高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素复习练习题

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常见考点

考点一 影响化学平衡的因素
【例1】（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g) △H0。下列分析正确的是
A．增大Al2O3用量，化学平衡不移动
B．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
C．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动
D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
【答案】A
【解析】A．由于氧化铝是固体，增大Al2O3用量，化学平衡不移动，故A正确；
B．AlCl3是分子晶体，熔融的AlCl3不导电，电解熔融的AlCl3不能得到单质铝，故B错误；
C．正方向是气体体积增大的反应，增大压强(即压缩气体)，化学平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误；
故选A。
2．（2022·云南·昆明一中高二期中）在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g) SKIPIF 1 < 0 2SO3(g) △H =-196.6kJ·ml-1。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是
A．平衡时充入He使压强增大，不能增大SO2转化率
B．为了增大SO2的转化率，可以降低SO2与O2的投料比
C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa
D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
【答案】C
【解析】A．容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，气体的浓度不变，转化率不变，选项A正确；
B．增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故降低SO2与O2的投料比可以增大二氧化硫的转化率，选项B正确；
C．根据表格数据可知，450℃时二氧化硫的转化率比500℃时的高，虽然10MPa时转化率增大，但对设备要求高，故应选择450℃，5MPa，选项C错误；
D．为了催化剂的活性最佳，温度选定为400~500℃，选项D正确；
答案选C。
3．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) SKIPIF 1 < 0 CO(g)+H2(g) △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小压强B．降低温度C．移走COD．加入催化剂
【答案】B
【解析】由题干已知C(s)+H2O(g) SKIPIF 1 < 0 CO(g)+H2(g) △H>0正反应是一个气体体积增大的吸热反应，结合勒夏特列原理解题即可：
A．减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动，A不合题意；
B．降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，B符合题意；
C．移走CO即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，C不合题意；
D．加入催化剂只改变反应速率，不能是平衡发生移动，D不合题意；
故答案为：B。
考点二 化学平衡的图像问题
【例2-1】（2022·广西河池·高二期末）反应2NO2(g) SKIPIF 1 < 0 N2O4(g) △H=-57kJ·ml-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T1>T2B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
【答案】B
【解析】A．升高温度，化学平衡逆向移动， SKIPIF 1 < 0 的体积分数增大，Y点 SKIPIF 1 < 0 的体积分数小，则 SKIPIF 1 < 0 ，A错误；
B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；
C．X、Z两点温度相同，但压强不同， SKIPIF 1 < 0 为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；
D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X