四川省广汉中学2022-2023学年高二化学下学期第二次月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省广汉中学2022-2023学年高二化学下学期第二次月考试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

高2021级高二下期第二次段考
化学试题
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第I卷
一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1. 下列关于物质在生活中应用的有关说法正确的是
A. 聚乙烯：聚氯乙烯塑料都可以用于食品包装
B. 高铁酸钠，明矾作水处理剂原理相同
C. 还原铁粉在食品保存、暖宝宝发热中都作还原剂
D. 福尔马林可用作食品保鲜剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚氯乙烯使用过程中会产生含氯污染物，不可用于食品包装，故A错误；
B．高铁酸钠具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物为三价铁，水解产生胶体，可起到净水作用；而明矾水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，从而达到净水效果，两者作水处理剂原理不完全相同，故B错误；
C．还原铁粉在食品中作抗氧化剂，表现铁粉还原性，暖宝宝中加铁粉是形成原电池装置反应放热，铁作负极，也表现还原性，故C正确；
D．福尔马林是甲醛水溶液，甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用作食品保鲜剂，故D错误；
故选：C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 丙烷分子的比例模型：
C. 四氯化碳分子的电子式：
D. 2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其单体为丙烯，则聚丙烯的结构简式为：，A项错误；
B． 图为丙烷分子球棍模型，不是比例模型，B项错误；
C． 四氯化碳为共价化合物，分子中每个原子均满足8电子稳定结构，其电子式为：，C项错误；
D． 2−乙基−1,3−丁二烯的结构简式为，键线式中用短线“−”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，所以2−乙基−1,3−丁二烯的键线式为，D项正确；
故选：D。
3. 下列关于同分异构体的说法中错误的是
A. 与互为同分异构体 B. C2H6的二氯代物有2种
C. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 D. 2－丁烯存在顺反异构
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷是正四面体结构，与是同一种物质，故A错误；
B．C2H6的二氯代物有2种，CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl两种，故B正确；
C．蔗糖与麦芽糖分子式都是C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．2－丁烯存在、两种顺反异构，故D正确；
选A。
4. 下列有机实验中关于硫酸浓稀使用及作用完全正确的是

