人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表一课一练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表一课一练，共7页。试卷主要包含了39g，12，1L=0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．某元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是
A．原子序数为30B．核外电子数为30
C．元素符号为ZnD．相对原子质量为65.39g
2．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是
A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外
B．电子的质量很小
C．原子核与α粒子带同种电荷
D．原子内有相对较大的空间
3．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．NaHSO4、NaHCO3均是酸式盐，其水溶液均显酸性
B．液氯是混合物
C．CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物
D．O2和O3互为同素异形体
4．下列不属于短周期元素的是
A．BeB．ClC．ND．K
5．下列有关Mg和Mg的说法正确的是
A．它们原子中均含有22个中子
B．它们在周期表中位置相同，都在第2纵行
C．它们的物理性质相同
D．它们为同一核素
6．如图为元素周期表中短周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为
A．4x+8B．4x-12C．4x+12D．4x-8
7．下列物质中，互为同素异形体是
A．12C与14CB．CO与CO2C．O2与O3D．液氯与氯水
8．关于核素，下列说法不正确的是
A．质子数为117B．中子数为177
C．核外电子数为117D．质量数为117
二、非选择题
9．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)B位于周期表中第 周期第 族。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为 。
(3)1ml/L100mL的氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，求生成的氢气的体积(标准状况下)为 L。
10．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。
11．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)②的元素符号是 ；
(2)①、⑤的原子半径大小关系是：① ⑤
(3)③、④和⑤中，金属性最强的元素是 (填元素符号)；
(4)③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
12．为研究Cl2的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)加入药品前，需要检查 ，E固体的化学式为 ，饱和NaCl溶液的作用是 。
(2)写出装置I中发生反应的离子方程式 。
(3)写出IV中发生反应的离子方程式 。实验过程中，装置IV中的实验现象为 。
(4)装置V中NaOH溶液的作用是 。
(5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在 (选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是 。A
C
B
D
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
Ar
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
解析：A．原子序数为30，A正确；
B．原子中质子数=原子序数=核外电子数，故核外电子数为30，B正确；
C．元素符号为Zn，C正确；
D．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略，可知锌元素的相对原子质量为65.39；D错误；
故选D。
2．A
解析：A．原子核体积很小，电子在原子核外绕核运动，但不是均匀分布，A错误；
B．原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，B正确；
C．有极少数α粒子被弹了回来，说明原子核与α粒子带同种电荷且原子核质量很大，C正确；
D．大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内有相对较大的空间，D正确；
故选A。
3．D
解析：A．NaHSO4、NaHCO3均是酸式盐，硫酸氢钠溶液显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，A错误；
B．液氯是单质，属于纯净物，B错误；
C．CO是非金属氧化物，与碱不反应，不是酸性氧化物，C错误；
D．O2和O3均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；
答案选D。
4．D
解析：元素周期表中前三周期称为短周期，前18号元素属于短周期元素，Be是4号元素，Cl是17号，N是7号，K是19号，只有K不属于短周期元素；
故选D。
5．B
解析：A．中的中子数为24-12=12，中的中子数为23-12=11，A项错误；
B．和原子的核外电子数都为12，核外电子排布相同，都位于元素周期表中第三周期第IIA族，都在第2纵行，B项正确；
C．和互为同位素，物理性质不同、化学性质相似，C项错误；
D．和是Mg元素的两种不同核素，D项错误；
答案选B。
6．D
解析：图表中元素位于元素周期表前三周期，且B元素的核电荷数为x，则A为x-1，C为x+1，D为x-8，故这五种元素的核电荷数之和为4x-8，故答案为D。
7．C
解析：A．12C与14C质子数相同、中子数不同，互为同位素，A错误；
B．CO与CO2都是化合物，是不同的物质，不互为同素异形体，B错误；
C．O2与O3都是由氧元素组成的不同的单质，互为同素异形体，C正确；
D．液氯为纯净物，氯水为混合物，不互为同素异形体，D错误；
答案选C。
8．D
解析：核素的质子数=核外电子数=117，质量数为294，中子数=质量数-质子数=294-117=177。
综上，不正确的选D。
二、非选择题
9．(1) 2 ⅥA
(2)
(3)1.12
【分析】A、B、C、D为短周期元素，据图中在周期表中所处的位置可知，B的质子数比A大9，比C大7，比D小1，又有A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，所以可以据此列方程求得B的质子数。
解析：（1）据以上分析，设B的质子数为x，则A、C、D的质子数分别为：A(x-9)、C(x-7)、D(x+1)，根据A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数列方程为：(x-9)+ (x-7)=x，解得x=16，即B为16号S原子，故在元素周期表中的位置为：第2周期第ⅥA族；
（2）由（1）得D的质子数为17，即Cl原子，单质Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，且反应为可逆反应，故化学方程式为：；
（3）氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应的化学方程式为：，据此可知，参加反应的氢氧化钠与生成的氢气物质的量之比为2:1，n(NaOH)=cV=1ml/L×0.1L=0.1ml，则生成氢气的物质的量为0.05ml，氢气的体积(标准状况下)为：V(H2)=nVm=0.05ml×22.4L/ml=1.12L。
10．(1) K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6
解析：含有18个电子的简单阳离子为Ca2＋和K＋，简单阴离子为Cl-、S2-等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等；则A+、B-、C2-分别为K＋、Cl-、S2-，据此分析解答。
（1）A+、B-、C2-分别为K＋、Cl-、S2-，A元素是K、B元素是Cl、C元素是S；
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，且含有18个电子，故其分子式HCl；
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，即非金属性最强的分子，其分子式是F2；
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S；
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是H2O2或PH3；
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是C2H6。
11．(1)N
(2)＜
(3)Na
(4)OH-+H+=H2O
【分析】结合元素周期表信息，①为B、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S，据此分析解答。
解析：（1）②的元素符号是N；
（2）同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则①、⑤的原子半径大小关系是：①>⑤；
（3）同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，则③、④和⑤中，金属性最强的元素是Na；
（4）③、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，相互反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。
12．(1) 装置的气密性 MnO2 除去氯气中的氯化氢
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3) Cl2+2I-=2Cl-+I2 无色溶液变蓝色
(4)吸收多余的氯气，防止环境污染
(5) II和III 干燥Cl2
【分析】由装置图可知，该装置为实验室制取氯气及探究其性质的实验。Ⅰ为氯气的制取装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水；实验前检查装置的气密性情况；浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会含有氯化氢，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；湿润的氯气中含有次氯酸，具有漂白性，可以使品红褪色；氯气具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，据此判断装置Ⅳ中现象，V中NaOH溶液用于吸收尾气氯气，以此来解答；
解析：（1）加入药品前，要检查装置的气密性，E固体为MnO2，饱和NaCl溶液的作用：除去氯气中混有的氯化氢气体；
（2）Ⅰ为氯气的制取装置，为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；
（3）装置Ⅳ中通入氯气后，与碘化钾溶液反应生成碘单质，反应的离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以装置Ⅳ中通入氯气后，无色溶液变蓝色；
（4）氯气有毒，V中NaOH溶液用于吸收尾气氯气，防止环境污染；
（5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置如浓硫酸等，除去氯气中的水蒸气。