高中化学实验活动3 盐类水解的应用优秀课时训练

这是一份高中化学实验活动3 盐类水解的应用优秀课时训练，共25页。试卷主要包含了溶液酸碱性的判断，盐类水解在生活中的应用，蒸干的产物判断等内容，欢迎下载使用。

常见考点
考点一 溶液酸碱性的判断
【例1】（2022·浙江）水溶液呈酸性的盐是( )
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C．NaHD．NaClO
【答案】B
【解析】A．HCO SKIPIF 1 < 0 水解产生OH-，溶液呈碱性，A不符合题意；
B．NaHSO4完全电离产生H+，溶液呈酸性，B符合题意；
C．NaH与水发生归中反应，生成NaOH溶液呈碱性，C不符合题意；
D．ClO-水解产生OH-，溶液呈碱性，D不符合题意；故答案为：B。
【一隅三反】
1.（2022·柯桥）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．亚硫酸氢钠溶液中电离大于水解，溶液显酸性，A不符合题意；
B．硝酸银溶液中银离子水解溶液显酸性，B符合题意；
C．碳酸为酸，不能水解，C不符合题意；
D．硫酸氢钠溶液因电离溶液显酸性，D不符合题意；
故答案为：B。
2．（2022·宝山模拟）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（ ）
A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4
【答案】B
【解析】NH4HSO4由于直接电离出H+，酸性最强，pH最小，而NH4Cl、(NH4)2SO4由于 SKIPIF 1 < 0 水解呈酸性，且由于后者中 SKIPIF 1 < 0 浓度更大，则后者酸性更强，而NH4HCO3由于 SKIPIF 1 < 0 水解呈酸性，而 SKIPIF 1 < 0 水解呈碱性，故导致该溶液的酸性最弱，故酸性由强到弱的顺序为：C＞D＞A＞B，
故答案为：B。
考点二 盐类水解在生活中的应用
【例2】下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是（ ）
A．小苏打用作食品膨松剂
B．硫酸铝钾作净水剂
C．热碱水清洗厨房里的油污
D． SKIPIF 1 < 0 组成 SKIPIF 1 < 0 为7.5的缓冲溶液
【答案】A
【解析】A．小苏打NaHCO3作为食品膨松剂，与NaHCO3受热分解以及与酸反应有关，而与水解无关，选项A符合；
B．硫酸铝钾中铝离子水解Al3++3H2O SKIPIF 1 < 0 Al(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有吸附性，与盐类水解有关，选项B不符合；
C． SKIPIF 1 < 0 △H>0，加热促进水解，碱性增大，去油污能力增强，与水解有关，选项C不符合；
D．Na2HPO4溶液里碱性是因为 SKIPIF 1 < 0 水解能力大于 SKIPIF 1 < 0 电离能力， SKIPIF 1 < 0 组成 SKIPIF 1 < 0 为7.5，为碱性，说明 SKIPIF 1 < 0 水解大于 SKIPIF 1 < 0 电离， SKIPIF 1 < 0 与水解有关，选项D不符合；
故答案为：A。
【一隅三反】
1．（2022高二上·联合期中）下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A．用 SKIPIF 1 < 0 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B．常用可溶性的铁盐做净水剂
C．用 SKIPIF 1 < 0 制备 SKIPIF 1 < 0 的反应可表示为： SKIPIF 1 < 0
D．漂白粉密封保存
【答案】D
【解析】A．加热可以使碳酸根水解程度增大碱性增强，可以增强去污效果，故A不符合题意；
B．铁盐做净水剂是利用了Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，故B不符合题意；
C．用 SKIPIF 1 < 0 水解可以制备氧化物 SKIPIF 1 < 0 ，故C不符合题意；
D．漂白粉密封保存是防止次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解使漂白粉失效，与水解无关，故D符合题意；
故答案为：D
2．（2022通州）土壤的 SKIPIF 1 < 0 影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，化肥的不正常使用会引起土壤 SKIPIF 1 < 0 减小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是（ ）
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．氯化钾是强酸强碱盐，在溶液中不水解，不可能引起土壤酸化，故A不符合题意；
B．磷酸钙不溶于水，不可能引起土壤酸化，故B不符合题意；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，可能引起土壤酸化，故C符合题意；
D．一水合氨是弱碱，在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，不可能引起土壤酸化，故D不符合题意；
故答案为：C。
3．（2022桂林）以下应用与盐类水解无关的是（ ）
A．用热碱去除废铁屑表面油污
B．配制Na2S溶液时需将Na2S溶于NaOH浓溶液
C．用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火
D．用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板
【答案】D
【解析】A．油脂能够与碱反应产生可溶性物质。纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因而纯碱溶液可以去除油污。盐的水解反应是吸热反应。升高温度促进盐的水解，使溶液碱性增强，因而用热碱去除废铁屑表面油污去除效果更好，A不符合题意；
B．Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是可逆反应，配制溶液时，向溶液中加入NaOH，能够抑制Na2S的水解反应的发生，与盐的水解反应有关，B不符合题意；
C．硫酸铝是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3胶体，同时产生H+，使溶液显酸性；碳酸氢钠水解产生H2CO3，使溶液显碱性，当两种溶液混合时，水解反应彼此促进，使水解反应进行的更彻底，反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，CO2不能燃烧，可以隔绝空气，从而达到灭火的目的，这与盐的水解反应有关，C不符合题意；
