人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课文配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课文配套ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了夯基提能·一遍过，共用电子对，非金属元素，ClCl，OCO，直线形，正四面体形，7分类，共价化合物，H2O等内容，欢迎下载使用。
素养要求1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。3．了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
分点突破一　共价键和共价化合物1．共价键(1)形成过程以氯分子的形成过程为例：(2)概念：原子间通过_________所形成的相互作用。(3)成键微粒：________。(4)成键元素：一般是同种或不同种的__________。(5)结构式形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：________。
(6)以共价键形成的分子及其结构
H2CO3、H2SO4
CH4、CH3COOH
3．用电子式表示共价型分子的形成过程(1)共价型分子中没有电子的得失，因此形成过程中不能出现弧线箭头。(2)反应物要写成原子形式，反应物中相同的原子可以合并。(3)生成物是分子而不是离子，不能出现“[　　]”，也不能标注正、负电荷数，生成物中相同部分不能合并。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(　　)(2)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。(　　)(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(　　)(4)共价化合物中一定不含离子键。(　　)(5)离子化合物中一定不含共价键。(　　)
3．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(　　)A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOHC．Br2　HBr D．HF　H2O
4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　)
解析：正确写法应为 ，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个 要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。
分点突破二　化学键与分子间作用力1．化学键(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的___________________来实现。(2)分类
特别提醒　(1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。(2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。(3)“相互作用”既包括静电吸引作用又包括静电排斥作用。(4)稀有气体是单原子分子，其不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
2．分子间作用力(1)分子间存在一种把________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称________。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3．氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键________，比范德华力________。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点________，水分子间的氢键可使其密度在固态时________液态时的密度。
4．化学反应的过程化学反应的过程，本质上就是_______________________________。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
特别提醒　(1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。(2)只形成化学键的过程也不是化学变化，如将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键，但不属于化学变化。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间。(　　)(2)氢键是化学键的一种。(　　)(3)稀有气体中不存在化学键。(　　)(4)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键。(　　)(5)化学反应过程，就是化学键形成的过程。(　　)
2．下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是(　　)A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氯化钠溶于水
3．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(　　)A．石墨和氯化钠分别受热熔化B．冰的融化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升华
解析：A项，石墨熔化时破坏共价键，氯化钠熔化时破坏离子键，不符合题意；B项，冰融化主要破坏分子间作用力，水分解破坏共价键，不符合题意；C项，NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，不符合题意；D项，干冰和碘的升华破坏的都是分子间作用力，符合题意。
1．下列关于化学键叙述正确的是(　　)A．化学键是相邻原子间的相互作用B．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2．下列说法正确的是(　　)A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．所有物质中均含有化学键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。
3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)A．HCl B．KClC．CaCl2 D．NH4NO3
解析：HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。
4．下列化学用语正确的是(　　)
解析：A选项中氟原子的最外层应为7个电子。B选项中不标正负电荷，因H—O键是共价键。C选项中Ca离子应写成Ca2＋。
5．下列关于电子式的表述正确的是(　　)
解析：A项，HClO的电子式为 。B项，S原子的最外层有6个电子，Cl原子的最外层有7个电子，它们之间形成2对共价键从而达到8电子稳定结构，故其电子式为 。C项，HCl为共价化合物，其正确的电子式为 。
6．下列说法正确的是(　　)A．Na2SO4晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C．加热熔化硝酸钾时需克服共价键D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
7．现有下列物质：①N2　②Na2O2　③NaOH　④HBr　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由非极性键构成的物质是________。(3)只由非金属元素组成的离子化合物是________。(4)由极性键和非极性键构成的物质是_________。(5)由离子键和非极性键构成的物质是_________。(6)属于离子化合物的物质是_________。(7)属于共价化合物的物质是_________。
(8)用电子式表示①、④、⑥的形成过程。①_____________________________________________________；④______________________________________________________；⑥______________________________________________________。