四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了 化学与生活紧密相连，5 ml的水，中和热为57， 在密闭容器中发生如下反应， 在相同温度下，100mL0等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题48分)
选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活紧密相连。下列说法正确的是
A. 碳酸氢钠不能用作食用碱
B. 液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷
C. 燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2
D. 三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠碱性较弱，能用作食用碱，A错误；
B．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误；
C．烟花爆竹中含硫，爆炸时会产生刺激性气味的SO2，C正确；
D．青铜是铜的合金，表面易形成铜绿，也易与氧气反应生成黑色的氧化铜，故三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面为黑色加绿色，不可能呈亮红色，D错误；
答案选C。
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后SCN-浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确；
B．食物放在冰箱中保存，温度较低时反应速率慢，食品变质速率慢，可延长保质期，不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．合成氨反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，原料转化率提高，可用勒夏特列原理解释，C正确；
D．工业上生产硫酸，使用过量的空气，增大了氧气的浓度，则二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的化学平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，可用勒夏特列原理解释，D正确；
故答案选B。
3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/ml，则氢气的燃烧热为241.8kJ/ml
D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨生成金刚石水吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定，选项A错误；
B．生成CO时，碳不完全燃烧，比生成CO2放出的热量少，放热ΔH为“-”，所以ΔH2>ΔH1，选项B正确；
C．燃烧热是在一定条件下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，选项C错误；
D．中和热是指酸碱中和生成1 ml水时放出的热量，20克的氢氧化钠只能生成0.5 ml的水，中和热为57.3kJ/ml，选项D错误。
答案选B
4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
【答案】D
【解析】
【详解】水的电离为吸热过程，升温促进其电离，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH变小，依据Kw= c(H+)·c(OH-)，知Kw也变大；由水电离出的H+与OH- 始终是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故纯水始终显中性。故答案选D。
5. 在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动B.
C. Z的体积分数增大D. X的转化率下降
【答案】C
【解析】
【详解】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。选项A、B、D正确，选项C错误；
答案选C。
6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
【答案】B
【解析】
【详解】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。
7. 下列说法中正确的是
①熵增加且放热的反应一定是自发反应
②凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A. ①②③B. ①③⑥C. ①④⑤D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①熵增加且放热的反应，其△H＜0、ΔS＞0，ΔG=△H-TΔS＜0，一定是自发反应，①正确；
②放热反应若ΔS＜0，高温下是不自发的，吸热反应若ΔS＞0，高温下是自发的，②不正确；
③增大反应物浓度，单位体积内的活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的次数增多，③正确；
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内的活化分子数，而活化分子的百分数不变，④不正确；
⑤固体或纯液体的浓度为定值，不能用固体或纯液体的浓度变化量来表示反应快慢，⑤不正确；
⑥催化剂能降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，加快化学反应速率，⑥正确；
综合以上分析，①③⑥正确，故选B。
8. 在相同温度下，100mL0.01ml·L-1的醋酸溶液与10mL0.1ml·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A. 中和时所需NaOH的量B. 电离的程度
C. H+的物质的量浓度D. CH3COOH的物质的量
【答案】B
【解析】
【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 ml•L-1=1×10-3 ml，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 ml•L-1=1×10-3 ml，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B．酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度: 前者大于后者，故B正确；
C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度: 前者小于后者，故C错误；
D．由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；
故选B。
9. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人的智力受损。据此，下列结论错误的是
A. CO与HbO2反应的平衡常数
B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．在反应中，CO、O2呈气态，HbO2、HbCO呈液态，所以CO与HbO2反应的平衡常数，A错误；
