2023版新教材高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程度第2课时研究物质性质的基本程序课时作业鲁科版必修第一册

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第2课时　研究物质性质的基本程序1.下列关于研究物质性质的基本程序的步骤正确的是(　　)①观察物质的外部特征'②实验和观察'③解释和结论④预测物质的性质A．②①③④ B．①②③④C．①④②③ D．①④③②2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是(　　)A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质3．某同学查阅资料得知：氯、溴等元素统称为卤族元素，在性质上具有相似性，那么在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(　　)·液溴易挥发，蒸气有毒·液溴微溶于水且密度比水大，所以实验室保存液溴时可用水封而减少液溴的挥发·液溴会腐蚀橡胶，所以试剂瓶不能用橡胶塞·可用长滴管直接伸入液溴层取用液溴·液溴会严重灼伤皮肤，可用稀氨水、酒精、汽油等处理A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质4.某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是(　　)①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩⑤就近向地下商场转移A．②③⑤ 　B．①②④　 C．①③④ 　D．①③④⑤5．下列关于氯气的叙述正确的是(　　)A．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是(　　)A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡冒出(H＋)B.新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)7．将Cl2制成漂白粉的最主要目的是(　　)①使它转变成较易溶于水的物质②使它转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②③ B．②④C．②③ D．②8．下列关于氯水的说法正确的是(　　)A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红，后红色褪去C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．新制氯水的pH要比久置氯水的pH小9．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　)A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在10．漂白粉由于其储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一。下列有关漂白粉的叙述正确的是(　　)A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但原理不同C．Ca(ClO)2中含有氯离子D．漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似11．下列说法正确的是(　　)A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．收集氯气可以用排水法C．可在84消毒液中加入洁厕灵以增强其漂白性D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性12．将潮湿的Cl2通入甲装置后，再通入放有干燥红色布条的乙装置，红色布条褪色。则甲装置中所盛试剂(足量)可能是(　　)A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．KI溶液 D．饱和食盐水13．由两种金属组成的合金50 g，与足量氯气反应，共消耗氯气71 g，则该合金的成分可能是(　　)A．锌和铜 B．钙和铜C．钠和铝 D．铝和铁14．某同学用下列装置进行有关Cl2性质的实验。下列说法不正确的是(　　)A．Ⅰ中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ中：收集氯气C.Ⅲ中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D．Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应15．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是(　　)①可用于氯气的收集　②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体　③可证明氯气具有漂白性　④可用于实验室氯气的尾气吸收A．①②　 　B．①③ C．②③　 　D．①④16．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)不可能是(　　)A．饱和氯化钠溶液 B．氢氧化钙悬浊液C．饱和碳酸钠溶液 D．浓硫酸一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是(　　)A．Cl2有毒但可用于自来水消毒B．能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐C．Cl2的密度比空气小D．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，且集气瓶口有白雾2．实验表明：将氯水滴到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内、外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　)A．此实验表明氯水有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内、外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的作用比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO3．下列说法中，正确的是(　　)A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红，后红色褪去B．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中以游离态和化合态形式存在4．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识的叙述正确的是(　　)A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解5．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是(　　)二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)　　　　　A．加热液体　　　　　　　B．收集氧气　　　　 C．制备并检验氢气的可燃性 D．稀释浓硫酸7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2存在C．向氯水中加入NaOH溶液，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有Cl－存在8．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是(　　)A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水有漂白作用，而久置的氯水无漂白作用C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中含氯离子9．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是(　　)A．利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价三、非选择题10．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据如图新制氯水分别与四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e代表各物质与氯水的反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。(2)c过程中的现象是____________________。(3)e过程中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。(4)实验室保存饱和氯水的方法是______________________________。