【期中真题】河南省郑州外国语学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

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郑州外国语学校2022-2023学年高二上期期中测试试卷
化学
(90分钟100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、单项选择题(3分×18=54分)
1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；则金刚石比石墨稳定
C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8kJ/mol，A错误；
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误；
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，C正确；
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ①，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2②；①-②得到：2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，所以ΔH1>，消耗相同浓度的盐酸：，故选A。
14. 物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）
A. NaF＝NaCN B. NaF＞NaCN C. NaF＜NaCN D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H+的不同，由于HCN比HF更难电离，故CN-的水解程度比F-的大，NaCN溶液中OH-离子浓度要大些，反过来溶液中由水电离出来的H+离子浓度小。根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），其中X-代表F-、CN-，溶液中钠离子浓度相同，氢离子浓度越大，则总的离子浓度越大。答案选B。
15. 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH+ + F- ，如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是
A. 加入少氢氧化钠固体 B. 通氯化氢气体
C. 通入少量氟化氢气体 D. 加入少量氟化钾固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入少氢氧化钠固体，由于发生酸碱中和反应，电离平衡正向移动，c(HF)、c(H+)都减小，由于平衡移动趋势是微弱的，所以 c(HF)/c(H+)增大，A错误；
B．通氯化氢气体，由于增大了c(H+)，平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H+)增大，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以c(HF)/c(H+)减小，B正确；
C．通入少量氟化氢气体，增大反应物浓度，平衡正向移动，但是平衡移动消耗使c(HF)减小的趋势小于加入气体使物质浓度增大的趋势，所以c(HF)/c(H+)增大，C错误；
D．加入少量氟化钾固体，平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H+)减小，所以c(HF)/c(H+)增大，D错误。
故选B。
16. 下列说法中正确的是(　　)
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
【答案】C
【解析】
【详解】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A错误；B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度，溶于硫酸，会引入杂质离子SO42－，故B错误；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，与氢离子反应，使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；故选C。
17. 25 ℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是(　　)
A. 可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成
B. 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C. 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. 该溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)
【答案】A
【解析】
【详解】A. 一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH3⋅H2O溶液中，c(NH3⋅H2O)远远大于c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性而不是酸性，故A错误；
B. 等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3⋅H2O溶液混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性，故B正确；
C. 加入适量NH3⋅H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，根据电荷守恒c(NH4+)>c(Cl−)，溶液中水的电离程度较小，可能出现离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，故C正确；
D. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，c (NH4+)=c (Cl−)+c (OH−)−c(H+)，故D正确；
答案选A。
18. 常温下，向一定浓度的水溶液中滴加溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图。下列说法正确的是

A. 的水解常数数量级为
B. 溶液中：
C. 溶液中：
D. P点相当于与等物质的量配成的混合溶液
【答案】A
【解析】
【分析】结合图像分析，根据的电离平衡： ，
同理推出，。
【详解】A．水解：，，数量级为，A正确；
B．在溶液中，发生水解和电离，水解方程式： ，，水解：， ，，电离程度大于水解程度，，B错误；
C．在溶液中，发生电离和水解，，，发生水解，，，，故，在溶液中，根据物料守恒：，电荷守恒：，联立得： ，因为，所以，C错误；
D．将与等物质的量混合，因为与水解程度不同，所以和离子浓度不同，而P点，两个离子浓度相同，D错误；
故选A。
二、填空题(共4题，46分)
19. 按要求回答下列问题：
（1）水解的离子方程式为_______
（2）25℃时，pH相同的醋酸和盐酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m_______n(填“>”“ （3）
（4）③