0.5ml，D项错误。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：1mlNH4Cl中含有4ml氢原子；1.5mlNH4NO3中含有6ml氢原子；n[CO(NH2)2]＝eq \f(1.204×1024,6.02×1023)ml＝2ml, 2mlCO(NH2)2中含有8ml氢原子；1mlNH3中含有3ml氢原子，故选C。
2．答案：D
解析：阿伏加德罗常数近似表示为6.02×1023ml－1，A、B项错误；摩尔质量以g/ml为单位时，Cl的摩尔质量在数值上等于Cl的相对原子质量，C项错误；1mlO原子的质量为16g，1mlO原子的数目约为6.02×1023，则一个O原子的质量约为eq \f(16,6.02×1023)g，D项正确。
3．答案：D
解析：0.125mlO2中含有氧原子的物质的量是0.25ml，含有n个氧原子，则根据N＝n·NA可知，阿伏加德罗常数可表示为eq \f(n,0.25ml)＝4nml－1，D项正确。
4．答案：B
解析：1滴水为0.05mL，质量约为0.05g，其物质的量为0.05g/18g·ml－1＝eq \f(1,360)ml，所以1滴水中所含的水分子数为eq \f(NA,360)，故选B。
5．答案：B
解析：偏二甲肼的摩尔质量为60g/ml；1ml偏二甲肼的质量为60g; 6g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
6．答案：C
解析：A项，0.3mlO2中n(O)为0.6ml，0.3mlH2O中n(O)为0.3ml；B项，0.1mlH2SO4中n(O)为0.4ml，3.6gH2O中n(O)为eq \f(3.6g,18g/ml)×1＝0.2ml；C项，0.1mlMgSO4·7H2O中n(O)为1.1ml，0.1mlC12H22O11中n(O)为1.1ml；D项，6.02×1023个CO2中n(O)为2ml，0.1mlKMnO4中n(O)为0.4ml。
7．答案：BD
解析：质量的单位为g，故A错误；摩尔质量的单位是g·ml－1，故B正确；9.8g硫酸的物质的量为0.1ml，含有0.1NA个H2SO4分子，故C错误；6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1ml，质量为98g，故D正确。
8．答案：C
解析：根据质量守恒定律可得，Q的质量为(32＋40－9) g＝63g，反应生成0.5mlQ，所以M(Q)＝eq \f(m,n)＝eq \f(63g,0.5ml)＝126g·ml－1，故选C。
9．答案：C
解析：同温同压条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，测得生成的混合气体的密度在相同条件下是氢气密度的15倍，可知混合气体的平均摩尔质量是氢气的15倍，即混合气体的平均摩尔质量为2g·ml－1×15＝30g·ml－1，反应前后的总质量不变，产物的物质的量是反应物A的物质的量的3倍，所以A的摩尔质量为30g·ml－1×3＝90g·ml－1，故选C。
10．答案：(1)1.806×1023 (2)0.6ml (3)106g·ml－1 (4)16∶9 (5)① ① ④ ① (6)5∶4 15∶16 5∶6
解析：(1)每个NH3和H2O分子中都含有10个质子，质子数相等时二者物质的量相等，则H2O的物质的量为0.3ml，含有分子数为1.806×1023。(2)所含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝eq \f(3,2)n(Al3＋)＝0.4ml×eq \f(3,2)＝0.6ml。(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，0.04mlC的质量为16g＋20g－31.76g＝4.24g，则C的摩尔质量为eq \f(4.24g,0.04ml)＝106g·ml－1。(4)R和M的相对分子质量之比为22∶9，结合方程式可知R∶2M＝22∶(2×9)＝22∶18，设生成的M的质量为a，则22∶18＝4.4g∶a，解得a＝3.6g，根据质量守恒定律可得Y的质量为4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，所以反应中Y和M的质量比是6.4g∶3.6g＝16∶9。(5)①6gH2的物质的量为3ml，所含原子的物质的量为3ml×2＝6ml；②0.5mlCO2的质量为0.5ml×44g·ml－1＝22g，所含原子的物质的量为0.5ml×3＝1.5ml；③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为2ml，其质量为36.5g·ml－1×2ml＝73g，所含原子的物质的量为2ml×2＝4ml；④147gH2SO4的物质的量为1.5ml，所含原子的物质的量为1.5ml×7＝10.5ml；⑤4℃时27mL水的质量为27g，则物质的量为1.5ml，所含原子的物质的量为1.5ml×3＝4.5ml。(6)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5∶4，分子数之比等于物质的量之比；所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16；所含氧原子的物质的量之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6。
学科素养升级练
1．答案：B
解析：4℃时，2.7mL水的质量是2.7mL×1.0g·mL－1＝2.7g，n(H2O)＝eq \f(2.7g,18g·ml－1)＝0.15ml；含6.02×1023个氧原子的一氧化碳的物质的量n(CO)＝n(O)＝eq \f(6.02×1023,6.02×1023ml－1)＝1ml；6.02×1022个氯化氢分子的物质的量n(HCl)＝eq \f(6.02×1022,6.02×1023ml－1)＝0.1ml；4.9g磷酸的物质的量n(H3PO4)＝eq \f(4.9g,98g·ml－1)＝0.05ml。则B项中所含分子的物质的量最多。
2．答案：B
解析：2.3g钠的物质的量为0.1ml，变为0.1mlNa＋时失去的电子数为0.1NA，故A错误；19.6g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(eq \f(19.6g,98g·ml－1)＝0.2ml)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28g氮气(N2)的物质的量为eq \f(28g,28g·ml－1)＝1ml，含有2NA个氮原子，故C错误；NA个氧气分子的质量为32g，NA个氢气分子的质量为2g，二者的质量比为16∶1，故D错误。
3．答案：C
4．答案：(1)62g·ml－1 16 0.1ml
(2)①135g·ml－1 ②3.9×1024 ③2ml 216g
解析：(1)1mlNa2R含有2mlNa＋，题目中有Na＋0.4ml，则有0.2mlNa2R。M(Na2R)＝eq \f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq \f(12.4g,0.2ml)＝62g·ml－1。则M(R)＝(62－2×23)g·ml－1＝16g·ml－1，则R的相对原子质量为16。已知m(R)，根据n＝eq \f(m,M)，得n(R)＝0.1ml，则n(Na2R)＝0.1ml。
(2)①C9H13N的相对分子质量为12×9＋1×13＋14×1＝135，所以其摩尔质量为135g·ml－1。
②由于苯丙胺的分子式为C9H13N，含有13个氢原子，因此0.5ml苯丙胺中含有0.5×13ml氢原子，则氢原子的数目为0.5ml×13×6.02×1023ml－1≈3.9×1024。
③n＝eq \f(m,M)＝eq \f(270,135g·ml－1)＝2ml，则含有的碳原子的物质的量为2ml×9＝18ml，因此碳元素的质量为18ml×12g·ml－1＝216g。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
物质的量及相关概念
知识点2
摩尔质量及其计算
关键能力综合练
进阶训练第二层
学科素养升级练
进阶训练第三层