实验名称
硫酸浓稀
硫酸作用
A
苯的硝化
稀
催化剂
B
乙酸乙酯制备
浓
催化剂、吸水剂
C
实验室制乙烯
浓
吸水剂
D
蔗糖水解
浓
催化剂

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯的硝化反应需用浓硫酸作催化剂、吸水剂，故A错误；
B．乙酸和乙醇的酯化反应，加浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B正确；
C．实验室用乙醇消去反应制取乙烯，浓硫酸起脱水剂作用，故C错误；
D．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，故D错误
故选：B
5. 下列说法中不正确的是
A. 蒸馏实验中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
B. 乙醇分子中核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1∶2∶3
C 苯和溴苯可用分液漏斗分离
D. 等质量的乙烷、乙烯、乙炔分别完全燃烧，乙炔耗氧量最少
【答案】C
【解析】
【详解】A．蒸馏时需用温度计控制蒸气温度，因此水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；
B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，含3种氢原子，在核磁共振氢谱中有三个峰，且面积之比等于氢原子的个数之比，即为1：2：3，故B正确；
C．苯和溴苯互溶应采用蒸馏法分离，不能用分液，故C错误；
D．烃类中含氢量越高，单质质量时消耗的氧气越多，乙烷、乙烯、乙炔，含氢量乙烷>乙烯>乙炔，则乙炔耗氧量最少，故D正确；
故选：C。
6. 下列说法正确的是
A. 工业酒精直接蒸馏可制得无水乙醇
B. 教材中苯甲酸重结晶实验操作步骤：热溶解→趁热过滤→冷却结晶再过滤
C. 溴乙烷与NaOH水溶液充分反应后，取上层清液，加AgNO3溶液一定能看到淡黄色沉淀生成
D. 向硫酸铜溶液中滴加少量NaOH溶液，再加入葡萄糖溶液并加热，一定生成砖红色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业酒精中加生石灰后再蒸馏制取无水乙醇，故A错误；
B．苯甲酸重结晶法提纯，先将粗晶体溶于热水，趁热过滤除去不溶性杂质，滤液进行冷却结晶再过滤得到苯甲酸晶体，故B正确；
C．溴乙烷完全水解后，需加过量硝酸中和NaOH后再加硝酸银才能观察到AgBr淡黄色沉淀，故C错误；
D．新制氢氧化铜悬浊液的配置方法是在NaOH溶液中滴加少量硫酸铜，以确保溶液呈碱性，故D错误；
故选B。
7. 下列有机化合物的命名正确的是（ ）
A. CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯
B. 2-甲基丁烷
C. 甲基苯酚
D. 3-丁醇
【答案】B
【解析】
【详解】A. CH2=CH-CH=CH2属于二烯烃，应命名为：1，3-丁二烯，A选项错误；
B. 最长碳链为4个碳，所以命名为：2-甲基丁烷，B选项正确；
C. 应命名为：2-甲基苯酚或邻甲基苯酚，C选项错误；
D. 命名编号时，起点应离官能团最近，所以应命名为：2-丁醇，D选项错误；
答案选B。
8. 下列关于NA说法正确的是
A. 28g乙烯与环丙烷混合物，其H原子数目为4NA
B. 电解精炼铜，阳极(粗铜)质量减少64g，转移电子数目为2NA
C. 常温下，向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中通NH3至中性，则溶液中NH数目为0.1NA
D. 0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯与环丙烷最简式均为，28g混合物即为28g，物质的量为2mol，H原子物质的量为4mol，数目为4NA，故A正确；
B．电解精炼铜，阳极(粗铜)中比铜活泼的锌、铁等金属先失电子，然后铜单质失电子，因此无法确定转移2NA电子时阳极减少的质量，故B错误；
C．溶液体积未知，不能确定NH数目，故C错误；
D．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，0.1mol乙酸不能完全反应，则最终生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA，故D错误；
故选：A。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Na+、NH、S2O、NO
B. =10-8的溶液中：Na+、K+、AlO、ClO-
C. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、K+、AlO、S2-
D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol•L-1的溶液中：Ca2+、NH、Cl-、HCO
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液中含有大量H+，H+与S2O会发生反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．=10-8的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有大量Fe3+，Fe2+具有强氧化性，与S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1＜1×10-7 mol·L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性环境中，含有大量OH-，OH-与NH、HCO会发生反应，不能大量共存；在酸性环境中，含有大量H+，H+与HCO也会发生反应不能大量共存，D不符合题意；
故选：B。
10. 某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行下列实验.下列说法错误的是
Ⅰ
向1mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中滴加1~2滴2mol•L-1NaOH溶液，将所有液体分为两等份
Ⅱ
向其中一份加入2滴饱和NH4Cl溶液。
Ⅲ
向另一份加入2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液。

A. 当实验Ⅰ中c(Mg2+)×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]时，立即看到白色沉淀
B. 为达成实验目的，实验I必须确保NaOH不过量
C. 实验Ⅱ中NH促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动
D. 实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明Fe(OH)3的Ksp更小
【答案】A
【解析】
【详解】A．当实验Ⅰ中c(Mg2+)×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]时，此时恰好得到Mg(OH)2的饱和溶液，还不能观察到白色沉淀，故A错误；
B．若NaOH过量，则实验Ⅲ中加入的FeCl3溶液会和NaOH直接反应生成氢氧化铁陈带你，无法验证氢氧化镁能否转化为氢氧化铁沉淀，进而无法研究沉淀的转化，因此实验Ⅰ必须确保NaOH不足，故B正确；
C．实验Ⅱ中：Mg(OH)2Mg2++2OH-，加入的NH会结合OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡正向移动，故C正确；
D．难溶电解质易转化为更难溶的电解质，若Mg(OH)2白色沉淀逐渐变为红褐色，可说明氢氧化铁的溶解度更小，Fe(OH)3的Ksp更小，故D正确；
故选：A。
11. 在T℃时，铬酸镁(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A. T℃时，图中X点对应的是过饱和溶液
B. 向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4固体能使溶液由Y点变为X点
C. T℃时，在Z点和Y点，Ag2CrO4的Ksp相等
D. 图中a=×10-4
【答案】B
【解析】
【详解】A．X点位于Z点上方，则T ℃时，图中X点对应溶液中离子积大于溶度积，是过饱和溶液，A项正确；
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B项错误；
C．Y点和Z点都在曲线上，Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，则T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等，C项正确；
D．由图可知，Ksp=c(Ag+)2⋅c(CrO)=(1×10−3)2×1×10−5=1×10−11，则a=，D项正确；
故选：B。
12. 在25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH与离入NaOH溶液的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A. ①点时：c(ClO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B. ②点时：c(ClO)=c(Na+)
C ③点时：c(H+)=c(OH-)+c(HClO2)
D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(ClO)＞c(OH-)＞c(H+)
【答案】C
【解析】
【详解】A．①点时溶质为等物质的量浓度的HClO2、NaClO2，溶液呈酸性，说明HClO2电离大于NaClO2水解，c(ClO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；
B．根据电荷守恒c(ClO)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，②点时溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，所以c(ClO)=c(Na+)，故B正确；
C．③点时溶质为NaClO2，根据质子守恒c(H+)+c(HClO2) =c(OH-)，故C错误；
D．滴定过程中，当氢氧化钠和HClO2恰好完全反应时，c(Na+)＞c(ClO)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；
选C。
13. 利用如图装置，完成很多电化学实验，下列有关此装置的叙述中正确的是

