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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用课文内容课件ppt
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用课文内容课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了学业基础，共用电子对，共价键，不易失去，不易得到，碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键，弱得多，分子间作用力等内容，欢迎下载使用。
课程目标1．掌握共价键的形成、表示方法。2．理解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念。3．了解分子间作用力、氢键的基本特征及其对物质性质的影响。图说考点
[新知预习]一、共价键1.从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成（1）图示（2）分析组成 ，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。
2.共价键和共价化合物原子间通过 所形成的强烈的相互作用称为共价键，只含有 的化合物称为共价化合物。3.常见共价分子的表示方法
4.有机物中碳原子成键方式（1）碳元素位于第 周期 族，原子最外层有 个电子。在化学反应中，碳原子通常既 也 电子，与其他原子以 结合。（2）由含碳化合物的结构式可知，一个碳原子可以形成 对共用电子对，两个碳原子之间可以通过 、 、 共用电子对相结合，分别构成 、 、 。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。碳原子间连接方式的 性，是有机化合物种类繁多的原因之一。
二、分子间作用力与氢键1.分子之间存在着将 ，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键 。由分子构成的物质， 是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。2.对于由分子构成的物质来说，物质熔化或汽化时，所克服的只是 ，而不破坏 ，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了 ，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电来判断化合物的类型。3.氢键是一种特殊的 ，使物质的某些性质出现反常。如水分子间存在氢键，使水的熔沸点较高，水的比热容较大，水结冰时密度变小。
分子聚集在一起的作用力
[即时自测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互吸引力。（ ）（2）所有的分子中一定含有化学键。（ ）（3）干冰气化时要破坏碳与氧之间的共价键。（ ）（4）氢键是一种特殊的化学键。（ ）（5）碳原子之间可以形成碳链或碳环。（ ）（6）离子化合物熔化后能导电。（ ）
2.下列物质属于共价化合物的是（ ）A．MgCl2 B．Ca（NO3）2C. Al2O3 D．CO2
3.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）A.共价键只存在于共价化合物中B.在共价化合物里，可能存在离子键C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
解析：共价键可存在于离子化合物中，故A错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B错误；在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确。故选D。
4.下列分子的电子式书写正确的是（ ）
解析：A选项中N原子上少一对电子；B选项中未画出Cl原子周围的电子；D选项中C与O之间分别通过两对共用电子对结合。
5.下列几种含碳化合物中，只含有碳碳单键的是 ，有碳碳双键的是 ，有碳碳三键的是 ，存在碳环的是 。（填代号）
提升点1 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较例1 （1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
【解析】 ①Ne为单原子分子，不存在化学键；②③H2O和NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键。
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。（填写序号）
【解析】①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③MgCl2溶于水，破坏离子键；④HCl溶于水，破坏共价键；⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气。
[提升1] 对于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是 。（2）属于共价化合物的是 。（3）属于离子化合物的是 。（4）既含离子键，又含共价键的是 。
解析：①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键，金刚石属于单质。
状元随笔 离子化合物与共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。（2）根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。（3）根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
关键能力离子键和共价键的比较
提升点2 化学键、分子间作用力与氢键比较例2 下列说法正确的是（ ）A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．卤化物CX4中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【解析】 冰由水分子构成，水分子中存在H—O键，水分子间存在氢键，冰融化时，破坏水分子间的氢键，分子中H—O键未发生断裂，A错；卤化物CX4中，分子组成和结构相似，从CF4到CI4，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，B正确；水的熔沸点比H2S高，是因为水分子间存在氢键，而与H—O、H—S键的牢固程度没有关系，C错；物质的稳定性是化学性质，与化学键有关，而分子间作用力只决定物质的物理性质，如物质的熔沸点等，D错。
[提升2] 有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（ ）A．② B．③④⑦ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦
解析：相邻原子间的强烈的相互作用叫化学键，相互作用力包含吸引力和排斥力，①错；两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，②正确；非金属原子间可形成离子键，如铵盐为离子化合物，③错；单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，④错；共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中，如离子化合物NaOH中含O—H共价键，⑤错；强电解质中不一定存在离子键，如HCl的水溶液能导电，但该化合物不含离子键，⑥错；氢键属于分子间作用力，不是化学键，⑦错。
状元随笔 分子间作用力主要影响物质的物理性质。
关键能力化学键、分子间作用力与氢键的比较
1.下列现象与氢键的作用有关的是（ ）①NH3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④干冰用于人工降雨⑤SO3与水的反应是放热反应⑥水分子高温下也很稳定A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②⑤
