四川省内江市第二中学2023-2024学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省内江市第二中学2023-2024学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟，试卷分数：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cu-64 S-32 O-16
一、选择题(共42分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨
B. 84消毒液应避光密封保存
C. 食品包装袋中的生石灰有防氧化作用
D. 补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收
【答案】C
【解析】
【详解】A． 在燃煤中加入石灰石，发生反应，，，故有利于防治酸雨，故A正确；
B． 84消毒液的有效成分是NaClO，存在水解反应，HClO见光易分解，促进水解反应正向进行，使84消毒液失效，故应避光密封保存，故B正确；
C． 食品包装袋中的生石灰起干燥作用，生石灰无还原性，故C错误；
D． 人体吸收的铁元素为亚铁离子，而亚铁离子易被氧化，维生素C具有还原性，维生素C具有抗氧化的作用，故补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收，故D正确；
故选C。
2. 下列关于碰撞理论的说法正确的是
A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率
C. 增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率
D. 升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多
【答案】B
【解析】
【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，有合适的取向才能发生有效碰撞，A错误；
B．提高有效碰撞频率，可利于生成物的生成，即可加快化学反应速率，B正确；
C．增大反应物用量，能增加活化分子数目，但不能增大活化分子百分数，C错误；
D．升高温度不能降低活化能，但可以使单位体积内活化分子数增多，D错误；
故选B。
3. 下列说法不符合勒夏特列原理的是
A. 反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大
B. 密封保存碳酸饮料以防止CO2释放
C. 用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水
D. 酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应A2(g) + B2(g)2AB(g)中，反应物与生成物的气体分子数相等，平衡后压缩容器，气体体积减小，AB浓度增大，但平衡不发生移动，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；
B．保存碳酸饮料时，若容器敞口，则压强减小，气体的溶解度减小，从而释放出CO2气体，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．氯气溶于水后存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯气通入饱和食盐水中，由于溶液中c(Cl-)增大，将使该化学平衡逆向移动，从而减少氯气在水中的溶解，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．酯化反应为可逆反应，增加醇的用量，可以增大乙醇的浓度，从而促进平衡正向移动，提高酸的转化率，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；
故选A。
4. 已知：CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH1
H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH2
CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的ΔH为
A. ΔH1 + 2ΔH2 - ΔH3B. ΔH1 + ΔH2 - ΔH3
C. ΔH1 + 2ΔH2 + ΔH3D. ΔH1 - 2ΔH2 + ΔH3
【答案】A
【解析】
【详解】由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律：将方程式①+②2-③得CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ΔH=ΔH1 + 2ΔH2 - ΔH3；
故答案为：A。
【点睛】使用盖斯定律进行反应热的计算时，要先对几个反应进行观察，然后合理重组得到目标反应。重组技巧是：同向用加，异向用减，倍数用乘，焓变同变。即条件方程式中的各种物质与目标方程式同向的（如同在左边或同在右边）用加法，异向的用减法，化学计量数与目标存在倍数关系的用乘法，扩大一定倍数后（或缩小为几分之一）与目标化学方程式中的计量数相同，各条件方程式中的焓变看作生成物作同样变化。
5. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）
A. 已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/ml。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) ΔH = -57.3 kJ/ml
B. 在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) ΔH = -5517.6 kJ/ml
C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/ml，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) ΔH = -1400 kJ/ml
D. 6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) ΔH = -95.6 kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，除H+ 和 OH-反应放热外，Ba2+和反应也放热，故H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1)的ΔH 乙
C. 平衡后PCl3的体积分数：甲 < 乙D. 平衡后PCl5的浓度：甲 < 乙
【答案】C
【解析】
【分析】体积相等的甲、乙两密闭容器中分别充入1 ml PCl5和2 ml PCl5，说明甲容器压强小于乙容器压强。
【详解】A．甲、乙两密闭容器体积相等，甲、乙两密闭容器中分别充入1 ml PCl5和2 ml PCl5，说明乙容器中PCl5的浓度较大，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲 乙，不符合题意，B错误；
C．因为甲容器压强小于乙容器压强，则甲容器相比乙容器相当于减小压强，减小压强时，平衡正向移动，PCl3的体积分数增大，所以平衡后PCl3的体积分数：甲 >乙，符合题意，C错误；
D．乙容器相比于甲容器，相当于又加入了1ml的PCl5，根据勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，平衡后PCl5的浓度还是乙容器中的大，不符合题意，D错误；
故选C。
【点睛】根据勒夏特列原理：增大压强时，反应向着系数变小的方向移动，减小压强时，反应向着系数变大的方向移动。
13. 在温度为T1和T2时，分别将0.40 ml CH4和1.0 ml NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. T1温度下，10 min末CH4的反应速率为0.01 ml·L−1·min−1
B. T2温度下，NO2的平衡转化率为50%
C. 该反应的ΔH > 0
D. 若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率减小
【答案】B
【解析】
【分析】“拐先平数值大”，可以判断出温度，温度变化时，通过CH4的物质的量判断平衡移动方向。
【详解】A．10 min末CH4的反应速率是指瞬时速率，化学反应速率是平均速率，A错误；
B．T2温度下，平衡时CH4的消耗量为0.25 ml，则NO2的消耗量为0.5 ml，平衡转化率为50%，B正确；
C．先拐先平温度高，说明T2>T1, 升高温度时，甲烷物质的量增大，说明升温平衡逆向移动,该反应的ΔH < 0，C错误；
D．若将容器变为2 L，容器内压强变小，反应向着系数变大的方向移动，则平衡时CH4的转化率增大，D错误；
故答案为：B。
【点睛】根据勒夏特列原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动，减小压强时，反应向着系数变大的方向移动。
14. 用CO合成甲醇的反应为：。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：
B. 正反应速率：，
C. 平衡常数：，
D. 平均摩尔质量：，