A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度减小
D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，钢棒质量增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
【答案】D
【解析】
【分析】当开关K置于M时形成原电池，当K置于N时形成电解池，X作阳极，铁作阴极。
【详解】A．开关K置于M处，为原电池，X为锌棒，Y为NaCl溶液，锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，可减缓铁的腐蚀，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B．开关K置于N处，形成电解池，铁与负极相连作阴极，减缓铁的腐蚀，故B错误；
C．开关K置于N处，X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，形成电镀装置，实现在铁表面镀铜，电解质溶液中铜离子浓度不变，故C错误；
D．开关K置于M处，为原电池，铁比铜活泼，铁作负极，电子由铁经导线流向铜，铜棒上铜离子得电子生成铜单质，质量增加，故D正确；
故选：D。
14. 镁的单质及其化合物在电池制造、储氮及大气治理等方面用途广泛，一种新型镁－锂双离子二次电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的叙述中正确的是

A. 充电时，外加电源的正极与X相连
B. 放电时，Li+通过阳离子交换膜内左移动
C. 充电时，导线上每通过0.1mole-，左室溶液质量减少0.5g
D. 放电时，负极电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
【答案】C
【解析】
【分析】由电池的构造可知放电时Mg作负极，失电子生成镁离子；右侧为正极，发生反应：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4。充电时原电池负极接电源负极，即X接电源负极，Y接电源正极，据此解答。
【详解】A．由以上分析可知充电时X接外加电源的负极，故A错误；
B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+通过阳离子交换膜内右移动，故B错误；
C．充电时，左室电极反应：Mg2++2e-= Mg；导线上每通过0.1mole-，消耗0.05mol镁离子，溶液质量减少1.2g，同时有0.molLi+通过阳离子交换膜向左移动，则溶液质量又增加0.7g，则左室质量减少0.5g，故C正确；
D．放电时，负极电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故D错误；
故选：C。
第II卷
二、非选择题(共5个小题，共58分)
15. 回答下列问题：
（1）常温下，0.010mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。

①由图确定下列数据：-lgKa1=______，Ka2=_____。
②将0.020mol•L-1的Na2A溶液和0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为_____。
（2）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸
HCOOH
苯酚
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=1.771×10-10
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
①25℃时，0.1mol•L-1的HCOONa溶液和0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，c(HCOO-)_____c(CO)(填＞、＜、=)。
②25℃时，一定浓度的HCOONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。
③将少量CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式是______。
【答案】（1） ①. 6 ②. 1.0×10-10 ③. 10
（2） ①. > ②. ③. CO2+ +H2O→+ HCO
【解析】
【小问1详解】
①Ka1=，当pH=6时，，此时Ka1==1.0×10-6，-lgKa1=6；Ka2=，当pH=10时，，此时Ka2==1.0×10-10；
②将0.020mol•L-1的Na2A溶液和0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，两者发生反应：Na2A+HCl= NaCl+ NaHA，结合反应可知反应后溶液中含0.005mol•L-1的Na2A、0.005mol•L-1的NaHA以及0.005mol•L-1的NaCl；溶液中，结合图像可知此时pH≈10；
【小问2详解】
①由电离常数可知HCOOH的酸性强于碳酸氢根离子，根据越弱越水解可知，碳酸钠的水解程度大于HCOONa，则等浓度的两溶液中，c(HCOO-)>c(CO)；
②HCOONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解反应离子方程式为：；
③由电离常数可知酸性：碳酸>苯酚>HCO，根据强酸制弱酸原理，将少量CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式是CO2+ +H2O→+ HCO。
16. 如图是甲醇燃料电池工作的示意图，一段时间后，断开K。

