化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表当堂检测题

这是一份化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表当堂检测题，共7页。
1．互为同位素的两种核素，不相同的是
A．核电荷数B．电子层结构C．核外电子数D．质量数
2．含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚其实是氢原子的一种，其相对原子质量为3。下列有关“氚”的说法中不正确的是
A．核内质子数为1B．核外电子数为1
C．核内中子数为3D．在氧化物中的化合价为
3．考古领域利用C测定文物的年代。C中的数字“14”表示该原子的
A．质子数B．电子数C．质量数D．核电荷数
4．科学家发现有三种氢原子：氕、氘、氚。下列有关氘的名称或俗称、代号或元素符号、原子符号均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．“嫦娥一号”卫星完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。这14种元素原子的最外层电子数是奇数的主族元素有
A．2种B．3种C．4种D．5种
6．下列有关物质分类的叙述正确的是
A．金刚石、石墨、和是碳元素的同素异形体
B．硫酸、纯碱、小苏打和三氧化硫分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．过氧化钠、氧化铝、氧化铁都等金属氧化物都属于碱性氧化物
D．二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物均属于酸性氧化物
7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指
A．萃取B．分液C．蒸馏D．升华
8．下列科学家与其作出的贡献不对应的是
A．波义耳——提出元素的概念B．汤姆生——发现电子
C．门捷列夫——发现元素周期律D．道尔顿——提出分子学说
二、非选择题
9．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：、、、、、、、。
(1)涉及的核素共有 种。
(2)互为同位素的是 与 、 与 (填2组)。
(3)质量数相等但不能互称为同位素的是 与 。
10．原子的表示。
(1)通常用表示一个原子，其中表示 ，Z表示 。
(2)补全下表。
11．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)②的元素符号是 ；
(2)①、⑤的原子半径大小关系是：① ⑤
(3)③、④和⑤中，金属性最强的元素是 (填元素符号)；
(4)③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
12．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请写出该反应相应的化学方程式 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 (填字母编号)。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。
(5)装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 。
A．饱和NaOH溶液B．饱和Ca(OH)2溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和Na2CO3溶液
(6)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 。(已知溴水能把Fe2+氧化为Fe3+)选项
名称或俗称
代号或元素符号
原子符号
A
氢
H
H
B
氕
H
H
C
重氢
D
H
D
超重氢
T
H
微粒符号
质子数
中子数
质量数
核外电子数





8
8






族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
Ar
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】同位素是质子数相同，中子数不同的核素。
解析：A．互为同位素的两种核素质子数相同，因此核电荷数也相同，A不符合题意；
B．质子数相同，核外电子层结构完全相同，B不符合题意
C．质子数相同，核外电子数也相同，C不符合题意
D．质量数=质子数+中子数，由于互为同位素的两种核素中子数不同，因此质量数不同，D符合题意；
故选D。
2．C
解析：A．氚是氢原子的一种，其质子数为1，故A正确；
B．氚是氢原子的一种，其核外电子数为1，故B正确；
C．氚相对原子质量为3，即质量数为3，中子数=3-1=2，故C错误；
D．氚核外电子数为1，在氧化物中形成+1价，故D正确；
故选：C。
3．C
解析：原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则C中的数字“14”表示该原子的质量数；
故答案选C。
4．C
解析：氕、氘、氚的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，氘的俗称为重氢，符号为D，质量数=质子数+中子数=2，则原子符号为，故选：C。
5．B
解析：这14种元素原子是主族元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na；K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na中最外层电子数是奇数为最外层电子数是奇数K、Al、Na；
故选B。
6．A
解析：A．金刚石、石墨、是碳元素的同素异形体，A项正确；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，属于特殊氧化物，氧化铝属于两性氧化物，C项错误；
D．一氧化碳不能与水反应，不属于酸性氧化物，D项错误；
故答案选A。
7．C
解析：由信息可知，蒸令气上，应是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏， 故选C。
8．D
解析：A．波义耳——提出元素的概念，A正确；
B．汤姆生——发现电子，B正确；
C．门捷列夫——发现元素周期律，C正确；
D．道尔顿——提出原子学说，D错误；
故选D。
二、非选择题
9．(1)6
(2)
(3)
解析：（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有、、、、、、、，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；
（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，、质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素。、质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素。故答案为：、；、；
（3）在8中微粒中，质量数相等的是、，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：、；
10．(1) 质量数 质子数
(2) 6 6 12 6 16 8 8 10 18 8
解析：（1）通常用表示一个原子，其中表示质量数，Z表示质子数；
（2）中质子数为6，质量数为12，中子数为12-6=6，对于电中性的原子而言核外电子数等于质子数，故核外电子为6；质子数为8，中子数为8的核素其质量数为8+8=16，故该原子为，对于电中性的原子而言核外电子数等于质子数，故核外电子为8；中质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，对于电中性的原子而言核外电子数等于质子数，故核外电子为8。
11．(1)N
(2)＜
(3)Na
(4)OH-+H+=H2O
【分析】结合元素周期表信息，①为B、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S，据此分析解答。
解析：（1）②的元素符号是N；
（2）同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则①、⑤的原子半径大小关系是：①>⑤；
（3）同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，则③、④和⑤中，金属性最强的元素是Na；
（4）③、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，相互反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。
12．(1)分液漏斗
(2)除去中的 B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)d
(4)不能 过量的也可将氧化为
(5)吸收多余的氯气，防止污染大气 B
(6)
【分析】A中浓盐酸和漂白粉固体制备氯气，通过B饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C验证氯气的漂白性，装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性，最后F吸收尾气。
解析：（1）图中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：。
（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向长颈漏斗中压，从而形成一段水柱。
（3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是d。
（4）有题意可知：氯气通入D中的溴化钠溶于中，置换成溴单质，溴单质的氧化性强于碘单质，碘易溶于苯显紫红色，苯密度小于水，所以看到现象：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；由于D中可能有过量的氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，故E中生成的单质碘不一定是溴与反应置换出来的，也可能是过量的也可将氧化为，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强。
（5）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理，装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气。
A选项：溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，能够吸收过量氯气，故A正确；
B选项：氢氧化钙为微溶物，饱和溶液中氢氧根离子较少，饱和溶液吸收氯气不充分，故B错误；
C选项：亚硫酸钠具有强的还原性，能够与氯气发生氧化还原反应，吸收氯气，故C正确；
D选项：氯气溶于水反应生成盐酸，盐酸与饱和碳酸钠溶液反应，能够用饱和碳酸钠溶液吸收，故D正确；
故选B。
（6）(标准状况)的物质的量是，得到。设溴化亚铁的物质的量是，氯气首先氧化亚铁离子，然后氧化溴离子，则根据电子得失守恒可，解得：，因此溴化亚铁的浓度是。