重庆市璧山来凤中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市璧山来凤中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(试卷满分：100分)
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是
A. 冰、生石灰、空气B. 碘酒、纯碱、烧碱
C. 液氧、盐酸、沼气D. 金刚石、氯化钠、食盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰为化合物，A不选；
B．碘酒为混合物，烧碱为化合物，B不选；
C．盐酸为混合物，C不选；
D．金刚石为单质，苛性钠为化合物，食盐水为混合物，D选；
故选D。
2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是
A. 矿泉水、牛奶、豆浆
B. 碘酒、泥水、血液
C. 白糖水、食盐水、茶叶水
D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
【答案】B
【解析】
【详解】A．牛奶不是浊液，A错误；
B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确；
C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误；
D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。
故选B。
3. 下列电离方程式的书写正确的是 ( )
A. NaHCO3 = Na＋+ H＋+ COB. Al2(SO4)3 = Al3＋+ SO
C. H2SO4 = 2H＋ + SOD. NaHSO4 = Na＋+ HSO
【答案】C
【解析】
【详解】碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO形式存在，不能写成H＋＋CO的形式；硫酸铝电离时，Al3＋和SO 的个数比应为2∶3；NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na＋、H＋和SO的形式；答案选C。
4. 下列关于物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
【详解】A．一氧化碳不和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，A错误；
B．次氯酸为酸、氢氧化钡为碱，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，B正确；
C．碳酸钠为盐而不是碱，硫酸铜晶体为一种物质属于纯净物，C错误；
D．硫酸氢钠为盐不是酸，冰水为水一种物质属于纯净物，NO不和碱反应生成盐和水不是酸性氧化物，D错误；
故选B。
5. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是
A. 空气中的小水滴颗粒大小约为B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．美景中现象是丁达尔效应，说明形成了胶体，所以美景里空气中的小水滴颗粒直径约为10-9m～10-7m，故A正确；
B．雾具有丁达尔效应，所以是一种胶体，但是光不是胶体，故B错误；
C．胶体的分散剂可以是水，也可以是空气，比如雾此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故C正确；
D．此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故D正确；
故选B。
6. 下列叙述中正确的是（ ）
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出的化合物都是酸 ④能电离出的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应
A. 全部B. ⑤⑥C. ③④D. ①②
【答案】B
【解析】
【详解】①溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故①错误；
②若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故②错误；
③电离出的阳离子只有的化合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故③错误；
④电离出的阴离子只有的化合物属于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故④错误；
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故⑤正确；
⑥酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故⑥正确；
综上所述，⑤⑥正确，选B。
7. 下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是
A. 遇石蕊变红的溶液：、、、
B. 无色溶液：、、、
C. 遇酚酞变红溶液：、、、
D. 在pH=1的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．遇石蕊变红的溶液，说明是酸性溶液，、反应生成气体而不共存，故A不符合题意
B．是绿色溶液，故B不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液，说明是碱性溶液，、反应生成氨气而不共存，、反应生成水和碳酸根而不共存，故C不符合题意；
D．在pH=1的溶液中：、、、，都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；
C．Fe中元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确；
故选：D。
9. 在离子反应中，n为
A. 3B. 2C. 1D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】反应前后离子所带电荷数相等，因此推出n=3，故答案为A；
答案为A。
10. 下列各组物质中属于同素异形体的是
①石墨和；②红磷和白磷；③氯气和臭氧；④铂金和黄金；⑤冰和干冰；⑥和
A. ③④⑤B. ②③④⑥C. ①②③⑥D. ①②③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】同素异形体都是同一元素组成的不同单质。
【详解】①石墨和C60是碳元素的同素异形体；
②红磷和白磷是磷元素的同素异形体；
③氧气和臭氧是氧元素的同素异形体；
④白金和黄金分别是铂和金，不是同一种元素，不是同素异形体；
⑤冰和干冰分别是H2O和CO2，是化合物，不是同素异形体；
⑥S2和S8是硫元素的同素异形体；
综上所述①②③⑥属于同素异形体；
故答案为：C。
11. 下列反应能够发生且属于离子反应的是
A. KMnO4加热分解制取O2
B. 木炭在高温下和CO2反应生成CO
C. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
D. NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)
【答案】C
【解析】
【分析】离子反应是指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质、发生氧化还原反应，具备条件之一反应即可发生。
【详解】A．KMnO4加热分解制取O2，不是溶液中的反应，不属于离子反应，是分子内元素间的反应，故A错误；
B．木炭在高温下和CO2反应生成CO，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；
C．是氢离子与Fe2O3反应，生成Fe3＋和水，有离子参加，属于离子反应，故C正确；
D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故D错误；
故选C。
12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. 碳酸钠与：碳酸氢钠与
B. 溶液与溶液：溶液与溶液
C. 溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液
D. 澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2 +Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选，
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选；
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；
D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D选；
故答案为D。
13. 铊()盐与氰化钾()被为A级危险品。已知下反应在一定条件下能够发生：①，②，③，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
①说明氧化性为Ti3＋＞Ag＋；
②说明氧化性为Ag＋＞Fe3＋；
③说明氧化性为Fe3＋＞Fe2＋；
故氧化性；
故选C。
14. 离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①
【答案】C
【解析】
【详解】①与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，②④⑤符合题意，故答案为：C。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴到铜片上：