B．人体吸入的CO越多，平衡越发生正向移动，与血红蛋白结合的O2越少，B正确；
C．题给信息为“HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人的智力受损”，则当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损，C正确；
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中，可使平衡向左移动，从而使HbCO的浓度减小，从而达到解毒目的，D正确；
故选A。
10. 已知室温时，0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A. 该溶液的pH=4
B. 升高温度，溶液的pH增大
C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【答案】B
【解析】
【详解】A项，0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H+)=0.1× 0.1%ml·L-1=10-4 ml·L-1，pH=4，故A项正确；
B项，升温促进电离，溶液的pH减小，故B项错误；
C项，此酸的电离平衡常数约为K===1×10-7，故C项正确；
D项，由HA电离出的c(H+)约为10-4 ml·L-1，所以c(H+，水电离)= 10-10 ml·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故D项正确。
答案选B。
11. pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A. HA、HB两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液强
C. 若a≠5时，稀释后，HA溶液中导电离子的数目减少
D. 若a=5时，稀释过程中，溶液中不变
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，相同pH的两种酸稀释1000倍后，HA的pH变化大，则HA的酸性比HB的酸性强。
【详解】A．由分析可知，HA的酸性比HB的酸性强，即相同温度、相同浓度时HA的电离程度比HB大，所以HA、HB两酸溶液的物质的量浓度HB比HA大，A不正确；
B．稀释后，HA溶液的pH比HB溶液大，则HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱，B不正确；
C．若a≠5时，HA、HB都是弱酸，稀释后，HA、HB的电离程度都增大，HA溶液中导电离子的数目增多，C不正确；
D．若a=5时，稀释过程中，溶液中==，稀释过程中，Ka(HB)、KW不变，D正确；
故选D。
12. 在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
下列说法正确的是
A. 反应I2(aq)＋I-(aq) I (aq)的ΔH＞0
B. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小
C. 该反应的平衡常数表达式为K=
D. 25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度升高，平衡常数减小，该反应是放热反应，ΔH＜0，Ａ错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，c()减小，Ｂ正确；
C．，C错误；
D．平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，Ｄ错误；
故答案选B。
13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是
A. a、b、c三点溶液的：
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. a、b、c三点的醋酸分子：
D. a、b、c三点溶液用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
【答案】A
【解析】
【详解】A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，越小，则 a、b、c 三点溶液的为，A错误；
B．冰醋酸的电离是在水分子作用下发生的，，加水体积增大，电离平衡正移，电离程度增大，即溶液越稀弱电解质的电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度为，B正确；
C．溶液越稀弱电解质的电离程度越大，弱电解质分子越少，a、b、c三点的醋酸分子为，C正确；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，溶液体积不同，但所含冰醋酸的物质的量相同，与氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液体积为，D正确；
答案选A。
14. 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡体系的压强：
B. 该反应的活化能：(正)(逆)
C. 该反应的平衡常数：
D. 图中d点按再通入混合气，平衡不移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．为气体体积增大的反应，压强减小，平衡正向移动，（CO）%越大，表示低压强对应高（CO）%，则p1、p2、p3的大小关系为p1＜p2＜p3，A错误；
B．由图可知，压强相同时，随着温度的升高，（CO）%增大，说明该反应是吸热反应，该反应的活化能：(正)>(逆)，B错误；
C．化学平衡常数是温度的函数，a、b两点对应的温度相同，c点对应的温度高于a、b两点，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则图中a、b、c三点对应的平衡常数（用Ka、Kb和Kc表示）大小关系是Ka=Kb＜Kc，C错误；
D．容器体积可变，图中d点对应CO百分含量为80%，，此时按再通入混合气，根据等效平衡，平衡不移动，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题58分)
15. 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20ml/LH2C2O4溶液、0.010ml/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
【实验内容及记录】
（1）表格中“乙”需要测的物理量为_______。
（2）实验①②探究的是_______对化学反应速率的影响。
（3）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=_______，③中加入amL蒸馏水的目的是_______。
（4）实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。
（5）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。
①配平化学方程式：_______。
②具体操作为：
a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000ml/L KMnO4标准溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。
