重庆市南开中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间120分钟，第I卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ba-137 Hg-201
第I卷（选择题 共60分）
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的。
1. 中国科学技术大学以和金属钠为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是
A. 金刚石的还原性强于B. 另一种化合物是
C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 这个反应是复分解反应
2. 下列关于胶体的说法中不正确的是
A. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同
B. 能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C 豆浆、血液都属于胶体
D. 云、雾、有色玻璃都属于气溶胶
3. 春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是
A. 草木灰主要成分为碳酸钾，可用作钾肥
B. 将“蜃”与水混合时，发生化合反应
C. “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有
D. 可用焰色试验区分
4. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色
D. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点
5. 下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是
A. 乙醇B. 碱石灰C. 铁D. 二氧化碳
6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 生石灰、白磷、熟石灰B. 空气、氮气、胆矾
C. 干冰、铁、氯化氢D. 烧碱、液态氧、碘酒
7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
8. 下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A. 盐酸除铁锈：
B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
C. 向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的
D. 向硝酸银溶液中滴加盐酸：
9. 下列说法不正确的是
A. 钠原子的最外层只有1个电子，且在化学反应中容易失去
B. 发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔
C. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面会很快变暗
D. 金属钠着火时，可以使用干燥的沙土来灭火
10. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见食用碱。下列区分它们的方法中正确的是
A. 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B. 用铁丝蘸取两种样品在火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C. 取两种样品配成溶液分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
D. 取两种样品配成溶液分别加入少量稀盐酸，无明显现象的是纯碱
11. 下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有
①向澄清石灰水中通入至过量
②向饱和溶液中通入过量
③向胶体中逐滴滴入过量稀
A. ①③B. ②③C. ①②③D. 仅有②
12. 已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
13. 下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将片放入溶液中，反应一定时间后取出片，测得溶液中与个数比为，则所得溶液中与的个数比为
A. B. C. D.
15. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A. 稀盐酸B. K2SO4C. CuCl2D. NaOH 溶液
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的。
16. 如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是
A. 反应①和②可能是同一反应
B. 图中氧化物中有四种属于酸性氧化物
C. 图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐
D. 圈Ⅱ中的氧化物都可以由和相应单质在点燃条件下生成
17. 是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：
反应I：
反应Ⅱ：下列说法正确的是
A. 反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应
B. 具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸
C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为
D. 反应I中每生成，消耗
18. 纳米Fe3O4为多功能性的新型无机材料，某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米Fe3O4的一部分流程如图：
已知：Zn及其化合物可溶于氢氧化钠溶液，但Fe及其化合物不溶于氢氧化钠溶液。若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为
A. B. C. D.
19. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是
A. 除去固体中含有的，可将固体混合物加热至恒重
B. 除去溶液中含有的，可加入适量溶液，过滤
C. 分别向和与水反应后的溶液立即滴入酚酞，两者现象相同
D. 等质量和分别与足量盐酸反应，前者产生的更多
20. 某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是
A. 一定存在B. 一定存在，可能存在
C. 可能存在D. 一定不存在
21. 《本草纲目》记载了利尿剂甘汞的制法：“用水银一两，白矾二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盆口，以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞，可升粉八钱。”下列叙述错误的是
A. 上述制法中，利用了甘汞容易升华的性质
B. 甘汞中汞的化合价为
C. 制备甘汞的反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为
D. 若题中1两等于10钱，则甘汞的产率约为
22. 实验室惜助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色
B. 段反应的离子方程式为
C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应
D. 段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电
23. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是
A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2
B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO
C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
24. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是
A. 若与以个数比发生反应，则
B. 与的反应要在无氧条件下进行
C. 若使1个完全转化为，需失去个
D. 的还原性强于
25. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示：
下列说法错误的是
A. 机理中生成反应的离子方程式为：
B. 元素参与的反应均存在电子转移
C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀
D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题。
26. 现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。
（2）写出物质③溶于水的电离方程式____________；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式____________。
（3）写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式____________。
27. I．按要求完成下列填空：
（1）盐酸和小苏打反应的离子方程式____________。
（2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液恰好显中性时反应的离子方程式____________。
（3）配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的方向与数目____________：
。
Ⅱ．过氧化氢的水溶液，俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，回答相关问题：
A．
B．
C．
D．
（4）仅体现还原性的反应是_______。（填字母代号）
（5）上述反应说明氧化性由强到弱的顺序是_______。
（6）在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。已知该反应中只发生过程：，写出该反应的离子方程式______________。
28. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。
（2）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。
①干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是_______（填“氧化剂”或“还原剂”）；请写出与反应的化学方程式____________。
②湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：，写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式______________。
（3）实验室可向溶液中通入模拟制备苏打水，若该反应中生成等个数的和，写出其离子方程式______________。
29. 侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。
Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示：
（1）所需物质X的名称为_______，产品Z的化学式为_______，操作1的名称是_______。
（2）该法通入的反应原理是_______（用化学方程式表示）。
Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。
操作步骤如下：
①检查装置气密性 ②取样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓慢鼓入空气数分钟 ⑤关闭止水夹 ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧打开止水夹
⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为
（3）装置A的作用是_______；操作④中，鼓入空气的作用是_______。
（4）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）根据实验数据列出样品中的质量分数表达式_______。
30. 氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。
I．现有两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
（2）已知：酸性环境中，被氧化，生成和气体，请写出对应离子方程式：_______；结合（1）可判断出，存在于_______（填“M”或“N”）溶液中。
（3）根据（1）和（2）可以确定，M溶液中含有的离子为______________。
Ⅱ．氮氧化物储存还原的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（充足、柴油较少）和富燃（不足、柴油较多）条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。
（4）吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为_______。
（5）富燃条件下表面反应的化学方程式是______________。
（6）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因______________。
（7）研究对吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是_______（填字母序号）。
A．一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因可能是与反应生成，覆盖在表面
B．当体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是在一定程度上也能吸收
C．以上分析均不对选项
实验目
实验方案
A
确认胶体是否制备成功
用红色激光笔照射
B
检验无色溶液中是否含有
取少量待测液加入溶液
C
确认钠与水反应生成
向反应后混合液中滴加酚酞
D
确认溶液中含少量的
取少量溶液先加溶液，再加淀粉
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
_______________
②_________________
确定M溶液中含有，不含
③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红
_______________