四川省内江市第六中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省内江市第六中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
第I卷 选择题(满分48分)
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)
1. 下列关于物质的分类，组合正确的是
A. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体
B. 氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物
C. 干冰、SO2、NO均为酸性氧化物
D. Mg(OH)2、纯碱、NH3·H2O均为碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、硬铝合金均为混合物，液氯属于单质，故B错误；
C．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，NO不属于酸性氧化物，故C错误；
D．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，Mg(OH)2、NH3·H2O符合碱的概念均为碱，纯碱属于盐，故D错误；
故选A。
2. 下列说法或者有关化学用语的描述正确的是
A. NaCl溶液是电解质
B. NH4NO3电离时产生了NH和NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
C. HCl、H2SO4液态时都不导电，它们都不是电解质
D. Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．的某些性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐，B错误；
C．HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，C错误；
D．Ba(OH)2在水中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，D正确；
故选：D。
3. 不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是
A. 澄清石灰水和NaHCO3溶液B. 澄清石灰水和Na2CO3溶液
C. Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液D. CaCl2溶液和K2CO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清石灰水和NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，其离子方程式为2OH－＋2＋Ca2+＝CaCO3↓＋2H2O＋，故A符合题意；
B．澄清石灰水和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故B不符合题意；
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液反应生成碳酸钙和硝酸铵，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故C不符合题意；
D．CaCl2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A. 暖贴中的铁粉遇空气放热
B. 三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体
C. 自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量
D. 使用明矾对水进行净化
【答案】A
【解析】
【详解】A．暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气氧气等发生氧化还原反应而放出热量，A符合题意；
B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．生石灰遇水产生热量，是氧化钙和水生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．使用明矾对水进行净化，是明矾溶于水后形成胶体可以吸附水中悬浮颗粒，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
5. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. HCl→Cl2B. KClO3→KCl
C. MnO2→Mn2+D. SO2→SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl→Cl2中氯元素化合价从-1升高到0价是氧化反应需加入氧化剂才能实现，A错误；
B．KClO3→KCl可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，B错误；
C．MnO2→Mn2+过程中锰元素得电子化合价降低为还原过程，需加还原剂才能实现，C正确；
D．二氧化硫转化成三氧化硫过程中硫元素化合价升高需加氧化剂才能实现，D错误；
故选C。
6. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是( )
A. NH3＋CrO3＋H2O
B. NH3＋Cr2O3＋H2O
C. N2＋CrO3＋H2O
D. N2＋Cr2O3＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】已知重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应，反应物中的N原子为-3价，具有较强的还原性，Cr原子为+6价，具有氧化性，则反应中元素的化合价有升有降，答案为D。
7. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A. 若单质为碳，氧化物可以为CO
B. 单质Cu能实现上述物质间的转化
C. 若钠元素可实现转化，则碱为
D. “Ca→CaO→”符合该转化规律
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；
B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；
C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；
D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；
故答案为D。
8. 下列物质能一步转化的是
A. SiO2→H2SiO3B. CuO→Cu(OH)2C. Mg(OH)2→MgOD. Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现，A错误；
B．CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现，B错误；
C．Mg(OH)2固体受热分解生成MgO，一步能实现，C正确；
D．Fe2O3不溶于水，与水也不反应；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，一步不能实现，D错误；
故选C。
9. 下列电离方程式中，正确的是
A. NaHCO3=Na++H++B. Ca(OH)2=Ca2++OH
C. Al2(SO4)3=2Al3++3D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++H，故A错误；
B．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B错误；
C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；
D．Ca(NO3)2为强电解质，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；
故选C。
10. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. KHSO4溶液中：Na、CH3COO-、Cl、
B. 强碱性溶液中：Na、Mg2、、
C. 无色透明溶液中：、Fe2+、K、
D. 使紫色石蕊变红的溶液：K、Ba2、、Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A．KHSO4溶液中存在大量，与CH3COO-不能大量共存，A错误；
B．强碱性溶液中存在大量，与、Mg2+不能大量共存，B错误；
C．Fe2+是有色离子显浅绿色，在无色透明溶液中不能大量存在，Fe2+与也不能大量共存，C错误；
D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，存在大量，与K、Ba2、、Cl离子间不发生反应，能大量共存，D正确；
答案选D。
11. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是

A. 多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
B. 该分散系属于胶体
C. 多糖基复合纳米材料很不稳定
D. 丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体可以透过滤纸，A错误；
B．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，B正确；
C．胶体是介稳体系，较为稳定，C错误；
D．该物质形成的分散系为胶体，氯化钡溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分两者，D错误；
故答案选B。
12. 下列事实与胶体性质无关的是
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
D. 用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
【答案】C
【解析】
【详解】A．豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，胶体遇电解质溶液能发生聚沉，故和胶体的性质有关，A错误；
B．河水是胶体，而海水是电解质溶液，故河水遇到海水发生胶体的聚沉，从而形成沙洲，与胶体的性质有关，B错误；
C．植物油倒入水中，形成的是乳浊液而不是胶体，C错误；
D．蛋白质溶液为胶体，胶体具有丁达尔效应，因此用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，与胶体的性质有关，D错误；
故答案选C。
13. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2(OH)2CO3是碱式盐，故A错误；
B．SO2酸性氧化物，不是酸，故B错误；
C．KOH是碱，HClO是酸，NaHSO4是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，故C正确；
D．碱性氧化物是指和水反应只生成碱，或者和酸反应生成一种盐和水的氧化物。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢又能分解成水和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；
故选C。
14. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是
A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C. 反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生D. 还原性：X－>Y－
【答案】C
【解析】
【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。
【详解】A．由分析知，Y－的还原性最强，A错误；
B．由分析知，Z2的氧化性最强，B错误；
C．氧化性强弱顺序为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确；
D．由分析知，还原性强弱顺序为Y－>X－，D错误；
故选C。
15. 下列反应的离子方程式正确的是
A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液生成Fe(OH)3和BaSO4，离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，不发生反应，故D错误；
故选C。
16. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。
【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；
故答案选C。
第II卷 选择题(满分55分)
二、填空题(4个大题，共55分)
17. 现有下列几种物质：
①盐酸②小苏打③液氨④NaOH溶液⑤熔融KHSO4⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦酒精⑧铜
（1）上述八种物质中，属于电解质的有________非电解质的有________(填序号，下同)。
（2）①~⑤的物质，在上述状态下可导电的物质是___________。
（3）请写出实验室制备⑥物质的化学方程式___________。
（4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________。
（5）①和⑥在水溶液中的离子反应方程式为___________。
（6）将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ③⑦
（2）①④⑤ （3）
（4）
（5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（6）增强
【解析】
【小问1详解】
电解质指的是在水溶液中或者熔融态下能导电的化合物，符合要求的有②⑤；非电解质指的是在水溶液中和熔融态都不能导电的化合物，符合要求的有：③⑦；
【小问2详解】
盐酸、氢氧化钠溶液、熔融态KHSO4中都有电离出能自由移动的离子而导电，①~⑤的物质，在上述状态下可导电的物质是①④⑤；
【小问3详解】
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至产生红褐色，停止加热即可得到氢氧化铁胶体，方程式为：；
【小问4详解】
小苏打是碳酸氢钠，胃酸是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，服用适量的碳酸氢钠，能治疗胃酸过多，离子方程式为：；
【小问5详解】
氢氧化铁是难溶碱，和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
【小问6详解】
KHSO4固体加入氢氧化钠溶液中后,溶液中离子总数增加，溶液导电能力增强。
18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：___________。
NH3+CO2+______+______=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________。
（4）在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：___________、___________。
【答案】（1）①③ （2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4） ①. Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O ②. BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2
【解析】
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。
【小问1详解】
分析可知① ～ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③。
【小问2详解】
氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【小问3详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【小问4详解】
在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体发生反应：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，离子浓度降低，溶液导电性减弱，观察到灯泡先熄灭，继续通入CO2气体发生反应：BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2，离子浓度又增大，溶液导电性增强，灯泡又变亮。
19. 回答下列问题。
（1）双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。某同学设计如下实验研究H2O2的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。
（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“>”或“ ②. D
（3） ①. 氧化 ②. 还原
（4） ① NH4F ②.
（5）3:1
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性，由实验现象可知，实验i中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为反应的还原剂，表现还原性，实验ii中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢为反应的氧化剂，表现氧化性，故选i。
【小问2详解】
H2O2被NaClO氧化产生O2，则说明反应中NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，因此可说明物质氧化性：NaClO＞H2O2。当参加反应的NaClO与H2O2反应的分子个数比为1∶1时，1 ml H2O2反应失去2 ml电子，则1 ml NaClO反应得到2 ml电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故合理选项是D。
【小问3详解】
由亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，反应过程中Fe2+发生氧化反应，再由服用维生素C可解除NaNO2盐中毒，则解毒过程中Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性。
【小问4详解】
6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑中N元素化合价由-3价上升到0价，还原剂是NH4F，Ce元素由+4价下降到+3价，用双线桥法表示反应中电子转移的数目和方向为：。
【小问5详解】
3Cu8HNO33CuNO322NO4H2O中N元素部分化合价下降，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为6:2=3:1。
20. 回答下列问题。
I．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取②中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的是___________。(写化学式)
（2）步骤②中的离子方程式___________。
II.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题：
（3）过程I采用的操作是溶解、___________、蒸发结晶；用到的玻璃仪器有___________。
（4）粗盐中可溶性的杂质离子有、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程II依次加入了NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是___________。
（5）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中SO2作___________剂。
III.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3XO2与NaOH反应最多生成两种盐。
（6）H3XO2属于___________(选填编号)。
①一元酸，②二元酸，③三元酸
（7）写出H3XO2溶液与少量NaOH溶液反应化学方程式___________。
【答案】（1）Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）除去Ca2+和过量Ba2+
（5）还原剂 （6）②
（7）H3XO2 +NaOH=NaH2XO2 + H2O
【解析】
【分析】①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取②中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，固体粉末中含有NaCl，以此来解答。
【小问1详解】
由分析可知，原白色粉末中一定含有的是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl。
【小问2详解】
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
【小问3详解】
用过滤法除去粗盐中难溶性杂质，过程I采用的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
【小问4详解】
粗盐中可溶性的杂质离子有、Mg2+、Ca2+，用溶液除，用NaOH溶液除，用溶液除和过量的，用盐酸除NaOH和。
【小问5详解】
步骤④中用吸收溴蒸气，反应方程式为，中S元素化合价升高，作还原剂。
【小问6详解】
已知H3XO2与NaOH反应最多生成两种盐，说明H3XO2最多能够电离产生2个H+，H3XO2属于二元酸，故选②。
【小问7详解】选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
SiO2
B
Ca(OH)2
SO2
CaCO3
Fe2O3
CO2
C
KOH
HClO
NaHSO4
CaO
SO3
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Na2O2
N2O5
序号
实验
实验现象
i
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去
b．有大量气泡产生
ii
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