1．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水A．②①③ 　 B．①②③ C．③②① 　 D．①③②2．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液蓝色先褪去，再变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　)①氯气有漂白性'②氯气与NaOH溶液反应'③氯气的水溶液呈酸性'④次氯酸有漂白性'⑤氯化钠有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤3．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI、⑥NaCl、⑦Na2SO3，不会使配制的溶液变质的是(　　)A．全部 B．②④⑤⑥C．②⑤ D．⑥4．Cl2是一种重要的化工原料，氯气及其相关产品在生产生活中应用广泛。结合氯气的相关知识回答下列问题。(1)由于氯气贮存、运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的化学方程式是____________________________________；漂白粉的有效成分是____________(填化学式)。漂白粉长期放置在空气中会变质而失效的原理是____________________________________(用化学方程式说明)。(2)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于氯气有毒，所以实验室通常用________溶液吸收尾气，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)新制氯水中含多种微粒并表现不同的性质，回答下列问题：使氯水呈浅黄绿色的是__________；能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是__________；能使紫色石蕊试液显红色的是__________；能使红色石蕊试纸褪色的是__________。(填写化学式或离子符号)第2课时　研究物质性质的基本程序必备知识基础练1．答案：C解析：研究物质性质的基本程序：观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，C项正确。2．答案：D解析：探究金属钠的性质需要用到观察法，故A错误；对物质性质进行研究的基本程序：观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，故B错误；假说不一定是正确的，故C错误；模型有助于人们研究物质的性质，故D正确。3．答案：C解析：根据研究物质性质的基本程序，分析四个选项，正确答案应选C。4．答案：C解析：氯气密度比空气大，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，可避免氯气中毒，①正确；烧碱具有强腐蚀性，②错误；氯气可与碱反应，③正确；稀纯碱溶液呈弱碱性，可用于除去氯气，④正确；氯气密度比空气大，就近向地下商场转移，易导致中毒，⑤错误。故选C。5．答案：B解析：铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故A错误；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故B正确；氯气、液氯是纯净物，没有漂白性，氯水是混合物，有漂白性，故C错误；用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成的次氯酸能杀灭细菌，故D错误。6．答案：C解析：新制氯水中的氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不符合题意；氯气呈黄绿色，新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色，故B不符合题意；新制氯水中含有H＋、HClO，H＋可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变色后的石蕊试纸褪色，故C符合题意；Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，故D不符合题意。7．答案：D解析：次氯酸不稳定，见光或受热易分解，所以将Cl2制成较稳定且便于贮存的漂白粉，故选D。8．答案：B解析：氯气与水发生反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，溶液中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，含有的离子有OH－、H＋、ClO－、Cl－，新制氯水中无HCl分子，A错误；新制氯水中含有H＋和HClO，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红，后红色褪去，B正确；氯气没有漂白性，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的次氯酸，液氯中无水存在，因此液氯不能使干燥的有色布条褪色，C错误；氯水久置的过程中，次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，溶液酸性增强，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，D错误。9．答案：B解析：氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性，A项错误；氯气呈黄绿色，且有刺激性气味，如果溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，B项正确；由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－，C项错误；加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，是因为Cl2和NaOH发生反应，不能说明有HClO存在，D项错误。10．答案：D解析：A项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空气中发生反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，HClO不稳定，2HClO2HCl＋O2↑，错误；B项，次氯酸和过氧化钠的漂白作用都是利用其强氧化性，原理相同，错误；C项，Ca(ClO)2中含有ClO－，不含有Cl－，错误；D项，漂白粉与“84”消毒液的消毒原理都是与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸，正确。11．答案：A解析：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可制得漂白粉，A正确；氯气能与水反应，不能用排水法收集氯气，B错误；84消毒液的有效成分为次氯酸钠，NaClO和HCl反应生成氯气，不能在84消毒液中加入洁厕灵，C错误；Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误。12．答案：D解析：干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，如果氯气与甲中的试剂反应，干燥的红色布条也不会褪色，则甲中盛放的可能是饱和食盐水，D正确。13．答案：B解析：此题应用极值法求解，Ca、Cu、Zn、Na、Al、Fe和Cl2反应生成的产物分别为CaCl2、CuCl2、ZnCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2。假设合金中只有一种金属，则71g氯气消耗的金属质量分别为m(Ca)＝40g、m(Cu)＝64g、m(Zn)＝65g、m(Al)＝18g、m(Na)＝46g、m(Fe)≈37.3g，又知合金质量为50g，则合金必由与71gCl2反应时消耗的质量大于50g和小于50g的金属组成。故选B。14．答案：D解析：氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确；氯气密度比空气大且有毒，所以可以用向上排空气法收集并用碱液吸收多余的氯气，防止污染空气，故B正确；铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液，故C正确；氯气与氢氧化钠反应使烧瓶中压强减小，气球变鼓，故D不正确。15．答案：D解析：氯气的密度比空气大且不与空气反应，故可用向上排空气法收集，①正确；②是洗气装置，氯气和氯化氢都能溶于水，故不能用水来除去氯气中的少量氯化氢，常用饱和食盐水，②错误；③中使用的是潮湿的有色布条，不能证明氯气具有漂白性，③错误；氯气能与NaOH溶液发生反应，故实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，④正确。16．