D．用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板，由于FeCl3具有强氧化性，与Cu会发生反应，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，这与盐的水解反应原理无关，D符合题意；
故答案为：D。
考点三 离子浓度的比较
【例3-1】（2022漳州）常温下， SKIPIF 1 < 0 ，向20.00mL SKIPIF 1 < 0 溶液中滴入 SKIPIF 1 < 0 的盐酸，测得溶液的pH与V(盐酸)关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点： SKIPIF 1 < 0
B．b点： SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
C．c点： SKIPIF 1 < 0
D．在滴加盐酸过程中， SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．a点：根据电荷守恒： SKIPIF 1 < 0 ，常温下溶液 SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 ，可得 SKIPIF 1 < 0 ，故A符合题意；
B．b点：溶质为等浓度 SKIPIF 1 < 0 和NaCl混合液，此时溶液 SKIPIF 1 < 0 ，说明 SKIPIF 1 < 0 的电离程度大于水解程度，可得 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ，故B不符合题意；
C．c点：溶质为 SKIPIF 1 < 0 和NaCl混合液，此时溶液 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，由已知： SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，故C不符合题意；
D．在滴加盐酸过程中，根据物料守恒， SKIPIF 1 < 0 之和始终等于 SKIPIF 1 < 0 ，但溶液体积不断增加，浓度之和小于 SKIPIF 1 < 0 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【例3-2】．（2022安徽）室温下，向20mL SKIPIF 1 < 0 NaHX溶液中逐滴滴入 SKIPIF 1 < 0 NaOH溶液， SKIPIF 1 < 0 为由水电离产生的氢离子浓度的负对数， SKIPIF 1 < 0 与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．A点溶液中存在： SKIPIF 1 < 0
B．B、D点溶液均为中性
C．C点溶液中存在： SKIPIF 1 < 0
D．D点溶液中存在： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．A点溶质为NaHX， SKIPIF 1 < 0 既发生电离又发生水解， SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 的电离受到抑制，故 SKIPIF 1 < 0 的电离大于水解，则溶液中存在 SKIPIF 1 < 0 ，A项不符合题意；
B．B点溶质为NaHX与 SKIPIF 1 < 0 ，D点溶质为 SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 ，故D点溶液为碱性，B项不符合题意；
C．C点溶质为 SKIPIF 1 < 0 ，故存在质子守恒： SKIPIF 1 < 0 ，C项符合题意；
D．NaHX开始为 SKIPIF 1 < 0 ，后加入 SKIPIF 1 < 0 溶液，故溶液体积变化，所有离子浓度均变化，故 SKIPIF 1 < 0 ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【一隅三反】
1．（2022北海）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A． SKIPIF 1 < 0 溶液： SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0 溶液： SKIPIF 1 < 0
C．物质的量浓度之比为 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 混合液中 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 溶液： SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 中含 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，水溶液中 SKIPIF 1 < 0 水解，但水解是微弱的，故 SKIPIF 1 < 0 ，A不符合题意；
B． SKIPIF 1 < 0 中， SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 的个数比是 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 溶液中根据物料守恒得 SKIPIF 1 < 0 ，B符合题意；
C．假设 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 的浓度分别为 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，由元素质量守恒可知，对 SKIPIF 1 < 0 来说存在： SKIPIF 1 < 0 ，对 SKIPIF 1 < 0 来说存在： SKIPIF 1 < 0 ，故 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ，C不符合题意；
D．根据 SKIPIF 1 < 0 溶液电荷守恒式可知： SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ，D不符合题意；
故答案为：B。
2．（2022·成都）下列说法正确的是（ ）
A．升高NaOH稀溶液的温度，溶液的pH值不变
B． SKIPIF 1 < 0 溶液中： SKIPIF 1 < 0
C．向 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 溶液中加入少量 SKIPIF 1 < 0 固体后， SKIPIF 1 < 0 的值减小
D． SKIPIF 1 < 0 溶液加水稀释后， SKIPIF 1 < 0 的值增大
【答案】C
【解析】A．温度升高，氢氧化钠是强电解质完全电离的，温度升高不会增加电离程度，氢氧根浓度不变，但水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，所以溶液的pH值减小，故A不符合题意；
