四川省绵阳中学2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附解析）

四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期第一次月考

化学试题

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 以下有关元素性质的说法不正确的是（    ）

A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

【答案】D

【解析】

【详解】A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，则①为Si，②为N、③为C、④为S，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径: Si＞S ＞C＞N，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；

B．①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第VA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能， ③＞④＞②＞①， 第一电离能最大的是③，故B正确；

C．同周期随原子序数增大电负性增大，同主族随原子序数增大电负性减小，故①Na、K、Rb是同主族元素，电负性依次减小；②N、P、As是同主族元素，电负性依次减小；③O、S、Se是同主族元素，电负性依次减小；④Na、P、Cl是同周期元素，电负性依次增大，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确；

D．根据数据可知，该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误；

答案选D。

2. 下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是

A. 基态Al原子和基态N原子未成对电子数

B. BF3的键角和NF3的键角

C. C=C键的键长和C-C键的键长

D. H-I的键能和H-F的键能

【答案】B

【解析】

【详解】A．基态Al原子的价电子排布为3s23p1，未成对电子数为1，基态N原子的价电子排布为3s23p3，未成对电子数为3，前者小于后者，故A错误；

B．BF3中B为sp2杂化，键角为120°，NF3中N为sp3杂化，由于孤电子对的影响，键角接近109°28′，前者大于后者，故B正确；

C．C=C键的键长小于C-C键的键长，故C错误；

D．由于非金属性F大于I，所以H-I的键能小于H-F的键能，故D错误；

故选B。

3. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1)，则下列说法不正确的是

A. X元素所在周期中所含非金属元素最多

B. Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族

C. Z的电负性比X和Y都弱

D. Z元素原子的核外电子排布简式为：[Ar]4s24p3

【答案】D

【解析】

【分析】Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，以此解答。

【详解】A．元素周期表中第2周期的非金属元素种类最多，故A正确；

B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；

C．根据电负性的递变规律，同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，可知As元素的电负性小于S、F，故C正确；

D．Z为As元素，33号元素，核外电子排布简式为 [Ar]3d104s24p3，故D错误；

故选：D。

4. 下列说法中正确的是

A. NO和CO是等电子体，均为三角锥形结构

B. 第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有2种

C. 铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能

D. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，可通过光谱仪直接摄取镁原子的发射光谱

【答案】C

【解析】

【详解】A．根据N=C－，则NO和CO是等电子体，NO中心原子价层电子对数为，则两者均为平面正三角形结构，故A错误；

B．第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O共3种，故B错误；

C．Cu＋价电子排布式为3d10，Zn＋价电子排布式为3d104s1，Cu＋是稳定结构，难失去电子，因此铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能，故C正确；

D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，从低能级跃迁到高能级，是吸收光谱不是发射光谱，故D错误。

综上所述，答案为C。

5. 某配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，其水溶液不导电，下列说法不正确的是

A. 向该配合物溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

B. 该配合物配位数为6

C. Pt的化合价为+4

D. 配合物中Cl-和NH3都是配体

【答案】A

【解析】

【详解】A．配合物[PtCl4(NH3)2]的水溶液不导电，说明其在水溶液没有发生电离，无氯离子，加入硝酸银溶液不会产生白色沉淀，故A错误；

B．在配合物[PtCl4(NH3)2]，Cl-和NH3都是配体，配位数为4+2=6，故B正确；

C．由化合物中元素的化合价代数合为零可知，Pt的化合价为+4，故C正确；

D．在配合物[PtCl4(NH3)2]，Cl-和NH3都是配体，故D正确；

故选A。

6. 意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A. N4属于一种新型的化合物 B. 破坏 N4分子中化学键需要释放能量