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误；
B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误；
C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T2，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(b)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确；
D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由M=mn可知，M越小；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误；
答案选C。
二、填空题(共4个小题，共58分)
15. 完成下列问题
（1）煤油的主要成分为C12H26，已知34g C12H26完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；

。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。
（2）已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式 ___________。
（3）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH1=+180.5kJ•ml﹣1
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=﹣393.5kJ•ml﹣1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=﹣221.0kJ•ml﹣1
请写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式 ___________。
（4）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题：
步骤一：用量筒量取100mL 0.50ml·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取100mL 0.55ml·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①仪器a的名称是___________。
②配制100mL 0.55ml/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及___________。
③倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________ (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入
C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边滴入
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 ___________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
【答案】（1）C12H26(l)＋O2(g)=12CO2(g)＋13H2O(l) ΔH=-7503kJ·ml-1
（2）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-867kJ·ml-1
（3）2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·ml-1
（4） ①. 环形玻璃搅拌棒(器) ②. 100mL容量瓶 ③. C ④. -53.5kJ/ml ⑤. B
【解析】
【分析】用100mL 0.50ml·L-1盐酸与100mL 0.55ml/L的氢氧化钠溶液混合测定中和热时，关键性的操作是反应最高温度的测定，要求药品加入迅速，装置的保温性能良好，读取温度时，能读出最高温度。
【小问1详解】
由题意，可得热化学方程式为：
①C12H26(l)+O2(g)=12CO2(g)+13H2O(g) ΔH=-6931kJ•ml-1
②H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-44kJ•ml-1
利用盖斯定律，将反应①+②×13得，表示煤油燃烧热的热化学方程式为C12H26(l)＋O2(g)=12CO2(g)＋13H2O(l) ΔH=-6931kJ•ml-1+(-44kJ•ml-1) ×13=-7503kJ·ml-1。
【小问2详解】
已知1.6 g甲烷(0.1ml)能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，放出热量86.7 kJ，则1mlCH4催化还原NO2时，放热867kJ，从而得出热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-867kJ·ml-1。
【小问3详解】
①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+1805kJ•ml-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5kJ•ml-1
③2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221.0kJ•ml-1
利用盖斯定律，将反应②×2-①-③得：NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=(-393.5kJ•ml﹣1)×2-180.5kJ•ml-1-(-221.0kJ•ml-1)=-746.5kJ·ml-1。
【小问4详解】
①仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒(器)。
②配制100mL 0.55ml/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及100mL容量瓶。
③倒入NaOH和盐酸溶液时，正确操作是一次迅速倒入，故选C。
④分析表中数据，第3组实验与另两组实验结果差距过大，结果不能采用，应舍去，则两次实验溶液温度平均升高3.2℃，0.05mlHCl与NaOH完全反应，放出热量为4.18J·g-1·℃-1×200mL×1g·cm-3×3.2℃×10-3J/kJ=2.6752kJ，则1mlHCl与NaOH完全中和，放热≈53.5kJ/ml，从而得出该实验测得的中和热ΔH=-53.5kJ/ml。
⑤实验测出的中和热数值比57.3 kJ/ml偏小。
A．实验装置保温、隔热效果差，则所测得的中和热数值偏低，A可能；
B．用量筒量取盐酸时仰视读数，则量取的盐酸体积偏大，所测得的中和热数值偏高，B不可能；
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中，则会造成热量损失，所测得的中和热数值偏低，C可能；
D．用测量盐酸温度计直接测定NaOH溶液的温度，温度计表面的盐酸与NaOH反应，造成NaOH溶液的初始温度偏高，反应前后的温度差偏小，所测得的中和热数值偏低，D可能；
故选B。
【点睛】测量溶液温度时，应使用同一支温度计。
16. 完成下列问题。
Ⅰ．请回答：
（1）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1ml指定产物时所放出的热量)：
则CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=___________kJ/ml。
Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-746.8 kJ∙ml−1
（2）该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施___________(填字母序号)。
a．改用高效催化剂 b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c．移去CO2 d．升高温度 e．缩小反应容器的体积
（3）T℃时，将CO和NO等浓度充入刚性密闭容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内NO的浓度如下表所示：
①下列可判断以上平衡体系达到平衡状态的是___________。(填序号)
A． B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．容器内的总压强不变 D．
②若起始时体系的压强为4kPa，反应开始至10min，体系的压强为___________kPa，该反应的平衡常数Kc=___________(保留3位有效数字)。
③反应达到平衡后，若再向容器中加入2mlCO2(g)和1mlN2，再次达到平衡时NO的百分含量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）实验测得，，，、为速率常数，只与温度有关。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“