（1）甲中负极的的电极反应式为______。
（2）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为______。
（3）若A、B、C、D均为石墨，W为饱和食盐水。
①丙中电解的总化学方程式为______。
②工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1molCu(OH)2后恰好使硫酸铜溶液复原，则丙中D电极上成的气体在标准状况下的体积为______。
③丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置_____(“阴”或“阳”)离子交换膜。若把乙装置改为精炼钢装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是_____。
A.电解精炼中，两极质量变化相同 B.CuSO4溶液浓度保持不变
C.A为粗铜，发生氧化反应 D.杂质都将以离子的形式存在溶液中
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 4.48L ③. 阴 ④. C
【解析】
【分析】由装置可知通甲醇一侧为原电池负极，氧气一侧为原电池正极，B、D为电解池阴极，A、C为阳极，据此分析解答。
【小问1详解】
甲中负极甲醇失电子生成碳酸根离子，电极反应式为：；
【小问2详解】
若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若使铝的表面生成一层致密的氧化膜，Al在阳极失电子生成氧化铝，电极反应为：；
【小问3详解】
①若C、D均为石墨，W为饱和食盐水。则丙中为电解饱和食盐水生成氢气、氢氧化钠和氯气，电解总反应为：；
②工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1molCu(OH)2后恰好使硫酸铜溶液复原，可知乙中电解分两个阶段，第一阶段电解硫酸铜溶液，第二阶段电解水，两过程中阳极反应均为：；根据元素守恒可知生成的氧气中的氧原子与加入0.1molCu(OH)2中O原子相等，则氧气的物质的量为0.1mol，转移电子物质的量为0.4mol；则丙中D电极上成的气体为0.2mol，体积为4.48L；
③丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置阳离子交换膜，以阻止阴极生成的氢氧根离子与阳极生成的氯气接触反应；
④A.电解精炼中，阳极为粗铜，其中所含的锌、铁等活泼金属先失电子，然后铜失电子，阴极为精铜，铜离子得电子生成铜单质，两极质量变化不相同，故错误；
B.阳极粗铜中锌、铁等金属失电子时，阴极铜离子已经得电子析出铜，该过程中CuSO4溶液浓度减小，故错误；
C.A为阳极，应为粗铜，发生氧化反应，故正确；
D.杂质中比铜不活泼的金属不反应，最终以阳极泥沉在阳极底部，故错误；
故答案为：C。
17. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的两个氧化还原反应的化学方程式_____。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____。
（5）在整个回收工艺中，可回收到金属化合物有______(填化学式)。
【答案】（1）+3 （2）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
（3）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O2O2↑+2H2O
（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
（5）Al(OH)3、CaCO3、Li2SO4
【解析】
【分析】废旧锂离子电池放电处理拆解后，正极用氢氧化钠溶液碱浸，过滤得到滤液，调节溶液pH，过滤得到氢氧化铝沉淀；向滤渣中加入硫酸、过氧化氢，并调节溶液pH，过滤得到滤液，向滤液中加入萃取剂，分液得到的水层为硫酸锂，有机层通过反萃取得到含硫酸钴的水相，再向水相中加入碳酸氢铵溶液沉淀钴离子，过滤得到碳酸钴固体。
【小问1详解】
LiCoO2中，Li为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中Co元素的化合价为+3价；
【小问2详解】
正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成，同时放出H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
【小问3详解】
酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，它们发生氧化还原反应，生成物有Li2SO4和CoSO4，同时产生O2及H2O，根据原子守恒及电子守恒，可得该反应方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；同时H2O2不稳定，受热分解产生H2O、O2，该反应的化学方程式为：2H2O2O2↑+2H2O；
【小问4详解】
“沉钴”过程中，硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；
【小问5详解】
放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收，根据流程图知，可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CaCO3、Li2SO4。
18. 根据有机物间转化关系，回答下列有关问题。