C. N4分子中 N−N 键角 109°28′ D. 1mol N4转变成 N2将放出 882 kJ 热量

【答案】D

【解析】

【详解】A. N4为N元素形成的一种单质，不是化合物，故A错误；

B. 破坏 N4 分子中化学键需要吸收能量，故B错误；

C. N4分子的结构为正四面体形，键角为60°，故C错误；

D. 1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ热量，故D正确；

故选D。

7. 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，毒副作用较低。碳铂的结构如图，下列说法正确的是

A. 碳铂分子中所有碳原子在同一平面上

B. 碳铂分子中氮原子的杂化方式是sp3且氮原子上还有一对孤电子对没有形成化学键

C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子个数比为2：1

D. 1mol碳铂分子中含有σ键的数目为14NA

【答案】C

【解析】

【详解】A．根据甲烷是正四面体结构，碳铂分子中有一个碳原子与四个碳原子相连，则碳铂分子中所有碳原子一定不在同一平面上，故A错误；

B．碳铂分子中氮原子价层电子对数为4，则氮的杂化方式是sp3，氨气中氮原子的孤电子对与Pt形成了配位键，故B错误；

C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子有4个(左边4个)，sp2杂化的碳原子为碳氧双键的碳原子，有2个，因此个数比为2：1，故C正确；

D．1mol碳铂分子中含有σ键的数目为26NA，故D错误。

综上所述，答案为C。

二、非选择题

8. 前四周期A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，其中只有C、E是金属元素；A和C原子的价电子构型均为ns1，B原子中s能级和p能级的电子数相等；D原子核外电子占据9个原子轨道，且只有一个未成对电子；E原子在前四周期中未成对电子数最多。请回答下列问题：

（1）A、B和D按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为___________。

（2）B离子的价电子排布式为：___________。

（3）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________ 。

（4）基态D原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层填充的电子的电子云轮廓形状为___________。

（5）B所在周期中，第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。

（6）E位于周期表中第___________族，___________区。

【答案】（1）    （2）   

（3）   

（4）    ①. M    ②. 球形、哑铃形   

（5）F    （6）    ①. ⅥB    ②. d

【解析】

【分析】前四周期A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，其中只有C、E是金属元素；A和C原子的价电子构型均为ns1，A为H，C为Na，B原子中s能级和p能级的电子数相等，B为O；D原子核外电子占据9个原子轨道，且只有一个未成对电子,D为Cl；E原子在前四周期中未成对电子数最多,E为Cr。

【小问1详解】

A、B和D按原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO，电子式为。

【小问2详解】

氧离子的价电子排布式为：

【小问3详解】

B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序为：.

【小问4详解】

基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层填充的电子的电子云轮廓形状为球形、哑铃形。

【小问5详解】

第二周期中，第一电离能最大的元素是F。

【小问6详解】

Cr位于周期表中第ⅥB族，d区

9. 根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：

（1）基态氧原子的价电子排布图为___________，基态镁原子核外有种能量不同的电子，Cr3+基态核外电子排布式为___________。

（2）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中3个碳原子杂化轨道类型从左到右依次是___________，H、C、N元素电负性由大到小的顺序为___________。

（3）碳、氮、氧、氟元素的第一电离能从小到大的顺序为___________，碳、氮、氧、氟元素的第三电离能从小到大的顺序为___________。

（4）Sm的价层电子排布式为4f66s2，则Sm位于元素周期表的___________区，Sm3+价层电子排布式为___________。

（5）雌黄的分子式为As2S3，其分子结构为  ，As原子的杂化类型为___________。

（6）LiBH4由Li+和BH构成，BH的立体构型是___________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为___________。

【答案】（1）    ①.       ②. [Ar]3d3   

（2）    ①. sp2、sp2、sp    ②. N>C>H   

（3）    ①. C<O<N<F    ②. C＜O<<N<F   

（4）    ① f    ②. 4f5   

（5）sp3杂化    （6）    ①. 正四面体形    ②. H>B>Li

【解析】

【小问1详解】

①O原子价电子排布为2s‑2p4，价电子排布图为  ；

②Cr原子排布为[Ar]3d54s1，失去三个电子，则Cr3+为[Ar]3d3。

【小问2详解】

①丙烯腈中从左到右碳原子分别连接双键与三键，所以杂化分别为sp2、sp2、sp；

②同周期元素的电负性从左到右依次增大，N>C>H；

【小问3详解】

①第一电离能从左到右依次增大，VA大于VIA，所以C<O<N<F；

②第三电离能为+2价离子失去一个电子转变为+3价离子所需能量，C：2s1半满，N：2s2全满，O：2s22p1，F：2s22p3半满，所以C<O<N<F；

【小问4详解】

①Sm的电子排布为4f66s2，为f区元素；

②Sm失去三个电子，排布式变为4f5；

【小问5详解】

由图可知，As连接3个S原子，则价层电子对数为，杂化为sp3；

【小问6详解】

①BH价层电子对数为，无孤电子对，构型为正四面体性；

②由题可知，LiBH4中，Li、B显正价，H显负价，所以电负性H>B>Li。

【点睛】有机物中，碳原子连接四条单键为sp3杂化，连接一条双键为sp2杂化，连接一条三键为sp杂化。

10. 氮是地球上极为丰富的元素。

（1）下列氮原子的能量最低的是___________。

A.  B.  C.  D.

（2）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为___________，其空间构型是___________。