解析：NH3、HF、H2O分子之间存在氢键，故熔、沸点比同族其他元素氢化物的高，故①选；因乙醇和水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故②选；冰中存在分子间氢键，由于氢键具有方向性，使其体积变大，则相同质量时，冰的密度比液态水的密度小，故③选；干冰即二氧化碳，分子间无氢键，其用于人工降雨是因为干冰在升华时能吸收大量的热，故④不选；反应的热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，SO3与水的反应是放热反应，是由于SO3与水的总能量大于产物硫酸的总能量，断裂SO3和水中的化学键吸收的能量小于形成硫酸中化学键释放的能量，与氢键无关，故⑤不选；稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H—O键键能大，而与氢键无关，故⑥不选；答案选A。
2.传说老子过函谷关之前，关令尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果然老人骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法正确的是（ ）A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
3.（双选）下列说法正确的是（ ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．NH3能与水形成氢键，所以氨气易溶于水D．NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键
解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，A错误；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；NH3与水分子间形成氢键，故易溶于水，C正确；NaHSO4熔化时，只破坏离子键，D错误。
4.电子式书写错误的是（ ）
解析：CO2中碳原子和氧原子之间共用2个电子对，故A错误；N2中两个氮原子之间共用三个电子对，故B正确；C项符合电子式的书写要求，故C正确；H2O2的结构简式为H—O—O—H，电子式符合要求，故D正确。
5.下列说法正确的是（ ）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏
解析：分子间作用力越大，分子的熔沸点越高，与分子的稳定性无关，A错；由于水分子间形成氢键，会使其熔沸点升高，B错；冰融化时，破坏了水分子间的氢键，水分子中的共价键未发生断裂，C正确；氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，D错。
6.（双选）下列关于电子式的表述正确的是（ ）
解析：A项，HClO的电子式为 。B项，S原子的最外层有6个电子，Cl原子的最外层有7个电子，它们之间形成2对共价键从而达到8电子稳定结构，故其电子式为 。C项，HCl为共价化合物，其正确的电子式为
7.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
解析：H2O2为共价化合物，电子式中存在共用电子对，不是阴阳离子，A错误；CS2的空间填充模型为 ，B正确；14C质子数为6，C错误；结构式用一根短线表示一对成键电子，其他电子不表示出来，D错误。
8.试分析下列情况下微粒作用力的变化情况（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”）：（1）NaCl溶于水时破坏 ；（2）HCl溶于水时破坏 ；（3）SO2溶于水时破坏 ；（4）酒精溶于水时破坏 ；（5）NaOH和HCl反应时形成 和 ；（6）反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是 ，形成的是 ；（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有 ，形成的化学键有 ；（8）Na2O熔化时被破坏的是 。
解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水只破坏分子间作用力；可解决(1)(2)(3)(4)；而(5)(6)(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
课程目标1．掌握共价键的形成、表示方法。2．理解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念。3．了解分子间作用力、氢键的基本特征及其对物质性质的影响。图说考点
[新知预习]一、共价键1.从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成（1）图示（2）分析组成 ，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。
2.共价键和共价化合物原子间通过 所形成的强烈的相互作用称为共价键，只含有 的化合物称为共价化合物。3.常见共价分子的表示方法
4.有机物中碳原子成键方式（1）碳元素位于第 周期 族，原子最外层有 个电子。在化学反应中，碳原子通常既 也 电子，与其他原子以 结合。（2）由含碳化合物的结构式可知，一个碳原子可以形成 对共用电子对，两个碳原子之间可以通过 、 、 共用电子对相结合，分别构成 、 、 。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。碳原子间连接方式的 性，是有机化合物种类繁多的原因之一。
二、分子间作用力与氢键1.分子之间存在着将 ，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键 。由分子构成的物质， 是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。2.对于由分子构成的物质来说，物质熔化或汽化时，所克服的只是 ，而不破坏 ，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了 ，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电来判断化合物的类型。3.氢键是一种特殊的 ，使物质的某些性质出现反常。如水分子间存在氢键，使水的熔沸点较高，水的比热容较大，水结冰时密度变小。
分子聚集在一起的作用力
[即时自测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互吸引力。（ ）（2）所有的分子中一定含有化学键。（ ）（3）干冰气化时要破坏碳与氧之间的共价键。（ ）（4）氢键是一种特殊的化学键。（ ）（5）碳原子之间可以形成碳链或碳环。（ ）（6）离子化合物熔化后能导电。（ ）
2.下列物质属于共价化合物的是（ ）A．MgCl2 B．Ca（NO3）2C. Al2O3 D．CO2
3.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）A.共价键只存在于共价化合物中B.在共价化合物里，可能存在离子键C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
解析：共价键可存在于离子化合物中，故A错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B错误；在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确。故选D。
4.下列分子的电子式书写正确的是（ ）
解析：A选项中N原子上少一对电子；B选项中未画出Cl原子周围的电子；D选项中C与O之间分别通过两对共用电子对结合。
5.下列几种含碳化合物中，只含有碳碳单键的是 ，有碳碳双键的是 ，有碳碳三键的是 ，存在碳环的是 。（填代号）
提升点1 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较例1 （1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
【解析】 ①Ne为单原子分子，不存在化学键；②③H2O和NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键。