c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。
③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】（1）时间 （2）温度
（3） ①. 1 ②. 确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同
（4）催化剂 （5） ①. 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ②. 酸式 ③. 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变浅紫色，且在30s内不变色 ④. 90.00% ⑤. AC
【解析】
【分析】本实验是探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，只允许存在一个变量。实验①②是探究温度改变对化学反应速率的影响，实验②③是探究浓度改变对化学反应速率的影响，实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。
【小问1详解】
表格中“乙”与外界条件一起，共同测定反应速率的快慢，则需要测的物理量为时间。
【小问2详解】
实验①②中，两种反应物的浓度都相同，只有温度不同，则探究的是温度对化学反应速率的影响。
【小问3详解】
若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=6.0-4.0-1.0=1.0，③中加入amL蒸馏水的目的是：确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同。
【小问4详解】
实验②④中反应物的浓度、温度都相同，探究的是催化剂对化学反应速率的影响。
【小问5详解】
①依据得失电子守恒，确定氧化剂(KMnO4)、还原剂(H2C2O4)的化学计量数为2、5，然后按质量守恒，确定K2SO4、MnSO4、CO2的化学计量数分别为1、2、10，再依据质量守恒，确定H2SO4、H2O的化学计量数分别为3、8，从而得出配平的化学方程式为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
②a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
b．准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，则0.1000ml/L KMnO4标准溶液应装入酸式滴定管，进行滴定操作。当溶液颜色发生突变且持续半分钟以上时，反应达滴定终点，则判断滴定达到终点的现象是：当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在30s内不变色。
c．三次实验所消耗KMnO4溶液的体积依次为20.01mL、19.99mL、21.10mL，第三次实验结果与前两次实验结果相比，误差过大，不能采用，则平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，由关系式2KMnO4——5H2C2O4，可求出此样品的纯度为=90.00%。
③A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，A符合题意；
B．滴定前锥形瓶内有少量水，不影响所滴定KMnO4溶液的体积，测定结果无偏差，B不符合题意；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意；
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取所用KMnO4溶液的体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意；
故选AC。
【点睛】平行实验中，若某组实验结果与其他组实验结果相差过大，则实验数据不能采用。
16. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(ml)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_______。此反应的平衡常数表达式K=_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为_______。
（2）在内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
根据上图判断，在t3时刻改变外界条件是_______。K1、K2、K3、K4之间的关系为_______。(用“＞”、“＜”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是_______。
【答案】（1） ①. A+2B2C ②. ③. 0.05 ml·L-1·min-1
（2）增大压强 （3） ①. 升高温度 ②. K1＞K2=K3=K4 ③. t2~t3
【解析】
【小问1详解】
根据上图数据，随着反应的进行，A、B的物质的量不断减小，C的物质的量不断增大，则A、B为反应物，C为生成物，且物质的量的变化量之比为0.3:0.6:0.6=1:2:2，所以该反应的化学方程式：A+2B2C。此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为=0.05 ml·L-1·min-1。
【小问2详解】
在内，若K值不变，则温度不变，此处反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，则平衡正向移动，曲线变化的原因是增大压强。
【小问3详解】
已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大，则正反应为放热反应。根据上图判断，在t3时刻，正、逆反应速率都在瞬间突然增大，且逆反应速率增大的更多，则改变的外界条件是升高温度。t3~t4，升高温度，平衡逆向移动，K值减小；t5~t6，正、逆反应速率同等程度增大，则平衡不移动，改变的条件为催化剂，K值不变；t6~t7，正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动，则改变的条件应是减小压强，K值不变，所以K1、K2、K3、K4之间的关系为K1＞K2=K3=K4。后面三次改变条件，两次平衡逆向移动，一次平衡不移动，则A的转化率最大的一段时间是t2~t3。
【点睛】化学反应一定时，平衡常数只受温度变化的影响。
17. 按要求填空。
（1）下列物质中属于强电解质的是_______(填序号)。
①稀硫酸 ②BaSO4 ③HClO4 ④CH3COOH ⑤蔗糖
（2）常温下，MOH、HR两种电解质溶液的稀释溶液pH与稀释倍数的关系如图所示。
(V：稀释后溶液体积，V0：原溶液体积)回答下列问题：
①HR的电离方程式为_______。
②稀释前MOH溶液中水电离的c(OH-)=_______。
③室温下，用蒸馏水稀释MOH溶液过程中，水的离子积KW将_______(填“增大“减小”或“不变”，下同)，溶液中n(H+)∙n(OH-)将_______；水电离的c(H+)∙c(OH-)将_______。
（3）已知水的电离平衡曲线如图所示。
①写出使A点变为B点的措施：_______。
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为_______。