B．在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠电离和水解，其溶液中存在电离平衡和水解平衡， SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ；溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得 SKIPIF 1 < 0 ；根据物料守恒得 SKIPIF 1 < 0 ，合并相加得 SKIPIF 1 < 0 ，故B不符合题意；
C． SKIPIF 1 < 0 在溶液中发生水解 SKIPIF 1 < 0 ，氨水会进一步发生电离 SKIPIF 1 < 0 ，向 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 溶液中加入少量 SKIPIF 1 < 0 固体后，抑制氨水的电离，氢氧根浓度减小，所以 SKIPIF 1 < 0 的值减小，故C符合题意；
D． SKIPIF 1 < 0 ，加水稀释后 SKIPIF 1 < 0 减小， SKIPIF 1 < 0 值不变，则 SKIPIF 1 < 0 的值减小，故D不符合题意；
故答案为：C。
3．（2022温州）用0.100 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 溶液滴定 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 溶液，测得滴定过程中溶液的 SKIPIF 1 < 0 变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①点溶液中： SKIPIF 1 < 0
B．②点溶液中： SKIPIF 1 < 0
C．③点溶液中： SKIPIF 1 < 0
D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的 SKIPIF 1 < 0 ：③＜②＜①
【答案】D
【解析】A．由图示知，点①时溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)，A不符合题意；
B．点②pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，B不符合题意；
C．点③所示溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解，溶液显碱性，但水解程度较小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C不符合题意；
D．从点①到点③的滴定过程中，随着反应的进行，CH3COOH的浓度逐渐减小，CH3COONa的浓度逐渐增大，CH3COOH抑制水电离，CH3COO-水解促进水电离，水的电离程度越来越大，到点③时，两者完全反应生成CH3COONa，水的电离程度最大，故三点溶液中由水电离的c(OH-)：③＞②＞①，D符合题意；
故答案为：D。
考点四 蒸干的产物判断
【例4】（2022乐山）蒸干下列溶液，能得到原溶质的是（ ）
A．NaClOB．CuSO4C．Fe(NO3)3D．NH4NO3
【答案】B
【解析】A．加热NaClO溶液时，NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO受热易分解，所以加热蒸干不能得到原溶液中溶质，A不符合题意；
B．加热CuSO4溶液时，CuSO4水解生成Cu(OH)2和H2SO4，H2SO4是难挥发性，所以加热蒸干能得到原溶液中溶质CuSO4，B符合题意；
C．加热Fe(NO3)3溶液时，Fe(NO3)3水解生成氢氧化铁和硝酸，硝酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铁，C不符合题意；
D．加热NH4NO3溶液时，铵根离子和硝酸根离子水解生成HNO3和一水合氨，一水合氨不稳定，受热易分解生成NH3，加热促进其挥发，所以最终得不到原溶质，D不符合题意；
故答案为：B。
【一隅三反】
1．（2022巨鹿）下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是（）
A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液
【答案】C
【解析】A.加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，加热促进水解，且氯化氢挥发，不能得到AlCl3，A不符合题意；
B.加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，B不符合题意；
C.加热Fe2(SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2(SO4）3，C符合题意；
D.NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，D不符合题意。
故答案为：C
2．（2022三明）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na＋的浓度为0.5ml/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）
A．2.925gB．5.85 gC．6.56gD．无法确定
【答案】A
【解析】溶液中钠离子的物质的量为0.05ml，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，由钠的守恒可知，氯化钠的物质的量为0.05ml，其质量为：0.5×0.1×58.5=2.925g；
故答案为：A。
3．（2022双鸭山）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是( )
A．氯化镁溶液 B．硫酸铝溶液
C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸亚铁溶液
【答案】B
【解析】A．加热氯化镁溶液，水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，灼烧氢氧化镁分解得到氧化镁，选项A不符合题意；
B.加入硫酸铝溶液，虽然铝离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终固体仍为硫酸铝，选项B符合题意；
C.加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解，最终生成碳酸钠固体，选项C不符合题意；
D.加入硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁被氧气氧化生成硫酸铁，选项D不符合题意；
故答案为：B。