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。（填写序号）
【解析】①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③MgCl2溶于水，破坏离子键；④HCl溶于水，破坏共价键；⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气。
[提升1] 对于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是 。（2）属于共价化合物的是 。（3）属于离子化合物的是 。（4）既含离子键，又含共价键的是 。
解析：①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键，金刚石属于单质。
状元随笔 离子化合物与共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。（2）根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。（3）根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
关键能力离子键和共价键的比较
提升点2 化学键、分子间作用力与氢键比较例2 下列说法正确的是（ ）A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．卤化物CX4中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【解析】 冰由水分子构成，水分子中存在H—O键，水分子间存在氢键，冰融化时，破坏水分子间的氢键，分子中H—O键未发生断裂，A错；卤化物CX4中，分子组成和结构相似，从CF4到CI4，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，B正确；水的熔沸点比H2S高，是因为水分子间存在氢键，而与H—O、H—S键的牢固程度没有关系，C错；物质的稳定性是化学性质，与化学键有关，而分子间作用力只决定物质的物理性质，如物质的熔沸点等，D错。
[提升2] 有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（ ）A．② B．③④⑦ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦
解析：相邻原子间的强烈的相互作用叫化学键，相互作用力包含吸引力和排斥力，①错；两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，②正确；非金属原子间可形成离子键，如铵盐为离子化合物，③错；单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，④错；共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中，如离子化合物NaOH中含O—H共价键，⑤错；强电解质中不一定存在离子键，如HCl的水溶液能导电，但该化合物不含离子键，⑥错；氢键属于分子间作用力，不是化学键，⑦错。
状元随笔 分子间作用力主要影响物质的物理性质。
关键能力化学键、分子间作用力与氢键的比较
1.下列现象与氢键的作用有关的是（ ）①NH3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④干冰用于人工降雨⑤SO3与水的反应是放热反应⑥水分子高温下也很稳定A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②⑤
解析：NH3、HF、H2O分子之间存在氢键，故熔、沸点比同族其他元素氢化物的高，故①选；因乙醇和水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故②选；冰中存在分子间氢键，由于氢键具有方向性，使其体积变大，则相同质量时，冰的密度比液态水的密度小，故③选；干冰即二氧化碳，分子间无氢键，其用于人工降雨是因为干冰在升华时能吸收大量的热，故④不选；反应的热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，SO3与水的反应是放热反应，是由于SO3与水的总能量大于产物硫酸的总能量，断裂SO3和水中的化学键吸收的能量小于形成硫酸中化学键释放的能量，与氢键无关，故⑤不选；稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H—O键键能大，而与氢键无关，故⑥不选；答案选A。
2.传说老子过函谷关之前，关令尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果然老人骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法正确的是（ ）A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
3.（双选）下列说法正确的是（ ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．NH3能与水形成氢键，所以氨气易溶于水D．NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键
解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，A错误；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；NH3与水分子间形成氢键，故易溶于水，C正确；NaHSO4熔化时，只破坏离子键，D错误。
4.电子式书写错误的是（ ）
解析：CO2中碳原子和氧原子之间共用2个电子对，故A错误；N2中两个氮原子之间共用三个电子对，故B正确；C项符合电子式的书写要求，故C正确；H2O2的结构简式为H—O—O—H，电子式符合要求，故D正确。
5.下列说法正确的是（ ）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏
解析：分子间作用力越大，分子的熔沸点越高，与分子的稳定性无关，A错；由于水分子间形成氢键，会使其熔沸点升高，B错；冰融化时，破坏了水分子间的氢键，水分子中的共价键未发生断裂，C正确；氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，D错。
6.（双选）下列关于电子式的表述正确的是（ ）
解析：A项，HClO的电子式为 。B项，S原子的最外层有6个电子，Cl原子的最外层有7个电子，它们之间形成2对共价键从而达到8电子稳定结构，故其电子式为 。C项，HCl为共价化合物，其正确的电子式为
7.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
解析：H2O2为共价化合物，电子式中存在共用电子对，不是阴阳离子，A错误；CS2的空间填充模型为 ，B正确；14C质子数为6，C错误；结构式用一根短线表示一对成键电子，其他电子不表示出来，D错误。
8.试分析下列情况下微粒作用力的变化情况（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”）：（1）NaCl溶于水时破坏 ；（2）HCl溶于水时破坏 ；（3）SO2溶于水时破坏 ；（4）酒精溶于水时破坏 ；（5）NaOH和HCl反应时形成 和 ；（6）反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是 ，形成的是 ；（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有 ，形成的化学键有 ；（8）Na2O熔化时被破坏的是 。
解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水只破坏分子间作用力；可解决(1)(2)(3)(4)；而(5)(6)(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
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