③T2℃时，pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=_______，若向该溶液中滴加0.1ml∙L-1盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比V(NaOH):V(HCl)=_______。
【答案】（1）②③ （2） ①. HRH++R- ②. 1×10-12ml∙L-1 ③. 不变 ④. 增大 ⑤. 增大
（3） ①. 升高温度 ②. 13 ③. 1ml∙L-1 ④. 1:10
【解析】
【小问1详解】
在①稀硫酸、②BaSO4、③HClO4、④CH3COOH、⑤蔗糖中，②BaSO4、③HClO4属于强电解质，故选②③。
【小问2详解】
从图中可以看出，常温下，MOH稀释10000倍时，其c(OH-)减小为原来的，则MOH为强碱；HR稀释10000倍时，其c(H+)比原来的大，则HR为弱酸。
①HR为弱酸，电离方程式为HRH++R-。
②稀释前MOH溶液的pH=12，则水电离的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12ml∙L-1。
③水的离子积常数只受温度变化的影响，室温下，用蒸馏水稀释MOH溶液过程中，水的离子积KW不变，但加水稀释过程中，MOH电离产生的c(OH-)不断减小，对水电离的抑制作用不断减小，水的电离程度不断增大，溶液中n(H+)∙n(OH-)将增大；水电离的c(H+)∙c(OH-)将增大。
【小问3详解】
①从A点变为B点时，水电离产生c(OH-)、c(H+)都增大，但c(OH-)= c(H+)，所以采取的措施：升高温度。
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的c(H+)=1×10-13ml∙L-1，pH为13。
③T2℃时，KW=1×10-12，pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=1ml∙L-1，若向该溶液中滴加0.1ml∙L-1盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比V(NaOH):V(HCl)= 0.1:1=1:10。
【点睛】温度不变时，水的离子积常数不变。
18. 硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中。硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料。而等相应氧化物又是主要的环境污染物：
（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图1所示。
已知：

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______。
（2）298K时，将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图2中曲线的是_______(填字号)：
a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示氨气的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
d．当X表示氨气的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量
（3）在压强为条件下，容积为VL的密闭容器中，amlCO与2amlH2在催化剂作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式为，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，则：
①P1_______P2(填“＞”“＜”或“=”)。
②在其他条件不变的情况下，向容器中增加amlCO与2amlH2。达到新平衡时。CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数_______。
（4）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-90.8kJ∙ml-1。在容积为的恒容容器中，分别研究在和三种温度下合成甲醇的规律。如图4是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1ml)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。
【答案】（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=-41.3 kJ∙ml-1
（2）ab （3） ①. ＜ ②. 增大 ③. 不变
（4） ①. 270 ②. 4
【解析】
【小问1详解】
①
②
利用盖斯定律，将反应②-①得，一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=+90 kJ∙ml-1-131.3 kJ∙ml-1=-41.3 kJ∙ml-1。
【小问2详解】
a．当X表示温度时，则升高温度，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ∆H＞0的平衡正向移动，氨气的物质的量减小，a符合题意；
b．当X表示压强时，增大压强，平衡逆向移动，氨气的转化率减小，b符合题意；
c．当X表示反应时间时，随着反应的进行，混合气体的质量不变、体积不变，密度始终保持不变，c不符合题意；
d．当X表示氨气的物质的量时，增大NH3的物质的量，平衡不断正向移动，某一生成物的物质的量不断增大，d不符合题意；
故选ab。
【小问3详解】
①对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，由图中可以看出，相同温度下，P2时CO的转化率比P1时大，则P1＜P2。
②在其他条件不变的情况下，向容器中增加amlCO与2amlH2，相当于加压，平衡正向移动，达到新平衡时，CO的转化率增大，由于温度不变，所以平衡常数不变。
【小问4详解】
对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-90.8kJ∙ml-1，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，则X＜Y＜Z。在容积为1L的恒容容器中，如图4是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1ml)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是270℃；该温度下，起始时CO的物质的量为1ml，H2的物质的量为1.5ml，a点时CO的平衡转化率为50%，则平衡时，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为0.5ml/L、0.5ml/L、0.5ml/L，上述反应的化学平衡常数为=4。t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
物理量编号
V(0.20ml/LH2C2O4溶液)
V(蒸馏水)/
V(0.010ml/L KMnO4溶液)/mL
m( MnSO4固体)/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.10