（3）肼(N2H4)可作火箭燃料，其分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则其分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。

（4）氮可以形成多种离子，如N3-、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于 NH的性质。

①写出N2H的结构式并用“→”标出配位键___________。

②N2H在足量碱性溶液中反应的离子方程式：___________。

（5）I(可看成II)属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I的空间构型为___________。

（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片所带电荷是___________。

【答案】（1）B    （2）    ①.     ②. 直线形   

（3）sp3杂化    （4）    ①.     ②.    

（5）V形    （6）+1

【解析】

【小问1详解】

B选项符合能量最低、洪特规则、泡利原理，所以能量最低；

【小问2详解】

①由题意可知，N2O与CO2互为等电子体，可认为分子中存在两个双键，则电子式为；

②分子构型为直线形；

【小问3详解】

NH3分子为sp3杂化，氢原子被-NH2取代不改变杂化形式，所以N2H4仍为sp3杂化；

【小问4详解】

①N原子向H+进行配位，；

②反应类似于与碱的反应，；

【小问5详解】

对II进行计算，中心原子价电子对数，孤对电子数为2，分子构型为V形；

【小问6详解】

  分子结构可能如图所示，每个N原子均达到8电子稳定结构，应该失去一个电子带一个单位正电荷。

【点睛】等电子体指：原子总数相等，价电子总数相等的分子或离子；

等电子体的分子构型、分子内的成键方式相同。

【化学——选修3：物质结构与性质】

11. 在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、Cu、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为___________。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有___________(填元素符号)，其位于周期表中的___________区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚(  )检验Fe3+，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯酚中所有原子可能共面吗？___________(填“能”或“不能”)。

（4）铁元素能与CO形成羰基铁[Fe(CO)5]，羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___________molσ键，配体CO中σ键与π键数目之比为___________。

（5）+3价铬的一种配离子为[Cr(H2O)6]3+，则配体中中心原子的杂化方式为___________，杂化轨道的空间构型为___________，该配离子中不存在下列哪种作用力___________。   

A．共价键    B．离子键   C．配位键    D．σ键    E．π键

（6）已知铜的第一、第二电离能分别为745.5kJ/mol、1957.9kJ/mol，则铜的第二电离能远大于第一电离能的理由是___________。

（7）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________。

【答案】（1）3d64s2   

（2）    ①. K、Cu    ②. d   

（3）    ①. sp2    ②. 能   

（4）    ①. 10    ②. 1：2   

（5）    ①. sp3    ②. 正四面体形
    ③. B
   

（6）Cu失去1个电子后，3d能级上10个电子比较稳定，不易失去电子   

（7）
 

【解析】

【小问1详解】

Fe为26号元素，价电子排布式为3d64s2；

【小问2详解】

Cr为24号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最外层有1个电子，与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有K和Cu；Cr为第四周期，属于d区；

【小问3详解】

苯酚中C的杂化轨道和苯环相同，为sp2杂化；苯酚中苯基和O共面，单键可旋转，所有原子能共面；

【小问4详解】

Fe与CO以配位键结合，CO中C与O含1个σ键，则σ键共有10个，则1molFe(CO)5分子中含10molσ键；CO中中含1个σ键2个π键，σ键与π键数目之比为1:2；

【小问5详解】

H2O为配体，O为中心原子，杂化方式为sp3；sp3杂化轨道的空间构型为正四面体形；[Cr(H2O)6]3+中，Cr与H2O中存在配位键，H2O中存在共价键的σ键，故不存在离子键、π键，选BE；

【小问6详解】

Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s2sp63d104s1，失去1个电子后，3d能级上10个电子比较稳定，不易失去电子，则第二电离能远大于第一电离能；

【小问7详解】