人教版 (2019)第三节 化学键说课课件ppt

这是一份人教版 (2019)第三节 化学键说课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了夯基提能·一遍过，带相反电荷离子，活泼金属，活泼非金属，离子键，答案B，答案D，最外层电子，答案C，随堂演练·全通关等内容，欢迎下载使用。

素养要求1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
分点突破一　离子键与离子化合物1．从原子结构角度理解NaCl的形成过程
2．离子键(1)离子键的定义______________之间的相互作用叫作离子键。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的________作用叫作离子键。(2)离子键的形成条件一般情况下，________元素原子与__________元素原子之间容易形成离子键。
(3)理解离子键的关键点①成键粒子：阴离子、阳离子。②成键本质：静电作用。　　　 静电吸引和静电排斥达到平衡③成键原因：a．原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。b．离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。c．体系的总能量降低。④存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及大多数盐中。　 非金属元素也可形成离子键如NH4Cl
(4)影响离子键强弱的因素影响离子键强弱的主要因素是离子的半径和离子所带电荷数，即离子半径越________、离子所带电荷数越______，阴、阳离子间的作用就越______，离子键就越________。
3．离子化合物(1)定义由________构成的化合物叫作离子化合物。 可以通过熔化导电证明 (2)离子化合物的类型①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。②大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3等。③强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
特别提醒　①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。(　　)(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。(　　)(3)两种元素原子形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失。(　　)(4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。(　　)(5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。(　　)(6)离子化合物一定含有离子键。(　　)
2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　)A. a和c B．a和fC．d和g D．c和g
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S
分点突破二　电子式1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________(价电子)的式子。2．电子式的书写
3.电子式书写中的常见错误
4．用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
[即学即练]1．下列电子式的书写正确的是(　　)
2．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)
解析：A.书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，选项A错误；B.氧化钾是氧离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，选项B正确；C.MgF2的形成过程的正确表示方法为 ，选项C错误；D.NaBr为离子化合物，电子式应写为 ，选项D错误。
1．下列物质中，含有离子键的是(　　)A．单质碘 B．HClC．水 D．氯化钠
2．下列各组元素化合时最易形成离子键的是(　　)A．H和S B．S和OC．Na和F D．C和O
3．下列物质是离子化合物的是(　　)A．O2 B．HClC．CaO D．Fe
4．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
5．下列有关表述错误的是(　　)
6．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)