答案：A解析：A项，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化，说明C中的试剂能吸收或干燥潮湿的氯气，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度不大，氯气通过饱和氯化钠溶液后能使干燥的红色布条褪色；B项，氯气能被氢氧化钙悬浊液吸收，D中干燥的红色布条不褪色；C项，氯气能被碳酸钠溶液吸收，D中干燥的红色布条不褪色；D项，浓硫酸具有吸水性，能吸收潮湿的氯气中的水蒸气，D中干燥的红色布条不褪色。关键能力综合练1．答案：C解析：氯气与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，A正确；氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其中氯化钙和次氯酸钙都是正盐，B正确；氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，C错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，从瓶口逸出的氯化氢溶于空气中的水蒸气形成白雾，D正确。2．答案：D解析：将氯水滴到一片蓝色石蕊试纸上，会出现半径慢慢扩大的内、外两个圆环，且两环颜色不同，可推知外环H＋使石蕊试纸呈红色或浅红色，表现氯水的酸性，内环次氯酸将红色物质漂白，呈白色，表现氯水的漂白性，A、B正确；内、外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸先与指示剂作用，次氯酸后与指示剂发生氧化还原反应，C正确；氯水中形成次氯酸的反应中，氧化产物是HClO，还原产物是HCl，D错误。3．答案：A解析：氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制氯水中有H＋，能使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A正确；碱溶液可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B错误；无水氯化铜固体是棕色的，氯化铜的稀溶液才显蓝色，C错误；氯元素非常活泼，自然界中氯元素只以化合态形式存在，D错误。4．答案：B解析：活性炭具有吸附性，常用作吸附剂，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，次氯酸盐为含氯消毒剂的有效成分，B正确；新制氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水，C错误；不能混用的原因是消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，故D错误。5．答案：B解析：MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A不合理；使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，故C不合理；氯气在饱和食盐水中溶解度较小，一般用NaOH溶液进行尾气处理，故D不合理。6．答案：B解析：加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，且液体体积不超过试管容积的eq \f(1,3)，A选项错误；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，B选项正确；开始排出的氢气中混有空气，点燃后会发生爆炸，不符合实验安全要求，正确的操作是先检验氢气的纯度，后点燃，C选项错误；浓硫酸的密度大于水的密度，混合后放出大量的热，将水注入浓硫酸中，会造成液滴飞溅，不符合实验安全要求，正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，D选项错误。7．答案：BD解析：氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，氯气不能使有色布条褪色，故A不正确；氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故B正确；向氯水中加入NaOH溶液，没有气泡产生，故C不正确；加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有Cl－存在，故D正确。8．答案：D解析：新制的氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，久置的氯水中不含氯气，呈无色，故A正确；新制的氯水中含有次氯酸，具有较强的漂白作用，而久置的氯水中无次氯酸，故B正确；新制的氯水中含三种分子、四种离子，成分的种类多，而久置的氯水即为盐酸，成分种类较少，故C正确；新制的氯水中也含有氯离子，故D不正确。9．答案：BC解析：装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，A错误；若丙中发生堵塞，则装置乙中气体压强增大，导致乙中长颈漏斗内液面上升，B正确；氯化钙是干燥剂，作用是干燥制得的Cl2，C正确；氯气的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂，碘元素被氧化，化合价升高，则碘I的化合价为＋3价，D错误。10．答案：(1)d　(2)有白色沉淀生成(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(4)盛放在棕色试剂瓶中密封保存，并置于阴凉处解析：(1)氯水中的HClO有强氧化性，能将有色物质氧化从而使其褪色，d过程中氯水使石蕊试液先变红后褪色，故d能证明氯水具有漂白性。(2)氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀。(3)氯水中含有Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(4)因为HClO不稳定，光照下易分解，所以实验室保存饱和氯水的方法是盛放在棕色试剂瓶中密封保存，并置于阴凉处。学科素养升级练1．答案：A解析：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②、①、③。2．答案：B解析：氯气溶于氢氧化钠溶液会反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。当氯气过量时，会形成氯水。新制氯水中含有H＋、HClO，具有酸性，所以使溶液由蓝色先变成红色；HClO具有漂白性，可使溶液的红色慢慢褪去，故选B。3．答案：D解析：氯水中主要有Cl2、H＋、Cl－、HClO。①NaOH会与氯气、H＋、次氯酸发生反应，溶液会变质，错误；②AgNO3会与Cl－反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，溶液会变质，错误；③Na2CO3会与H＋反应，溶液会变质，错误；④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液会变质，错误；⑤I－会与Cl2反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液会变质，错误；⑥NaCl与氯水中的成分不发生反应，溶液不会变质，正确；⑦SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 会与Cl2反应：Cl2＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H2O===2Cl－＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋2H＋，溶液会变质，错误。综上所述，D正确。4．答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑(2)NaOH　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)Cl2　Cl－　H＋　HClO解析：(1)由于氯气贮存、运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。漂白粉长期放置在空气中会变质而失效是因为次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，有关反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑。(2)由于氯气有毒，所以实验室通常用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)新制氯水中含多种微粒并表现不同的性质。氯气是黄绿色气体，氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色；氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀；能使紫色石蕊试液显红色的是H＋；次氯酸具有漂白性，能使红色石蕊试纸褪色。必备知识基础练进阶训练第一层知识点1研究物质性质的基本程序知识点2Cl2及其重要化合物的性质关键能力综合练进阶训练第二层学科素养升级练进阶训练第三层