B. 氧化铜与盐酸反应：
C. 硝酸与氢氧化钾反应：
D. 粉与盐酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和稀硫酸不反应，A错误；
B．氧化铜不能拆开写，反应为，B错误；
C．硝酸为强酸，和强碱氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，C正确；
D．盐酸溶液中加入Fe生成氯化亚铁，离子方程式为，D错误；
故选C。
16. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是
A. B.
C D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．KClO3中Cl元素化合价由+5价降为0价，得到，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去，A正确；
B．箭头指向错误，应由反应物Fe3O4中的Fe元素指向生成物中的Fe元素，B错误；
C．该反应中，一部分Cl2得电子，一部分Cl2失电子，1个Cl2参与反应时，转移1个电子，C错误；
D．H2O中H元素化合价由+1价降为0价，得到4e-，H2O中O元素化合价由-2价升高为0价，失去4e-，D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. I.题根据离子方程式书写化学方程式
（1）___________
（2）___________
II.书写下列反应的离子方程式
（3）溶液和溶液：___________；
（4）与溶液反应：___________；
（5）用稀硫酸清洗铁锈___________；
【答案】（1）KOH+HCl=KCl+H2O
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（5）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】
【小问1详解】
为强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如KOH+HCl=KCl+H2O。
【小问2详解】
为可溶性钡盐和硫酸或硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
【小问3详解】
溶液和溶液反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
【小问4详解】
与溶液反应生成Cu和FeSO4，故离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
【小问5详解】
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
18. I.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。
（1）如图所示的分类方法属于___________。
II.有下列物质是生活生产中常见的物质：①晶体②液态③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤固体⑥胶体⑦酒精⑧熔化⑨盐酸⑩金属铜，请回答下列问题(用序号)：
（2）以上物质中能导电的是___________。属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
（3）以上物质中属于混合物的是___________。
（4）制备⑥的离子方程式为___________。
（5）在水溶液中的电离方程式是___________。
（6）⑤的水溶液与⑨反应的化学方程式___________。
【答案】18. 树状分类法
19. ①. ④⑥⑧⑨⑩ ②. ①③⑤⑧ ③. ⑦
20. ⑥⑨ 21. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
22. NaHSO4=Na++H++SO
23. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
【分析】①NaHSO4晶体是电解质，不导电；②液态O2是单质，不是电解质也不是非电解质，不导电；③冰醋酸(固态醋酸)是电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，不导电；④汞是单质，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤Ca(OH)2固体是电解质，不导电；⑥Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；⑧熔化Na2CO3是电解质，能导电；⑨盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑩金属钠是单质，不是电解质也不是非电解质，能导电；依此解答。
【小问1详解】
将同类事物按照某种属性进行分类，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，该分类方法为树状分类法，答案为：树状分类法；
【小问2详解】
由分析可知：以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨⑩；以上物质属于电解质的是①③⑤⑧；以上物质中属于非电解质的是⑦；
【小问3详解】
由分析可知，⑥⑨属于混合物；
【小问4详解】
实验室将三氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为： Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
【小问5详解】
NaHSO4在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；
【小问6详解】
Ca(OH)2与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O。
19. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
（3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
“卤水点豆腐”，利用的性质是___________(填字母，下同)；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。
（4）提纯明胶的方法为___________。
【答案】19. ①. +2 ②. 盐
20 c 21. ①. A ②. B
22. 透析
【解析】
【小问1详解】
已知中铬元素是+3价，氧元素化合价为-2，根据化合价代数和为零，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；
【小问2详解】
a．溶液具有稳定性，胶体是介稳体系，a错误；
b．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；b错误；
c．胶体和溶液的分散质粒子可通过滤纸，c正确；
故选c；
【小问3详解】
卤水点豆腐是胶体的稳定性被破坏，利用的是胶体的聚沉，故选A；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是胶体的电泳，故选B；
【小问4详解】
提纯明胶可以利用胶体的透析方法。
20. 现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题：
（1）若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为___________，同时该厂还含有的离子为___________。
（2）若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为___________。
【答案】（1） ①. ②. Ag＋、
（2）、、
【解析】
【小问1详解】
甲厂的废水显棕黄色，说明含有。根据离子共存的判断依据，则在乙厂，因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂含有的离子为、Ag＋、。
【小问2详解】
甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，、Ag＋与反应不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有、Ag＋，则、Ag＋反应的、不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、Ag＋、。
21. 在氯氧化法处理含的废水过程中，液氧在碱性条件下可以将氧化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含，其浓度为。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中均为-3价、0均为-2价。该反应中，被氧化的元素是___________，氧化产物是___________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：，该反应中氧化产物与还原产物的微粒个数比为___________。请用单线桥法标出电子转移方向和数目。___________
【答案】（1） ①. C ②. KOCN
（2） ①. 1:6 ②.
【解析】
【小问1详解】
C从+2价升高至+4价，被氧化，氧化产物是KOCN，故答案为：C、KOCN；
【小问2详解】酸
碱
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2CO3
NaOH
碘酒
CO
CO2
B
HClO
Ba(OH)2
碱石灰
Na2O
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CuSO4•5H2O
CaO
SO3
D
NaHSO4
KOH
冰水
Fe2O3
NO