（1）写出C的名称______。
（2）写出D的结构简式______，聚乙炔的结构简式______。
（3）B→乙炔的反应条件是______。
（4）B→C的反应类型______，C→D的反应类型______。
（5）写出实验室C2H5OH制乙烯的化学方程式______。
（6）写出A与新制银氨溶液反应的化学方程式______。
（7）写出C与乙二酸在一定条件下生成高聚酯的化学方程式______。
【答案】（1）乙二醇 （2） ①. ②. （3）NaOH的醇溶液
（4） ①. 取代反应 ②. 氧化反应
（5）
（6）
（7）n+nHOOC-COOH+(2n-1)
【解析】
【分析】乙醇经Cu催化氧化生成乙醛A，乙醛经氧化生成乙酸；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷B，B发生消去反应生成乙炔，乙炔加聚得到聚乙炔；B发生水解生成乙二醇，乙二醇经氧化生成乙二醛，乙二醛经氧化生成乙二酸，据此分析解答。
【小问1详解】
由以上分析可C为乙二醇；
小问2详解】
D为乙二醇氧化产生的乙二醛，D结构简式为：，乙炔发生加聚反应生成聚乙炔；
【小问3详解】
1，2-二溴乙烷B，发生消去反应生成乙炔，反应方程式为：，反应条件是NaOH的醇溶液；
【小问4详解】
B发生水解生成乙二醇，反应类型为取代反应；乙二醇经氧化生成乙二醛，反应类型为氧化反应；
【小问5详解】
实验室C2H5OH制乙烯发生消去反应，条件为浓硫酸，且要迅速升温至170℃，反应方程式为：；
【小问6详解】
A为乙醛，其与新制银氨溶液反应的化学方程式：；
【小问7详解】
乙二醇与乙二酸在浓硫酸催化作用下生成聚乙二酸乙二酯，反应方程式为：n+nHOOC-COOH+(2n-1) 。
19. 1、6－己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6－己二酸，反应原理为：
+2HNO3+2NO2↑+2H2O
6HNO3+HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O

相关物质的物理性质见表：
试剂
相对分子质量
密度/(g•mL-1)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.962
25.9
161.8
可溶于水、乙醇、乙醚
1，6－己二酸
146
1.360
152
330.5
微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3
117
2.326
210(分解)
—
微溶于冷水，易溶于热水
实验步骤如下：
I．向三颈绕瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)。向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇
Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃，移去水附，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇，调节滴加环己醇的速度，使三颈绕瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ．将三级烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min。至几乎无红棕色气体导出为止，然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL，烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，______，干燥，得到粗产品
Ⅳ．1，6－己二酸粗产品的提纯
（1）仪器A的名称为______，其作用是______。
（2）B中发生反应的离子方程式为______(其中一种产物为亚硝酸盐)
（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未测加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_____，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水溶冷却维持50~60℃，说明该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)。
（4）将步骤Ⅲ补充完整：______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为______。
（5）最终得到1，6－己二酸产品4.810g。则1.6－己二酸的产率为______。
A. 46.07% B. 57.08% C. 63.03% D. 74.61%
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流环己醇和硝酸，以提高环己醇的转化率
（2）2NO2+2OH−=++H2O
（3） ①. 浓硝酸具有不稳定性，在加热时分解生成NO2 ②. ＜
（4） ①. 用冷水洗涤晶体2～3次 ②. 重结晶 （5）B
【解析】
【分析】向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)，为了让 完全反应，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇；将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃；移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，发生反应：+2HNO3+2NO2↑+2H2O，开始慢慢加入余下的环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕，将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止；然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，发生反应+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O，实验中的尾气为二氧化氮，用氢氧化钠溶液来吸收，用倒扣的漏斗防止倒吸，由此分析解题。
【小问1详解】
根据仪器A的形状可知，仪器A的名称为球形冷凝管，以冷凝回流环己醇和硝酸，以提高环己醇的转化率；
【小问2详解】
B中发生反应为二氧化氮和氢氧化钠的反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为2NO2+2OH−=+ +H2O；
【小问3详解】
若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为浓硝酸具有不稳定性，在加热时分解生成NO2、水和氧气；滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60℃，说明该反应放热，△H＜0；
【小问4详解】
由于1，6-己二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体2～3次，减少洗涤时的损耗；将1，6-己二酸粗产品进行提纯提纯，由于1，6-己二酸在冰水中的溶解度小于常温下的水，为了减小损失，步骤Ⅳ提纯方法的名称为重结晶；
【小问5详解】